Тритий свойства

Для водорода известны, три изотопа специальные названия и обозначения Н — протий Н, терий В, Н тритий Т. Первые два встречаются в природе, третий получен искусственно. Обычно различия в химических свойствах изотопов ничтожно малы, но так как отношение масс у изотопов водорода больше, чем у изотопов других элементов, изотопы водорода химически заметно отличаются. [c.464]

При взаимодействии с иодидом калия, который является восстановите.чем, Н [трит калия, наоборот, проявляет окислительные свойства, при этом степень окисления азота понижается до +2 (образуется N0) [c.51]

Исключение составляют изотопы водорода Н и fH. Вследствие огромной относительной разницы в их атомных массах (масса атома одного изотопа вдвое больше массы атома другого изотопа) свойства этих изотопов заметно различаются. Изотоп водорода с массовым числом 2 называют дейтерием и обозначают символом D. Дейтерий содержится в обычном водороде в количестве около 0 017%. Известен также радиоактивный изотоп водорода — тритий (период полураспада около 12 лет), получаемый только искусственным путем его обозначают символом Т. [c.91]

На каждые 10 атомов Не в природе встречается всего лишь от одного до десяти атомов Не. Возможность исследований свойств жидкого Не связана с накоплением трития Н в ядерных реакторах. [c.248]

Существует два устойчивых изотопа водорода 1Н и Н. Более тяжелый изотоп называют дейтерием. В природном водороде его содержится 0,01 %. Изотоп 1Н называют тритием-, он радиоактивен и в природе не встречается. Относительная разница в массах водорода и дейтерия больше, чем для любой другой пары изотопов (исключая пару водород — тритий). По этой причине разница в свойствах водорода и дейтерия больше, чем у изотопов других элементов. [c.379]

При добавлении небольших количеств формальдегида в 0,1 н. соляную кислоту, насышенную сероводородом, коррозия стали уменьшается. В отсутствие сероводорода формальдегид обладает слабыми ингибирующими свойствами (табл. 5). В чистом 0,1 н. растворе оляной кислоты насыщенный раствор тритиана лри 90 имеет несколько [c.90]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

При Сравнении свойств Н и (табл. 67) становится очевидным, что в тех случаях, когда стабильность трития в молекуле меченого соединения гарантирована, применение трития имеет ряд преимуществ. [c.663]

ДОА, ПГП и в воздухе рабочих помещений в зависимости от химических соединений и ядерно-физических свойств радионуклида трития, [c.265]

В настоящем Справочнике все газы, за исключением соединений дейтерия и трития, рассматриваются как природные смеси. Поэтому, строго говоря, для расчета термодинамических функций этих газов нельзя непосредственно применять формулы, выведенные в предыдущих разделах. Для определения термодинамических функций газа, являющегося природной смесью изотопных молекул, необходимо вычислить по этим формулам в отдельности термодинамические функции каждого газа, состоящего из тождественных изотопных молекул, умножить вычисленные значения на соответствующие молярные доли (пропорциональные процентному содержанию изотопных молекул), сложить полученные вклады и добавить к найденной сумме постоянную для данной изотопной смеси величину, учитывающую смешение нетождественных молекул (так называемую энтропию смешения). Описанный путь расчета громоздок и поэтому неудобен для практического использования при вычислениях таблиц термодинамических свойств газов. Однако можно прибегнуть к некоторым упрощениям, которые, по существу не снижая точности расчетов, позволяют свести вычисления к более простым и совершенно аналогичным тем расчетам, которые выполняются для газов, состоящих из тождественных молекул. [c.127]

Чтобы обнаружить образующиеся при крекинге углеводородов свободные алкильные радикалы в газовой фазе, можно воспользоваться известным свойством радикалов обменивать водород, связанный с ненасыщенным атомом углерода, на тритий [424-— 427]. Скорость обмена изотопами водорода оказывается значи [c.228]

Применение. Л. широко применяется в цветной металлургии, в авиационной промышленности в виде сплавов с Ь g, РЬ, Си, Ад, А1, обладающих пластичностью, прочностью, легкостью и антикоррозионными свойствами. В ядерной энергетике Л. используется для получения трития, при изготовлении регулирующих стержней в системе защиты реакторов, в качестве теплоносителя в урановых реакторах, как растворитель урана и тория. В силикатной промышленности минералы Л. сподумен и лепидолит используются для производства различных материалов, в частности стекла с повышенной устойчивостью к растрескиванию и раскалыванию. В резиновой промышленности полимеризационные процессы облегчаются использованием Л. в диспергированном виде. В черной металлургии Л. применяется для раскисления, легирования и модифицирования многих марок сплавов. В машиностроении Л. используется в виде добавок к подшипниковым сплавам для повышения твердости и очистки и как флюс в пайке и сварке алюминия. [c.24]

Успешное разделение дейтерированных олефинов на колонках с комплексообразующей фазой — раствором нитрата серебра в этиленгликоле позволило предположить возможность разделения на этой фазе и изотопных молекул олефинов, отличающихся содержанием и положением трития. Возможность такого разделения была показана Ли с сотр. [22]. НЖФ, содержащим серебро, присущи серьезные недостатки [23] 1) ион серебра быстро восстанавливается при температурах выше 65°С, что приводит к потере селективности, 2) время жизни колонок с нитратом серебра даже при 40 °С составляет часто несколько дней, причем свойства колонок плохо воспроизводимы, 3) колонки с нитратом серебра не могут быть использованы для разделения высококипящих соединений (использование в качестве растворителей высококипящих жидкостей уменьшает фон колонки при 65°С, однако селективность уменьшается). В связи с этим были предприняты попытки заменить ион серебра ионами других элементов [23]. Наибольший практический и теоретический интерес представляет работа [23], в которой была показана возможность использования [c.170]

Сейчас, однако, применение лития идет по другому пути — он оказался одним из важнейших металлов современности благодаря своим ядерным свойствам. Дело в том, что с литием связано производство термоядерной энергии. При обстреле изотопа лития нейтронами образуется тяжелый изотоп водорода — тритий, который может быть применен в водородных бомбах и при использования термоядерной энергии в мирных целях [1240, 1249]. Над последним вопросом работают сейчас исследователи в разных странах. [c.474]

Радиоводород [тритий]. Свойства трития подробно обсуждаются в работах [134, 154]. Это вещество было открыто Резерфордом и др. [114] в реакции 1Н (с1, р) хН , или О (с1, р) Т. Некоторое время было неясно, который из изобаров ( Н или зНе ) является стабильным, однако после открытия р-активности трития и обнаружения стабильного Не в естественном гелии вопрос был разрешен [4, 5, 6, 7, 1, 2, 3]. Период полураспада трития составляет около 12 лет [112, 46]. Его распространенность в естественном водороде не должна превышать [32]. Излучение трития обладает исключительно малой энергией—верхняя граница спектра составляет всего лишь 18 кеУ [30]. Тритий, повидимому,, получается в больших количествах в котлах при радиационном захвате нейтронов дейтерием, но при этом получаются препараты с низкой удельной активностью [170]. Чистый тритий можно получить в циклотроне при реакции Ве (ё, 1) 22Не или в котле при реакции зЕ1 (п, а) Т [17, 10]. Другие приводящие к тритию ядерные реакции приведены в работе [20] Образование трития при различных реакциях, которые происходят с присутствующими в атмосфере ядрами под действием быстрых космических нейтронов, а также не связанные с его дочерним веществом Не геохимические вопросы подробно обсуждаются в работе [88]. Быстрые тритоны можно использовать в момент образования, для того чтобы вызвать ядерные реакции [82]. Реакция О—Т приводит к нейтронам очень большой энергии. [c.89]

Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп л используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, он применяется в металлургии для удаления следов этих элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при плавке металлов и сварке магния и алюминия. Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои свойства при температурах от -60 до -Ы50°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. разд. 38.4), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.384]

Таким образом, образование элементарного трития зависит от природы анализируемого соединения и в значительной степени определяется количеством и природой продуктов, оставшихся в )сагенте от предыдущих анализов. Этот эффект связан, но-види-мому, со сложностью и разнообразием реакций обмена, в которых участвуют алюмогидрид лития, элементарный водород и атомы водорода побочных продуктов реакции. Прежде чем анализиро-нать неизвестное соединение, необходимо провести калибровку, используя для этого известное соединение, как можно более близкое по химическим свойствам к анализируемому соединению. Как ип/ию из результатов анализа я-бутанола и полиэтиленадипината, при анализах полимерных материалов могут встретиться некото- )ые трудности. [c.253]

В заключение отметим, что природный водород имеет три изотопа — протий Н, дейтерий (О , тритий 1Т . Обычно физические и химические свойства изотопов вйех элементов, кроме водорода, практически одинаковы для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, почти не сказывается разница в один, два нейтрона. Но у водорода снова особенность — ведь ядро атома состоит из одного-единственного протона, и если к нему добавляется нейтрон, масса ядра возрастает вдвое (10 ), а если два нейтрона — втрое (1Т ). Поэтому все изотопы водорода сильно отличаются по своим свой-С1вам, например температура кипения протия составляет (—252,8 ), дейтерия (—249,5°), трития (—248,3°). Более того, для изотопов водорода заметны различия и в химических свойствах, проявляющиеся главным образом в изменении скорости протекания химических реакций. Например, при электролизе воды разлагаются на водород и кислород в первую очередь молекулы обычной воды НгО, а молекулы тяжелой воды ОгО накапливаются в остатке. [c.284]

Небольшие различия свойств, именуемые изотопным эффектом, обусловлены различием масс изотопных атомов, которое в первую очередь сказывается на частоте колебаний изотопов в молекулах и твердых телах. Так, колебательная энергия молекул трития и дейтерия меньше, чем протия, А это, в свою очередь, сказывается на термодинамических свойств теплоемкости, температуре плавления и кипения, энтальпии плавления и испарения, давлении насыщенного пара и т.д. Так, дейтерий по сравнению с обычным водородом обладает меньшей I 293 [c.293]

Физические свойства. Гексоген представляет собой белые кристаллы без запаха и вкуса. В отличие от большинства нитросоедине-ний — не ядовит плотность 1,82 (плотность тетранитропентаз и-трита 1,77) температура его плавления, по Деверню. 203,5°, растворимость в воде 0,01% при комнатной температуре и 0,15% при 100°. [c.388]

В данном курсе строение ядер атомов п ядерные реакции не рассматриваются. Одмако необходимо отметить, что число зарядов ядра обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительный заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00728 у. е.. т. е. в 1837 раз больше массы электрона. В ядрах других атомов, в том числе в ядрах изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еще нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00867 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одно и то же число протонов в ядре, но различное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. Отсюда под химическим элементом понимают совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и с одинаковым числом электронов, окружающих ядро. Почти все элементы являются плеядами изотопов. Получено много изотопов легких элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Такие изотопы ( С, Со, и др.), меченые атомы , играют больщую роль в исследованиях диффузии в металлах и полупроводниках, в выявлении дефектов строения их, в изучении химических реакций и процессов, происходящих в живом организме, и т. д. [c.68]

Облучение бериллия быстрыми частицами способствует образованию и накоплению в нем обычных радиационных дефектов, а тарже ядер гелия и трития в результате протекания ядерных реакций на атомах бериллия. При определенных параметрах облучения эти эффекты могут вызывать существенное изменение физико-механических свойств материала, основными из которых в практическом приложении являются плотность, теплопроводность, прочность и пластичность. [c.3]

Коснусь еще нескольких общеизвестных, но очень важных свойств воды. Как упоминалось выше, существует три изотопа водорода водород Н (или протий), устойчивый дейтерий О и радиоактивный тритий Т. Кроме того, в природе существует три изотопа кислорода. В результате различных комбинаций изотопов водорода с изотопами кислорода можно получить 42 различных вида воды. Наиболее знакомые нам — обычная вода Н О и так называемые тяжелая (дейтериевая) 0 0 и сверхтя-желая (тритиевая) Т2О вода. На Земле тритий присутствует в ничтожных количествах, а вот дейтерия довольно много — один атом О на 6700 атомов Н, и это означает что тяжелой воды в обычной весьма заметное количество — 150—160 г/х С этим наш организм еще справляется, но вообще тяжелая вода для нас не слишком полезна. [c.30]

При ожижении угля ТаШе1уо в качестве растворителя использовали меченый тритием тетралин. Эксперименты проводили при начальном давлении водорода в интервале О—6 МПа с катализатором АЬОз—N1—Мо и без него. Без катализатора распреде.пение трития в продуктах было идентичным независимо от того, проводили ли реакцию в присутствии Нг или без него. Это указывает, что стабилизация продуктов термораспада угля протекала за счет донорных свойств тетралина. С ростом времени реакции (до 120 мин) концентрация трития в продуктах ожижения возрастала, но обмен с газовой фазой не превышал нескольких процентов [79]. Использование С — нафталина подтвердило, что в присутствии АЬОз—N1—Мо нафталин гидрируется, а использование меченных С тетралина, нафталина и декалина, а также применение газообразного трития при контакте с указанным катализатором и без него позволили установить скорости основных превращений (рис. 6.11), протекающих в условиях гидрогенизации [80]. [c.220]

Разделительные свойства триэфирмонохлоргидрина нентаэри-трита и валериановой кпслоты (эфир ВХП) исследовались в интервале температур 100—160° С. Этот эфир довольно устойчив нри 160° С и дает хорошую воспроизводимость результатов опыта. На рис. 4 приведены хроматограммы разделения искусственной смеси спиртов С4—С9 нормального строения па эфире ВХП. На этом эфире спирты четко разделяются как при 130° С, так и нри 160° С. Критерии разделения отдельных спиртов на ВХП и диглицерине имеют близкие значения, что указывает на большую [c.124]

В настоящей главе рассмотрены соединения фтора, хлора, брома и йода с водородом, дейтерием и тритием. Поскольку различие термодинамических свойств соединений протия и природной изотопной смеси водорода незначительно, соединения протия с галогенами в Справочнике не рассматриваются. [c.292]

Метод Вильцбаха пригоден для получения почти всех классов органических веществ, меченных тритием, и особенно эффективен. для синтеза сложны биохимических препаратов [94, 95]. Основным недостатком этого метода является образование большого количества побочных продуктов, мало отличающихся по химическим свойствам от основного соединения. Наличие примесей обусловливается процессами разложения, полимеризации, изомеризации, присоединения трития по ненасыщенным связям и пр. [c.56]

Природный водород состоит из двух устойчивых изотопов легкого водорода, или протия ( н) и тяжелого водорода, или дейтерия ([Н или О). Протий составляет основную массу атомов ( 99,984 %) в природном водороде на долю дейтерия приходится 0,0156% (ат,). Сверхтяжелый водород, или тритий (]Н или Т)— радиоактивный изотоп с мягким р-излучением и периодом полураспада Т1/2 = 12,262 года. По содержанию (по массе) протий, дейтерий и тритий в природных материалах соотносятся как 1 6,8- 10 ) 10 . Так как относительная разница в массах изотопов велика, то они заметно различаются по своим физическим и реакционно-кинетическим свойствам. Некоторые характеристики водорода и его изотопов приведены в табл. 2.1—2.3. [c.46]

В обычной воде один атом трития приходится на 10 атомов протия. Простой расчет показывает, что во всех водоемах земного шара, включая Мировой океан, трития не более 100 кг. Некоторые теплофизические свойства трития представлены в табл. 2.3. [c.56]

Такие разновидности атомов одного элемента, которые имеют одинаковые химические свойства, но разные атомные массы, называются изотопами (от слова изо — одинаковый и топос — место). В настоящее время известно три изотопа водорода обыкновенный, или протий, обозначаемый Н ейтерий — О и тритий—Т. Реакции с участием ядер изотопов водорода (протия и дейтерия) играют исключительную роль в процессах, происходящих в звездах. При этом выделяется огромное количество энергии в миллионы раз превыщающее теплоту обычных химических реакций. [c.149]

Галогениды водорода и его изотопов. Довольно много работ посвящено исследованию соединений галогенов с водородом и его изотопами, дейтерием и тритием [83—95]. Большая часть этих работ связана с оценкой и переоценкой тех данных, которые используются для расчета молекулярных постоянных. Другие работы выполнены с целью выяснения довольно интересных физических и химических явлений. Например, явление уши-рения линий поглощения при увеличении давления является основной проблемой при изучении пропускания инфракрасного излучения через атмосферу, а также в количественном анализе газов в инфракрасной области. Некоторые качественные особенности молекулярных взаимодействий в явлении уширения спектральных линий были выяснены при использовании в качестве исследуемых газов НС1 и СН4 в смеси с Не, Ne, А, Кг, Хе, SFe, О2, Н2, N2, СО, СО2, N2O, SO2 и НС [86]. Уширение линий поглощения газообразных НС1 и СН4 обусловлено взаимодействием молекул этих газов с молекулами примесных газов. Экспериментальные данные указывают, по-видимому, 1) на взаимодействие между индуцированным дипольным моментом молекул примесных газов и некоторыми неопределенными свойствами поглощающего газа, независимо от того, какой примесный газ используется, и 2) на взаимодействие квадрупольного момента молекул нримесиого газа с дипольным моментом [c.37]

Тритий. Третий изотоп водорода был открыт в 1934 г. Олифантом, Хартеком и Резерфордом). Он обладает атомным весом 3 и называется тритий (символ Т). Тритий нестабилен и претерпевает радиоактивный -распад с периодом полураспада 12,5 года. В обычном водороде он не содержится. Его образование и свойства подробно будут описаны в т. II, гл. 13. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология