Иод однохлористый для определения

Этот метод определения kiu был использован Нордом б для лабораторного барботажного абсорбера, содержащего около 15 см жидкости. В аппарате происходила абсорбция кислорода растворами сульфита и однохлористой меди (см. раздел Х-3). Кислород вводили через пористый стеклянный диск. Согласно опытным данным, величина составила 0,0483 эквивалентов О2 на 1 л жидкости в 1 мин при давлении кислорода 1 атм. Отношение А 1ро, [c.171]

Определение содержания кислорода в очищенном водороде основано на реакции окисления бесцветного раствора однохлористой меди до двухвалентной, образующей в аммиачном растворе комплекс синего цвета. Сравнивая окраску испытуемого образца и контрольной пробы, где известно содержание двухвалентной меди, расчитывают содержание кислорода в образце. Для определения используют прибор, изображенный на рис. 100. [c.246]

Таблица 7А. Результаты определения йодного числа растительных масел титрованием бромом в пропиленкарбонате и однохлористым иодом

Аммиачный раствор однохлористой меди помимо окиси углерода поглощает также кислород, углекислоту, ацетилен, этен и фосфористый водород, которые должны быть удалены до определения окиси углерода. [c.77]

После определения кислорода к бюретке присоединяют пипетку с аммиачным раствором однохлористой меди для определения СО, [c.85]

Поглотители для окиси углерода. Для определения окиси углерода применялись до сих пор аммиачный раствор однохлористой меди и солянокислый раствор однохлористой меди. Но в последнее время было установлено, что СПаО, взвешенная в серной кислоте, также поглощает окись углерода. [c.126]

Известен метод определения железа (II) в силикатных материалах, растворимых в холодной соляной кислоте (или смеси соляной и фтористоводородной кислот), содерн ащей однохлористый иод (I 1) в этом методе выделившийся иод титруют иодатом калия. [c.1003]

После поглощения кислорода приступают к определению содержания СО. Для этого оставшийся газ пропускают через поглотитель с аммиачным раствором однохлористой меди или суспензии закиси меди. [c.167]

РАЗДЕЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ В ВОЗДУХЕ ОДНОХЛОРИСТОЙ СЕРЫ, СЕРОУГЛЕРОДА, ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТОГО УГЛЕРОДА И СЕРНИСТОГО АНГИДРИДА в ПРИСУТСТВИИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА [c.447]

Для определения однохлористой серы в воздухе применяют методы, основанные на онределении образовавшихся при гидролизе хлорида или сульфата, или на реакции с иодидом калия. В последнем случае выделившийся иод определяют титри-метрически или фотометрируют окраску растворов иода в четыреххлористом углероде. Известна также малочувствительная реакция с о-толидином [2—5]. [c.447]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОДНОХЛОРИСТОЙ СЕРЫ НА ОСНОВЕ РЕАКЦИИ С АРОМАТИЧЕСКИМИ АМИНАМИ [c.448]

Погрешность определения однохлористой серы [c.450]

Мы использовали эту реакцию для фотометрического определения однохлористой серы. [c.451]

Сернистый ангидрид определяли методом, основанным на реакции с фуксин-формальдегидным реактивом [15]. В присутствии однохлористой серы этим методом определяют сумму компонентов. В этом случае содержание сернистого ангидрида вычисляют по разности между результатами, полученными методом суммарного определения и определения однохлористой серы по реакции с диметил-п фенилендиамином. Отбор [c.452]

Результаты определения сероуглерода в присутствии однохлористой серы и сернистого ангидрида приведены в табл. [c.454]

Разработан метод раздельного определения однохлористой серы, сернистого ангидрида, сероуглерода и четыреххлористого углерода в присутствии хлористого водорода в воздухе. [c.455]

Предложен чувствительный и специфичный фотометрический метод определения однохлористой серы, основанный на ее реакции с диметил-л-фенилендиамином. [c.455]

Главное затруднение состояло в отделении микроколичеств сернистого ангидрида для последующего количественного определения от избытка паров однохлористой серы в отходящем газе. [c.154]

Определение кислорода в окиси магния продолжается 1 час, в окиси алюминия 2 часа и в окиси бора 4 часа при 900—950°. Определение в окиси циркония следует выполнять при 500— 550°. При более высокой температуре получаются завышенные результаты. Окись титана количественно взаимодействует с однохлористой серой при 600°. Выше 750° реакция проходит очень бурно. [c.155]

Для определения содержания кислорода в окислах,. металлах и сплавах предложены в качестве реагентов сера п однохлористая сера. [c.156]

Описан метод совместного определения микроколичеств сульфидной, элементарной и однохлористой серы в хлориде титана (lAO с ртутьацетатфлуоресцеином . Серу названных форм концентрируют металлической ртутью из солянокислых растворов, содержащих четыреххлористый углерод. Полученный концентрат обрабатывают раствором соляной кислоты, цинком и хлоридом, хрома в атмос ре очищенного азота и заканчивают определение по гашению люминесценции раствора ртутьацетатфлуоресцеина. сульфид-ионами. [c.358]

Аммиачный раствор однохлористой меди взаимодействует с кислыми газами, непредельными углеводородами и легко окисляется кислородом. В последнем случае присутствующая в растворе однохлористая медь переходит в двухвалентную с образованием синего комплекса [Си(КНз)41С1а. Поэтому определение окиси углерода по ходу анализа газа проводится в последнюю очередь. [c.30]

Затем приступают к самому определению. Открывают кран на первом от бюретки поглотителе, медленно поднимают уравнительную склянку и переводят весь газ из бюретки в поглотительный сосуд с раствором едкого кали для поглощения углекислого газа. Осторожным опусканием склянки перемещают газ обратно в бюретку. После 4—5 таких прокачиваний газа через поглотительный раствор закрывают кран на поглотителе, измеряют и записывают объем оставшегося газа. Поглощение газа проводят до тех пор, пока объем пепоглощенпого газа не станет постоянным. При этом допускается разность между двумя отсчетами объема не более 0,2 мл. Далее, в таком же порядке проводят поглощение кислорода, прокачивая газ через раствор пирогаллола (2-й поглотитель), и затем поглощение окиси углерода в аммиачном растворе однохлористой меди (3-й поглотитель). [c.36]

Однако в кислых растворах расход перманганата всегда ниже теоретического, что связано, видимо, с образованием дитионовой кислоты. Считают [715], что в присутствии однохлористого иода окисление SGN перманганатом происходит количественно. При определении макро- и микроколичеств тиоцианат-ионов последние окисляют в щелочном растворе перманганатом, взятым в избытке, [c.79]

Перйодат калия применяли для определения следующих производных гидразина гидразида изоникотиновой кислоты, фенилгидразина, семикарбазида и тиосемикарбазида. Окисление проводили в хлористоводородной кислоте. Было установлено, что восстановление перйодата в однохлористый иод в зависимости от концентрации кислоты и характера определения протекает по следующему уравнению [c.509]

Термодинамические функции однохлористого йода ранее вычисляли Эванс и др. [15141 (до 1500° К) и Кол и Элверум [1148] (до 2000° К) по методу Майера и Гепперт-Майер. Расхождения между результатами расчетов [1514, 1148] и значениями, приведенными втабл. 75 (И), составляют около 0,04 и около 0,01 кал/моль-град, соответственно, и объясняются различием принятых значений молекулярных постоянных. В справочнике [3680] и в книге [424] приводятся термодинамические функции J 1 по работе [1514]. В работе [2364] Келли приводит результаты калориметрических определений 5° (J 1), которые удовлетворительно согласуются со значением, приведенным в табл. 75 (II). В сводке [2363] Келли приводит значения — Я и 5° , — 5°,, (до 2000° К), а также уравнение для теплоемкости J 1. [c.287]

Для определения железа (II) в силикатных минералах, нерастворимых в кислотах, был предложен в качестве плавня метафтороборат натрия NaBOa NaB0F2. В новом варианте этого метода плавление проводится в кварцевой трубке при 950° С в атмосфере двуокиси углерода и определение заканчивается или титрованием перманганатом в присутствии борной кислоты или указанным выше методом с применением однохлористого иода (I 1). [c.1003]

В качестве восстановителей могут быть использованы каломель и однохлористая медь. При использовании каломели возникают затруднения, связанные с необходимостью удаления из растворов солей ртутн (И), мешающих определению родия и иридия, особенно в тех случаях, когда применяются физикО химические методы анализа. В отличие от солей ртути хлорная медь может быть легко удалена из раствора при помощи ка тионита. [c.225]

Изучая механизм реакции прямого синтеза, Рохов выяснил роль меди как катализатора, наблюдая под микроскопом определенным образом уложенные в контактной трубке соприкасающиеся яруг с другом слои кремния и меди. После двухчасового пропускания хлористого метила оказалось, что кремний, находящийся вблизи меди, вступает в реакцию медь, находившаяся по соседству с кремнием, легче улетучивалась, что выражалось в размазывании вначале отчетливой границы между металлами. В другом аналогичном опыте Рохов пропускал хлористый метил при 450 в направлении от кремния к меди и установил, что хлористый метил не реагировал с кремнием. В месте протекания реакции была обнаружена однохлористая медь. В присутствии кремния последняя мгновенно восстанавливается, образуя металлическую медь и четыреххлористый кремний. Эта реакция экзотермична и протекает при температурах выше 265 [c.84]

Рябчиков д. И. и Данилова В. В. Количественное определение бора и фтора при их совместном присутствии. ЖАХ, 1950, 5, вып. 1, с. 28—31. Библ. 6 назв. 5446 Рябчиков д. И. и Княжева Г. В. Определение золота и платиноидов [платины и иридия] в шлиховом золоте. Изв.Сектора платины и др. благородных металлов (Ин-т общей и неорган. химии им. Курнакова), 1948, вып. 22, с. 121—128. Библ. с. 128. 5447 Рябчиков д. И. и Нерсесова С. В. Восстановление однохлористой медью платины и иридия (четырехвалентных) при потенциометрическом титровании. Научно-исследовательские работы химических институтов и лабораторий АН СССР за 1940 г. Сборник рефератов. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1941, с. 51. 5448 [c.210]

Рябчиков д. И. и Нерсесова С. В. Количественное определение платины и иридия восстановлением однохлористой медью при потенциометрическом титровании. Изв. Сектора платины и др. благородных. металлов (Ин-т общей и неорган. химии им. Курнакова), 1945, вып. 18, с. 100—110. [c.210]

В настоящей статье описаны методы раздельного определения однохлористой серы, сероуглерода, четыреххлористого углерода и сернистого ангидрида в присутствии хлористого водорода в воздухе, основанные на разработанных избирательных и чувствительных фотометрических методах определения однохлористой серы, а также условия определения сернистого ангидрида и четыреххлористого углерода в присутствии при-гмесей. [c.448]

Известно, что однохлористая сера дает с ароматическими. аминами ряд окрашенных соединений (13, 14]. Химизм этих реакций и свойства получаемых соединений мало изучены. Так, судя но реакции Герца, в молекулу полученного соедпнения входят хлор и сера, а по работе Шингте и сотрудников — только сера. Мы применили данную реакцию для разработки фотометрического метода определения микрограммовых количеств юднохлористой серы в воздухе. В качестве растворителя был выбран сухой четыреххлористый углерод, который не вступает в реакцию с однохлористой серой. Реактивами служили первичные, вторичные, третичные ароматические амины, диамины, содержащие в своем составе метильные, ацетильные, карбоксильные группы и сульфогруппы. Установлено, что вторичные амины, а также аминокислоты окрашенных сое-динений с однохлористой серой не образуют. п-Аминофе-нол, а-нафтиламин и, в особенности, диметил и-фенилендиамин, с которым производили дальнейшие исследования, образуют с однохлористой серой интенсивно окрашенные растворы. [c.448]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОДНОХЛОРИСТОЙ СЕРЫ НА ОСНОВЕ РЕАКЦИИ СУЛЬФИТОВ С ФУКСИНФОРМАЛЬДЕГИДНЫМ РЕАКТИВОМ [c.451]

Опыты подтвердили, что гидролиз S2 I2 идет количественно. Из рис. 2, показывающего зависимости светопоглощения от концентрации однохлористой серы и сернистого ангидрида, взятых в эквивалентных соотношениях, видно, что обе кривые хорошо совпадают. Чувствительность определения составляет 1 Y S2 I2 в 10 мл раствора, средняя погрешность 8%. [c.451]

Четыреххлористьш углерод определению не мешает. Однохлористая сера, сернистый ангидрид и хлористый водород мешают. Влияние указанных примесей устраняли предварительным поглощением их паров раствором гидроокиси натрия, не задерживающего паров сероуглерода. В этом случае [c.453]

Влвяние однохлористой серы и сернистого ангидрида на определение сероуглерода [c.453]

Предложен метод определения однохлористой серы с фуксинформальдегидным реактивом. [c.455]

На ЭТОМ основании были разработаны основы метода определения кислорода в любых окислах и металлах с применением однохлористой серы ( хлористосерный метод). [c.152]

Для определения трехиалентного еле >а ого обычно восстанавливают до двувалентного состояния. 1) качестве восстановителя мы употребляли солянокислый раствор однохлористой меди [11], действующей согласно реакции [c.270]

Для определения окиси железа FejOa в растворе можно рекомендовать метод титрования его раствором e(S04)2, предварительно восстанавливая трехвалентное железо солянокислым раствором однохлористой меди, имеющей ряд преимуществ перед другими восстановителями. [c.280]