Кристаллизация солей из растворов

В нефтегазовой и химической промышленности широко применяется холодильная техника для технологических процессов депарафинизации масел, сжижения природных газов, разделения их, для кристаллизации солей из растворов, а также в производстве анилиновых красителей, искусственного волокна, кинопленки, синтетического каучука и др. Требуемый для этих целей искусственный холод получают от холодильных машин. [c.387]

К гетерогенным реакциям относятся, например, процессы растворения (соли водой или металла кислотой) кристаллизацию соли из раствора также можно рассматривать как гетерогенную реакцию. Следует отметить, что на поверхности раздела фаз газовые реакции протекают с большей скоростью, чем в объеме (гетерогенный катализ). Здесь граница раздела фаз играет роль катализатора (например, в различных реакциях гидрирования). [c.186]

Раствор имеет зеленый цвет. Кристаллизация соли из раствора протекает медленно. При продолжительном стоянии на воздухе квасцы теряют часть воды и покрываются налетом светло-сиреневого цвета. При нагревании полное обезвоживание наступает при температуре 400°. Безводная соль зеленого цвета, [c.86]

Обратная реакция (справа налево) показывает кристаллизацию соли из раствора. [c.22]

В настоящее время производство цинкового купороса сводится к выпариванию и последующей кристаллизации соли из раствора. Это энерго- и металлоемкие процессы. Получаемый продукт — пяти — семиводный кристаллогидрат сульфата цинка, содержащий балластную влагу, гигроскопичен и слеживается при транспортировании и хранении. Между тем в аппарате с псевдоожиженным слоем в одну стадию получается безводный гранулированный купорос. Аппарат круглого сечения для осуществления этого процесса (рис. Х1-72, а) имеет плоскую газораспределительную решетку из жаропрочной стали площадью 0,8 м . Топка расположена в подрешеточном объеме. Для уменьшения нагрева за счет излучения она защищена сводом из жаропрочного бетона [201]. [c.477]

Диаграммы растворимости (см. гл. IV) позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.275]

При кристаллизации солей из растворов молекулы и атомы растворенного вещества значительно сближаются друг с другом, что вызывает тепловой эффект, в большинстве случаев положительный. В практике кристаллизации теплоту кристаллизации 7нр обычно принимают равной по величине и противоположной по знаку теплоте растворения. [c.356]

Определение температуры кипения и замерзания растворов имеет важное значение для технологических расчетов процессов выпаривания и кристаллизации солей из растворов. [c.23]

Для количественных расчетов процесса кристаллизации солей из растворов при охлаждении и испарении применяют метод расчета по пропорции из отношения количеств неизменного и осаждающегося компонентов раствора. [c.101]

Кристаллизация солей из растворов. Выделение путем кристаллизации сернокислого натра (глауберовой соли) из раствора, содержащего и другие соли, основано на зависимости растворимости от температуры. [c.388]

При вьшаривании следует считаться с возможностью об раза в а-ния накипи или кристаллизации солей из раствора на по-, > [c.377]

Кристаллизация солей из раствора, насыщенного двумя солями с общим ионом [c.82]

При выпаривании следует считаться с возможностью образования накипи или кристаллизации солей из раствора на поверхности труб выпарного аппарата. [c.401]

В ранее опубликованной работе [1] изложены первые полученные в этом направлении результаты. Исследования в указанной области получили дальнейшее развитие, и в настоящей статье излагаются главнейшие результаты произведенных экспериментов но выявлению условий кристаллизации солей из растворов, содержащих сульфат и хлорид натрия в смеси с едким натром. Вопросы растворимости солей в водяном паре и возможности обратного перехода их в твердое состояние в результате непосредственной кристаллизации из паровой фазы в настоящей статье не рассматриваются. [c.234]

При кристаллизации солей из растворов, которые содержат радиоактивные изотопы, находящиеся в состоянии очень большого разбавления, могут встретиться три случая. 1. Микрокомпонент является изотопом стабильного элемента, образующего осадок. [c.286]

Главные работы Н. С. Курнакова и созданной и руководимой им до конца его дней школы относятся к области кристаллизации солей из растворов, нескольких солей и к изучению зависимости свойств металлических сплавов от их состава. Курнаков применял чрезвычайно удобные способы графического изображения этой зависимости в виде графиков состав—свойство , [c.640]

Т. А. Комарова. Автореферат. Исследование кинетики кристаллизации солей из растворов. М., Изд-во МГУ, 1953. [c.284]

Для более эффективного отделения примесей железа, меди, сурьмы и алюминия осуществлялась очистка уксуснокислого и азотнокислого свинца соосаждением [1] и адсорбцией на активированном угле в виде ко.мплексных соединений с последующей кристаллизацией соли из раствора, содержащего трилон Б [2—4]. [c.156]

В 1951 году опубликовано в трудах ИРЕА несколько статей [1—3], посвященных вопросам теории и практики фракционирования изоморфных и изодиморфных компонентов в процессах кристаллизации солей из растворов. Одна из этих статей [2] посвящена детальному анализу сложной зависимости фракционирования изоморфных микрокомпонентов от условий проведения процесса кристаллизации. [c.123]

При кристаллизации солей из растворов основной характеристикой, выражающей распределение компонентов между жидкой и твердой фазами, является коэффициент кристаллизации О, который для случая двух солей 1 и п можно записать в виде [c.13]

Разумовский Л. А. Исследование кинетики процесса кристаллизации солей из растворов во взвешенном слое. Автореф. дис. Иваново, [c.50]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

На рис. 115 схематически указаны направления путей кристаллизации солей из растворов сернокислых и хлористых солей магния и калия. [c.274]

Расчеты по неизменному компоненту. Кроме метода Вант-Гоффа, для количественных расчетов процесса кристаллизации солей из растворов при охлаждении и испарении применяют метод расчета по неизменному компоненту. Для этого составляют пропорцию, исходя из компонента, количество которого в растворе остается неизменным. [c.102]

Электрохимическое образование на электроде зародышей твердого металлического осадка представляет собой для теории более сложный случай, чем выделение жидкого металлического осадка. Однако здесь можно применить представления, развитые для кристаллизации солей из раствора [132—134], и вновь получить уравнения (56) и (6а), в которых, однако, значения постоянных опреде- [c.75]

Джонсон [82—86] также изучал кристаллизацию солей из растворов на металлах. В качестве подложек использовались химически травленые поверхности моно- и поликристаллов, а [c.100]

Химические превращения твердых вещестя в контакте с жидкой или газовой фазами, а также полиморфные превращения, сопровождающиеся возникновением новой стабильной или метастабильной твердой фазы, относят к топохимическим. Эти реакции могут протекать как под действием импульсов извне (термического, магнитного, звукового, механического, лучевого и т. п.), так и вследствие реакционной активности взаимодействующих веществ. При этом вновь образующаяся твердая фаза может быть устойчивой или может разлагаться после некоторого индукционного периода. Примерами топохимических реакций являются обжиг природного минерального сырья разложение кристаллогидратов и других двойных соединений обменные гетерофазные реакции типа Г—Т локальная сокристаллизация изоморфных или захватываемых твердых соединений при массовой кристаллизации солей из растворов полиморфные превращения кристаллических- модификаций реакции в системах Т—Т при дефиците жидкой фазы. [c.209]

Препарат высокой чистоты можно получить комбинированной очисткой, основанной на соосаждении примесей с РЬЗ, сорбцией примесей на угле и кристаллизации соли из раствора в присутствии комплекоообразовате-лей . [c.324]

Хроморубидиевые квасцЫ имеют кубическую решетку с параметрами элементарной ячейки а=12,24 А при N = 2 рент = 11986 г/с. л, -1,952 г/смК Соль нерастворима в спирте. Растворимость в воде при 25° — 2,7 вес. 7о (безводной соли). С повышением температуры растворимость увеличивается. Раствор имеет зеленый цвет. Кристаллизация соли из раствора протекает медленно. [c.85]

Таким образом, модели кристаллизации солей из растворов, основанные на введении ФПРКПР, занимают промежуточное место между методами интегральных балансов и ме-годами механики гетерогенных сред и в настоящее время являются опгимальными, поэтому здесь массовую кристаллизацию будем описывать, опираясь на ФПРКПР. [c.335]

Научной основой галлургии являются работы Л. Г. Вант-Гоффа, И. С. Курнакова и их ижол по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов (см. главу IV). [c.360]

Аммиакаты получаются при действии аммиака на соль, причем можно использовать газообразный или жидкий аммиак и безводную соль. Другим способом получения аммиакатов является кристаллизация соли из раствора в аммиаке. При получении аммиакатов трех-налентного кобальта из кобальтовых солей действие аммиака должно сопровождаться окислением кобальта до трехвалентного состояния. Это осуществляется пропусканием воздуха через аммиачный раствор. Относительно стабильности аммиакатов по сравнению с гидратами [c.433]

В промышленных условиях для кристаллизации солей из растворов используют многоступенчатые вакуум-кристаллизацнонные установки (ВКУ) Эти уста> новки характеризуются высокими технико экономическими показателями, обуслоз- [c.122]

В двухкомпонентной системе кристаллизация соли из раствора может быть достигнута за счет испарения воды из раствора или охлаждения раствора. [c.77]

На схематической диаграмме Вант-Гоффа, изображенной на рис. 190, кривые поверхности и линии заменены плоскостями и прямыми. Жирные линии, ограничивающие фигуру, совпадают с путями кристаллизации солей из растворов сернокислых и хлористых солей магния и калия, содержащих какие-либо две соли с общим ионом. Так, по линии AEF расположены точки растворов, содержащих КС1 и Mg U и насыщенных вначале по КС1, а затем по карналлиту. Линия BF изображает путь кристаллизации Mg la-бНаО из раствора, содержащего Mg la и КС1, и т. д. [c.360]

Эпитаксия солей KJ и NaNOs при кристаллизации из раствора на плоскости скола слюды впервые наблюдалась Франкенгаймом в 1836 г. [25]. Кристаллизация галоидных солей щелочных металлов на мусковите исследована весьма подробно [5,23— 31, 53—66]. Систематически эпитаксия при кристаллизации солей из раствора на плоскости скола слюды изучалась Руайе [5]. Во всех случаях, когда на тюдалась эпитаксия, имела место ориентация (111) [ПО] пли [ПО] соли (001) [100] слюды. [c.88]

При кристаллизации солей из раствора на металлах с гексагональной решеткой (Mg, Zn, d) ориентированный рост наблюдался лишь на поликристаллах Zn независимо от ориентировки различных зерен (рис. 39). Как видно из рис. 39, границы зерен и двойников являются благоприятными местами для образования ориентированных зародышей. Отсутствие срастания Na l с d и Mg можно объяснить существованием неориентированной окисной пленки. Известно, что окись, образующаяся на магнии, в тонких слоях аморфна. Существование аморфного или произвольно ориентированного слоя окислов, ПО-видимому, было причиной отсутствия эпитаксии солей на кристаллах In, Sn, Sb, Ni и Fe. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология