Аммиак конфигурации

Для многих молекул о симметрии равновесной конфигурации (но не о расстояниях) удается судить уже по самому существованию или отсутствию спектра. Так, ИК-вращательный спектр аммиака указывает на пирамидальное строение молекулы, поскольку плоская молекула ХУз не имеет дипольного момента и неактивна в ИК-спектре. Аналогично существование вращательного ИК-спектра молекулы НгО указывает на нелинейность молекулы, так как линейные симметричные молекулы неполярны. Так как ИК- и МВ-вращательные спектры связаны с наличием дипольного момента, то, изучая эффект Штарка в МВС, можно определить дипольный момент люлекулы. [c.170]

Таким же способом можно найти конфигурацию и термы основных состояний молекул аммиака и воды [c.214]

В молекуле аммиака атом азота находится в состо.янии sp -гибридизации, причем на одной из его гибридных орбиталей находится неподеленная электронная пара. Поэтому при донорно-акцепторном взаимодействии молекулы NH3 с ионом Н+ образуется ион NHJ, имеющий тетраэдрическую конфигурацию. Аналогично построен комплексный ион здесь донором электронной пары служит анион F , а акцептором — атом бора в молекуле BF3, обладающий незанятой орбиталью внешнего электронного слоя и переходящий при комплексообразовании в состояние sp -гибридизации. [c.360]

Иную конфигурацию приобретают молекулы, если в них имеются электронные пары, не образующие связь - неподеленные электронные пары. Так, молекула аммиака при тетраэдрическом расположении электронных пар (четырех) вокруг атома азота (см. ( юрмулу выше) имеет пирамидальное строение, так как одна вершина в тетраэдре занята не атомом, а неподеленной парой электронов (рис. 1.26). На рис. 1.26 облако электронной пары изображено как вытянутая фигура, упирающаяся узким концом в ядро (в разд. 2.5 дано квантово-механическое объяснение такой ()юрмы). [c.74]

Выражения тетраэдр и т. п. указывают фигуру, к вершине которой направлены оси симметрии электронных облаков, если атом помещен в центре фигуры. Расположение атомов будет иметь иную конфигурацию, если в молекуле имеются электронные пары, не образующие связь, — неподеленные пары. Так, при тетраэдрическом расположении четырех электронных пар вокруг атома азота в молекуле аммиака [c.116]

Молекулы ХУз плоские (гр >ппа 1)3 ), аналогичные ВРз, имеют помимо элементов симметрии, перечисленных для молекулы аммиака, еще горизонтальную плоскость симметрии сг/,, в которой лежат все, четыре ядра и три оси симме трии второго порядка С2, проходящие через ядро X и одно из ядер Y. К точечной группе симметрии />3,, относятся конфигурации бипирамиды ХУ (например, молекул рр5 и АзРз). [c.175]

Для молекул с неравномерным распределением заряда РМХ приводит к существенным ошибкам и в определении геометрической конфигурации. Так, для молекулы аммиака РМХ предсказывает [c.235]

Пространственные структуры молекул некоторых простейших производных углеводородов — аминов, спиртов, эфиров —мы выводим на основе пространственных структур молекул аммиака и воды. Углы между связями с участием атомов азота или кислорода в молекулах аминов, спиртов и эфиров близки к 109°, что приблизительно соответствует тетраэдрическим конфигурациям этих атомов в гибридизации зр . [c.98]

Для достижения электронной конфигурации криптона катион должен принять 8 электронов. Если роль донора играют четыре нейтральные молекулы аммиака, которые и дают эти 8 электронов, то образующийся комплекс несет два положительных заряда. [c.63]

Конфигурация молекул метана, аммиака и воды. [c.147]

Островная структура — упаковка комплексных катионов [Со(ЫНз)5СОз]+, анионов J и молекул воды. Атомы Со октаэдрически окружены пятью атомами N молекул аммиака и одним из атомов кислорода карбонатной группы. Так же, как и в структуре [ o(NH3)5 Os]Br НгО, в монодентатной группе СО3 одна связь С—О короче других и ее атом О образует внутримолекулярную водородную связь с молекулой аммиака. Конфигурация комплекса, межатомные расстояния и валентные углы приведены на [c.151]

Из сказанного ясно, что для классификации со стояний инверсионно-нежестких молекул пользовать ся обычными точечными группами симметрии основ-ной конфигурации уже нельзя. Например, группа Сза не годится для описания колебательно-вращательных состояний молекулы аммиака, так как не учитывает возможность инверсионной перестановки ядер. [c.118]

В водном растворе Со + образует высокоспиноаый комплекс [Со(Н20)б] (поскольку НаО —лиганд, обладающий сравнительно слабым полем). В водном растворе соли Со + не окисляются кислородом, нэоборот, соли Со + в водной иеде медленно окисляют НаО с выделением Оа и превращаются в соли o +.. Свойства Со + р зко изменяются при добавлении к раствору лиганда с сильным полем, образующего с Со + низкоспиновый комплекс. Поскольку Со + имеет конфигурацию шесть электронов пог/арно располагаются на трех -орбиталях с низкой энергией, состояние Со + становится стабильным, окислители легко переводят Со +в Со + растворы солей Со +, содержащие аммиак, легко окисляются кислородом воздуха, образуя комплексы Со +, например [c.561]

Если к раствору соли цинка добавить по каплям раствор щелочи, то образуется осадок. Этот осадок растворяется в избытке щелочи и в растворе кислоты, при добавлении раствора аммиака. Составьте уравнения реакций, имея в виду образование производных аква, гидроксо и аммииокомплексов цинка. Дайте названия соединениям. Какие орбитали иона Zn + ответственны за образование комплексов и какова пространственная конфигурация последних [c.77]

Рассмотрим пример молекулы аммиака N113 Цоложим, что атомы Рис. 10. Равновесная конфигурация ато- водорода расположены, как ЭТО пока-мов водорода в МНз 33 0 на рис. 10, в плоскости (л , у) и [c.188]

В качестве примера определения геометрической конфигурации молекул, содержащих неэквивалентные электронные пары рассмотрим строение молекулы аммиака NHз. В данной молекуле азот (электронная конфигурация 7N... 25 2р 2р 2р ) и три атома водорода ( И 1з ) образуют за счет (1 + 1)-взаимодействий 3 поделенные электронные пары. Четвертая — неподеленная электронная пара принадлежала атому азота и до образования связей. Таким образом, на электронной оболочке азота в молекуле NHз находятся 4 электронные пары. Если бы все эти пары были эквивалентными, то они распо.пагались бы [c.134]

Координация сопряжена с изменением электронной конфигурации лпгандов и в результате приводит к изменению их свойств. Это хорошо видно на примере кислотно-основных свойств комплексных соединений. В то время как свободный аммиак обладает в водном растворе основными свойствами, комплекс [Pt(NH3)6] " проявляет свойства кислоты и вступает в обратимую реакцию с щелочью [c.376]

Взаимное превращение глюкозы и маинозы в кетозу (фруктозу показывает, что конфигурация третьего, четвертого и пятого атомов углерода в молекулах этих трех моносахаридов одна и та ж е. Дополнительным доказательством этого является тождество озазонов всех грех моносахаридов (озазоны образуются при взаимодействии послед-1[их с избытком ( )енилгидразина). Наряду с альдегидной или кетонной группой с фенилгидразином реагирует соседняя гидроксильная группа, первоначально окисляющаяся до карбонильной, восстанавливая молекулу ([)енилгидроксиламина до анилина и аммиака [c.160]

Вследствие увеличения лабильности комплекса в результате реакций внутрисферного замещения конфигурация комплекса может изменяться. Например, при взаимодействии транс-изомеров [Еп2С12Со]+, [Нп2ННзС1Сор+, [Еп25СЫС1Со]+ с аммиаком про- [c.177]

Ион аммония ЫН+4 имет конфигурацию правильпого тетраэдра (см. 6, гл. И1). Водный раствор аммиака обладает всеми свойствами слабого основания, константа диссоциации гидроокиси аммония при 25° составляет 1,8-ЮЛ [c.300]

Из этих формул видно, что в молекуле водорода благодаря объединению двух электронов в пару каждый из атомов приобретает конфигурацию благородного газа — гелия. В молекуле НС1 атом водорода имеет конфигурацию гелия, а атом хлора — электронную конфигурацию ближайшего к нему благородного газа — аргона. В молекуле аммиака связь обеспечивается тремя электронными парами, при этом атом азота принимает конфигурацию благородного газа неона, а водород — гелия. Связь такого типа называется геомеополярной, или ковалентной. Отметим, что электронные пары, обеспечи- [c.153]

Другой подход к теории комплексообразования был намечен Льюисом и особенно развит Сиджвиком (1927 г.). В основе этого подхода лежит допущение возможности сущеетвования донорно-акцепторной (иначе, коордииатИвной) связи. По этим представлениям, обладающие свободными электронными парами атомы имеют тенденцию использовать их для связи с другими частицами. Вместе с тем не обладающие законченной электронной конфигурацией атомы имеют тенденцию пополнять свой внешний электронный слой за счет использования чужих электронных пар. Атомы первого типа носят название доноров, второго — акцепторов. Если обе тенденции выражены достаточно сильно, то между атомами возникает связь за счет электронной napHTioHopa. Например, образование иона NH происходит за счет свободной электронной пары атома N и имеет место потому, что азот аммиака является лучшим донором, чем ион хлора. [c.410]

Много реже, чем внутренние вращения, встречается явление внутренних перегруппировок. Примером молекулы с внутренними перегруппировками может служить молекула NH3, в которой имеет место neperpyiHHipoBKa ядер водорода. В результате перегруппировки положение ядра азота относительно плоскости, проходящей через атомы водорода, меняется на зеркально симметричное. Молекула аммиака, таким образом, обладает двумя равновесными конфигурациями, переход между которыми связан с преодолением потенциального барьера. [c.238]

Установите строение и конфигурацию соединения iHgl, которое в спиртовом растворе аммиака превращается в кристаллическое вещество, последнее при действии водного раствора щелочи образует (/ )-2-аминобутан. [c.46]

В молекулах воды и аммиака связи у атомов кислорода и азота образуются за счет электронов только одного р-подуровня. Поэтому только взаимной ориентацией р-электронных облаков обусловливается конфигурация соответствующих молекул. Сложнее происходит образование связей у атомов элементов подгрупп ПА, ПВ, П1А и IVA. В образовании связей, например, атомами бериллия, бора и углерода высшей валентности участвуют электроны разных подуровней у Ве — sp, в В — sp2, у С — sp ( 3). На основании этого можно было бы предположить, что валентная связь, образованная s-электронным облаком, будет отличаться от остальных пространственной конфигурацией, направленностью, прочностью и т. д. Изучение же молекул Be la, B I3, СН4 и им подобных показало, что связи в каждой из них равнозначны. Это явление Слейтер и Полинг объяснили тем, что во всех случаях связи у атомов Ве, В и С образовались за счет новых равноценных электронных облаков — гибридных (смешан- [c.94]

Дангшат (1942) независимым путем однозначно доказала конфигурацию инозита. При кипячении инозита в течение нескольких часов в ацетоновом растворе, содержащем 10% хлористого цинка и 10% уксусной кислоты, были получены 1,2-ацетонид тетраацетата инозита VII и его энантиомер. При деацетилировании метанольным аммиаком подучается свободный устойчивый ацетонид (т. пл. 183°С). Гидролиз тетраацетата VII разбавленной соляной кислотой в ацетоне привел к образованию тетраацетата инозита VIII, который оказался индифе-рентным по отношению к йодной кислоте в уксусной кислоте, однако расщеплялся при действии тетраацетата свинца в горячем бензоле. Окисление образующегося диальдегида надуксусной кислотой я последующее омыление дали DL-идосахарную кислоту IX и ее энантиомер [c.573]

Азот и другие элементы пятой группы, имеющие пять внешних электронов, могут достигнуть аргоноидной конфигурации в результате образования трех ковалентных связей. Аммиак, фосфин, арсин и сти-бнн имеют следующее строение [c.132]