Кислотный белый

Для отбелки шерсти применяется кислотный белый, получаемый бензоина и карбамида [c.328]

Кислотный белый С — порошок желтовато-белого цвета. [c.264]

Иногда оптически отбеливающие вещества добавляют к мылу, чтобы одновременно со стиркой придать ткани белизну. Подсинивать тогда уже не нужно. Наша промышленность выпускает отбеливатели прямой белый и кислотный белый. [c.94]

В соответствии с усилением в ряду 8с—У—1.а—Ас признаков металличности в том же ряду у соединений Э (П1) ослабевают кислотные и усиливаются основные признаки. Соединения Э (П1) — чаще всего белые кристаллические вещества. [c.526]

Кислотные признаки соединения Мп (II) проявляют при взаимодействии с однотипными производными щелочных металлов. Так, нерастворимый в воде Мп ( N) 2 (белого цвета) за счет комплексообразования растворяется в присутствии K N [c.574]

Вопрос о температуре помутнения связан только с изменением внешнего вида масла при хранении его в условиях низкой температуры. Зачастую масла, в которых, как полагают, парафина не содержится, все же практически содержат следы парафина, нерастворимого в масле при низких температурах. На это явление можно повлиять выбором сырья и характером очистки. Следует также обратить внимание на то обстоятельство, что глубокая кислотная обработка масла вызывает весьма заметное уменьшение плотности и вязкости. Сырье с вязкостью в 87 сст превращается в белое масло с вязкостью в 54 сст для того чтобы после очистки получить масло с вязкостью в 76 сст, вязкость исходной фракции должна быть порядка 130 сст. [c.560]

Диоксид титана ТЮз — белое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде и разбавленных кислотах. Это — амфотерный оксид, но как основные, так и кислотные свойства выражены у него слабо. [c.650]

Однородная маслянистая мазь от белого до светло-кремово-го цвета. Допускается мелкая зернистость Температура каплепадения, °С, не ниже Кислотное число,. пг КОН на 1 г, не более [c.708]

При невысоких давлениях концентрация водорода на поверхности катализатора мала, и большое число кислотных активных центров не работает в результате дезактивации коксом. Наложение этих двух факторов приводит к наличию максимума скорости реакции как функции давления. Так, скорость гидрокрекинга на катализаторе с высокой кислотной активностью белого вазелинового масла, выкипающего в интервале 352—485°С, проходит через максимум при 21 МПа (табл. 11.7). [c.300]

Таблица 11.7. Результаты гидрокрекинга белого вазелинового масла на катализаторе с высокой кислотной активностью

При достаточно хорошей очистке исходного масла коррозия начинается только после того, как в масле появляются первые продукты окисления. Процесс коррозии протекает по схеме, приведенной выше, т. е. прежде всего в результате реакции металла с перекисью или молекулярным кислородом образуется окисел металла, а затем образовавшийся окисел растворяется в органических кислотах с образованием соответствующих солей. Опыты показывают, что в отсутствии перекисей даже при высокой кислотности масла коррозия остается незначительной. Для проверки этого положения применительно к идеальному случаю с белым медицинским маслом был проведен следующий опыт [1]. [c.322]

Гидроксиды Э(ОН)з — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава — получают аналогично А1(0Н)з. У Ga (ОН)з (белого цвета) основная и кислотная функции проявляются примерно в одинаковой степени у In (ОН)з (белого цвета) основные свойства преобладают над кислотными, а у Т1 (ОН)з (красно-коричневого цвета) кислотная функция выражена очень слабо, и практически не проявляется. Таким образом, в ряду Оа(ОН)з — 1п(ОН)з — —Т1(0Н)з (как и в ряду оксидов) отчетливо наблюдается усиление основных и ослабление кислотных признаков, что находится в соответствии с увеличением размеров атомов Э (III). [c.538]

Реакция осаждения протона. К небольшому количеству (несколько капель) разбавленной НС1 добавляют 1,5%-ный раствор бензоата калия до выпадения белого осадка труднорастворимой бензойной кислоты. Эта реакция может рассматриваться также как реакция кислотно-основного взаимодействия [c.469]

N.O, + 5 кислотный тверд, в-во белый п. 5.9.3. [c.301]

Свежеосажденный А1(0Н)з представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в воде, но легко растворимый в кислотах и сильных щелочах. Следовательно, гидроксид алюминия имеет амфотерный характер, хотя как кислотные, так и основные свойства выражены у него очень слабо [c.270]

Опыт 3, Распознавание полихлорвинила. Нагрейте в пробирке кусочек полихлорвинила и заметьте вначале его размягчение, а затем разложение с выделением хлороводорода. В последнем убедитесь, если поднесете к отверстию пробирки палочку, смоченную раствором аммиака. Наблюдайте образование белого дыма хлорида аммония. Проверьте кислотный характер летучих продуктов разложения лакмусовой бумажкой. [c.285]

Применяют для оптической отбелки хлопчатобумажных тканей как инди- .дуально, так и в смеси с кислотным белым С. [c.264]

Как оптически-отбеливающее вещество для шерсти применяется кислотный белый — соединение, получаемое конденсацией мочевины с бензоином и последующим сульфированием образовавшегося 4,5-дифенилимидазолона [c.269]

Следует отметить, что описанный метод аминного титрования применим для определения кислотности белых или сла-боокрашенных катализаторов. Однако добавление небольшого количества неокрашенного катализатора с известной концентрацией кислотных центров к окрашенному образцу позволяет провести титрование последнего. В этом случае конечную точку титрования определяют по изменению цвета индикатора на неокрашенном образце и вводят поправку на количество н-бутиламина, требуемое для титрования этого образца. [c.24]

В целях отбеливания в состав стиральных порошков гоже вводят бесцветные люминофоры. Они поглощают ультрафиолетовые лучи солнечного спектра и придают гкани синеватую флуоресценцию. Синий цвет является дополнительным к желтому, смешивается с ним и дает чи- то белый цвет. Подсинивать ткани, выстиранные порош- ом с оптическим отбеливателем, ун<е не нужно. Наша громышленность выпускает такие отбеливатели прямой 5елый и кислотный белый. [c.115]

Катионноактивные вещества, например аминхлоргидраты высокомолекулярных парафиновых углеводородов, могут применяться в качестве моющего средства только в нейтральной или кислой среде. Кислотная среда, в частности, всегда необходима для стирки сильнозагрязнен-ных изделий (бытовое белье из хлопка, льна и т. д.). Для усиления мою- [c.231]

АзгОз белый мышьяк) — преимущественно кислотный оксид. Он растворяется в воде и щелочах, но в отличие от Р2О3 взаимодействует также с галогеноводородными кислотами [c.383]

Серная кислота как реагент для очистки нефтяных фракций применялась непрерывно с 1852 г, В этом процессе образуются органические сульфонаты они были выделены, но получили промышленное нрименение лишь спустя много лет благодаря двум обстоятельствам. Во-первых, пробудился интерес к возможности полезного применения органических сульфонатов вообш,о, а затем введение в употребление сульфированного касторового масла ( турецкое красное масло ) в тек стильной промышленности в 1875 г. и открытое Твитчелом в 1900 г. каталитическое действие сульфокислот нри гидролизе ншров с образованием жирных кислот и глицерина. Во-вторых, развитие в России производства минеральных белых масел, потребовавшего применения более жесткой кислотной обработки, чем практиковавшаяся до тех пор для легкой очистки естественно, что при этом получились большие количества сульфонатов как побочных продуктов сульфирования. Вскоре было выяснено, что эти сульфокислоты бывают главным образом двух типов растворимые в масле ( красные кислоты ) и не растворимые в масле или растворимые в воде ( зеленые кислоты ). Несколько лет спустя эти продукты начали находить промышленное нрименение как реагенты Твитчелла и как ингредиенты в композициях в процессах обработки кожи и эмульсируемых ( растворимых ) масел. Оба направления продолжали развиваться так быстро, что к началу второй мировой войны спрос на эти продукты, получавшиеся в качестве побочных продуктов, начал превосходить предложение их. Это особенно справедливо в отношенип растворимого в масле типа сульфонатов, применяемых в эмульсионных маслах, в металлообрабатывающей промышленности, в противокоррозийных композициях и как добавки к смазкам для быстроходных двигателей. [c.535]

В триаде Ti-Zr-Hf с валентной конфигурацией атомов 5- Т и 2г обнаруживают состояния окисления 4-2, 4- 3 и 4-4. тогда как НГ имеет только одно состояние окисления 4-4. В этом случае мы сталкиваемся с примером общей закономерности, присущей переходным металлам низшие степени окисления играют меньшую роль для переходных металлов второго и третьего рядов, потому что в их атомах валентные электроны нах.одятся на большем удалении от ядра. В условиях когда эти атомы могут терять валентные электроны, они чаще всего теряют их полностью. В низших состояниях окисления Т1 образует ионные соединения, а в состоянии окисления 4- 4 его соединения имеют более ковалентный характер и он обладает неметаллическими свойствами. Оксид титана(Н), ТЮ, представляет собой ионное соединение основного типа со структурой кристалла Na l. В отличие от этого диоксид титана, Т Ог,-белый нерастворимый пигмент, об.падающий как кислотными, так и основными свойствами. [c.440]

Значительное применение в качестве катализатора нашел бел-водиый хлористый водород — также в присутствии промоторов, которыми кроме тиогликолевой кислоты могут служить меркаптаны и H2S. Синтез ведут при 50—60°С, насыщая смесь фенола с ацетоном безводным хлористым водородом, вместе с которым вво дят I промотор. Этот метод имеет большие преимущества перел сернокислотным, но тоже связан со значительной коррозией апиа ратуры и образованием кислотных сточных вод. [c.551]

Гидроксиды могут быть получены действием щелочей на растворы соответствующих соединений олова или свинца. Гидроксиды представляют собой белые аморфные вещества, за исключерщем бурого гидроксида свинца (IV). В воде они слабо раствор[шы По химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у гидроксидов олова (II) и свинца (II) и кислотиых у гидроксида олова (IV). Кислотные свойства п(ОН)., выражаются в его спо- [c.342]

Пентафторид тантала ТаРз представляет собой твердое вещество белого цвета (т. пл. 97°С). Кислотные свойства этого фторида объясняются координационной ненасыщенностью крупного атома металла, окруженного лишь десятью электронами. Положительный заряд на атоме тантала также увеличен из-за присутствия пяти крайне электроотрицательных атомов фтора. Вследствие этого тантал способен пр исоединять анион какой-либо бренстедовской кислоты, например НР, и генерировать протон, обладающий достаточной активностью для (протонирования слабоосновного растворителя — фтористого водорода [c.149]

Парафин неоднократно перекристаллизовывали из бензола и дихлорэтана для отделения различных примесей, в том числе кислородных соединений. Очищенный парафин имел белый цвет, температуру плавления (в капилляре) 95—100 °С, молекулярный вес (определенный эбулио-скопически) 1007 и обладал кристаллической структурой. Для его окисления был подобран режим, при котором достигалось значительное кислотное число оксидата. Условия окисления температура 115—120 °С, продолжительность 8 ч (в присутствии 0,2% перманганата калия), расход воздуха 300 л/ч на 100 з парафина. При этих условиях оксидат оставался таким же белым, как и исходный парафин. Твердые продукты окисления имели кислотное число 102 мг КОН/г, гидроксильное — 24 мг КОН/г. Привес за счет поглощенного кислорода составлял 15,5%. Вес жидкого оксидата, задержанного в ловушках, был равен 16,5%, а твердого — 83,5%. Сконденсированные (летучие) продукты окисления на 66% состояли из низкомолекулярных кислот и на 34% из нейтральных соединений. [c.288]

Перекисные соединения для лития малохарактерны. Однако для него известны пероксид Ь1202. персульфид и перкарбид Ь12Сг. Оксид лития Ь120—белое твердое вещество. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [c.588]

Гидроксид марганца (II). К 1—2 мл раствора хлорида или сульфата марганца прибавьте раствор щелочи. Изучите свойства выделившегося белого осадка пдбурение осадка при контакте с воздухом, окисление после прибавления бромной воды, растворение в разбавленных кислотах и пассивность к действию щелочей. Изучите также, растворяется ли Мп(0Н)2 в растворе хлорида аммония Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств Мп(ОН)г. [c.120]

Сульфат меди (II) uSO . Белые кристаллы. Построены из ионов меди Си и сульфат-ионов, кислотного остатка серной кислоты HjSO . Если сульфат меди растворить в воде, то получится голубой раствор. При аккуратном выпаривании этого раствора можно получить устойчивые голубые кристаллы uSO -5H O, которые мы в обиходе называем медным купоросом. [c.127]

К 4—5 каплям испытуемого раствора отдельными каплями добавляют раствор Naa O до появления неисчезающей при взбалтывании слабой мути, которую затем растворяют в 1—2 каплях 2 н. раствора НС1 и разбавляют приблизительно двойным объемом холодной воды. К полученному слабокислому раствору добавляют хорошо измельченный в порошок СаСОз в таком количестве, чтобы часть его при сильном взбалтывании осталась в виде мелкодисперсной суспензии. Кислотность раствора при этом понижается, достигая pH 5, необходимого для осаждения в виде Fe (ОН) з ионов Fe +, которые мешают обнаружению ионов Zn + в виде малорастворимого ZnS (см. 6, п. 2). Осадок Fe(OH)a отцентрифуговывают и отбрасывают, а к центрифугату добавляют 8—10 капель формиатной буферной смеси и пропускают HjS в течение 1—2 мин. Образование белой мути, исчезающей при добавлении 1—2 капель 2н, раствора НС1, свидетельствует о присутствии ионов Zп . [c.277]

Оксид МоОз мало растворим, а оксид WO3 еще менее растворим в воде и кислотах они растворяются в расплавах щелочей с образованием солей молибденовой Н2М0О4 и вольфрамовой H2WO4 кислот. Молибденовая и вольфрамовая кислоты — трудно растворимые в воде порошки белого или слегка желтоватого цвета, проявляют слабые кислотные свойства и могут быть получены из растворов своих солей [c.383]

Гидроксиды Представляют собой белые аморфные вещества, за исключением коричневого Ое(ОН)г и бурого РЬ(0Н)4. В воде слабо растворимы. По химической природе ам( ютерны с преобладанием кислотных свойств у гидроксидов германия (IV) и олова (IV) и основных у гидроксидов свинца (II) и олова (II). Кислотные свойства гидроксидов германия (IV) и олова (IV) выражаются в их способности взаимодействовать со щелочами с образованием устойчивых солей — гидроксогер-манатов и гидроксостаннатов [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология