Весовое определение иона сульфата

Ход определения. Сульфат-ионы, образовавшиеся при окислении содержащих серу веществ, осаждают, прибавляя в избытке раствор хлорида бария, и заканчивают определение обычным весовым способом (см. Сульфаты ). [c.47]

Весовое определение иона сульфата [c.124]

При определении ионов сульфата состав весовой формы и осадка совпадают [c.203]

Так, осаждение железа(П1) в виде гидроксида возможно в присутствии некоторых двухвалентных ионов, особенно если применить переосаждение, но оно не может быть успешно проведено при наличии в растворе солей алюминия и титана, которые в этих условиях также количественно осаждаются. Весовое определение бария в виде, сульфата возможно в присутствии солей щелочных металлов, но если в растворе находятся соли других щелочноземельных металлов, эту осаждаемую форму нужно заменить на хромат бария. [c.226]

Для определения водорастворимого бария может быть применен анализ раствора на ион Н5 , так как весь водорастворимый барий содержится в плаве в виде сульфида, переходящего при растворении в гидросульфид. Определение кислоторастворимого бария наиболее удобно проводить иодометрическим методом после осаждения бария в виде хромата этот метод так же надежен, как и принятое в качестве стандартного весовое определение в виде сульфата бария, причем затрата времени на анализ значительно меньше. [c.180]

Некоторые авторы [280, 680, 681, 744] предпочитают выщелачивать сульфат серебра, образующийся на поверхности металла, в полученном экстракте определять содержание серебра и на основании этого рассчитывать содержание серы. Надежным методом является весовое определение иона в виде [c.111]

Согласно ГОСТ 4389—48 определение содержания сульфат-иона весовым методом производится следующим образом. [c.115]

Сульфат бария ВаЗОд, замечательный своей исключительно малой растворимостью, используется в аналитической химии при весовом определении ионов SO4 и Ва . Вследствие его устойчивости по отношению к атмосферным агентам осажденный сульфат бария используют в качестве пигмента для масляных красок (бланфикс). Последний имеет меньшую кроющую способность, чем цинковые или свинцовые белила, но исключительный блеск, благодаря чему широко применяется как добавка в производстве специальной бумаги, в том числе и фотобумаги. Как и все элементы с высокими атомными номерами, сульфат бария обладает большой поглощающей способностью по отношению к рентгеновским лучам, поэтому его применяют в медицине как контрастное средство при рентгеновском просвечивании желудка и кишечника. Растворимые в воде соли бария исключительно токсичны карбонат и сульфид бария, растворимые в соляной кислоте желудка, также токсичны. Сульфат бария благодаря своей нерастворимости нетоксичен. [c.622]

Рис, 124. Точность объемного определения ионов сульфата с индикатором нитхромазо при различных весовых отношениях Р0 50 -. [c.272]

Во всех рассмотренных случаях определения хлора или серы завершающая часть анализа выполняется приемами, знакомыми учащимся из практикума по весовому и объемному анализам. Методика расчета результатов этих анализов не отличается от уже знакомых учащимся методик расчета при объемном определении хлора по методу Фольгарда или при весовом определении сульфат-иона. [c.177]

Весовой и турбидиметрический методы определения иона сульфата в водной вытяжке из засоленных почв используют при проведении почвенного, агрохимического, мелиоративного обследования угодий, контроля за состоянием солевого режима почв, а также при других изыскательских и исследовательских работах. [c.123]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Наиболее распространены весовой метод Эшка (ГОСТ 8606-72, п. 2.2.2) и его модификации, заключающиеся в ускорении способа сжигания пробы с помощью каталитических добавок [1] и замене весового определения сульфат-иона объемным [2]. Результаты определений по этому стандарту отличаются надежностью и хорошей воспроизводимостью, поэтому он принят в качестве арбитражного для нефтяного кокса, хотя длительность проведения анализа (8— 10 ч.) значительно снижает его ценность. [c.240]

Очевидно, что при весовом определении ионы Ва2+ следует осаждать в виде сульфата BaSO , имеющего наименьшую величину произведения растворимости. [c.277]

Малая растворимость сульфата бария (произведение растворимости равно 1,98- 10- ) позволяет производить весовое определение сульфат-ионов в слабокислой среде. Подходящим объемом [c.201]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

Сульфат-ион входит в число главнейших ионов, определяемых в природных водах. Несмотря на обилие суш,ествуюш,их методов, определение сульфатов представляет одну из наиболее трудных задач при выполнении химического анализа воды. Широко применяющееся в настоящее время весовое определение трудоемко и длительно. Поэтому вполне оправдано стремление химиков перейти К титриметрическим методам. [c.331]

Наличие ионообменных сорбентов, способных поглощать или положительно (катиониты), или отрицательно (аниониты) заряженные ионы, позволяет отделять катионы от анионов, т. е. заменять, обменивать мешающие тому или иному аналитическому определению катионы или анионы на другие. Так, широко распространено отделение катионов металлов при помощи катионитов при весовом определении фосфат- или сульфат-ионов. Ю. В. Усатенко и О. В. Даценко [16] этим способом отделяли фосфат-ионы при определении фосфора в фосфористой меди и в феррофосфоре. [c.130]

Аппаратура, материалы и реактивы перечислены далее в методике весового определения сульфат-ионов в модификации ЦИНАО (ГОСТ 26426, с. 124). [c.122]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Всякий осадок увлекает с собой посторонние вещества из раствора. Это явление, называемое соосаждением,— одна из серьезных помех при выполнении весового определения. Например, если осаждать из раствора ионы Ва + действием серной кислоты, то вместе с сульфатом бария соосаждаются и примеси Ре в виде Ре2(504)з. Осадок Ва504 может увлекать с собой из раствора и перманганат калия КМПО4. В этих случаях примеси оказываются окклюдированными осадком, т. е. они находятся внутри кристаллов, а не на поверхности частиц осадка. Соосаждение перманганата калия с сульфатом бария интересно еще и тем, что эти вещества изоморфны, т. е. образуют при кристаллизации совместную пространственную решетку. В результате этого получаются смешанные кристаллы , построенные из ионов обоих веществ. Удаление таких примесей представляет значительные трудности. Так, перед осаждением иона Ва + примеси Ре приходится предварительно осадить аммиаком и отфильтровать гидроокись железа Ре(ОН)д. [c.284]

В -настоящее время для определения сульфат-иона в сточных водах обычно пользуются весовым методом и в некоторых случаях комплексо-метрическим [3-8]. Весовое определение сульфатов, как известно, является одним из наиболее трудоемких и длительных в аналитической практике. Присутствие тиосульфата аммония в водах -может искажать результат как весового, так я комплексометрического анализа в сторону завышен-ия. Комплексометрический метод пр-имен.им только для анализа бесцветных -или слабоокрашенных сточ-ных вод. Основ-ные ограничения -метода связаны с иечетким переходом окраски -индикатора из-за наличия в водах ионов железа, кальция -и друг-их -металлов, а также ряда [c.55]

Метод успешно используют для удаления ионов, мешающих некоторым определениям. Так, весовое определение сульфатов в форме BaS04 в присутствии таких катионов, как Fe % СгЗ+, Al приводит к серьезным погрешностям вследствие их значительного соосаждения. Еслн раствор предварительно пропустить через силь-нокисльщ катионит, то мешающие катионы будут поглощены в колонке, а в раствор перейдет свободная серная кислота, в которой SO4 можно с высокой точностью определить весовым способом, [c.418]

Добавление SH приводит к гидратированному MnS, который также окисляется и становится коричневым на воздухе. При нагревании в отсутствие воздуха розово-красное вещество превращается в зеленый кристаллический сульфид MnS. Сульфат MnS04 очень устойчив и может использоваться для весового определения марганца, поскольку его можно получить при выпаривании досуха сернокислых растворов. Фосфат и карбонат двухвалентного марганца плохо растворимы. Константы образования комплексов двухвалентного марганца довольно низки, поскольку для этого иона энергия стабилизации поля лигандов равна нулю (>разд. 23.8). Однако такие хелатирующие лиганды, как этилендиамин, оксалат или ЭДТА , образуют комплексы, которые можно выделить из водных растворов. [c.465]

Для уменьшения соосаждения катионов, например Mg + и a , осаждение необходимо вести в более кислой среде, если же осаждение ведут в щелочной среде, то выгодно обеспечить присутствие возможно большего количества катионов NH4 , которые адсорбируются преимущественно на отрицательно заряженных частицах, заряды которых обусловлены ионами гидроксила ОН , что позволяет при прокаливании легко их удалить в виде воды и аммиака. Во многих случаях, при очень точных анализах, как наиболее надежное средство очистки осадка от примесей рекомендуется многократное переосаждение или предварительное пропускание анализируемого раствора через колонку подходящего адсорбента, например ионообменной смолы. Процессы адсорбции на ионообменных смолах обратимы и тесно связаны с величиной pH раствора. Например фосфат- и сульфат-ионы, мешающие определению щелочных металлов, могут быть разделены на катиониты в Н-форме. При этом все мешающие анионы уходят в фильтрат, а катионы задерживаются на ионите. Катионы с колонки катионита затем вытесняют раствором NH4 I. Из полученного фильтрата избыток NH4 I удаляют выпариванием и в остатке определяют щелочные металлы весовым путем. Весовому определению полуторных окислов [железа (И ) и алюминия] мешают фосфат-ионы, которые также не задерживаются катионитом в Н-форме. Адсорбированные катионы железа (HI) и алюминия затем вымывают 4 н. НС1. [c.369]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Так, например, ион Ва и ион SO7 осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении иона Ag (или иона С1 ) осаждаемой и весовой формой является хлорид серебра Ag l н т. д. [c.69]

Комплексон III при определении сульфат-ионов может быть использован и в качестве маскирующего агента. Описано весовое определение ЗОГ-иона в виде ВаВ04 после маскирования железа (III) [c.312]

Выбор наиболее удачного способа разложения при определении серы зависит также и от избранного метода окончания анализа. Окисление влечет за собой весовое определение серы в виде сульфат-иона, а восстановление приводит к определению серы в сероводороде, которое удобнее всего выполнять иодометриче-ским титрованием. Так как иодометрическое определение сульфида неизмеримо быстрее, точнее и проще, чем определение сульфата, то и это оказывается преимуществом восстановительного разложения. [c.8]

Принцип и значение метода. Определение сульфатов путем осаждения и взвешивания Ва80 является одним из важнейших методов весового анализа. С этим определением приходится встречаться при аиализе многих природных и технических материалов. В некоторых случаях ион 501 является одним из главных компонентов исследуемого вещества, как, например, в гипсе, природной воде. В других случаях ион 50 является примесью, определение которой важно для характеристики различных минералов или технических продуктов — кислот, 0С1Юваний, солей. Еще чаще приходится исследовать различные материалы, содержащие сульфидную серу в качестве одного из главных компонентов (сульфидные руды различных металлов) или в виде примеси (каменный уголь, шлаки, черные и цветные металлы). Для определения общего содержания серы сульфиды окисляют до сульфатов, после чего осаждают и взвешивают ВаЗО . [c.157]

Количественное определение иона 50 . Другим примером использования ионообменной хроматографии может служить количественное определение сульфат-аниона 804 ". При наличии в растворе ионов МН4+, К" , Са" " , Mg+ и некоторых других весовым методом не удается получить точных результатов, вследствие соосаждения посторонних ионов с Ва804. Предварительное удаление мешающих катионов путем их осаждения обычно приводит к некоторой потере сульфат-ионов. Задача отделения катионов от сульфат-анионов решается просто и изящно методом ионообменного взаимодействия. При фильтровании испытуемого раствора через колонку, содержащую Н-катионит, все катионы задерживаются активными группами смолы, а в фильтрат проходит Н28О4, которую можно определить титрованием. [c.383]

К весовым определениям, которые позволяют непосредственно найти вес исследуемой составной части, относятся анализы на содержание жира, влаги чаще же исследуемую составную часть взвешивают после образования ею с каким-либо реактивом нерастворимого в данной среде осадка, имеющего постоянный состав. Например, при определении сульфат-иона к исследуемому раствору приливают раствор хлористого бария. Ион бария этого реактива с сульфат-ионом исследуемого раствора дает нерастворимое соединение — BaSO (сульфат бария), который в дальнейшем тщательно отделяют от раствора и после промывания и прокаливания взвешивают. В данном случае образующийся осадок в дальнейшем не претерпевает химических превращений. В других случаях весовая форма соединения может отличаться от осаждаемой. Например, фосфат-ион осаждается в виде MgNH4P04, а взвешивается в виде пирофосфата Mg2P207, который образуется при прокаливании магний-аммоний-фосфата [c.47]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]