Кристаллизация фосфатов аммония

Основные показатели режима поглощения аммиака коксового газа в тарельчатом абсорбере и кристаллизации фосфатов аммония в вакуум-кристаллизаторе при получении моно- и диаммонийфосфата приведены на стр. 316. [c.315]

По второй схеме поглощение аммиака коксового газа производится в полом форсуночном абсорбере. Одновременно с хемосорбцией раствор в абсорбере выпаривается до необходимого пересыщения. Пересыщенный раствор из абсорбера поступает непосредственно в кристаллизатор со взвешенным слоем частиц, а затем в циркуляционный сборник. Установка состоит из трех однотипных групп аппаратов, соединенных последовательно. Поглощение аммиака из коксового газа и кристаллизация фосфатов аммония происходят последовательно в одной-двух группах аппаратов в третьей группе аппаратов улавливаются пиридиновые основания (см. с. 113), [c.262]

Перегретые растворы помещали в термостат, где поддерживали температуру 25, 50 и 75° С с точностью до 0,1 град. При достижении растворами (при охлаждении) температуры термостата в них вводили затравку и отмечали время, через которое начиналась массовая кристаллизация фосфата аммония. [c.177]

В настоящее время фосфаты аммония производят несколькими способами, которые отличаются между собой условиями нейтрализации кислоты и процессом кристаллизации готового продукта 294-396 [c.518]

Фосфаты аммония методом кристаллизации получает TVA, используя непрерывный процесс. Нейтрализация термической фосфорной кислоты аммиаком до pH — 6,5 осуществляется в вакуум-кристаллизаторе при температуре 52° С и давлении 76 мм рт. ст. Кристаллы диаммонийфосфата (состава 21—53—0) отделяют центрифугированием, высушивают и сортируют. Мелкую фракцию растворяют в маточном растворе и возвращают в кристаллизатор. При использовании экстракционной фосфорной кислоты ее первоначально нейтрализуют в реакторе небольшим количеством аммиака. Осажденные примеси (главным образом, ортофосфаты алюминия и железа) отделяют на барабанном фильтре. Раствор упаривают и подают в вакуум-кристаллизатор, куда добавляется часть необходимого для нейтрализации аммиака. Кристаллы аммонийфосфата отделяют на центрифуге, а затем подвергают сушке и сортировке [22]. [c.526]

Описанный процесс не предусматривает метода регенерации урана, но на опытной установке была достигнута очистка урана от активности путем повторных кристаллизаций уранил-аммоний-фосфата. [c.315]

Изучены следующие технологические схемы 1 ) поглощение аммиака кислыми растворами фосфата аммония в абсорбере с тарелками провального типа, получение пересыщенных растворов фосфата аммония, кристаллизация [c.315]

Процесс производства фосфатов аммония из экстракционной фосфорной кислоты состоит из стадий нейтрализации, кристаллизации и гранулирования, сушки и рассева. [c.727]

С. И. исследовал изотермы растворимости в системе сульфат аммония — фосфат аммония — вода в области кислых и щелочных растворов (Ж. прикл. хим., 1932, т. 5, в. 1 Тр. НИУИФ, 1940, в. 153). В результате получены ценные данные для выявления оптимальных условий кристаллизации солей требуемого состава и свойств. [c.16]

Изучены две технологические схемы получения фосфатов аммония из аммиака коксового газа. По первой схеме поглощение аммиака кислыми растворами фосфата аммония производится в абсорбере с тарелками провального типа получение пересыщенных растворов фосфата аммония и кристаллизация соли —в вакуум-кристаллизаторе со взвешенным слоем кристаллов (рис. УИ1-15). Вакуум-кристаллизатор состоит из подогревателя, вакуум-испарителя (сепаратора), заключенных в корпус, и циркуляционного насоса. В испарителе раствор концентрируется под вакуумом до заданной степени пересыщения, одновременно охлаждается и по циркуляционной трубе стекает в кристаллизатор, где фосфаты аммония кристаллизуются на поверхности растущих взвешенных частиц соли. Крупные частицы осаждаются в конусе кристаллизатора и отбираются воздушным эжектором для центрифугирования. Соковый пар вместе с выделившимся аммиаком конденсируется в холодильнике, образовавшаяся здесь аммиачная вода используется для разбавления исходной фосфорной кислоты. [c.261]

Существуют и другие схемы переработки аммиака коксового газа в фосфаты аммония. Например, по одной из таких схем аммиак поглощают раствором моноаммонийфосфата в абсорбере с провальными тарелками, а кристаллизацию диаммонийфосфата проводят в вакуум-кристаллизаторе (см. рис. 15, стр. 57). По другим вариантам используют оборудование, применяемое в сатураторном способе получения сульфата аммония, приспосабливая аппаратуру к условиям процесса производства фосфатов аммония. [c.249]

Другие аммонийные соли — фосфорнокислые, углекислые, хлористый аммоний и т. п. получаются большей частью путем взаимодействия газообразного аммиака с соответствующей кислотой. Большинство технологических операций при этом аналогично применяемым при производстве азотнокислого и сернокислого аммония. Однако, естественно, каждый процесс имеет и свои специфические особенности, требующие соответствующих физико-химических условий и иного аппаратурного оформления. Так, например, взаимодействие аммиака и двуокиси углерода для получения твердых карбонатов аммония осуществляют большей частью в газовой фазе, охлаждая реакционную камеру во избежание разложения продукта. Кристаллизацию хлористого аммония проводят большей частью при охлаждении до —5, —10° нередко вводят в раствор карбонаты аммония и хлористый натрий. При получении фосфатов аммония из технической фосфорной кислоты последнюю обычно упаривают и очищают от железа, алюминия, фтора и других примесей, причем процесс нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком иногда осуществляется в две-три ступени (стр. 489). [c.464]

Хотя исторически первые промышленные производства фосфатов аммония базировались в основном на использовании первого приема (кристаллизация при охлаждении пульпы с последующим механическим отделением кристаллов фосфата аммония), в настоящее время практически все производства удобрительных фосфатов аммония основываются на комбинировании второго и третьего приемов. Первый прием используют, как правило, для получения кормовых фосфатов аммония (в этом случае применяют термическую фосфорную кислоту) или для получения технических солей (в этом случае специальными методами удаляют большую часть примесей, содержащихся в экстракционных фосфорных кислотах). [c.195]

Из представлений об образовании фазовых контактов при кристаллизации из пересыщенного раствора соли следует вывод, что между слеживаемостью и растворимостью солей должна существовать определенная зависимость чем больше концентрация насыщенного раствора соли и температурный градиент ее растворимости, тем больше ожидаемая слеживаемость образца. Однако фактически этого не наблюдается (табл. 5,4). Сравнительно хорошо растворимые фосфаты аммония с относительно большой величиной температурного градиента растворимости не слеживаются, а менее растворимые хлориды натрия и калия слеживаются. [c.140]

Повышение температуры от 25 до 75° С приводит к умепьшоиню продолжительности индукционного периода. Так, при кристаллизации фосфата аммония из растворов, содержащих 60,04% Н3РО4, продолжительность скрытого периода кристаллизации составляет при 25° С—15 мин, при 50° С — 6,5 мин и при 75° С — 3,0 мин (степень пересыщения растворов равна соответственно 9,8 8,7 и 8,3%). [c.181]

Рис. 421. Зависимость температуры кристаллизации жидких комплексных удобрений от концентрации питательных веществ в системе карбамид — фосфаты аммония — фосфорная кислота — хлористый калий — вода (в скобках — молярные отношения NH3 Н3РО4 в кристаллизующихся солях).

Интересен способ разделения и получения чистых препаратов циркония и гафния, основанный на дробной кристаллизации ок-салатО в свежеприготовленный осадок фосфатов циркония (и тория) растворяют в 10%-ной щавелевой кислоте, оставляют полученный комплекс вызревать в течение нескольких дней или недель при 40—60° С, после чего производят фракционное разделение комплекса добавлением осадителей — подкисленных растворов оксалатов или фосфатов аммония. Этот способ запатентован К. Петерсом в Австрии [508]. [c.192]

Фосфаты аммония, получаемые из термической фосфорной кислоты, обладают высокой чистотой и используются в основном в пищевой, фармацевтической промышленности и для других технических целей. Концентраций термической кислоты не должна быть выше 77 % Н3РО4. Исходную кислоту смешивают с маточным раствором, и после нейтрализации до мольного отношения NH3 Н3РО4 1 образовавшуюся суспензию охлаждают для дополнительной кристаллизации затем кристаллы отфуговывают, сушат, маточный раствор возвращают в реактор. [c.290]

Получение фосфатов аммония из термической фосфорной кислоты, не загрязненной примесями, не требует предварительного их осаждения и выпарки раствора. Концентрация кислоты не должна быть выше 77% Н3РО4 во избежание образования чрезмерно густой пульпы при нейтрализации аммиаком. После нейтрализации кислоты до моноаммонийфосфата осуществляется охлаждение пульпы для дополнительной кристаллизации затем кристаллы отфуговываются и сушатся. Маточник возвращается в реактор. Получение диаммонийфосфата следует вести в две ступени, так как при подаче всего количества аммиака в одной ступени температура поднимается очень высоко и получается слишком густая пульпа, вследствие чего имеют место потери аммиака. Поэтому после реакции в первой ступени пульпа охлаждается, а затем поступает на реакцию второй ступени, кристаллизацию, центрофугирование и сушку. [c.597]

Температура суперфосфата в процессе аммонизации повыща-ется до 80—90°С за счет теплового эффекта реакций нейтрализации, при этом суперфосфат подсушивается. Аммонизированный суперфосфат охлаждают до 28—32 °С, что способствует кристаллизации фосфатов кальция, магния и аммония с образованием кристаллогидратов двойных и тройных солей. Этот процесс превращает суперфосфат из фосфорита Каратау в продукт с хорошими физическими свойствами. Состав аммонизированного суперфосфата см. в табл. 1.6. [c.139]

Необходимо отметить, что солевые плавы, содержащие фосфаты аммония, обладают склонностью к устойчивому переохлаждению [202]. Для NP-систем разность между температурой полного расплавления солевой смеси и температурой кристаллизации плава при прочих равных условиях в значительной степени зависит от времени выдержки плава при данной температуре и содержания NH4H2PO4 в смеси (рис. IV-16). Увеличение содержания моноаммонийфосфата с 20 до 58—80% приводит к повышению температуры переохлаждения с 3—5 до 58—80°С. [c.138]

В зависимости от числа основных питательных элементов (N, P, К), содержащихся в удобрениях, различают односторонние удобрения (один элемент) и многосторонние (два и более элементов) двойные — азотно-калиевые, фосфорно-калиевые, азотно-фосфорные и тройные (полные) — фосфорно-азотно-калиевые. Многосторонние удобрения разделяю г по способам получения на а) смешанные удобрения (тукосмеси)— приготовляются механическим смешением разных удобрений (например, селитра аммиачная-)-преципитат) и б) сложные удобрения — питательные элементы образуют одно химическое соединение (фосфат аммония и др.), эти удобрения получаютсятакже совместной кристаллизацией или сплавлением ряда удобрений (например, нитрофоска из МЬЦМОз, КС и аммофоса) [c.103]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Изложены [10, 12] теоретические основы технологии соединений азота с обработкой больших объемов газа под повышенным давлением, в том числе разделения газов при глубоком охлаждении полной очистки от примесей и каталитического превращения абсорбции конденсации использования энергии реакций и сжатого газа. Рассмотрено использование [61, 108, 136] азотной кислоты и аммиака в процессах азотнокислотного разложения фосфатов и при аммони-зации кислот с анализом равновесия и пересыщений в многокомпо-нентных системах скоростей растворения и кристаллизации превращений и тепловых эффектов при нейтрализации выведения примесей и т, д. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология