Рений разложением Re i

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

С увеличением атомных масс повышается стабильность высоких степеней окисления переходных элементов. Это особенно заметно при сопоставлении свойств высших оксидов марганца, технеция и рения. Оксид марганца (VII) при нагревании разлагается со взрывом II даже при 0°С неустойчив, соответствующий оксид технеция плавится без разложения при 119,5°С, а оксид рения (VII) —столь прочное соединение, что его можно перегонять (без разложения) при температурах выше 220°С. [c.201]

Это свидетельствует о малой стабильности степени окисления 4-6 для рения. По-видимому, невозможность выделить в свободном состоянии МпОз обусловлена значительно большей склонностью этого оксида к диспропорционированию. Диоксиды рения и технеция обычно получают термическим разложением пертехнатов и пер-ренатов аммония [c.377]

При щелочном сплавлении чаще всего исполь. уют смесь карбонатов калия и натрия, тетраборат натрия, щелочь и другие щелочные смеси. В некоторых случаях проводят не сплавление, а спекание пробы образца с оксидом или карбонатом кальция (особенно при определении щелочных металлов, разложении молибденовых руд для определения рения и в других случаях). [c.644]

Извлечение из растворов молибденового производства. При разложении молибденитовых концентратов азотной кислотой весь рений остается в маточных азотно-сернокислых растворах, где его концентрация достигает 15—30 мг/л. Для переработки таких растворов с извлечением как рения, так и молибдена была разработана экстракционная схема [89, с. 63]. Молибден экстрагируют из кислых растворов (pH 2) ди-2-этилгексилфосфорной кисло- [c.304]

Трех хлористый рений готовят термическим разложением пятихлористого рения в атмосфере азота [1]. [c.175]

Нужно быть особенно осторожным и не перегреть треххлористый рений. Попытки очистить его возгонкой при атмосферном давлении приводят к сильному разложению. [c.176]

НОЙ атмосфере и в присутствии следов кислорода и паров воды без растворителя и с-неполярным (бензол) и полярным (изопропиловый спирт) растворителями. Изучено также активирование изомеризации УФ-лучами и у-квантами. Некоторые результаты приведены табл. 29. Видно, что наибольшую каталитическую активность проявляют наименее стабильные карбонилы металлов VII и VIII групп (Ке, Со, Ре), в то время как стабильные к облучению карбонилы металлов VI группы не активны. Наибольшей активностью обладает карбонил рения, но попытки активировать его УФ-лучами и у-квантами оказались безуспешными, так как разложение карбонила протекало быстрее, чем активирование им изомеризации. Это же характерно и для другого двуядерного карбонила — Со2(СО)8. Что касается карбонила железа, то он наиболее чувствителен к активированию и поэтому особенно удобен для исследовательских целей. [c.108]

В бескамерном или поточном способе применяется неупа-ренная экстракционная фосфорная кислота 30% Р2О5 и флотационный концентрат кингисеппского фосфорита. Часть жидкой реакционной смеси (70—75%) обезвоживается в распылительной сушил ке. Выходящий из нее продукт смешивается с другой частью пульпы в горизонтальном омесителе-грануляторе, влажные гранулы поступают в сушильный барабан и затем рассеиваются на грохоте на три фракции. Степень разложения фосфорита в реакторах около 50%. В процессе гранулирования и сушки степень разложения увеличивается до 80%- Для уменьшения свободной кислотности, гранулы двойного суперфосфата опудриваются тонко измельченным мелом. Такой продукт при перегрузке сильно пылит и бестарная перевозка его поключена. [c.242]

Поточный (бескамерный) методе использованием неупа-ренной кислоты концентрацией 30% Р2О5 при степени разложения фосфата до 0,55 дол. ед. В отличие от предыдущих методов, здесь разложение сырья осуществляют в две ступени. Первую стадию процесса проводят в реакторах до степени разложения 0,5 дол. ед. Дальнейшее разложение протекает при высокой температуре в сушилках различного типа распылительных (РС), барабанных грануляторах-сушилках (БГС), распылительных сушилках-грануляторах кипящего слоя (РКСГ). Наиболее распространены схемы с использованием аппаратов БГС, конструкция которых непрерывно совершенствуется. На рис. 19.10 представлена технологическая схема производства двойного суперфосфата поточным методом с аппаратом БГС производительностью 180 тыс. тонн в год. [c.294]

Явления оптимальной концентрации и аддитивности действия активаторов п1 оявляются, однако, далеко не всегда. Характерным примером является проведенное С. Одибер и А. Рено [24] исследование активации меди добавками различных количеств окислов металлов (рис. 7). Для разложения метанола к меди прибавляли 0,05— 0,15 г-атом 2п, Ве, А1 и др. (рассчитано из окислов). Активаторы вели себя очень странно 2п и Ве аддитивно повышали активность. Се и Мп (до 0,03 г-мол) резко повышали активность меди, но большие добавки давали отрицательный эффект. Особенно непонятно вела себя А1зОз, проявившая два максимума и минимума. Все эти явления пока остаются не объясненными. [c.63]

Так, например, перренат калия KReO плавится при 555° С и кипит при 1370° С без заметного разложения, в то время как КМПО4 при нагревании разлагается полностью. Все остальные кислородные соединения рения образуются восстановлением соединений рения (Vil) и являются сравнительно неустойчивыми. [c.120]

Перренат калия плавится при 555 °С и кипит при 1370 °С (по-видимому, без разложения). Строение его молекулы в парах отвечает структурной формуле атом рения приблизительно тетраэдрически окружен тремя атомами кислорода [d(ReO)= 1,75А] и группой OK[d(ReO) = 1,95], d(OK) = [c.309]

РегОт — желтое твердое вещество, плавится при 363° С. кипит без разложения. Черный диоксид рения получается восстановлением РегОт [c.341]

Оксид рения(У11)—наиболее устойчивый. Он пла-вится без разложения приблизительно при 300 °С и кипит примерно при 360 °С. Получают РегОт нагреванием порошка рения в токе кислорода (4Ре + 70г = гРеаОт). При растворении его в воде образуется бесцветный раствор рениевой кислоты [c.480]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Рений можно получить и ПJтeм термической диссоциации галогенидов. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.475]

Диоксиды технеция и рения обычно получают термическим разложением пертех-натов и перренатов аммония [c.476]

КсоО — желтое твердое вещество, плавится при 363° С, кнпкт без разложения. Прн восстаковленпи Ке Оу получается диоксид рения черного цвета [c.425]

Термическое разложение моно- и биметаллических алкоксосоединений рения начинается при температуре менее 100°С, причем нри разложении протекают процессы отщепления простого эфира и гидридного переноса, ведущие к образованию аморфной оксидной фазы. Замещение части атомов рения на молибден или вольфрам приводит к повышению термической устойчивости структурно-родственных комплексов. Для индивидуальных оксометоксокомплексов рения установлено, что при температурах более 140 С наблюдается конкуренция процессов термического разложения и сублимации. [c.81]

Нагревание до Т= 150-600°С в зависимости от условий приводит к образованию кристаллических металлических или оксидных фаз. Разложение индивидуальных алкоксопроизводных в воздушной или инертной атмосфере ведет к образованию однофазных образцов кубического ЯеОз или моноклинного ReU2 разложение биметаллических производных позволило получить твердые растворы оксидов. Разложение моно- и биметаллических производных ведет к образованию порошков металлов или их сплавов (в частности, получены сплавы рения и молибдена твердые растворы на основе рения и молибдена). Термообработка при относительно низких температурах приводит к образованию наноразмерных частиц кристаллических фаз. При дальнейшем нагревании происходит их укрупнение, что позволяет получать материалы с различным размером зерен при варьировании условий термообработки [3]. [c.82]

Исследование процессов сублимации и разложения моно- и биметаллических оксометилатов рения [c.46]

Оксид технеция (VII) ТС2О7 и оксид рения (VII) Кв207 — устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. В отличие от МП2О7 оксид технеция (VII) разлагается лишь при нагревании (260 °С), а оксид рения (VII) кипит без разложения (при 359 °С). Оксиды Тс(УП) и Ие(УП) получают непосредственным окислением простых, веществ. [c.629]

В этих случаях требуются приборы столь малой производительности, что необходимая подача горючего может быть обеспечена применением фитилей, обладающих развитой тонкокапиллярной системой. С помощью капиллярных сил жидкость подается к открытой части фитиля, на поверхности которого она испаряется и в испаренном виде вступает в зо у первичното смесеобразования. Испарение идет за счет излучения поверхности горящего факела на поверхность фитиля. Изменяя свобод--ную, испаряющую поверхность фитиля, регулируют, в известных пределах количество испаренного топлива, вступающего в первичное смесеобразование. Этот процесс первичного смесеобразования, сводящийся к испарению, частичному пирогенетическому разложению и смещению с первичным воздухом, подготавливает топливо к основному процессу окончательного распада простейших газообразных углеводородов с сосредоточенным выделением твердых ярко светящихся частиц углерода и с окончательным сгоранием в зоне наиболее высоких температур. Самый процесс п>рения происходит в зоне смешения первичной смеси ео вторичным воздухом, который в этом случае количественно значительно преобладает над первичным. Основная часть процесса идет чисто диффузионным порядком, и протяженность зоны горения зависит от интенсивности смешения газифицированного горючего и воздуха, которое в таких случаях организуется за счет принудительного сближения этих двух потоков в каналах криволинейной формы. Профиль таких каналов определяется размерами и формой грибка и лампового стекла в круглых горелках, размерами и формой губ и стекла плоской горелки. Под воздействием такого принудительного смешения зона смесеобразования получается достаточно короткой и горение весьма сосредоточенным. Однако фиксированные, неизменяемые в данной горелке профили канала являются приемом усгановочной регулировки, а потому пределы эксплоатационного регулирования, производимого только за счет изменения количества подаваемого топлива (за счет изменения свободной поверхности фитиля), оказываются весьма ограниченными. При чрезмерном увеличении подачи толщина потока топливного газа может настолько увеличиться, что смешение его с потоком вторичного воздуха может не успеть завершиться в криволинейной части канала и распространиться на [c.129]

В зависимости от добавки щелочи, природы глины и содержания ее в суспензии щелочь может загущать или разжижать буровые растворы. Концентрированные суспензии каолина и других малоколлоидальных глин щелочными добавками (каустика, кальциниро ванной соды, пирофосфата натрия, жидкого стекла и др.) обычнс коагуляционно разжижаются. Такого рода обработки давно применяются в керамике при обогащении каолинов и улучшении литьевых свойств шликеров. У глин с высокой коллоидальностью уже небольшие добавки каустика вызывают коагуляционное загустевание Щелочные катионы активно вступают в ионный обмен с глино и усиливают ее набухание и пептизацию. Как показывают наши изме рения (табл. 6), сама щелочь необменно поглощается глиной и вызывает ее разложение. Такое действие щелочи активирует поверхность глинистых минералов и усиливает стабилизацию, производимую другими реагентами. В результате взаимодействия со щелочьк глинистое вещество может полностью разложиться до исходны окислов. [c.98]

Двуокись. Ромбическая модификация НеОг получается при термической диссоциации или восстановлении НеОз, а также нагреванием смеси КсаО с порошком рения при 600—650°. Термическим разложением перрената аммония в инертной атмосфере при 550° образуется моноклинная модификация двуокиси, имеющая структуру типа МоО [c.281]

Карбид рения Rej , аналогичный по структуре гексагональному карбиду молибдена МоаС, получается термическим разложением паров карбонила рения Йе2(С0)ю на графитовой подложке прн 500— ООО [60]. [c.290]

Предложено также очищать перренат аммония через различные соединения. Так, термическим разложением перрената в атмосфере аргона с последующим окислением кислородом при 450 " можно получить рениевый ангидрид [76], а далее подвергнуть его ректификации и снова перевести в перренат аммония. Можно вести очистку через оксихлориды рения. При ректификации КеОС14 не отделяются вольфрам и молибден (их оксихлориды имеют близкие температуры кипения), но при разложении окситетрахлорида водой с добавлением Н Оа- [c.312]

Восстановление двуокиси рения. Этот способ применяется в хлорном способе рафинирования рения [27]. Исходный порошок технического рения хлорируют при 600—700° получается Re l 5, который очищают вакуумной дистилляцией. Хлорид разлагается водой. При этом 65—70% Re осаждается в виде гидратированной двуокиси. Полное разложение хлорида достигается при pH 2,5—3 [80, с. 71 ]. Отфильтрованный и промытый осадок сушат в вакууме и восстанавливают водородом в две стадии сначала при 400—600°, затем при 800°. Раствор окисляют перекисью водорода, нейтрализуют аммиаком и выделяют из него перренат аммония, который возвращают на восстановление [27 ]. Метод приводит к хорошей очистке от примесей щелочных и щелочноземельных металлов. В то же время железо, кремний и ряд других примесей не отделяются. [c.313]

Из галогенидов рения предложено использовать хлорид КеС1э и окси.хлорид КеОС14. Преимуществом оксихлорида является то, что он испаряется без разложения и в газовой фазе устойчив до 650 , а КеС в парах при 190—200 диссоциирует на хлор и малолетучий КеС13. [c.314]

Диметилглиоксим — белый или желтоватый кристаллический порошок пл=238-ь240°С с разложением. Растворим в воде 0,05 г при 25 °С, 0,93 г при 100 °С. Легко растворим в этаноле, эфире, хлороформе, толуоле, ксилоле, бензоле, /г-бутаноле, изоамиловом спирте, ацетоне, тетрахлориде углерода, пропаноле, растворах щелочей. Очищают реактив возгонкой. Применяют при определениях никеля, палладия и рения. [c.140]

Если нужно получить чистое вещество, то после разложения всего пятихлористого рения трубку отпаивают в месте первого сужения. Треххлор истый рений стряхивают в расширение Д трубку наклоняют под углом в 45° и возгоняют вещество под уменьшенным давлением при температуре 450°. Лист асбеста, помещенный в том месте, где трубка входит в печь, обеспечит конденсирование треххлористого рения у края печи. Вещество возгоняют дважды и охлаждают до комнатной температуры. Трубку вскрывают выше и ниже того места, где образовался треххлористый рений. Темнокрасную кристаллическую массу можно измельчить, перенести во взвешенную склянку и хранить в эксикаторе. Нужно [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология