Боргидриды металлов калия

Восстановление комплексными гидридами металлов. Наиболее удобны в препаративном отношении комплексные гидриды металлов, которые получили широкое распространение для восстановления моносахаридов . Обычно применяют боргидриды натрия, калия или лития. [c.79]

Бороводороды дают боргидриды металлов, из которых боргидрид алюминия является жидким и легко перегоняется, остальные боргидриды твердые веш ества. С натрием, калием и кальцием бороводороды дают твердые устойчивые соли, причем реакция образования этих солей между металлом и боргидридом происходит без выделения водорода. [c.87]

Наконец, при получении боргидридов металлов широко используется обменная реакция между легкодоступными боргидридами лития, натрия или калия и соединением соответствующего металла, которую проводят в среде растворителя с боргидридом лития— в этиловом эфире или тетрагидрофуране, с боргидридом натрия — в воде, метиловом или этиловом спирте, жидком аммиаке и т. д. [c.388]

Поэтому считалось, что покрытие поверхности металла водородом падает, приближаясь к нулю при потенциале 0,3 в и выше. Однако до сих пор прямого изучения сорбции водорода металлами из растворов с водородсодержащими восстановителями при анодных процессах не проводилось. Для этого целесообразно использовать палладиевую мембрану, позволяющую определить количество сорбированного водорода и отделять водород от других сорбированных частиц. Нами изучались сорбция водорода на палладиевой мембране при анодной поляризации в щелочных растворах восстановителей (гидразина, формальдегида, боргидрида калия и метанола). [c.131]

Гидриды металлов при взаимодействии с водой тоже выделяют водород, при этом многие из них, например литий-алюминий гидрид, воспламеняются, а боргидриды калия и натрия самовоспламеняются на воздухе при невысоких температурах. [c.85]

Такого рода комплексные гидриды обладают свойствами солей. Они имеют высокие температуры плавления и термически устойчивы при сравнительно высоких температурах (300—400°С). Многие комплексные гидриды растворяются в воде и неводных растворителях, при этом возможна ионизация без распада комплексного иона. Водные растворы боргидридов натрия и калия сравнительно устойчивы. В растворах боргидридов возможны многочисленные обменные реакции с заменой одного металла на другой [55]. [c.33]

Взаимодействие боргидридов щелочных металлов с хлоридом алюминия идет без растворителя при смешении сухих реагентов [276, 335—340]. Легче всего реагирует боргидрид лития. С ним реакция начинается уже при комнатной температуре и может быть завершена при условии непрерывной отгонки образующегося боргидрида алюминия в вакууме. Несколько медленнее идет реакция с боргидридом натрия и еще медленнее с боргидридом калия. [c.442]

Восстановление сложноэфирных и лактонных группировок является в настоящее время общей реакцией в химии углеводов, причем выбор восстанавливающего агента определяется, как правило, растворимостью восстанавливаемого соединения. Высоко реакционноспособный алюмогидрид лития [И, 12] применяется в тех случаях, когда используется сухой органический растворитель, а боргидриды калия и натрия [13] — когда наиболее подходящим растворителем служит вода. Боргидриды щелочных металлов успешно реагирует со сложными эфирами углеводов и лак-тонами, но наиболее подходящим для этой цели является боргидрид натрия, поскольку он растворим и в воде и в эффективном органическом растворителе бмс-2-метоксиэтиловом эфире (диглиме) [5]. Растворимость продукта реакции может также влиять на успешное протекание восстановления, особенно если приходится иметь дело с высокомолекулярными соединениями. Кроме того, большое значение имеет легкость выделения продуктов реакции из комплексов с ионами металлов [14, 15] или с борат-ионом [16, 17]. Чтобы вызвать диссоциацию таких комплексов, часто необходима специальная обработка в частности, это относится к поли-гидроксильным соединениям. Ввиду высокой реакционной способности гидридов металлов по отношению к карбонильным группам вообще при восстановлении сложных эфиров необходимо защищать альдегидные и кетонные функциональные группы углевода (см., однако, [18]) обычно образованием гликозида (ацетали и кетали не реагируют). Реакции восстановления гидридами металлов обычно осуществляются при умеренных температурах (О—60°), длятся они от получаса до 3 час. Если условия реакции тщательно подобраны, выходы целевых продуктов обычно высокие. [c.231]

Щелочные и щелочноземельные металлы (натрий, калий и др.) при контакте с водой выделяют водород, который самовоспламеняется со взрывом. Кальций и барий воспламеняются на воздухе при нагревании. Гидриды металлов при контакте с водой тоже выделяют водород, при этом некоторые из них (литийалюминий-гидрид) воспламеняются, а боргидриды натрия и калия самовоспламеняются на воздухе при незначительном нагреве. [c.37]

Значительный практический интерес представляет триметилборат — как исходное сырье для синтеза различных соединений бора (боргидриды натрия и калия, триметоксибороксол и др.) и в качестве флюса при ацетиленовой сварке металлов. Отметим также возможность использования низших триалкилборатов при очистке спиртов, а триэтаноламинобората — как катализатора отверждения эпоксидных полимеров. [c.377]

С помощью краун-эфиров удается растворять в органических растворителях обычно нерастворимые в них соли щелочных металлов. Например, становится возможным использовать для окисления в органическом растворителе надпероксид калия КО2, содержащий сильный окислитель — гипероксид-ион, а для восстановления применять сильный восстановитель — боргидрид натрия ЫаВН4. Можно ожидать, что краун-эфиры с различным числом атомов углерода в цикле получат широкое практическое применение для избирательного захвата катионов и других целей. [c.279]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Другие комплексные гидриды металлов в органическом синтезе пока не нашли широкого применения. Алюмогидрид лития иногда может быть заменен алюмогидридом магния, также хорошо растворимым в эфире и обладающим примерно той же степенью активности. В отличие от Ь1А1Н4 алюмогидрид магния не восстанавливает кратные связи в соединениях типа коричной кислоты. Боргидрид натрия может быть заменен более дешевым боргидридом калия, который по своей активности близок к ЫаВН4. [c.109]

Известно много способов получения диборана, которые сводятся к гидрированию борных соединений водородом или проведению обменных реакций между борными соединениями и гидридами различных металлов. Исходными продуктами для получения ди -борана могут быть хлорид или фторид бора, метилборат, боралкилы, боргидриды натрия и калия. Некоторые из этих продуктов (хлорид бора, метилборат) большого промышленного значения не имеют. Их получают специально для производства диборана хлорид бора — по реакции высокотемпературного хлорирования борного ангидрида в присутствии угля, а метилборат — взаимодействием борной кислоты с метиловым спиртом. Боргидриды натрия и -тсалия получают либо из гидрида натрия ТПйетилбората, либо из буры, кварцевого песка, металлического натрия и водорода. [c.130]

Взаимодействие со щелочными металлами. С амальгамой калия пентаборан реагирует с образованием вещества, которому приписывали формулу К2В5Н9 [50]. По более новым данным, в результате взаимодействия образуется смесь веществ, в которой содержится значительное количество боргидрида калия [51, 53]. При действии хлористого водорода на этот продукт частично регенерируется пентаборан. Одновременно образуется соль хлорзаме-щенного пентаборана. [c.299]

В отличие от описанных соединений боргидрид таллия TIBH4 очень стоек. Он изоморфен боргидридам щелочных металлов. Нерастворим в воде [364]. Получается из нитрата таллия (I) и боргидрида калия в водном растворе. [c.446]

Боргидриды щелочных и щелочноземельных металлов при обычных температурах не взаимодействуют с кислородом. Окисление боргидридов натрия и калия [205] на воздухе начинается при 294 и 356° С [205]. Единственными продуктами реакции являются метабораны [454], Щелочной раствор боргидрида [c.461]

Склонность боргидридов щелочных металлов к гидролизу уменьшается от лития к калию. Боргидрид лития может быть растворен без заметного выделения водорода только в ледяной воде, но при 20° С наблюдается значительное разложение [74, 455]. Он очень гигроскопичен образование гидрата сопровождается выделением водорода и, вероятно, дибораиа. Реакция является экзо-термичной, поэтому при попадании воды на кусковой боргидрид лития иногда наблюдается воспламенение. [c.462]

Именно природа растворителя определяет скорость восстановления, тогда как присутствие ионов разных металлов существенно изменяет реакционную способность боргидридов в реакциях восстановления. Восстановительные свойства растворов существенно изменяются в присутствии галогенидов лития, магния, кальция, галлия, титана и алюминия, а также гидроокиси калия и метилатов рутения и цезия. Селективность восстановления может быть достигнута при применении боргидрида натрия в сочетании со специфическими растворителями и в присутствии ионов определенных металлов (Kollonits h el al., 1954, 1955). Привлекли к себе внимание эфираты боргидрида лития (Burns et al., 1958 Kolski et al., 1958). [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология