Энтальпия поверхности

Вместе с убыванием энтальпии поверхности уменьшается и ее энергия Гиббса. Теплота смачивания АМс всегда отрицательна, т. е. при смачивании теплота выделяется. Интегральная теплота смачивания— теплота, выделяющаяся при нанесении какого-то количества жидкости С на чистую поверхность. С увеличением количества жидкости, взаимодействующей с поверхностью, возрастает интегральная теплота смачивания. Последняя связана с дифференциальной теплотой смачивания уравнением [c.290]

Вычислить энтальпию поверхности (в кал-см ) при 25°. б) Если тонко измельченное твердое вещество, поверхность которого покрыта очень тонким слоем воды, опустить в сосуд с водой при той же температуре, то выделяется теплота. Вычислить теплоту, выделяющуюся на 10 г порошка, имеющего площадь поверхности 200 м -г 1. Ответ 56,8 кал. [c.647]

Данное явление имеет простое физическое объяснение. Считают, что молекулы жидкости несимметричны это, по сути дела, диполи, в которых положительный и отрицательный заряды в целом электронейтральной молекулы разнесены на некоторое расстояние. Поэтому между заряженным ядром и конденсирующейся жидкостью возникают кулоновские силы взаимного притяжения, способствующие конденсации. Поскольку сила Кулона пропорциональна произведению зарядов и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними, то при наличии на частице или ионном кластере заряда, равного q, свободная энтальпия поверхности капли возрастает на величину q-/d)x х(1/Е - 1/е,), где и Ej — диэлектрические проницаемости газовой среды и жидкости соответствен- [c.59]

Здесь Ко — коэффициент, учитывающий наличие люков, не используемой тарелками части колонны (Ко=1.18) Цк —стоимость материала колонны, тыс. руб,/т Рп —плотность пара, кг/м нип — допустимая скорость пара в свободном сечении колонны, м/с т) — к. п. д. тарелки g — масса тарелки, отнесенная к 1 м ее поверхности, т/м р — плотность материала корпуса колонны, т/м Я — расстояние между тарелками, м г — удельная теплота испарения дистиллята. кДж/т 0 — продолжительность работы установки, ч/год Ц,- —цена теплоносителя, используемого при эксплуатации кипятильника и цена хладоагента в дефлегматоре, тыс./руб. т Дй,- — изменение энтальпии теплоносителя и хладоагента, МДж/т К1 — коэффициент теплопередачи в кипятильнике и дефлегматоре, МВт/(м -К) А ср — средняя разность температур при теплопередаче, С. [c.104]

Аналогично решается задача и. для укрепляющей секции колонны. Пусть точка О в базисном треугольнике представляет состав дистиллята, отбираемого с верха колонны, а gl есть фигуративная точка жидкого потока в произвольном межтарелочном отделении ее укрепляющей секции, нанесенная на поверхность энтальпий насыщенной жидкой фазы. Отложив на перпендикуляре из точки О отрезок пропорциональный приведенному рабочему теплу Яд верхней секции колонны, и соединив оперативной прямой полюс 8 о, с точкой на пересечении прямой [c.249]

Располагая полюсами 51 и отгонной и укрепляющей секций колонны и поверхностями энтальпий насыщенных паровых п жидких фаз, легко представить, как с помощью описанной прп изучении бинарных систем расчетной процедуры можно было бы последовательно определять элементы ректификации на всех ступенях колонны, разделяющей тройную смесь, путем попеременного проведения оперативных прямых и конод. Точки пересечения оперативных линий с поверхностями энтальпий паров и флегмы огибаются линиями, называемыми кривыми ректификации. Проекции этих кривых на плоскость базисного треугольника позволяют облегчить исследование ректификации тройных систем. Так, задаваясь разными значениями состава исходного сырья, можно покрыть всю плоскость треугольной диаграммы семейством огибающих кривых ректификации, дающих наглядное представление о направлении процесса перераспределения компонентов тройной системы по высоте колонного аппарата. Кривые ректификации для смесей, близких по свойствам к идеальным, на всем своем протяжении сохраняют один и тот же характер кривизны, выходят из вершины треугольника, отвечающей наименее летучему компоненту w, и направляются к вершине, представляющей наиболее летучий компонент а. [c.250]

Обычно к уменьшается, а п растет с ростом температуры. Для изотермы Ленгмюра теплота сорбции не меняется с увеличением числа занятых активных центров поверхности. Изотерма Фрейндлиха зависит от энтальпии сорбции, которая возрастает логарифмически с увеличением числа занятых [c.539]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Факторы, определяющие константу скорости реакции. Энергия активации. Теория столкновений. Активированные комплексы. Поверхности потенциальной энергии, путь реакции. Теория абсолютных скоростей реакций, переходное состояние, энтальпия и энтропия активации. Реакции замещения, нуклеофильные группы, механизм 814) 1 (диссоциативный), механизм SN2 (ассоциативный). [c.350]

Катализатор ускоряет протекание реакции, открывая возможность для нового пути реакции или для механизма с более низкой энергией активации. Роль катализатора заключается в том, что он поставляет энергию, не-обходи.мую для диссоциации реагента, либо помогает упорядочению реагентов в активированном комплексе. В первом случае понижается энтальпия активации (как, например, для Н2 на поверхности Р1). Во втором случае повыщается вероятность необходимого упорядочения реагентов по сравнению с вероятностью их случайного упорядочения в растворе. В любом случае реакция протекает быстрее, поскольку понижается, [c.393]

Доказательство. Докажем теорему по диаграмме энтальпии. Рассмотрим вСе блоки, входящие в оптимальную структуру ТС, разделяя их горизонталями и вертикалями на бесконечно малые фрагменты так, чтобы энтальпия каждого фрагмента была постоянной для всех горячих фрагментов и холодных фрагментов соответственно. Так кж из теорем У1-2 и УТ-З следует, что такое деление блоков не изменяет общую поверхность теплообмена, то теплообмен между горячими и холодными фрагментами должен быть оптимальным, если исходная структура оптимальна. [c.242]

Наряду с этим, необходимо отметить следующее. Как показывают теоремы У1-2 и У1-3, любой теплообменник в оптимальной структуре ТС может быть заменен любым количеством параллельных прямоточных и (или) противоточных аппаратов без изменения общей поверхности теплообмена, что предполагает множественность решения. Это основная причина применения метода последовательного приближения для определения необходимых уело-, ВИЙ оптимальности структуры. Для выбора определенной структуры используется дополнительный критерий — минимальное количество аппаратов (п. 5 методики синтеза внутренней подсистемы с использованием диаграммы энтальпии потоков). [c.246]

Определите изменение энтальпии при образовании 1 м поверхности жидкого хлорбензола при 293 К. Необходимые данные возьмите из справочника [М.]. [c.152]

Определяют количество жидкости, перемещающейся вдоль поверхности конденсации в каждом расчетном сечении (по каждому компоненту конденсирующегося пара в отдельности), рассчитывают разность энтальпий жидких компонентов на границах расчетных участков, после чего вычисляют тепловой поток при охлаждении жидкости [c.203]

Изменение энтальпии жидкости на расчетном участке поверхности конденсации [c.209]

Обычно схема теплообмена представляется в виде рисунка, где горизонтальные прямые линии со стрелками изображают холодные потоки, а вертикальные — горячие (или наоборот). Там, где горизонтальные линии пересекаются с вертикальными, подразумевается теплообмен между соответствующими потоками в каком-то теплообменнике. Линии имеют номер потока, который они изображают. На таких схемах иногда дополнительно указывают температуры потоков до и после теплообменников, а также поверхности теплообмена, количество передаваемой теплоты и стоимость теплообменников. В других случаях указывают энтальпии потоков до и после теплообменника. Пример такого представления приведен на рис. 1У.26. [c.143]

Зона прогрева. В этой зоне материал нагревается от температуры 20°С до температуры мокрого термометра Согласно уравнению, = 32°С (I, = 103,3 кДж/кг при X, = 0,001 кг/кг, I, = ЮО С). На диаграмме ё определяем точку, характеризующую состояние воздуха на поверхности материала, на пересечении изотермы = 20°С и линии насыщения воздуха ф = 1. В этой точке влагосодержание воздуха Хо = 0,015 кг/кг и энтальпия 1о = 57 кДж/кг. Конечная точка прогрева соответствует влагосодержанию газа у поверхности материала при Хпр, т = 0,03 кг/кг. [c.210]

Здесь Вф — безразмерная движущая сила для процесса массопереноса ф — некоторая накопленная характеристика (параметр) жидкости — концентрация или удельная энтальпия. Индексы Ь, /, / соответственно означают среднемассовые параметры потока жидкости, параметры на поверхности раздела со стороны этого потока и параметры переносимого вещества. Плотность потока т считается положительной, если ноток направлен от поверхности раздела в объем жидкости. [c.18]

В соответствии с известным термодинамическим соотношением изменение энтальпии поверхности (ее избыток) выражается урав иенпем [c.27]

В соответствии с известным термод11намическим соотношением энтальпия поверхности (ее избыток) выражается уравнением [c.34]

Если на треугольной диаграмме в фигуративных точках составов паровых и жидких фаз восставить перпендикуляры и нанести на них отрезки, пропорциональные энтальпиям одного моля соответствующей смеси, то определятся две поверхности ЯдЯйЯц, и представля- [c.249]

Sogi с поверхностью энтальпий паровой фазы можно определить фигуративную точку паров, встречных флегме g,. Состав [c.250]

В работе [180] обсуждены вопросы, связанные с дисперсностью, фазовым и поверхностным составом и электронной структурой биметаллических катализаторов. Отмечено, что наличие очень малых кристаллитов металла приводит к характеристическому изменению температуры плавления, формы частиц, параметров рещетки и ряду других свойств по сравнению с макрокристаллами. Поверхностный состав сплава часто значительно отличается от объемного, причем поверхность обогащается тем металлом, который имеет меньщую энтальпию сублимации или большее сродство к газовой фазе. [c.254]

В заключение отметим, что формирование слоев связанной воды вблизи поверхности силикатных частиц коллоидных размеров тесно связано с формированием коагуляционной сетки в дисперсии. Из работ [132—134] следует, что формирование гиксотропной структуры в дисперсиях монтмориллонита приводит к заметному увеличению так называемого всасывающего давления я — величины, которая измеряется с помощью тен-зиометров и характеризует способность почвы при соприкосновении с чистой водой впитывать ее в себя. По величине я легко определить изменение химического потенциала связанной воды граничного слоя по сравнению с объемной, а по зависимостям я от температуры — парциальные молярные энтальпии и энтропии связанной воды. Перемешивание дисперсий (разрушение тиксотропной структуры) приводило к резкому уменьшению значений я. Получаемые на их основе парциальные термодинамические функции связанной воды практически не отличались от таковых для объемной воды. Тиксотропное структу-рообразование, наоборот, вызывало повышение значений я, а термодинамические характеристики связанной в структурированной дисперсии воды были существенно иными, чем в объемной воде [133]. [c.44]

Большое число работ убедительно демонстрирует отличие свойств жидкости, находящейся вблизи поверхности, от свойств в ее объеме [14, 36, 87, 114, 466—475]. Так, обнаружена аномалия диэлектрических свойств [469, 470], эффект ск ачкообразно-го изменения электропроводности [470], изменение вязкости в зависимости от расстояния до твердой- стенки [114, 471, 472], появление предельного напряжения сдвига жидкости при приближении к поверхности твердого тела [14, 473, 474]. Для набухающего в водных растворах 1 а-замещенного монтмориллонита обнаружена оптическая анизотропия тонких прослоек воды [36] найдено изменение теплоемкости смачивающих пленок нитробензола на силикатных поверхностях [475]. Установлено отличие ГС от объемной жидкости по растворяющей способности, температуре замерзания, теплопроводности, энтальпии. В. Дрост-Хансеном опубликованы обзоры большого числа работ, содержащие как прямые, так и косвенные свидетельства структурных изменений в граничных слоях [476—478]. В качестве косвенных доказательств автор приводит, в первую очередь, существование изломов на кривых температурной зависимости ряда свойств поверхностных слоев. Эти температуры отвечают, согласно Дрост-Хансену, разной перестройке структуры ГС. Широко известны также работы Г. Пешеля [479] по исследованию ГС жидкостей (и, прежде всего, воды) у поверхности кварца в присутствии ряда электролитов. [c.170]

В своих расчетах Ван Хеерден исходил из некоторых упрощений. Было принято, что температура катализатора равна температуре окружающего газа. В каждом поперечном сечении реактора температура считалась постоянной. Коэффициент теплообмена между слоем катализатора и газом, протекающим по трубам теплообменника, принимался постоянным по всей длине реактора. Высота единицы теплопереноса Нт = С1ка С — энтальпия газа, поступающего в реактор в единицу времени, отнесенная к одному градусу разности температур а — полная поверхность теплообмена на 1 м длины реактора, а к — коэффициент теплообмена). Было принято, что теплоемкость газа не зависит от температуры и степени превращения. Увеличение температуры ДГ, отвечающее адиабатическому образованию 1 % аммиака, считалось постоянным и равным 15°С. Скорость реакции определялась по формуле Темкина 206-207- [c.300]

Рассмотрим диффузионные процессы, осложненные появлением конденсированной фазы разделяемой смеси. В пористых сорбционно-диффузионных мембранах нельзя пренебречь энергией спязи компонентов смеси с матрицей, характеризуемой энтальпией адсорбции АЯ и потенциалом На поверхности пор мембран возникает адсорбированный слой, который, согласно потенциальной теории [1, 2] можно рассматривать как конденсированную фазу в поле сил, определяемых адсорбционным и капиллярным потенциалами. Допуская локальное равновесие между объемной и сорбированной фазами для каждого сечения капилляра, можно считать, что в сорбированной пленке вдоль оси 2 существует градиент концентрации, обусловленный неравномерностью состава в объемной газовой фазе. Миграцию компонентов смеси вследствие градиента концентрации в пленке принято называть поверхностной диффузией. [c.59]

При больших давлениях энергия активации проницания меняет знак за счет энтальпии сорбции, которая является функцией концентрации растворенного газа [17]. Следует заметить, что система полярного газа SO2 и неполярного полимера ПВТМС характеризуется сравнительно слабым энергетическим взаимодействием и, как следствие, малыми значениями параметров сорбции о и уравнении (3.48) (см. табл. 3.1). При большем сродстве газа и матрицы мембраны, например за счет введения заместителей в полимерную цепь или модификации поверхности полимера, возможно усиление роли сорбции и еше более резкое изменение температурной зависимости проницаемости. [c.91]

Изменение энтальпии А// может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности для фазовых переходов. Фаза — однородная, т. е. имеющая одинако вые свойства во всех своих точках, часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком одного соединения имеются две фазы твердая — осадок н жидкая — раствор. Понятие фазы пе следуст смешивать с поня-тнем о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многнх веществ, ио это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фaз ы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка и обратные процессы — затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.164]

Адсорбция исходных веществ, протекание которой требует энергии активации, отвечающей возрастанию энтальпии на участке 1—а, приводит к энергетическому уровню 4. Далее образуется ак-1ИВНЫЙ комплекс (а"), который адсорбирован на катализаторе (процесс 4 —а"). Затем образуются продукты реакции (а" —5), также адсорбированные на катализаторе, которые покидают поверхность катализатора (десорбции отвечает участок кривой 5 — -а" -2). [c.226]

Олр дели ге изменение энтальпии при образовании 1 м поверхности жидкого хлорбензо 1а при 293 К. Необходамые данные возьмите из справоч1[ика [М.]. [c.143]

Понижение энтальпии системы при адсорбции вызвано взаимодействием между частяцами адсорбента и адсорбтива. Физическая адсорбция обусловлена дисперсионными, ориентационными и деформационными силами взаимодействия (см. 41). Энергия взаимодействия молекулы с поверхностью твердого тела, обусловленная межмоле-кулярными силами, убывает пропорционально - 1/г , где г — расстояние от центра молекулы до границы раздела фаз. Если принять при / =Го (радиус молекулы) адсорбционный потенциал Вд, то при г =Зго адсорбционный, потенциал уменьшится до 3—4% от Eq. Это дает основание делать вывод о том, что при физической адсорбции газа (не пара), газ адсорбируется в виде мономолекулярного адсорбционного слоя. При адсорбции пара возможно образование полимо-лекулярного адсорбционного слоя [c.638]

В случае полной конденсации 1 кг перегретого пара отдает охлаждающей поверхности теплоту Гпер = + А/ ер = /т — Кс. н-Здесь /кс. н — удельная энтальпия конденсата при температуре насыщения. [c.145]

В вышеприведенных формулах Р — поверхность теплообмен-ного элемента, м к — начальная и конечная температура воды в пенном аппарате, °С н, — то же охлаждающей воды L — расход воды, подаваемой на решетку пенного аппарата, кг/ч с — теплоемкость воды, кДж/(кг-°С) < ж. к — начальная и конечная температура воды, подаваемой на решетку, °С Уг — расход сухого воздуха, м /ч Ср — теплоемкость сухого воздуха, кДж/(м °С) г. Н1 г. к — температура воздуха на входе и выходе из аппарата, °С /п — энтальпия пара, к Дж/кг Сц и 6п. к — расход водяВо го пара во входящем и выходящем воздухе, кг/ч 0 — потери теплоты в окружающую среду, кДж/г — расход воды в холодильнике, кг/ч а н и в. к— температура воды на входе и выходе из холодильника. [c.113]

Имеется много других безразмерных параметров, которые часто не имеют специальных названий, В их число входят геометрические отношения, например отношение длины к диаметру, шага к диаметру, пористость (отношение свободного объема к полному) отношения скоростэй, например отношение скорости вихревого движения к осевой скорости угол наклона линии тока отношения температур, например отношение температуры в потоке к температуре на поверхности отношения энтальпий, например [c.21]

А. Дифференциальные уравнения для энтальпии. На рис. 1 представлен элементарный объем для потока первого теплоносителя в теплообменнике. Длина пути в направлепии течения обозначена г,, а соответствующа поверхность раздела ёЛ. Если течение стационарное и диссипацией кинетической энергии, внешней работой и гравитационной потенциальной энергией в поле силы тяжести п )енебрегают, то в соответствии с уравнением энергии для стационарного течения 1см. (3) из 1.2.2)] имеем [c.27]