Титрование слабой щелочи сильной кислотой

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. Титруем 100 мл 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором НС1. Результаты расчетов сведены в табл. 22 и представлены на рис. 50. [c.242]

Рис. 73. Кривая титрования слабой щелочи сильной кислотой

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. Титруем 100 мл [c.278]

При титровании сильной кислоты, например серной, сильной щелочью или наоборот в качестве индикатора можно применять как фенолфталеин, так и метилоранж. При титровании слабой кислоты, например уксусной, сильной щелочью и наоборот следует в качестве индикатора применять раствор фенолфталеина, так как изменение окраски метилоранжа в этих случаях происходит медленно и постепенно, а потому установить эквивалентную точку титрования становится затруднительно. При титровании слабой щелочи сильной кислотой, наоборот, эквивалентную точку легче установить с помощью метилоранжа. [c.38]

Для титрования слабой щелочи сильной кислотой пригодны индикаторы метиловый оранжевый и метиловый красный. [c.450]

При титровании сильной кислоты слабой щелочью (и наоборот, слабой щелочи сильной кислотой) образующаяся соль гидролизуется с образованием в точке эквивалентности кислой среды pH такого раствора менее 7. Например [c.53]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой (или наоборот). [c.332]

Так же как и в случае титрования сильной или слабой кислоты щелочью, для случая титрования слабого основания сильной кислотой можно вывести общее точное уравнение кривой титрования (стр. 281). [c.277]

Кондуктометрический метод позволяет решать и более сложные задачи — одновременное титрование слабой и сильной кислот щелочью, одновременное титрование щелочью кислоты и соли, образующей с ионами ОН нерастворимое соединение, и др. [c.178]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и II тип — сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б), образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу, и нижней — крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [c.189]

При титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности (т. е. в момент, когда будут слиты точно эквивалентные объемы и кислоты и щелочи) раствор образующейся соли не будет нейтрален, т. е. pH не будет равен 7. [c.178]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, в) титрование слабого основания сильной кислотой, г) титрование слабой кислоты слабым основанием (или наоборот). [c.208]

Рис. 88. Кривые потенциометрического титрования слабой и сильной кислот сильной щелочью.

При титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности (т. е. в момент, когда будут слиты точно эквивалентные объемы и кислоты и щелочи) раствор образующейся соли не будет нейтрален, т. е. pH не будет равен 7. Поэтому для того чтобы узнать, при каком значении pH следует в этом случае закончить титрование, необходимо научиться находить pH раствора образующейся соли. [c.173]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 32) аналогична кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 31), но имеет обратное изменение pH. По мере титрования первоначально щелочного раствора в нем постепенно уменьшается концентрация гидроксил-ионов и увеличивается концентрация ионов Н. Около точки эквивалентности раствор, благодаря гидролизу МН , становится заметно кислым, и скачок титрования происходит от рН= 6,2 к pH = 4. Во все время титрования ион НН будет влиять на изменение концентрации гидроксил-ионов это влияние также имеет характер буферного действия. [c.277]

Измерением электропроводности широко пользуются, как методом ан ализа, в частности, для определения конечной точки титрования — кондуктометрическое титрование. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием проводимость кислоты будет уменьшаться, так как ее подвижные ионы водорода будут постепенно заменяться более медленно движущимися катионами основания. Уменьшение электропроводности продолжается до тех пор, пока не будет достигнута точка нейтрализации и все избыточные водородные ионы не свяжутся с гидроксильными ионами. Однако, как только будет прибавлен избыток щелочи, проводимость начнет возрастать вследствие увеличения общего количества ионов и в особенности количества быстро движущихся ионов 0Н . По мере титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность растет, так как образуется хорошо диссоциированная соль. После достижения точки эквивалентности и появления избытка ионов 0Н электропро- [c.41]

Рис. 79. Кривая титрования слабой Рис. 80. Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью щелочи сильной кислотой

Обратимое превращение может быть медленной тауто-меризацией (особенно с разрывом С—Н-связи), или же раскрытием — замыканием цикла. При титровании такие процессы часто приводят к образованию гистерезисной петли, подобно показанной на рис. 1. Здесь изображено потенциометрическое титрование 6-окси-птеридина. При прямом титровании щелочью получается кривая, соответствующая слабой кислоте с р/Са==9,8, а при обратном титровании— значительно более сильной кислоте с р/Со = 6,5. В действительности же здесь происходит не таутомеризация и не раскрытие цикла, а ковалентное присоединение воды по связи 7—8. Такое явление, возможно, встречается значительно чаще, ем это предполагалось (см. раздел 111,3). [c.28]

Кривые титрования Т—сильной кислоты сильной щелочью II—слабой кислоты сильной щелочью Ц[—слабого основания сильной кислотой. Заштрихованы интервалы перехода индикаторов. [c.283]

Фенолфталеин—органическое соединение с очень слабыми кислотными свойствами. Плохо растворяется в воде, растворим в спирте. В нейтральной и в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Сильные щелочи окрашивают фенолфталеин в красный цвет, в слабых щелочах этот индикатор остается бесцветным. Поэтому применять фенолфталеин при титровании слабых щелочей нельзя. Красная окраска фенолфталеина в щелочи легко исчезает от прибавления даже слабой кислоты. [c.161]

Титрование слабой кислоты слабой щелочью. Выше было показано, что при титровании слабой кислоты сильной щелочью суживается интервал скачка на кривой в области кислотных значений pH. Наоборот, при титровании слабой щелочи интервал скачка уменьшается в щелочной области pH. [c.285]

Титрование слабых щелочей сильными кислотами (или обратно). Положим, например, что U,1 н. раствор NH4OH титруют 0,1 н. раствором H I (или наоборот). Образующаяся при этол соль NHj l и.меет вследствие гидролиза кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности титрования лежит в этом слу чае при рН<7, и в качестве индикаторов лучше всего подойду< метиловый оранжевый и метиловый красный, но не фенолфталеин. Рассмотрение кривой титрования (рис. 29) вполне подтверждаем эти заключения. [c.344]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. На рис. 73 показана кривая титрования 0,1 н. раствора NH4OH 0,1 н. раствором НС1. Получающийся при этом NH I гидролизуется [c.284]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. На рис. 80 показана кривая титрования 0,1 н. раствора НН40Н 0,1 н. раствором НС1. Получающийся при этом хлорид аммония К[Н4С1 гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кис- [c.336]

На рис. 82 показана кривая титрования 0,1 н. раствора аммиака ЫН40Н 0,1 н. раствором соляной кислоты. Получающийся при этом хлорид аммония КН .С1 гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н +. Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кислотной области pH, т. е. при pH < 7. Рассмотрение кривой подтверждает эти предположения. Действительно, при титровании слабой щелочи сильной кислотой пределы скачка простираются от pH 4 до pH 6,2. Точка эквивалентности лежит при pH 5,1. [c.332]

ТОЛЬКО фенолфталеин. При титровании слабых щелочей сильными кислотами или наоборот можно пользоваться метилоранжем, метилротом и нейтральротом. Титрование слабых кислот слабыми щелочами или наоборот не дает точных результатов, и поэтому в практике им не пользуются. [c.222]

Для определения принадлежности ионогенных групп к слабокислотным или сильнокислотным у катионита и слабоосновным или силБноосновным у анионита обычно пользуются потенциометрическим титрованием, соответственно щелочью или кислотой (рис. 24). Для катионитов, содержащих сильнокислотные сульфо- или фосфорнокислые группы, так же как и для анионитов, содержащих четвертичные аммониевые основания (являющиеся сильным основанием), характерен длительный период постоянной величины pH, затем резкий спад с наступлением насыщения ионогенных групп (нейтрализации). Слабо кис- [c.78]

На рис. 16 показана кривая изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильными основаниями. В начале электропроводность раствора растет вследствие замещения слабодиссоциированной кислоты ее сильнодиссоциированной солью. После эквивалентной точки электропроводность раствора возрастет еще больше, поскольку в растворе появляется избыток гидроксила, обладающий большой подвижностью. При титровании смеси растворов слабой и сильной кислот (рис. 17) в первую очередь в реакцию со щелочью вступает сильная кислота и только после того, как она будет полностью нейтрализована, начнет реагировать со щелочью слабая кислота. Эквивалентные точки четко видны на кривой титрования. 24 [c.24]

Значительно большее внимание следует обратить на выбор индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой /Са= 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли МаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален (его pH не равен 7), а обладает щелочными свойствами, что подтверждается при- [c.342]

При титровании слабой (например уксусной) кислоты сильным основанием (например NaOH), вначале, пока образующейся соли ( Hg OONa) мало, появление в растворе одноименных анионов практически полностью диссоциированной соли в соответствии с законом действующих масс понизит диссоциацию кислоты и уменьшит концентрацию подвижных ионов Н, что приведет к некоторому уменьшению электропроводности. Далее электропроводность начнет постепенно возрастать по мере увеличения в растворе концентрации ионов сильно диссоцирован-ной соли. Немедленно после нейтрализации электропроводность начнет расти еще более круто, так как в растворе появятся подвижные гидроксильные ионы сильной щелочи (см. рис. 376 ) [c.108]

Значительно большее внимание следует обращать на выбор индикатора при титровании слабой кислоты (сильным основанием) или слабого основания (сильной кислотой). Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой Аа = 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли КаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален, а обладает щелочными свойствами. Рассмотрим, что происходит при растворении в воде КаСгНзОг- Подобно большинству солей, эта соль полностью диссоциирует на ионы Na и СгНзОа . Ацетат-ионы и ионы водорода находятся в равновесии с недиссоциированной уксусной кислотой и в известных пределах идет реакция [c.359]

Прямое титрование возможно в случае определения сильных щелочей, сильных кислот и тех слабых электролитов, константы ионизации которых не слишком малы (/( 10- ). Соли, образованные слабым основанием, п Ьяв Гягот вейстаа лиспротидов [c.17]

Титрование смесей кислот описано в работах [215, 227, 274, 282]. В них показана возможность анализа смесей сильных минеральных кислот с уксусной кислотой, фенолом, борной кислотой, гумусовыми кислотами и др. Ригеллато и Девис [227] предложили графический метод установления точки эквивалентности для случая, когда вторая кислота недостаточно слабая. Метод основан на построении двух кривых, одна из которых характеризует прямое титрование смеси щелочью, а другая — обратное титрование полученного раствора сильной кислотой, при котором слабая кислота вытесняется из соли. Разработан хронокондуктометрический метод анализа смеси HNO3 с метакриловой или полиметакриловой кислотами [235]. Исследования показали, что кондуктометрический анализ смесей слабых кислот в водных растворах затруднен, так как кроме достаточной разницы в константах диссоциации необходимо, чтобы анионы титруемых кислот различались своей подвижностью, поскольку обе точки эквивалентности расположены на восходящих ветвях кондуктометрической кривой. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология