Капельные реакции ионов

Капельная реакция. Ион Ag+, соответственно большой величине своего нормального окислительного потенциала ( о =+0,80в), является довольно сильным окислителем и способен восстанавливаться до металлического серебра многими восстановителями. [c.259]

Обнаружение ионов алюминия и железа (II). Обнаружение катионов алюминия и железа (II) проводят непосредственно из раствора капельными реакциями на фильтровальной бумаге с помощью ализарина и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.189]

Фракцию I получают путем вымывания катионов водой из колонки до появления в фильтрате ионов марганца (капельная реакция на фильтровальной бумаге с бен-зидином в аммиачной среде). Эта фракция может содержать Са -ь, Sr +, К+, Na+ и NH . Фильтрат бесцветен. [c.199]

В третий приемник собирают фракцию П1 до появления ионов меди, о присутствии которых судят по окрашиванию фильтрата в голубой цвет или же определяют их капельной реакцией на фильтровальной бумаге с рубеановодородной кислотой по образованию черного пятна. Если ионы Си + отсутствуют в растворе, то фракции И и [c.199]

Капельные реакции обычно высокоселективны. Селективность реакций может быть повышена маскированием мешающих ионов, [c.124]

При проведении капельных реакций на бумаге образуется пятно, состоящее из различно окрашенных зон вследствие различной скорости диффузии компонентов раство-1 1 23 ра. Если при этом образуется несколько труднорастворимых соединений, то они располагаются в пятне зонами в зависимости от их растворимости. Следует помнить, что характерный эффект реакции, указывающей на присутствие того или иного иона, получается лишь при правильной технике работы. Иногда прибегают к особым приемам нанесения капли перечеркиванию пятна по диаметру или крест-накрест, а также обведению пятна капилляром. [c.254]

Раствор, оставшийся после отделения меди, делят на три части, в каждой из которых обнаруживают один вид ионов — Сй +, затем капельными реакциями — Со + и № + (см разд. 14.1.1, п. 11, Б, 6 и 7). [c.270]

Б. Для обнаружения Мп + исследуемый раствор пропускают через колонку и промывают водой. В 3—4 каплях вытекающего из колонки элюата обнаруживают ионы Мп + капельной реакцией. [c.277]

Ионы Fe + и Fe + могут быть обнаружены капельными реакциями в присутствии всех остальных ионов. [c.258]

Существенное преимущество капельных реакций на фильтровальной бумаге — возможность обогащения центра пятна продуктами реакции вследствие избирательного их поглощения бумагой. Поэтому капельные реакции более чувствительны, чем пробирочные. Например, в пробирочном опыте ион Ее- + можно обнаружить железистосинеродистым калием K4[Fe( N),il при предельном разбавлении 1 400 ООО, а в капельном анализе — при разбавлении 1 700 ООО. Образование диметилглиоксимата никеля (II) в пробирочном опыте заметно при предельной концентрации 1 700 ООО, а в капельном — 1 3 ООО ООО. [c.135]

Капельная реакция. Поместите каплю исследуемого раствора на фарфоровую пластинку, добавьте несколько капель раствора в ацетоне. В присутствии Со +-ионов появляется синее окрашивание. [c.269]

Капиллярно-адсорбционный метод, или, как его называют, капельный анализ , основан на использовании для целей анализа капиллярных и адсорбционных явлений в волокнах фильтровальной бумаги. Так как адсорбция волокнами фильтровальной бумаги, а также скорость диффузии по капиллярам различных ионов неодинаковы, то при нанесении капли раствора на фильтровальную бумагу происходит накопление и разделение ионов по концентрическим зонам, где те или другие ионы затем могут быть обнаружены чувствительными и специфическими реакциями. Белый цвет бумаги дает возможность легко замечать цветные продукты реакции. Если образующееся вещество мало растворимо, оно задерживается в капиллярах бумаги в виде пятна, растворимые же продукты двигаются дальше. Поэтому при выполнении капельных реакций, ведущих к образованию осадка, происходит одновременно и процесс фильтрования, при котором фильтрат собирается вокруг пятна, образованного осадком. В случае необходимости в этой краевой зоне ноны могут быть открыты прибавлением надлежащих реактивов. Это ценное свойство фильтровальной бумаги позволяет в не- [c.50]

Метод отпечатков несколько напоминает капельную реакцию на фильтровальной бумаге, только реакция осуш,ествляется на образце породы, а цветные соединения снимаются на фильтровальную бумагу. Очень чувствительна реакция на ион ура-нила (UO2)2+ с K4[Fe( N)6]. [c.132]

В современном качественном анализе обычно применяют реакции обнаружения ионов с пределом обнаружения 0,1 мкг (10 г) в I мл раствора. Снизить предел обнаружения в химическом анализе можно различными приемами капельной реакцией на фильтровальной бумаге или фарфоровой пластинке, применением органических реагентов, экстракцией (переведением в органическую фазу) и др. [c.109]

Капельные п л а с т и н к и — обычно фарфоровые пластинки с углублениями, в которых проводят капельные реакции. Их удобно применять при проведении реакций обнаружения ионов, сопровождающихся изменением или появлением окраски. [c.125]

Капельные реакции на бумаге можно применять и для проведения реакций отделения с последующим обнаружением отдельных ионов. Это достигается подбором соответствующих реактивов и применением некоторых приемов, позволяющих сосредоточить искомые ионы в центре или периферии пятна. [c.127]

При капельном анализе, предложенном H.A. Тананаевым (1920), используют реакции, идущие с изменением окраски раствора или с образованием цветных осадков. На полоску фильтровальной бумаги наносят в той или иной последовательности капли испытуемого раствора и реагентов и наблюдают цвет пятна. Иногда капельные реакции выполняют на часовом стекле, специальной пластинке с углублениями, в фарфоровом тигле. Капельный метод позволяет обнаруживать одновременно несколько ионов, присутствующих в смеси. Так, если на фильтровальную бумагу, пропитанную хлоридом железа (П1), нанести каплю раствора, содержащую ионы S N" и [Fe( N)e] , то в центре капли появится синее пятно берлинской лазури, окаймленное красной зоной тиоцианата железа. Таким образом, удается обнаружить ионы S N и [Ге(СН)б] при совместном их присутствии. [c.113]

Фильтр очень тщательно отмывают водой от удерживаемых им ионов железа. В полноте удаления ионов железа в конце промывания убеждаются при помощи капельной реакции с К4 lFe( N)g], в присутствии Ре " " -ионов образуется голубой осадок берлинской лазури. Для проведения пробы, когда фильтр промоется настолько, что станет белым, с конца воронки снимают стеклянной палочкой маленькую каплю фильтрата, наносят ее на фильтровальную бумагу и образовавшееся мокрое пятно смачивают из пипетки кап- [c.83]

Ионы марганца обладают наименьшей сорбируемостью, поэтому они появляются в фильтрате первыми и легко обнаруживаются в первых каплях фильтрата. Для открытия Мп -ионов на полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли фильтрата, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу опрыскивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку до тех пор, пока в фильтрате не появятся ионы кобальта, которые обнаруживают капельной реакцией с рубеановодородной кислотой или по окраске фильтрата. [c.55]

В третий приемник собирают фракцию П1 до появления ионов меди, о присутствии которых судят по окрашиванию фильтрата в голубой цвет или же определяют их капельной реакцией на фильтровальной бумаге с рубеановодородной кислотой по образованию черного пятна. Если Си -ионы отсутствуют в растворе, то фракции П1 и IV собирают вместе, как описано ниже (см. tp. 69). Фильтрат П1 может содержать Ba -, d -, МР "-, Со " -, к Ай -но ы. Этот фильтрат окрашен в розовый цвет. [c.68]

Ионы АР и Ее в растворе смеси катионов третьей группы обнаруживают капельными реакциями на обычной фильтровальной бумаге ион А при помощи ализарина, а ион Ее —ферри-цианидом калия. [c.85]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (11). Ионы АР" ", Ре и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями—обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, Ре -ионы реакцией с феррициаиидом калия. Ионы АР" открывают капельной реакцией (см. стр. 57). [c.66]

Капельная реакция. Ион Со++ в капельном анализе открывают обычно реакцией с NH4 NS, рассмотренной выше (п. 3). При этом поступайте следующим образом. [c.145]

Капельная реакция. Ион РЬ++ может быть обнаружен по образованию черного осадка PbS при действии раствором Na. ,S. Но так как последний дает черные осадки также с рядом других катионов (напримаер, с Си++, Ag+, Bi+++, Hg+, Hg++, Fe+++, Fe++, Ni++, o++), TO реакцию ведут следующим образом. [c.169]

Капельная реакция. Ион Ag+ в щелочной среде восстанавливается при действии Sn lo до металлического серебра. В кислой % [c.171]

В исходном растворе проводят обнаружение катионов дробным методом) с ПОМОЩЬЮ капельных реакций, выполняемых на капельной пластинкё или на фильтровальной бумаге. Мещаю-щее влияние отдельных ионов обычно устраняют маскировкой с помощью ЭДТА. [c.83]

В ходе качественного полумикроанализа для идентификации разделенных ионов можно использовать капельные реакции. Примерами могут служить проба на и Мо (действие КЗСН + ЗпСЬ) и идентификация 8п + (действие фосфоромолибдата аммония). [c.91]

Анализ веществ капельным методом разработан Н. А. Тананае-вым и независимо от него австрийским ученым Ф. Файглем. Капельные реакции выполняют обычно на полосках фильтровальной бумаги или специальных фарфоровых пластинках. Исследуемый раствор и реактивы наносят в определенной последовательности в количестве от одной до 2—3 капель. Результат анализа устанавливают по окраске полученного пятна или по расположению и окраске концентрических колец, если в исследуемом растворе присутствовало несколько ионов, реагирующих с одним и тем же реактивом или с реактивом, добавленным специально. [c.123]

Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba" " -ионов можно пользоваться капельной реакцией с роди-зоматом натрия. [c.180]

Капельная реакция. Наилучший результат получается при проведении реакции капельным методом. Каплю исследуемого раствора поместите на лист фильтровальной бумаги и обработайте бумагу парами аммиака над ([)арфоро1зой чашкой с аммиаком. При этом образуется гидроокись алюминия. Образовавшееся водянистое пятно смочите спиртовым раствором ализарина и снова обработайте парами аммиака. В присутствии А1 + -ионов появляется красноватое пятно алюминиево1 о лака. Более отчетливо красный цвет виден при подсушивании сырой фильтровальной бумаги. Объясняется это улетучиванием аммиака, который с ализарином образует фиолетовое окрашивание. [c.248]

Капельная реакция. На листок фильтровальной бумаги поместите каплю соляной кислоты и каплю исследуемого раствора. В присутствии Ag -ионов образуется осадок Ag i. Этот осадок на той же фильтровальной бумаге отмойте от избытка, соляной кислоты дистиллированной водой из капилляра. Прилейте к осадку в качестве восстановителя каплю раствора нитрата марганца, а затем — каплю раствора аммиака, при этом Ag -ионы восстанавливаются до металлического серебра и на бумаге появляется черное пятно. [c.302]

Капельная реакция с флуоресцеином. В микропробирке 1—2 капли исследуемого раствора смешайте с небольшим количеством РЬОг и уксусной кислоты. Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее насадкой в виде микроворонки (рис. 47). Воронку покройте листом фильтровальной бумаги, пропитанной раствором флуоресцеина. Содержимое пробирки осторожно нагрейте. Выделяющийся бром, реагируя с флуорес-цеином, окрашивает бумагу в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бромид-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.372]

Алюминий можно осадить в виде гидроокиси, последнюю обработать раствором фторида при этом образуется криолит и освобождаются ионы ОН, которые обнаруживают по окрашиванию фенолфталеина [132]. Эту реакцию можно выполнить и капельным методом с чувствительностью 0,4 мкг алюминия (при предельном разбавлении 1 7,3 10 ) [928]. При обменной реакции иона А с СаРа с образованием криолита освобождаются ионы Са , которые открывают с помош,ью бис-(2-оксианил)глиоксаля чувствительность метода 0,5 мкг А1 (предельное разбавление 1 10 ) [852]. [c.29]

Ионы Сг + благодаря хромофорным свойствам образуют в водных растворах с органическими бесцветными соединениями окрашенные комплексы. Например, предложена капельная реакция, основанная на взаимодействии в солянокислой среде Сг(П) и резоруфина с образованием продукта фиолетового цвета [568]. Ее используют для открытия Gr(III) и r(VI) после их восстановления до Сг(П) металлическим цинком. Реакция специфична даже в присутствии 500-кратного избытка Ге(КОз)д она вполне надежна. [c.26]

Обнаружение ионов железа (III, II) и алюминия. Эти и( определяют непосредственно в растворе капельными реакция На полоску фильтровальной бумаги наносят 1 каплю раств гексацианоферрата (11) калия и 1 каплю исследуемого раствс В присутствии ионов железа (111) появляется синяя окра< Хроматограмму обрабатывают парами аммиака и смачивс раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивае в розовый цвет. [c.168]

Дополнение редактора. Рубеанотодородиая кислота является весьма чувствительным реактивом не только еа кобальт, но так1же на никель и медь. Поэтому открытие одного из этих металлов в присутствии двух других в пробирке невозможно, а возможно только в виде капельной реакции на фильтровальной бумаге. Благодаря различной скорости адсорбции об-.разующихся ионов фильтровальной бумагой, на последней образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.272]

Проведению капельной реакции на кальций с озазоном диоксиБ ИННОЙ кислоты не мешают Ю-кратные количества магния и ионы щелочных металлов [578]. Реакция отличается высокой чувствительностью (0,01 мкг Са обнаруживается при предельном разбавлении 1 5-10 ). С помощью этой реакции можно открыть кальций в 1 ч. водопроводной воды, разбавленной в 30 ч, дистиллированной. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология