Оксин и его соли

П. К каким классам органических соединений относится пирид-оксин а. Спирт б. Фенол в. Соль первичного амина г. Соль вторичного амина д. Соль третичного амина е. Соль четвертичного аммонийного основания [c.305]

Такие вещества, стабилизирующие постоянство состава химического реагента или смесей химических соединений, разлагающихся с течением времени или под влиянием посторонних примесей, называют стабилизаторами. Лучшими стабилизаторами перекиси водорода являются станнат натрия, антифебрин, фосфорная кислота и ее соли, оксин и др. [c.631]

Эталонные растворы готовят в соответствии с данными табл. 16. В градуированные пробирки емкостью 10 мл вносят растворы солей неодима или эрбия, прибавляют по 2,5 мл иод-оксин-сульфокислоты и раствора аммиака до соответствующего значения pH (объем раствора аммиака определяется предварительно добавлением его к отдельной аликвотной части испытуемого раствора и измерением pH на потенциометре) и доводят объем раствора до 6 мл водно-спиртовой смесью. После перемешивания измеряют поглощение каждого раствора при двух длинах волн, указанных в табл. 16 (I = 10 см). Раствором сравнения служит водно-спиртовая смесь. Строят градуировочный график в координатах = [ (с), используя метод наименьших [c.209]

Оксина магниевая соль см. 8-Оксихинолинат магния [c.388]

Оксина мерная (И) соль см. 8-Оксихинолинат меди (II) [c.388]

Оксин является слабой ОН-кислотой (р/Са=9,7), образует соли. С ионами многих тяжелых металлов образует соли — внутренние комплексы (хелаты), растворимые в органических растворителях. Оксин широко применяется в качестве аналитического реагента. [c.700]

Каждая молекула оксина реагирует с 4 атомами брома, а в молекуле осаждаемой соли содержится п остатков молекул оксина, поэтому каждый атом металла соответствует 4 п атомам брома. Например, атому алюминия будут соответствовать 3-4=12 атомов брома, или две молекулы КВгОд, так как эквивалент брома равен его атомному весу, а эквивалент бромата—его молекулярного веса. [c.167]

Имеется указание [10, 15] на возможность качественного определения 8-оксихинолином как магния (при разбавлении 1 2 000 000), так и кальция [15, 16]. Эти катионы в аммиачном растворе образуют с оксином нерастворимую внутрикомплексную соль, которая в отличие от оксихинолинатов стронция и бария обладает яркой флуоресценцией. [c.168]

Так как каждая молекула оксина реагирует с 4 атомами брома, а в молекуле осаждаемой соли содержится п остатков молекул оксина, то каждый атом металла соответствует 4 п атомам брома. Например, атому алюминия будут соответствовать 3-4=12 ато- [c.240]

И. Алюминий можно осадить количественно в виде комплексной соли, образуемой с 8-оксихинолином (оксином) из щелочного раствора, содержащего тартрат реактив прибавляют по каплям. Отфильтрованный осадок промывают и растворяют в соляной кислоте прибавляют сульфаниловую кислоту и нитрит натрия раствор оставляют стоять на несколько минут. Подщелачивание [c.234]

Не имея возможности далее сколько-нибудь подробно останавливаться на прочих многочисленных случаях аналитического применения внутренних комплексных солей, упомянем лишь об о-окси-хинолине (оксине) [c.527]

Свинцовая соль оксина (8-оксихинолина) получается из свинцовой соли канифоли или жирной кислоты при взаимодействии со стехиометрическим количеством четвертичного аммониевого хиноли-ната. Она является фунгицидом и дезинфицирующим средством, которое может быть использовано также для обработки тканей, бумаги, дерева, кожи, красок и покрытий для проволоки [c.266]

Химически технеций, как и было предсказано [125, 69], стоит ближе к рению, чем к марганцу. Его гидроокись растворяется в растворах аммиака с образованием анионов и в растворах соляной кислоты или хлористого олова с образованием катионов. Катионный или анионный характер можно обнаружить по адсорбции на кислой или основной окиси алюминия [38]. Технеций отличается от марганца тем, что его сульфид не растворяется в разбавленных кислотах, он не осаждается с двуокисью марганца, его окись возгоняется при 400—500° С. Отделение от рения является более трудной задачей, чем отделение его от марганца. Частичного разделения можно достигнуть путем дробной кристаллизации калийных солей, а полного разделения можно достигнуть отгонкой при 200° С рения вместе с хлористым водородом из раствора в серной кислоте. В противоположность технецию, рутений вытесняется хлором из кипящего раствора. Для отделения технеция от материнского молибдена можно использовать реакцию осаждения молибдена с бензидином или оксином или же экстрагировать хлористый молибден эфиром. Полного отделения от металлической молибденовой мишени можно достигнуть путем [c.88]

Другие реакции. d++-noHbi также осаждают с помощью фосфата натрия, молибдата аммония, оксина, соли Рейнеке, тиомочевины, хинальдиновой кислоты, меркаптобензотиазола, меркап-тобензимидазола, -нафтохинолина и др. [c.373]

Амино-2,7-бис-[(я-нитрофенил)-азо 1-8-оксина-фталин-3,6-дисульфонислоты динатриевая соль [c.27]

Оксин (8-гидроксихинолин см. стр. 215) чо.тностью осаждает магний из аммиачных растеоров, пе содержащих с,тишком мн0Г(0 аммонийных солей. Осадок М, (С Нб. М0)а часто рекомендуется для количественного определения магния. Осадок может быть в вешен или его обрабатывают [c.302]

В1БИДУ легкой окисляемости оксихинолята плав следует защищать от кислорода воздуха. Реакцию проводили в атмосфере. инертных газов (азот, аргон, гелий) и водяного пара. Наилучший выход оксина был получен при ишолизовани и водяного пара, который способствует более легкому течению процесса, а также большей подвижности реакционного плава. Применение хинолин-сульфоната натрия вместо сульфокислоты позволяет избавиться от пыления, дымления и вспенивания при загрузке. Исходные вещества должны быть по возможности свободны от примесей. Сульфонат следует тщательно отмыть от серной кислоты, поскольку образующиеся минеральные соли из-за нерастворимости их в расплавленной щелочи являются причиной образования комков в плаве, понижают его подвижность и делают возможными местные перегревы. В едкой щелочи недопустимо наличие в за.метных количествах (более 0,002%) хлоратов, которые могут присутствовать в качестве примеси при производстве щелочи электролизом хлористых солей. При исполЬ зовании НаОН оптимальная температура реакции находится в интервале 290—ЗОЗ ЧЗ. Применением смеси ЫаОН и КОН, соответственно 70 и 30%, (мол.), нам удалось увеличить подвижность плава и снизить температуру ре- [c.111]

Аналогичное поведение при дегидратации наблюдали для нескольких солей различных металлов и хинальдиновой и пиколи-новой кислот, а также солей 8-гидроксихинолина (оксина) [345]. [c.161]

Больщое число органических реагентов реагирует с ионами металлов, образуя нерастворимые осадки, которые удобны для гравиметрическях определений. Это обьщно ковалентно связанные хелатные соединения, но некоторые органические соединения образуют нерастворимые соли. Ниже будет рассмотрено аналитическое использование трех органических осадителей—диметилглиоксима, З-оксихинолина (оксина) и тет-рафешилбората натрия. Более исчерпывающие сведения по применению органических реагентов в гравиметрическом анализе можно найти в литературе, список которой приведен в конце этой главы. [c.248]

Магний относится к главной подгруппе второй группы периодической системы. Большинство солей магния растворимо в воде и обычно кристаллизуется в виде гидратов. Валентность магния в соединениях всегда равна двум. Наиболее прочные комплексы магний образует с -кислородсодержащими лигандами однако стабильность и этих комплексов невысока. Преобладающая часть тех элементов, которые мешают при аналитическом определении магния, дает более устойчивые комплексы по этой причине их можно отделить с помощью предварительной экстракции или осаждения, например купроном, кунфероном, оксином и т. д., или маскировать ТЭА, тартратом и т. д. [c.416]

В качестве комплексообразующих реагентов применялись 8-гидрооксихинолин (оксин) и натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЕВТА). На рис. 73 представлено действие различных добавок 1 % -ного оксина на подавление влияния 2 10 2% [c.264]

Так называемый оксин (I) (о-оксихинолин, 8-оксихинолин С Н ОМ) был введен в аналитическую химию Бергом [84] и Ганом [85]. Оксин образует с большинством катионов нерастворимые внутренние комплексные соли, у которых побочная валентность центрального атома насыщена координационно ненасыщенным четвертичным азотом (П), либо карбонильной группой (П1). В обоих случаях образуется стабильное пятичленное кольцо [c.109]

Для руд, не содержащих фосфора в нерастворимом остатке, поступают следующим образом. Навеску в 1—3 г хорошо измельченной и высушенной при 105° руды растворяют в стакане, емкостью в 250—300 мл, в 25 мл H l (плотн. 1,19). К концу растворения стакан снимают с бани, постепенно прибавляют 0,2—0,3 г бертоллетовой соли для окисления закисных солей железа и тщательно удаляют избыток хлора кипячением (проба иодокрахмальной бумажкой в парах жидкости). Разбавив раствор водой до 150 мл, его осаждают при помешивании 50 мл смеси оксина с молибденовокислым аммонием. Чтобы ускорить кристаллизацию осадка, колбу в течение 15 минут нагревают на водяной бане, охлаждают в струе холодной воды и фильтруют через плотный фильтр во взмученном состоянии, чтобы сразу забить поры фильтра. Осадок пять раз промывают 3%-ной соляной кислотой, а затем переносят его вместе с фильтром в коническую колбу с уже готовой и нагретой до 70° смесью для растворения в количестве 100 мл для больших осадков и 50 мл для малых (смесь состоит из 40 объемов спиртЕ-ректификата, 20 объемов НС1, плотн. 1,19, и 40 объемов воды). По растворении осадка колбу осторожно, без помешивания, охлаждают под краном, разбавляют таким количеством воды, чтобы концентрация кислоты не превышала 10%, и прибавляют 0,1 и. титрованного раствора бромноватокислого калия с избытком бромистого калия в 2—4 мл. Индикатором на избыток бромноватокислой соли служит индигокармин, меняющий свою сине-зеленую окраску на желтую. Во избежание потерь [c.53]

Применение индо-оксина в качестве индикатора. 5,8-Хино-ЛИНХИНОН-8-ОКСИ-5-ХИНОЛИЛ-5-ИМИД (сокращенно индо-оксин) имеет красный цвет в уксусно-ацетатном буферном растворе и реагирует с ионами серебра, образуя сине-зеленый осадок. Чувствительность этой реакции равна 0,4 мг серебра на 1 л в нейтральном растворе или 4 лг на 1 л в 0,04 н. уксуснокислом растворе. Некоторые другие металлы, например медь, висмут, ртуть, никель и кобальт, также образуют мало растворимые соли, и потому этот реактив имеет несколько ограниченное применение. При титровании галогенидов он действует как адсорбционный индикатор. [c.308]

Методика. К Ю Л1Л раствора титана добавляют 2 мл 0,1 М раст-Бора двунатриевой соли ЭДТК и 2 жл 0,1 н. раствора цианистого калия. Разбавленным раствором едкого натра устанавливают pH 8—9 и разбавляют раствор водой до объема 20 мл. Экстрагируют титан 20 мл 0,1 М раствора оксина в хлороформе, встряхивая смесь в течение [c.309]

Из производных хинолина, содержащих гидроксильную группу в бензольном ядре, заслуживает упоминания 8-оксихинолин или океан (бесцветные кристаллы, темп, плавл. 75—76°), при.меняемый в аналитической хи.мии как реактив для осаждения некоторых тяжелых металлов и алюминия. Пространственная близость третичного агома азота и гидроксильной группы в молекуле оксина облегчает образов<1ние прочных, мало раствори.мых в воде внутрикомплексных солей (ср. том I, стр. 440). [c.618]

Уже известные и вновь синтезированные органические реагенты, применяемые для колориметрических определений металлов, исследуются полярографически и в ряде случаев используются при полярографических определениях катионов. Так, давно известный 8-оксихинолин (оксин) образует с большинством элементов труднорастворимые внутрико.мплексные соли. Он не является селективным, хотя с помощью комплексона III и выбором pH среды можно определить различные катионы при их совместно.м присутствии. Большое применение 8-оксихинолин и его производные получили при амперометрическом титровании, однако описаны и полярографиче ские методики по уменьшению высоты волны реагента при его взаимодействии с катионами, например с магнием при pH 10 [85] без удаления образующегося осадка. [c.97]

Было исследовано осаждение германия в виде германомолибда-тов тяжелых органических и некоторых неорганических катионов (акрихина, антипирина, риванола, салипирина, пирамидона, индо-оксина, 8-оксихинолина, 5,6-дибромоксихинолина, тетрафениларсония, гексаметилентетрамина, хинолина, пиридина, гуанидина, акридина, цинхонина, [ o(NH3)5 l] ). Все эти катионы дают труднорастворимые соли, но не все они пригодны для весового определения германия, поскольку не всегда удается выделить соединения постоянного состава некоторые из них захватывают избыток катионов, другие — избыток молибдата. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология