Хлорид калия замерзания

Опыт 7. Определение кажущейся степени диссоциации электролита криоскопическим методом. СЬбирают прибор по рис. 67. Во внутренний сосуд наливают пипеткой 10 мл дистиллированной воды и вносят аккуратно 0,25 г точно взвешенного сухого хлорида калия. Опыт проводят по методике для определения молекулярного веса глюкозы, описанной на стр. 52. Измерив точно температуру замерзания воды и раствора, находят депрессию. Вычисляют изотонический коэффициент, кажущуюся степень диссоциации хлорида калия во взятом растворе и его концентрацию (в г-эт). [c.61]

Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия. Эксперимент проводится по той же самой методике и с тем же прибором. Отвесьте с точностью 0,01 г около 0,25 г хлорида калия. Определите положение нуля на шкале термометра (если это не было сделано) н определите температуру замерзания раствора. Рассчитайте степень диссоциации. [c.158]

Явление высаливания воды из водно-диоксановых смесей хлоридами калия, натрия и лития было исследовано Скэтчардом и Бенедиктом [76] путем измерения точек замерзания. Применялись содержащие соли смеси воды и диоксана в отношении 1 2 и 2 1, при концентрациях солей 0,01—2. Из значений осмотических коэффициентов были вычислены коэффициенты высаливания (коэффициенты взаимодействия молекул с электролитом). При использовании кристаллографических радиусов (табл. 6) было получено хорошее совпадение экспериментальных данных с расчетами по теории высаливания Дебая, в то время как теория Дебая и Мак-Олея давала менее удовлетворительные результаты. [c.380]

Эта теория электролитической диссоциации, или ионная теория, не привлекала к себе особого внимания до 1887 г., когда была опубликована классическая работа Вант-Гоффа по теории растворов. Вант-Гофф показал, что уравнение состояния идеального газа, если заменить в нем давление газа осмотическим давлением, применимо к разбавленным растворам неэлектролитов однако в случае растворов электролитов обнаруживаются значительные отклонения. Так, например, осмотическое давление растворов соляной кислоты, хлоридов и гидратов окисей щелочных металлов, измеренное по понижению точки замерзания или другими методами, почти вдвое больше, чем то значение, которого можно было ожидать на основании газового закона. В некоторых случаях, например для растворов гидроокиси бария, сернокислого и щавелевокислого калия, отклонения были еще больше. Вант-Гофф не дал объяснения этим фактам, а ввел эмпирический множитель i в уравнение газового закона для растворов электролитов [c.34]

Опыт проводится с прибором, изображенным на рис. 48, так же, как описано в п. 1 работы № 13. Сначала определяют температуру замерзания чистого растворителя — воды. Определение проводят дважды, температура замерзания первого и второго определения не должна отличаться более чем на 0,005 °С. Затем в воде растворяют точную навеску перекристаллизованного хлорида калия. Дважды определяют температуру замерзания раствора. [c.121]

Нагреть пробирку рукой и повторить определение температур ры замерзания раствора хлорида калия. [c.96]

Опыт 7. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Хлорид калия. [c.172]

Качество сварных швов контролируют также методом, основанным на создании разности давления с двух сторон обкладки путем отсоса воздуха из прозрачной вакуумной камеры [202]. Перед испытанием швы очищают и промазывают мыльным раствором (на 1 л воды 50 г мела, 5 г глицерина и 10 г сухого лакричного экстракта). Для предотвращения замерзания в раствор добавляют 150—200 г хлорида калия или натрия. На промазанный мыльным раствором участок шва накладывают камеру из органического стекла с резиновыми бортами и, плотно прижимая ее к поверхности свинца, подключают к вакуумному насосу. В местах дефектов мыльный раствор пузырится. [c.278]

В работе [33] измерены энтальпии растворения хлоридов калия и рубидия, в работе [34] — хлоридов натрия и цезия и йодида цезия, в работах [35, 36] — бромида и йодида калия. Измерения проводились в дилатометрическом калориметре с ацетоном в качестве дилатометрической жидкости. Чистота муравьиной кислоты контролировалась по температуре замерзания, которая определена равной 8,20—8,22° С. К сожалению, прямое определение количества воды в растворителе не проводилось. [c.133]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Наряду с исследованием пятикомпонентной морской системы значительное внимание за последние годы было уделено изучению четверных взаимных систем из сульфатов и хлоридов натрия и магния, калия и натрия, калия и магния в широком температурном интервале — от полного замерзания до 150°. [c.74]

Сильные электролиты, такие как хлористый водород, находятся в полностью диссоциированном состоянии в водно-метанольных растворах, содержащих до 70% (масс.) метанола, до температур их замерзания [618]. Хлорид натрия при концентрации Ы0 2 М полностью диссоциирован до температуры —80 °С в растворе, содержащем 44% (масс.) метанола, а при концентрации 1-10-1 М— уже только до —50 °С [619]. Иодиды натрия и калия лучше растворимы в смешанных растворителях, чем хлорид натрия. Они могут быть использованы для получения необходимых значений ионной силы в широком диапазоне температур. [c.235]

Наличие хлоридов всегда неблагоприятно влияет на пассивность, и они должны быть исключены из цементов, которые будут находиться в соприкосновении с металлом. В холода иногда сознательно прибавляют к воде, употребляемой для приготовления цемента или бетона, поваренную соль или хлористый кальций, чтобы, предотвратить замерзание . Хлористый кальций добавляют иногда, полагая, что он способствует увеличению крепости цемента. Оба эти практические приема являются нежелательными. Вблизи моря присутствие хлоридов можно лишь с трудом избегнуть. Во время войны 1914—1918 г., когда в Великобритании нехватало поташа, иногда на цементных заводах в загрузку сознательно добавляли хлориды, чтобы усилить отгонку калия (в виде хлористой соли) в дымовые газы хлористый калий затем получался выщелачиванием пыли из борова. Цемент, содержащий хлориды, может вызвать коррозию стали, даже в отсутствии блуждающих токов в присутствии блуждающих токов коррозия, понятно, будет ускорена. Реальная опасность от присутствия в цементе хлоридов была иллюстрирована в обзоре под редакцией Роза, Мак Кол в м и Петерса . Выражалась большая тревога в отношении возможных повреждений стали, заделанной в бетон в больших зданиях Америки, с точки зрения повсеместной распространенности мощных блуждающих токов. Произведенный Роза осмотр ряда американских построек обнаружил коррозию только в тех случаях, где оказалось возможным открыть при- [c.51]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Изложенные выше соображения свидетельствуют о том, что теория Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов в ее первоначальном виде, изложенная в предыдущем параграфе, является в некоторых отношениях слишком упрощенной. Этот вывод основан на тщательном, анализе данных о температурах замерзания смесей нитрата калия, хлорида калия, нитрата лития и хлорида лития, сделанном Скэтчардом и Прентисом [45]. Применяя свое полное уравнение [уравнение (40) гл. XII] которое учитывает изменение диэлектрической постоянной среды при изменении концентрации соли, явление высаливания и взаимодействие между молекулами в смесях, Скэтчард показал на основании этих исследований, что теория специфического взаимодействия ионов справедлива для концентраций выше 0,1 М и, возможно, для концентраций порядка 1 М. [c.441]

Таким образом, замерзание растворов солей, а следовательно, и плавление льдосоляных смесей, происходит при переменной температуре, величина которой связана с концентрацией соли в жидкой фазе. Только раствор состояния 3, имеющий эвтектическую концентрацию д, при достаточном охлаждении замерзает при постоянной температуре 4, а замороженный раствор эвтектической концентрации, называемый эвтектическим льдом или звтек-тиком, плавится при этой же постоянной и наинизшей температуре для смесей льда и данной соли. Так, смесь льда и хлорида калия, содержащая 19,3% по массе соли, представляет собой эвтектическую смесь, плавящуюся при температуре —11,Г С эвтектическая смесь льда и поваренной соли содержит 23,1% соли и плавится при температуре —21,2° С эвтектическая смесь льда и хлорида кальция, в составе которой 29,9% соли, плавится при —55° С. На рис. 10.6 область Л Р между линией А и изотермой эвтектической температуры t , отвечает сосуществованию двух фаз льда и раствора. Соотношение между массами отдельных фаз определяется, как в любых двухфазных системах, по правилу рычага. В свою очередь, область С + Р соответствует двухфазному состоянию смеси соли и раствора. При температурах ниже эвтектической смеси льда и соли могут существовать только в твердом состоянии. Область Л + Э является зоной существования смеси льда и эвтектика, а область С + Э — смеси соли и эвтектика. [c.322]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

Систематические данные для этих электролитов несимметричного типа отсутствуют. Только в одном случае (хлористый лантан) имеются данные для достаточно разбавленных растворов, которые могут быть использованы для экстраполяции [41]. На основании результатов измерения температур замерзания были вычислены коэффициенты активности нитрата лантана [42], феррицианида калия [43], кобальтицианида калия [44] и сульфата лантана [45]. Кроме того, были сделаны изопиестические измерения упругости пара растворов хлорида лантана [46 — 48], ферроцианида калия [46], сульфата алюминия [46] и некоторых 3,1-хлоридов редкоземельных металлов [48]. Хаттокс и Де-Фриз [49] исследовали водные растворы сернокислого индия при температурах 0 — 35° при помощи элемента. . [c.401]

Интересные данные получены за последнее время при детальном исследовании тройной системы КС1 — K2SO4 — Н2О от температуры полного замерзания до 25° [97]. При изучении растворимости в воде хлорида и сульфата калия и их смесей впервые было установлено образование до сих пор не известных гидратных форм — одноводного сульфата калия (K2S04-H20) и гидрата хлористого калия (КС1-nH20) ниже—6,6° (количество гидратной воды колеблется от 1 до 1,5 М и еще не уточнено). [c.76]

Экснериментальпо наблюдать эффект отрицательной вязкости (г <т)о) удастся лишь для тех растворов, для которых птах значитсльно вышс темне-ратуры замерзания раствора и растворителя. К их числу относятся растворы электролитов, образованных однозарядными ионами большого радиуса, в воде, трехмерная исходная структура которой весьма прочна [5], например, водные растворы хлоридов, бромидов и йодидов калия, рубидия и цезия (иными словами, водные растворы электролитов, оба иона которых при бесконечном разведении и 20°С гидратированы, по терминологии [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология