Катионный коричневый

Катион Fe + обычно в растворах гидратирован и придает растворам зеленый цвет, поэтому окисление соедииений железа (И) в водных растворах до соединеиия железа (III) сопровождается изменением зеленой окраски на коричневую (коричневую окраску раствору придают частично гидролизованные соединения железа (III). [c.353]

При проявлении сульфидом аммония пятна, содержа щие отдельные катионы, окрашиваются в следующие цве та коричневый (Си +), желтый ( d2+), черный (Hg2+) от коричневого до черного (Bi +). При проявлении дити зоном ионы Hg + дают розовое окрашивание, d + — пур [c.126]

Обнаружение ионов меди, кобальта, никеля из раствора смеси катионов с помощью рубеановодородной кислоты. Через колонку пропускают 1—2 капли исследуемого раствора, каплю воды. Хроматограмму проявляют раствором рубеановодородной кислоты. Вверху образуется черно-зеленая зона меди, затем красно-фиолетовая зона, определяющая одновременное присутствие ионов никеля и кобальта. При отсутствии кобальта образуется фиолетовая зона ионов никеля, при отсутствии ионов никеля на колонке наблюдается желто-коричневая зона ионов кобальта. [c.193]

Полноту извлечения катионов меди из катионита проверяют реакцией с К4[Ре(СЫ)б]. Для этого берут на часовое стекло каплю вытекающего из колонки раствора, добавляют 2 капли 2 н. раствора НС1 и каплю раствора К4[Ре(С Н)б]. В присутствии Си + выпадает красно-коричневый осадок u2[Fe( N)e]. [c.220]

По внешнему виду катионит представляет собой светло-желтый или коричневый зернистый материал, состоящий из гранул правильной формы. Катионит КУ-2 обладает хорошими кинетическими свойствами, механической прочностью, химической и термической устойчивостью. [c.290]

Каждое титрование повторяют три раза. Если в растворе выделяется двуокись марганца, то он приобретает коричневую окраску. Кроме того, желтая окраска катионов железа (III) затрудняет видеть конечную точку титрования. Для увеличения резкости изменения окраски в раствор перед титрованием вносят 5 мл фосфорной кислоты, образующей бесцветные комплексные анионы с катионами железа [c.401]

Разделение ионов в виде сульфидов. Сульфиды очень многих металлов труднорастворимы в воде. Эти свойства были использованы для разработки схемы систематического хода анализа катионов, которая была предложена более 100 лет назад известным русским химиком К. К- Клаусом, открывшим рутений. Эту схему называют сероводородный метод разделения и анализа ионов , она сохранилась с некоторыми изменениями и до настоящего времени. В табл. 26.8 представлены продукты взаимодействия катионов с сероводородом в кислой среде и с сульфидом аммония в аммиачной среде. Из этой таблицы видно, что в среде хлороводородной кислоты сероводород осаждает черные сульфиды серебра, ртути, свинца, меди, висмута, желтые сульфиды кадмия, мышьяка(И1) и (V), олова(1У), оранжево-красные сульфиды сурьмы(III) и (V) и коричневый сульфид олова (II). [c.557]

По Фишеру, прн действии на бензол прн повышенной температуре безводного треххлористого хрома образуется окрашенный в желт1> й цвет катион дибензолхрома [Сг(СбНб)д]+, из которого могут быть получены различные соли. При их восстановлении получается дибензолхром (СсНг,)2Сг, который перегоняется в высоком вакууме при 150° и образует растворимые в бензоле темно-коричневые кристаллы его дипольный момент равен 0. [c.194]

Диэтилдитиокарбаминат натрия образует малорастворимые соединения со многими катионами металлов, в том числе соединение белого цвета РЬ(ДДК) и коричневого цвета Си (ДДК) г. Растворимость РЬ(ДДК)г больше, чем Си(ДДК)а (ПР = 6,1 10- ). Поэтому на бумаге, импрегнированной диэтцл-дитиокарбаминатом свинца, при нанесении на нее раствора соли меди пойдет реакция [c.344]

Образование малорастворимого сульфида висмута. Сероводород выделяет из слабокислых растворов солей висмута темно-коричневый осадок 81283, обладаюи ий наименьшим значением произведения растворимости среди всех малорастворимых сульфидов (ПР=1 lO ). Однако растворимость 81283, рассчитываемая по формуле 1085 =ПР, в 10 раз больше растворимости HgS — наименее растворимого сульфида (см. табл. 22). Поэтому BijSs, как и другие сульфиды катионов четвертой группы и в отличие от Hg8, растворим при нагревании в 2 н. азотной кислоте [c.296]

Насыщенный раствор этого соединения окрашен в коричневЕ>ш цвет и со,,,ржит очень малое количество катионов таллия(1П). Укажите состав катиона и аниона в соединении TII3. Пользуясь справочными данными, определите степени окисления галлия в диамагнитных соединениях Ga I и СаВгг- Как они диссоциируют в расплаве [c.79]

Из соединений платины наиболее важным для практики является платинохлористоводородная кислота — распространенный реактив, -обычно используемый для приготовления других соединений платины. Твердая H2Pt l6 представляет собой красно-коричневые кристаллы. Растворы ее окрашены в желтый цвет. Хотя соли этой кислоты с многозарядными катионами растворимы, ионы К+, Rb+, s+ и NH4+ образуют с анионом Pt le малорастворимые соединения, поэтому платинохлористоводородная кислота используется как реактив на тяжелые щелочные элементы [c.158]

Так, желтый M6[Re( N)e], зеленый Me[ r( N)e] (где М — однозарядный катион) и розовый KslV ( NT) 5] отвечают степени окисления нуль, а бесцветный (Мп) или зеленые (Тс, Re) комплексы типа M6[3( N)e], равно как н Кз[Сг(СМ)4], — степени окисления один. Для степени окисления два известны синие (Мп, Сг) нли желтые (Re, V) комплексы K4[3( N)в]-3HjO, для степени окисления три —красные (Мп, V), желтый (Сг) или зеленый (Re) комплексы типа Мз[Э(СЫ)б]. Степень окисления четыре представлена красными Кг[Тс(СЫ)б] и K4[Mn( N)e], или желтыми M4[3( N>e], где Э—Мо,. W.. Для степени окисления пять известны коричневый Ks[Re( N)B] и желтые Мз[Э(СЫ)в], где Э — Мо, W. Наконец, для степени окисления шесть описан пурпурный K2[Re( N)e]. Окисление его ведет, по-видимому, к образованию комплекса K2[Re( N)eOH] со степенью окисления семь для рения. [c.522]

Марганец растворяется в разбавленных соляной, серной и азотной кислотах с образованием солей двузарядного катиона Мп +. Концентрированная серная кислота уже на холоду восстанавливается марганцем (медленно) с выделением оксида серы (IV). Оксид марганца (II) растворим в кислотах с образованием солей розового цвета. При pH 8,7 из таких растворов выпадает белый гидроксид Мп(ОН)г, очень быстро окисляющийся на воздухе с образованием Мп(0Н)0, МпМпОз и НгМпОз, и приобретающий вследствие этого коричневый цвет. [c.212]

Обнаружение ионов мышьяка и олова. В колонку вносят 5 капель раствора смеси соле катионов мышьяка н олова и 3 капли концентрированного раствора НС1. Через колонку пропускают газообразный сероводород. Вверху колонки образуется светло-желтая зона (ионы мышьяка), внизу — коричневая зона (ионы олова) [c.186]

Через колонку с окисью алюминия для хроматографии пропускают 5 капель раствора смеси катионов мышьяка (III), сурьмы (III) и олова (И). Хроматограмму промывают 5 каплями концентрированного раствора НС1 и проявляют газообразным H2S. В течение минуты образуется хроматограмма вверху бледно-желтая зона АзгЗз, затем оранжевая зона ЗЬгЗз и ниже коричневая зона SnS. Чтобы хроматограмма была более четкой, необходимо перед пропусканием H2S тщательно промыть ее кислотой, иначе не будет отчетливой граница между зонами ионов мышьяка и сурьмы. [c.191]

Обнаружение ионов кадмия и мышьяка в растворе смеси катионов пяти групп с помощью сероводорода (газообразного). Через колонку с сорбентом пропускают 2—3 капли исследуемого раствора. Хроматограмму промывают 2 н. раствором НС1 и проявляют газообразным сероводородом, просасывая его через колонку. Вверху колонки образуется желтая зона (As ), переходящая в черно-коричневую. Ниже этой зоньГрасполагает-ся желтая зона сульфида кадмия. [c.193]

А. Смесь катионов Fe +, Сг +, Zn2+, Nin +, Со +, NP+. Каплю исследуемого раствора наносят на хроматографическую бумагу. Сюли железа (III) окрашивают первичную хроматограмму в бурый цвет. Добавление капли 2 М Na DH окрашивает хроматограмму в светло-коричневый цвет в случае присутствия ионов Мп +. Ионы Со + проявляются розовой зоной, следующей за зоной марганца. Второй образец первичной хроматограммы обрабатывают 1%-ным раствором рубеановодородной кислоты. В присутствии только Ni + окраска зоны сине-фиолетовая. В присутствии только Со +— зона желто-коричневая. Для подтверждения присутствия Со + сроматограмму можно обработать реактивом Ильинского (темно-коричневая окраска). Совместное присутствие Со + и Ni + образует красно-фиолетовую зону. [c.279]

Реакция с сульфид-ионами (фармакопейная). Катионы Hg " осаждаются из водных растворов сульфид-понами в виде черно-коричневого осадка сульфида ртути(П) HgS. Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраск) через желто-красную и бурую на коричнево-черную при избьстке сульфид-ионов. [c.408]

Некоторые сульфиды имеют характерную окраску uS и PbS — черную, dS — желтую, ZnS — белую, MnS — розовую, SnS — коричневую, SbaSa — оранжевую и т. д. На различной растворимости сульфидов и различной окраске многих из них основан качественный анализ катионов. [c.179]

Некоторые сульфиды имеют характерную окраску СиЯ и РЬ8 — черную, Сй5 — желтую, 2п8 — белую, Мп8 — розовую, 8п5 — коричневую, 8Ь28з — оранжевую и т. д. На рггшичной растворимости сульфидов и различной окраске многих из ь их основан качественный анализ катионов. [c.215]

При химических реакциях на поверхности вместо черного HgS осаждается [Hg UaS белого цвета, вместо черного PbS — красно-коричневый [PbllaS, так как в растворе содержатся комплексные катионы [Hg l]+ и [РЫ1+. [c.77]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Реакцию также проводят в полумикропробирке. Вносят в нее 1 каплю испытуемого раствора, добавляют 5—10 капель воды и 3—4 капли реактива Несслера (избыток). Выпадает оранжево-коричневый осадок, что доказывает присутствие аммиака. Для маскировки мешающих катионов добавляют в раствор 0,5 мл 50%-ного раствора КМаС4Н40в тартрата калия-натрия (сегнетову соль) который образует комплексные анионы, не разлагаемые щелочью. [c.165]

Церий (IV) дает темно-синий осадок. Осадок быстро растворяется и дает бурый раствор. Се + не реагирует с антраниловой кислотой, поэтому его окисляют, нагревая с РЬОа и азотной кислотой, разбавленной в отношении 1 2. Другие окислители не допустимы, так как окисляют антраниловую кислоту. Предельное разбавление G 1 10 pG 4. Все другие катионы не мешают. Только Си +, Fe +, Сг +, мышьяк (V), висмут (V) снижают чувствительность до 1 10 , если предельное отношение их 10 1. Все другие элементы не мешают при предельном отношении 100 1. Ион Се + дает темно-синий осадок с нафтоатом аммония и темно-коричневый — с салицилатом аммония (Ф. М. Шемякин). Се + дает окрашенные продукты с антипирином и пирамидоном (И. А. Канаев, 1970). [c.195]

Осаждение катионами Ag+ и Си -- . Нитрат серебра с ар-сенит-ионом дает желтый осадок арсенита серебра, с арсенат-ионом — коричневый (шоколадный) осадок арсената серебра [c.201]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Осадочно-Хроматографическая реакция. Гексацианоферроат калия образует с катионами меди красно-коричневый осадок гексацианоферроата меди [c.230]

Если Ре(Н) не полностью окислено в Ре (HI), то осаждается черный осадок, содержащий смешанную гидроокись Ре(ОН)2-Ре(ОН)з вместо красно-коричневого осадка Ре(ОН)з. Получение смешанной гидроокиси нежелательно, так как она очень устойчива при прокаливании. Если получается черный осадок, то его растворяют в нагретой разбавленной HNO3 и повторяют осаждение аммиаком. Если в растворе есть катионы 4 то они осаждаются с осадком Ре(ОН)з. Аммиак в нейтральном растворе осаждает большинство трехзарядных катионов. Двухзарядные катионы осаждаются при более высоком pH. Ре(ОН)з рекомендуется осаждать аммиаком в 0,5 н. растворе NH4 I. [c.322]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

Смотреть страницы где упоминается термин Катионный коричневый: [c.272] [c.616] [c.654] [c.614] [c.310] [c.166] [c.488] [c.654] [c.656] [c.127] [c.100] [c.311] [c.326] [c.340] [c.356] [c.42] [c.215] [c.408] [c.191] [c.220] [c.673]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология