Германий цианид

Определению мышьяка этим способом не мешает германий и небольшие количества сурьмы и олова. Мешают фосфаты, ванадаты, молибдаты и хроматы, а также галогениды, сульфиды, тио-сульфаты, сульфиты, цианиды, большие количества солей аммония. В связи с этим для определения мышьяка этим методом его предварительно отделяют от указанных всш,еств любым подходящим методом. [c.52]

Если очищенные вещества находятся в твердом состоянии, а удельная поверхность кристаллов мала (как в случае монокристаллов), то при обычных температурах большинство примесных атомов не проникает глубоко в кристалл, и загрязнение ограничивается поверхностью. Однако при нагреве адсорбированные на поверхности примеси могут проникнуть в объем кристалла. В принципе это можно устранить, если до нагрева подвергнуть кристалл травлению. Однако при травлении следует соблюдать максимальную осторожность. Во-первых, химические реактивы, которые в соответствии с обычными стандартами считаются чистыми , значительно уступают сверхчистым кристаллическим веществам, полученным с помощью зонной плавки. Во-вторых, примеси из травителя выделяются на чистом материале по электрохимическому механизму. Так, например, ведут себя медь на германии, золото на кремнии. Следовательно, травление, вместо того чтобы очищать поверхность, загрязняет ее. Чтобы этого не происходило, поверхность промывают раствором, который образует растворимое комплексное соединение с рассматриваемой примесью. В частности, для удаления меди используют раствор или расплав цианида калия [37—39]. В то же время примесные атомы, даже когда их на поверхности твердой фазы и нет, могут попасть туда при нагревании либо из газа, либо со стенок сосуда. Например, медь присутствует почти везде и избежать ее почти не удается. Это особенно неприятно, поскольку медь проникает со сравнительно высокой скоростью в большинство кристаллических тел при удивительно низких температурах — в германий при 700° [39], в сульфид свинца при 300 [40] и в теллурид висмута при 100° [40а]. В подобных случаях проникновение меди в кристалл предупреждают, приводя образец в контакт с такими веществами, которые не проникают в кристалл или по крайней мере проникают в него значительно медленнее, чем медь такие вещества образуют жидкую или твердую фазу и взаимодействуют с медью гораздо энергичнее, чем с рассматриваемым чистым веществом. Такие вспомогательные вещества служат как бы стоком для примеси. Иначе говоря, равновесие чистая твердая фаза /кристалл/ч=ь сток характеризуется коэффициентом распределения [c.22]

Магдебургский Ф-метод применялся до сих пор в Германии в основном для очистки сточных вод, содержащих фенолы, и хорошо проявил себя во многих больших производствах (для сточных вод генераторов, предварительно обесфеноленных сточных вод, а также полукоксования и гидрирования и т. д.). Кроме названных сточных вод, по магдебургскому Ф-методу можно очищать также сточные воды целлюлозных, маргариновых, текстильных, пивоваренных, молочных, каменноугольных и др. производств, например, содержащие уксусную, масляную и другие летучие жирные кислоты, цианиды, углеводород, альдегиды и др., иногда с предварительной обработкой, а иногда без нее [31 ]. [c.111]

Реакция с ацетиленом. Взаимодействие синильной кислоты с ацетиленом было впервые описано в 1930 г. Баумом и Германом , которые, пропуская смесь реагирующих веществ при 400—500 °С над активированным углем, пропитанным цианидом бария, получили акрилонитрил с выходом 10 [c.54]

Скорость гидролиза цианидов, изоцианатов и изотиоцианатов уменьшается с увеличением числа алкильных групп, связанных с германием. Таутомерное равновесие, характерное для соединений этого типа, наблюдается и для производных германия. Например, установлено, что в реакции [c.230]

Другим возможным путем демаскирования или удаления мешающих веществ является отгонка фторидов или цианидов в присутствии сильных кислот, хрома в виде хлористого хромила, мышьяка, германия, селена и олова в виде их галогенидов. [c.150]

Аналогичный галидам цианид четырехвалентного германия был получен по с> еме GeI4-f-4Ag N = 4AgI + Ge( N)4. Он представляет собой белое твердое вещество, при взаимодействии с водой или нагревании выше 80 °С разлагающееся. В растворе K N могут, по-видимому, образовываться ионы [Ое(СЫ)б]". [c.635]

Другие растворы. Для обнаружения меди применяют 0,1 %-ный раствор бензидина в 10 /о-ной уксусной кислоте для германия — 0,1 %-ный раствор бензидина в ледяной уксусной кислоте для ванадия — насыщенный раствор бензидина в 10 %-ной уксусной кислоте. Для обнаружения сульфита и тиосульфата готовят 1 %-ный раствор бекзидниа в 25 %-ной уксусной кислоте для цианида- [c.121]

В ряде случаев удобно проводить разделение смеси образующихся радиоактивных изотопов, комбинируя методы экстракции и ионного обмена. Таким путем, например, определялось содержание следов индия в двуокиси германия [240, 241]. Для этого облученный обра"зец двуокиси германия растворялся в 6 н. НС1. К раствору добавлялось в качестве носителя несколько миллиграммов соли индия и реагент (тиосульфат- или цианид-ионы), связывающий другие примеси в неэкстрагируемые комплексы. Индий переводился в форму дитизоната, который экстрагировался четыреххлористым углеродом. Из органической фазы индий реэкстрагировался водным раствором серной кислоты. К водному слою добавлялся комплексон III в количестве, несколько меньщем стехиометрически вычисленного. Образующийся комплекс индия отделялся ионообменным методом от индия, оставшегося в растворе в форме ионов. Для этого раствор пропускался через катионит КУ-2 в Н-форме, на котором поглощались ионы индия. Аналогичные операции выполнялись для стандартного образца германия с известным содержанием индия. Зная количество и активность индия в элюате стандарта и определив активность элю-ата для исследуемого образца, вычисляют содержание индия в препарате. [c.134]

И этиленом, Файт и соавторы — между протонами и атомами водорода [176]. Изучая диссоциацию молекул этилового спирта, образующихся в процессе столкновений с положительными ионами, Кох и Линдхолм [297] сделали вывод, что низкая интенсивность ионов, образующихся при отрыве Н2О и —СН4, указывает, что в опытах с электронным ударом эти ионы образуются из сильно возбужденных нейтральных молекул. Изучались процессы, происходящие при столкновении со стенками камеры, с целью определения энергии рекомбинации атомных ионов и определения потенциалов появления осколков [220]. Чермак и Герман [88] описали реакции перезарядки в ионном источнике масс-спектрометра. Мартин и Мелтон [346] исследовали реакции отрыва атома водорода от радикальных ионов цианида. Совместно с Роппом [350] они получили данные о миграции водорода в реакциях с отрицательными ионами. [c.665]

Получение. Германит можно вскрыть обработкой тонкоизмельченного минерала смесью азотной и серной кислот. Германий осаждается при этом большей частью в виде двуокиси. От загрязняюпщх примесей его отделяют растворением в 20%-ной Водной соляной кислоте и перегонкой в виде тетрахлорида, который поглош ается водой. Получающуюся в результате гидролиза чистую двуокись германия после обезвоживания восстанавливают до металла сплавлением с цианидом калия и древесным углем или нагреванием в токе водорода. По Джонсону (Johnson, 1935) для переработки больших количеств руды вскрытие производят сухим методом. Для этого тонкоиамельчен-ный германит нагревают до 800° в токе азота, очищенного от кислорода, благодаря чему удаляются примешанные сульфид мышьяка и сера, затем над остатком пропускают сухой газообразный аммиак при 825°. При этом возгоняется GeS,который можно легко перевести в окись обработкой азотной кислотой. Нагреванием окиси в токе водорода или прокаливанием с углем из нее получают металл. [c.563]

Метод был разработан в промышленном масштабе в 90-х годах прошлого столетия в Германии, а позднее распространился в Чехословакии и Франции Производство цианида натрия по этому способу в европейских странах до первой мировой войны достигло 9 тыс. т/год при мировой потребности в цианидах до 24 тыс. т1год [c.88]

ЦЕЗИЙ ( aesium) s — химич. элемент I гр. периодич. системы Менделеева и. н. 55, ат. в. 132,905. Природный Ц. состоит из одного стабильного изотопа s . Получены искусственные радиоактивные изотопы Ц. (более 15), б. ч. неустойчивые напболее устойчив из них s (T>/j=33 года). Сечение захвата тепловых нейтронов атомом Ц. 29 барн. Конфигурация внешних электронов атома 6sЭнергии ионизации (в эв) s° s -+ s соответственно равны 3,893 и 25,1. Ц. был открыт в 1860 Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом при исследовании минеральных вод Дюрк-гейма (Германия) методом спектрального анализа. Металлич. Ц. впервые получен К. Сеттербергом в 1882 электролизом расплавленного цианида Ц. [c.390]

Состав надсмольных вод сложен. Они имеют обычно щелочную реакцию, содержат аммонийные соли неорганических и органических кислот (сульфиды, цианиды, тиоцианиды и др.), органические вещества (например, полифенолы), используются для извлечения. Нз и являются очень дешевым сырьем. Концентрация в них германия составляет не больше 10 мг-л . Рентабельное извлечение его возможно при концентрации не менее 1 мг-л [1039]. Валентность и формы соединений германия в надсмольной воде точно неустанов-чены, но судя по некоторым реакциям (осаждение таннином и со-лсаждение с гидроокисями металлов), в надсмольных водах содержит-я германий (IV), т. е. они являются растворами германиевой или т((огерманиевой кислоты. [c.368]

К 1910 г. цианамид получали в Германии, Италии, Канаде, Франции, Норвегии и Японии, а общее его производство составляло 20 ООО rtijzod. В 1913 г. эта величина достигла 200 ООО m iod, а в число стран, производивших цианамид, входили Швеция, Югославия и Швейцария. В 1918 г. было произведено 600000 ш. Цианамид применяли не только как удобрение, но также для производства аммиака, мочевины и черного цианида позднее эти применения цианамида уступили место другим — производству дициандиамида, меламина, гуанидина и тиомочевины. Увеличение мирового производства карбида в 1913 г. до 37S 00 т в основном обязано производству цианамида. [c.26]

Мышьяк, сурьма, олово, германий, молибден, вольфрам, ванадий и платиновые металлы (палладий и иридий) переходят в раствор в виде тиосолей, а соединения свинца, висмута, железа, цинка, кадмия и других элементов остаются в осадке. Медь ча = стично переходит в раствор, а частично остается в осадке. Прп подкислении полученного раствора осаждаются сульфиды. Ре комендуется до подкисления обработать раствор сульфидом или цианидом натрия, чтобы связать избыток серы (при этом обра зуются тиосульфаты или тиоцианаты), иначе сера выделяется в осадок вместе с сульфидами металлов. Германий остается в растворе в виде тиогерманата даже после добавления кислоты и осаждается только при высокой кислотности раствора [5.1690]. [c.251]

Аналогичный метод синтеза, разработанный фирмой Дюпон и, вероятно, являющийся одним из основных промьинленных способов производства гексаметилендиамина в США, заключается в следующем при хлорировании бутадиена (30) получаются изомерные 1,4-дихлор бутен-2 (31) и 1,2-дихлор-бутен-3, которые при обработке цианидом натрия дают соответствующие дицианбутены (32). Последние гидрируются, например, над палладиевым катализатором до адипонитрила и затем гексаметилендиамина с прекрасным выходом [231. Синтез гексаметилендиамина, разработанный в Германии [17], основан на взаимодействии бутендиола (33) с цианистым водородом и хлоридом меди (1) с образованием 1,4 Дицианбутена-2 (32) и гидрировании последнего. [c.120]

В Германии изучались способы извлечения серебра из вод, получаемых при промывке аппаратуры, применяемой при нанесении эмульсии [15]. После предварительного отделения с номощью центрифуг бромидов, хлоридов и иодидов серебра остальное серебро, в количестве 2—10 мг1л, превращалось в комплексный анион путем обработки тиосульфатом или цианидом натрия. Применение последнего реактива представляет преимущество ввиду большей растворимости цианистого 1шмплекса. [c.255]

Цезий — первый элемент, открытый спектральным методом. Он пыл обнаружен в 1860 г. Кирхгофом и Бунзеном при анализе минералов п вод минеральных источников в Германии. Название цезий бы.тш дано по синему цвету наиболее характерных линий спектра. Впервые металлический цезий был получеп в 1882 г. Сетте-бергом при электролизе расплава цианида цезия п бария. [c.123]

Тетрацианид германия, Ge( N)4, образуется при обработке раствора тетраиодида германия в бензоле цианидом серебра Ag N в атмосфере азота (молярное отношение Gel Ag N = 20 16) [c.390]

Аналогичный галидам цианид четырехвалентного германия был получв по схеме Gel4-t-4Ag N=4AgI-fQe( N)4. Он представляет собой белое твердое веще ство, при взаимодействии с водой или иагревании выше 80 °С разлагающееся. В рас творе K N могут, по-видимому, образовываться ионы [Ge( N)e]". [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология