Различные соединения лития

Металлорганические соединения. Химия металлорганических соединений изучает огромное число соединений, имеющих связи метал — углерод. Синтезированы различные соединения на основе лития, натрия, калия, рубидия, магния, ртути, алюминия, свинца, железа и других металлов. Многие из них ядовиты, самопроизвольно возгораются (взрываются) даже при комнатной температуре, поэтому требуются особые меры предосторожности при работе с такими веществами. Однако это не препятствует использованию их в технике. Выдающееся значение приобрело открытие особых каталитических свойств некоторых простых и комплексных металлорганических соединений, особенно На основе алюминийорганических соединений, которое позволило упростить и ускорить процессы промышленного производства ряда ценных полимерных материалов и синтетических каучуков. [c.269]

Переработка лепидолита. На ранней стадии развития литиевой промышленности, когда основным сырьем для получения различных соединений лития был лепидолит, его разлагали, нагревая [c.36]

Карбонат лития используется в производстве химикатов для керамической промышленности ( 40%), в производстве гидроокиси лития ( 40%), а также идет на получение различных соединений лития (-20%) [30]. [c.422]

В примерах с литием и свинцом на первый план выступает роль не столько валентных электронов, сколько атомного остова. Способность атомов вступать в соединения с другими и тем самым проявлять химическую активность разного типа определяется, таким образом, составом и строением 1) атомного остова (ядро + невалентные электроны) 2) валентной зоны 3) вакантных орбиталей. Только с учетом этого можно рассматривать все валентные возможности атома, учитываемые в теории валентности и проявляющиеся в реакциях окисления-восстановления, при образовании различных соединений. [c.45]

Рассматривая далее соединения лития с важнейшими элементами, автор учитывал не столько значение этих соединений для изучения химии лития, сколько роль в различных технологических процессах и в современной технике. [c.9]

О разложении соединений различных классов на сложных катализаторах, в состав которых входят соединения лития, см. в соответствующих разделах Медь , Цинк , Титан , Хром . Алюминий . [c.28]

Для стабилизации различных соединений лития неограниченные возможности предоставляет их способность к комплексообразован ию, которая намного меньше выражена у калий- и натрийсодержащих аналогов. Известно, что даже реакционноспособные литийорганические соединения образуют чрезвычайно устойчивые комплексы с соединениями бора [34,35]. [c.97]

В литературе описаны методы синтеза окиси лития путем окисления металла или разложения различных соединений лития на воздухе [1—4], Синтез чистого препарата по этим методам требует большой. продолжительности процесса и вызывает аппаратурные трудности ввиду высокой агрессивности расплавленных литиевых продз ктов при высоких температурах. Разложение карбоната лития в вакууме при 700 требует нескольких суток [5], а прямое получение окиси лития из моногидрата гидроокиси. лития (LiOH-H20) ib вакууме И также неудовлетворительно из-за агрессивности расплава и улетучивания LiOH с водяным паром. [c.54]

На ранней стадии развития литиевой промышленности, когда основным сырьем для получения различных соединении лития являлся лепидолит, его разлагали прн нагревании с H2SO4 с получением растворимых LI2SO4 и сульфатов других щелочных метал- [c.229]

Марка ЛГО-3 LiOH 53,0 СОз —0,8 (Na + К) — 1,0 Са — 0,06 А1 —0,05 Fe —0,01 Si —0,04 Pb —0,01 СГ — 0,04 иХиХ-Ш-Ил С МОоиМ" ных материалов, в аналитической химии, в качестве исходного сырья для получения различных соединений лития [c.224]

П кработка лепидолита На ранней стадии развития литиевой промышленности, когда основным сырьем для получения различных соединений лития был лепидолит, его разлагали нагреванием с Нг304. При этом получали растворимые 2804 и сульфаты других щелочных элементов, а также большое количество сульфата алюминия. Для получения чистых соединений лития было необходимо проводить сложную очистку растворов — источник многочисленных технологических потерь. [c.26]

Литий распространен гораздо меньше, чем натрий и калий. Его содержание в земной коре составляет лишь 6,5 10 масс.%. Но по сравнению с другими элементами он относится все же к числу широко распространенных. Получение его осложняется тем, что его соединения не образуют таких концентрированных месторождений, как соли натрия и калия. Важнейшими природными соединениями лития являкяся различные алюмосиликаты и фосфаты. [c.49]

Кислотные методы переработки. Основа этих методов переработки литиевого сырья — разложение, включающее как непосредственное воздействие растворов различных кислот на минералы и концентраты, так и обработку их кислыми солями в процессе сплавления. Из применяемых обычно в химической промышленности сильных кислот больше всего подходят для разложения силикатов и других рудных материалов серная и плавиковая кислоты. Однако применение последней связано с большими техническими, преимущественно аппаратурными, затруднениями. К тому же в экономическом отношении обработку плавиковой кислотой такого бедного сырья, как литиевое, нельзя признать целесообразной. Попытки заменить плавиковую кислоту на смесь Сар2 и Н2504 также не получили практического применения. Наибольшее значение для разложения литиевого сырья приобрела серная кислота, которая ранее играла большую роль в, техшэлогии переработки лепидолита, а в настоящее время с успехом используется при получении соединений лития из сподумена. Она позволяет проводить разложение минералов при относительно высокой температуре, когда ее действие максимально эффективно [10]. [c.36]

Можно, конечно, получить по известковой схеме те или иные соединения лития, минуя стадию выделения LiOH-Н2О. Но обычно различные соли лития получают через Lia Og. Для производства же последнего предпочтительнее другие схемы — сернокислотная (рассмотрена ранее) или сульфатная (см. ниже). [c.46]

Переработка фосфатов лития. Щелочные методы переработки фосфатных минералов лития не имеют самостоятельного значения. Все разработанные в последнее время методы получения соединений лития из нерастворимых фосфатов связаны глав-. ным образом с эксплуатацией богатств оз. Сирлс (стр. 42) — источника ежесуточной добычи более 1800 т различных солей щ,елочных элементов и до 680 т в год соединений лития [142]. Наибольший интерес представляет автоклавный процесс, рекомендованный для переработки ликонса [143]. [c.50]

Соединения натрия и калия имеют огромное значение для жизни. Достаточно напомнить хотя бы то, что человек потребляет ежегодно в среднем 5 кг Na l. Подобным же образом для растений необходимы соли калия. В связи с этим около 90% всех добываемых калийных соединений употребляются для удобрения почв. Остальные 10%, равно как и громадные количества различных соединений натрия, используются в промышленности. Лишь сравнительно небольшое по объему применение находят пока производные лития и весьма ограниченное — соединения Rb и s. - [c.403]

Относительно стабильны также комплексы с различными органтгескими реагентами 8-оксихинолином [36], о-нитрофенолом [37], мочевиной [38], 3-дикетонами и основаниями Льюиса [39], а также со многими другими лигандами. Органические соединения лития способны к образованию комплексных и двойных солей с неорганическими солями лития, например с галогенидами [40]. Известна также способность лития, образовывать комплексы типа гость-хозяин с различными [c.97]

Но наиболее впечатляющий пример неводного электролиза — это, конечно, электроосаждение алюминия, одного их важнейших металлов современной техники, доныне получаемого путем электролиза фторидных расплавов — процесс, протекающий при температуре около 1000 °С и экологически далеко не благополучный. Разработано достаточно много композиций различных соединений алюминия и неводных растворителей, позволяющих с помощью электролиза выделять металлический алюминий. Так, совместный раствор гидридов лития и алюминия (или, что одно и то же — ли-тийалюминийгидрида ЫА1Н4) в диэтиловом эфире, либо раствор галогенида алюминия и амина в том же растворителе широко используют для получения алюминиевых покрытий, которые, кстати, обладают благородным блеском и весьма декоративны. [c.76]

Однако при весьма ограниченном объеме книги нельзя было даже поставить задачу дать достаточно подробное описание как химии, так и технологии лития, рубидия и цезия. Поэтому при изложении их химии авторы стремились дать лишь основы, необходимые для понимания описываемых в дальнейшем технологических процессов и применительно к использованию этих металлов и их соединений в различных областях техники. Поставленная задача обусловила выбор рассматриваемых здесь соединений. Не случайно, например, что в книге, хотя бы кратко, рассмотрены все бинарные соединения лития, рубидия и цезия с неметаллами и большинство кислородсодержащих с неметаллами, в то время как кислородсодержащие соединения с металлами (которые можно было бы назвать металлатными соединениями лития, рубидия и цезия) не описаны вовсе. Это, конечно, не означает, что последние не представляют интереса вообще, и авторь еще надеются уделить им особое внимание. [c.9]

Литий (Lithium) — химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер — 3, атомный вес — 6,939. Природный литий состоит из двух стабильных изотопов [4] Li (7,52%) и Li (92,48%). Следует, однако, иметь в виду, что наблюдаются заметные количественные колебания изотопного состава лития в минералах и, следовательно, в его различных соединениях. По данным многочисленных масс-спектрометрических и оптических определений, отношение Li/ Li в естественной смеси колеблется от 11,5 до 13,0 по определению плотности и по рентгенографическим данным для кристаллов некоторых соединений это отношение равно 11,53 0,29 [5] А. Камерон 6] определил отношение Li/ Li в пределах от 12,47 до 12,72, причем для силикатных минералов лития среднее его значение близко к 12,60. [c.11]

Применение самой ЫгО невелико. Однако благодаря ее ценным свойствам она вносится со многими другими соединениями лития в различные системы, составляющие основу таких материалов, как стекло, фарфор, эмали, глазури. Окись лития является эффективным плавнем, часто позволяющим сократить общее количество вводимых в состав стекол щелочей, что способствует повышению термостойкости изделий [114]. В составе различных стекол, глазурей и эмалей окись лития снижает вязкость силикатных расплавов, коэффициент термического расширения стеклокерамнче-ских материалов и температуру обжига изделий [114—117]. Положительное влияние оказывает Ь1гО и на физико-химические свойства силикатных материалов повышает их химическую и термическую устойчивость, поверхностную твердость, усиливает блеск глазурей и эмалей [114, 118]. [c.25]

В процессе исследования различных методов получения боридов лития (синтез из элементов, взаимодействие между бором н LiH, магнийтермическое восстановление смеси Li20 и В2О3, электролиз расплавленного бората лития и др.) во всех случаях был получен элементарный бор с содержанием 2—6% лития, столь прочно связанного с бором, что его нельзя удалить из бора даже при длительной обработке кислотами [260]. Это указывает на образование стабильных соединений лития с бором, хотя рентгенофазовый анализ продуктов синтеза не выявляет их присутствия. [c.48]

Незначительная растворимость LI3PO4 в воде неоднократно использовалась в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения [21, 38, 299]. В ряде технологических схем получения соединений лития было рекомендовано (см. гл. IV) применять осаждение LI3PO4 для доизвлечения лития из различных маточных растворов (содержащих также натрий и калий), остающихся после первичного выделения лития из технических растворов его солей в виде LI2 O3. [c.54]

Помимо моносиликатов лития известны также дисиликаты L 20-2Si02, 3L 20-2Si02 и более сложные кремнекислородные соединения лития [2]. Кроме того, литий образует большое число двойных силикатов с различными элементами, особенно с алюминием, а также алюмосиликатов, которые являются природными минеральными образованиями и служат источниками для получения соединений лития в промотшленном масштабе. Они рассмотрены в гл. HL [c.61]

При кратком ознакомлении с ранними методами следует иметь в виду, что в то время сложность переработки и экономические соображения не имели особого значения, так как масштабы производства соединений лития, в силу ограниченного их применения, были незначительны. Поэтому многие методы из тех, которые ниже кратко описаны или упомянуты, представляют теперь только познава-. тельный интерес. Однако следует помнить, что подобные методы явились предшественниками современных, и на сопоставлении тех и других легко проследить, как развивалась научная технологическая мысль. К тому же некоторые из старых методов не утратили своего значения и сегодня, а иные переживают период переоценки, и вовсе не исключено, что на фоне общего технического прогресса (и благодаря ему) они окажутся весьма перспективными в недалеком будущем. Что же касается современных методов, особенно промышленных, то они немногочисленны и основаны на способах разложения, в результате которых после водной обработки материала удается получать технические растворы LiOH или (значительно чаще) LI2SO4, практически свободные от главных компонентов силикатного сырья — кремния и алюминия. Другим общим достоинством этих методов является их универсальность (как правило) — применимость к переработке различных видов сырья и пригодность их для попутного извлечения или концентрирования других ценных элементов, прежде всего частых спутников лития в минеральном сырье — рубидия и цезия. Небезынтересно отметить, что отходы современных производств соединений лития очень часто являются ценными продуктами, находящими применение в качестве вяжущих строительных материалов, заменителей дефицитных химикалий, удобрений. [c.227]

Можно, коиечио, получать по навестковой схеме те или иные соединения лития, минуя [86] стадию выделения L10H HjO, но обычно различные соли литня получают через LI2 O3 для производства же последнего предпочтительнее другие схемы — рассмотренная сернокислотная или сульфатная (см. стр. 267). [c.247]

Щелочные методы переработки фосфатных минералов лития долгое время не имели самостоятельного значения. В литературе обсуждались лишь возможные пути получения соединений лития из нерастворимых фосфатов, главным образом в связи с эксплуатацией уникального [100] соляного месторождения Калифорнии (оз. Сирлс), которое дает ежесуточно более 1800 т [101] различных солей щелочных металлов и до 680 т [70] в год соединений лития. [c.251]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

Замена калия двузарядным барием при одновременном замещении кремния на алюминий по схеме ВаА1-+-К51 увеличивает энергию кристаллической решетки, что приводит к повышению температуры плавления, которая при изоструктурности различных соединений находится в прямой зависимости от величины энергии решеток. Если замещения калия на барий резко сказываются на твердости слюд в сторону ее возрастания (при полном замещении твердость слюды возрастает примерно вдвое), то твердость слюды, содержащей в небольшом количестве натрий, литий и даже кальций в ХП-кратной координации, несколько ниже, чем твердость калиевого фторфлогопита. [c.11]

Как указывалось ранее, литиевые смазки промышленного производства в отличие от модельных систем содержат в своем составе примеси различных соединений (иногда специально добавляемых), которые, воздействуя на процесс кристаллизации мыла, заметно влияют на свойства образующихся смазок. Целью настоящего исследования, развивающего ранее начатые изыскания [9], является изучение влияния добавок соединений различной природы на прочностные и синеретические свойства смазки и ее субмикроструктуру. В качестве добавок было исследовано влияние ряда насыщенных жирных кислот, щелочи, нонилового спирта, дифениламина, олеата и нафтената лития. Смазки готовились как по режиму быстрого, так и по режиму медленного охлаждения до температуры на основе модельных систем 1) LiSt (10%) — неполярное вазелиновое масло и 2) LiSt (10%) — масло МВП. Добавки вводились в систему мыло — масло перед ее нагреванием до изотропного раствора. [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология