Сульфат удельные веса

При растворении 2 г металла в серной кислоте получено 4,51 г сульфата. Удельная теплоемкость металла 0,057 кал [г град). Определите валентность металла и его точный атомный вес. [c.43]

Сульфат магния. MgS04 в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,65. С водой он образует гидраты, важнейшими из которых являются моногидрат кизерит) и гептагидрат горькая соль). [c.314]

Анализ в древности. Химический анализ проводится с незапамятных времен. Первый аналитический прибор — весы — известен с глубокой древности. Анализу подвергали руды, сплавы, изделия из драгоценных металлов. У римского историка Плиния описана методика анализа золота, еще раньще об оценке содержания золота писал император Вавилона. Плиний пишет об использовании экстракта дубильных орешков в качестве реактива. С помощью папируса, пропитанного экстрактом, отличали медь от железа (в растворе сульфата железа папирус чернел). В древности умели определять концентрацию по удельному весу само понятие удельный вес известно по крайней мере со времен Архимеда. По-видимому, вторым по времени появления аналитическим прибором был ареометр, он описан в трудах древнегреческих ученых. В произведении Теофраста О камнях говорится об определении золота с помощью так называемого пробного, или пробирного, камня способ этот применяется и до сих пор, наприм в инспекциях пробирного надзора. [c.14]

Охлажденную до комнатной температуры реакционную массу встряхивают в делительной воронке с примерно равным объёмом 2%-кого водного раствора едкого натра. Органический слой отделяют, промывают водой до нейтральной реакции, фильтруют через слой прокаленного сульфата натрия и фракционируют при обычном или уменьшенном давлении. Получают простые эфиры с выходами 95—97% от теоретических их температуры кипения, удельные веса и результаты элементарного анализа приведены в таблице. [c.22]

Сульфат европия (2) — белая мелкокристаллическая соль с удельным весом 4,98 при 25°, изоморфна с сульфатом стронция и бария и только слегка растворима в воде. [c.73]

Для обеспечения более полного осаждения ЦАС температура должна поддерживаться максимально низкой, например 25°С или ниже. В случае добавления сульфата аммония и понижения растворимости ЦАС раствор может нагреваться до 60 °С и затем охлаждаться для обеспечения наиболее благоприятных условий для роста кристаллов. В зависимости от состава исходной колошниковой пыли удельный вес раствора регулируется таким образом, чтобы наиболее легко осуществлялось отделение оставшегося раствора от выпавших кристаллов ЦАС. Плотность раствора, получаемого при выщелачивании, должна составлять 1,2—1,5. [c.159]

В пробирку, содержащую 5 мл разведенной серной кислоты (один объем серной кислоты с удельным весом 1,84 на 8 объемов воды), вносят 5—6 кусочков металлического цинка, не содержащего мышьяка (общим весо.м около одного грамма), и одну кайлю 1 %-ного раствора сульфата меди, В отверстие пробирки вставляют (неплотно) кусочек ваты, слегка смоченной 1 о-ным раствором ацетата свинца. Пробирку закрывают кружком фильтровальной бумаги, края которой загибают вокруг пробирки. [c.223]

Постепенно содержание всех солей во льду, за исключением сульфатов, падает. При понижении температуры из рассолов, заключенных в ледовую фазу, выделяются кристаллы льда, сернокислых солей кальция и натрия концентрированные же рассолы, содержащие хлористые соли, стекают под лед, замещаясь подледной рапой, имеющей меньший удельный вес и более высокую температуру. Постоянным поступлением подледной рапы в лед и объясняется обогащение льда сульфатом натрия. [c.151]

Полученный анабазин-сульфат представляет собой прозрачный раствор темнобурого цвета и должен отвечать по тaндapтy следующим требованиям а) удельный вес при 15 = , 5—1,18, [c.146]

При разряжении концентрация кислоты понижается, так как при этом образуется вода при заряжении аккумулятора концентрация повышается, так как расходуется вода. Следовательно, состояние зарядки аккумулятора можно контролировать, определяя удельный вес кислоты. Если продолжать зарядку после того, как будет использован весь отложившийся на пластинах сульфат свинца и, следовательно, уже не будет больше ионов РЬ", то на свинцовом электроде начнет выделяться водород, а на электроде с двуокисью свинца — кислород аккумулятор закипит . Так как для этого требуется приложить более высокое напряжение, чем для разряжения, т. е. повышения заряда ионов РЬ (при нормальной концентрации последних), то к концу процесса зарядки напряжение на клеммах значительно возрастает. Во время разряжения напряжение быстро падает до 2 е й затем долго остается почти постоянным, причем это постоянство сохраняется тем дольше, чем меньше сила разрядного тока. При большей силе разрядного тока пространство около положительной пластины обедняется кислотой, так как убыль кислоты не может быть достаточно быстро восполнена в результате ее диффузии. С этим связано падение напряжения при разряжении, так как стремление двуокиси свинца к разряжению в сильнокислом растворе больше, чем в слабокислом. [c.595]

В природе сульфат свинца часто встречается в виде хорошо образованных больших кристаллов ромбической системы удельного веса 6,1 — 6,4 это англезит (купоросная свинцовая руда). В чистом состоянии эти кристаллы прозрачны, как стекло (поэтому их также называют свинцовым стеклом ). Однако нередко они содержат окрашивающие примеси. [c.601]

Сульфат аммония образует бесцветные ромбические кристаллы с удельным весом 1,77, легко растворимые в воде (при 0° 71,0, при 20° 76,3, при 100° 97,5 г соли в 100 г воды). Его применяют главным образом как удобрение. [c.662]

Серная кислота находит разнообразное применение в лабораториях и различных отраслях промышленности. Главнейшим ее потребителем является промышленность, производящая удобрения, где серная кислота используется в первую очередь для производства сульфата аммония (на газовых заводах и коксовых батареях) и суперфосфата. Кроме того, серная кислота используется для очистки растительных масел, жиров и минеральных масел, для получения других кислот, сульфатов, простых и сложных эфиров. В промышленности органического синтеза, кроме концентрированной серной кислоты, часто используют дымящую серную кислоту (олеум), особенно для сульфирования, т. е. введения в органические соединения вместо атома водорода группы 80 зН. Умеренно концентрированную серную кислоту (72—75% ) используют для получения пергаментной бумаги. Серная кислота удельного веса 1,15—1,25 (имеющая примерно максимальную электропроводность) используется в аккумуляторных батареях. Разбавленную серную кислоту употребляют и в медицинских целях. [c.764]

Сульфат аммония (молекулярный вес 132) представляет собой белые прозрачные кристаллы аммонийной соли серной кислоты. Удельный вес кристаллического сульфата аммония равен 1,77. Вес 1 м3 (насыпной вес) кристаллического сульфата аммония — в среднем около 800 кг. [c.102]

Для датчика необходимо на заданном участке концентраций иметь линейную зависимость удельного веса или электросопро-тивлекия от кислотности раствора и содержания сульфата цинка. Затем нужно установить зависимость удельного веса раствора от изменения температуры в заданном диапазоне ее колебаний. [c.612]

Имеются две многолитровые колбы, одна из которых заполнена серным ангидридом, а другая — аммиаком. Оба газа полностью растворены в воде, причем вода целиком заполнила колбы. После этого содержимое колб слили вместе. Определите процентную концентрацию образовавшегося сульфата аммония, если известно, что объем колбы с серным газом в 4 раза больше объема колбы с аммиаком, считая, что опыт прово,цился при нормальных условиях. Удельные веса обоих растворов считать равными 1 г/сж . [c.133]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

Из органических осадителей более подробно был исследован бензидин, образующий в слабокислых растворах с сульфат-ионами малорастворимый осадок [653, 1395]. Осаждение сульфата бензидином требует строгого выполнения условий метода и связано со многими ошибками. Преимуществом осаждения сульфата бензидином, по сравнению с осаждением BaSOi, является лишь его малый удельный вес, что имеет значение при определении малых количеств сульфат-ионов, и небольшой фактор пересчета [835]. [c.63]

Сульфат серебра AgJS04 представляет бесцветные ромбические кристаллы с удельным весом 5,45. При прокаливании до 1000° С разлагается по реакции Ад2804 — 2Ад - - 302 + Оа- Растворимость в воде при 25° С составляет 0,80 г в 100 г. В растворе серной кислоты растворимость выше, чем в воде, вследствие образования малодиссоциированных комплексных ионов Ад304 и Ад(304)2 - [c.18]

Уэбстер упоминает о более ранних попытках синтеза бирюзы М. Хоффманом [13]. В 1927 г. Хоффман нагревал тонко растертый сульфат алюминия с фосфатом натрия и, очевидно, добился некоторого успеха. Возможно, эти же исходные материалы использовал и Жильсон. В работе К. Нассау [14] отмечается, что бирюзу Жильсона следует считать действительно синтетической, даже если изучение ее под микроскопом обнаруживает пятнистую структуру, которая не характерна для природных образцов. Составы бирюзы Жильсона и природной по данным изучения на микрозонде сходны, а рентгеновским анализом установлена идентичность их структур. Показатель преломления природной бирюзы изменяется от 1,61 до 1,65. Удельный вес искусственной бирюзы колеблется от 2,68 до 2,75, что хорошо укладывается в интервал от 2,6 до 2,9, характерный для природной разновидности. [c.133]

Стандартный раствор свежеперекристаллизованного сульфата цинка ( пЗО . 7Н2О) с содержанием 0,5 мг цинка в 1 см раствора. 3. Концентрированная серная кислота удельного веса 1,84. [c.165]

Гипс это гидрат сульфата кальция — aSO 2HaO, в чистом состоянии бесцветен, встречается в виде моноклинических кристаллов, легко разделяющихся на слои. Он имеет твердость 2 и удельный вес 2,31—2,32. Залежи гипса встречаются всюду применение его обширно. Гипс, употребляемый для лепных и художественных работ, представляет белое порошкообразное вещество состава (03864)2 HgO, образующееся при кальцинировании природного гипса до тех пор, пока он не будет частично дегидратирован. Он образует с водой массу, которая легко затвердевает и употребляется для изготовления гипсовых отливок, форм и т. д. [c.494]

Сульфат калня. K2SO4 кристаллизуется лишь в безводном состоянии в форме ромбических кристаллов. При 587° он превращается в гексагональную модификацию. Удельный вес при 18° равен 2,67, точка плавления 1074°. Растворимость в воде равна [c.226]

Окись магния. Магнезия, горькая земля, MgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи MgO сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. Кристаллическую MgO легче получить при прокаливании с минерализаторами, например с боратом кальция, или сильно нагревая ее в струе хлористого водорода. В природе кристаллическая окись магния встречается в виде очень мелких правильных октаэдров и кубов, образуя минерал периклаа (твердость 6, удельный вес 3,7). Окраска периклаза благодаря содержанию в нем железа колеблется от серо-зеленой до темнозеленой. В то время как вода оказывает на кристаллическую MgO еле замет- [c.291]

Сульфат бария. Ва804 широко распространен в виде минералов тяжелый шпат, барит). Иногда тяжелый шпат встречается в виде отдельных хорошо образованных кристаллов, которые принадлежат к ромбической системе и отличаются большим разнообразием форм (твердость тяжелого шпата 3—3,5, удельный вес 4,48). Однако обычно он образует волокнистые, зернистые или плотные агрегаты. Сам по себе тяжелый шпат бесцветен, но иногда бывает окрашен примесями. Нередко он содержит значительные количества изоморфного ему сульфата стронция. В некоторых месторождениях он встречается с примесью сульфата кальция известковый барит из Фрейберга и Дербишира). [c.318]

В ЧИСТОМ виде он образует белоснежные моноклинные кристаллы в форме кубов, которые прекрасно раскалываются по плоскостям куба. Удельный вес 2,95, твердость 2,5—3. Он отличается сравнительной легкоплавкостью точка плавления 1000°). Кислоты на него действуют с трудом, но зато оп легко разрушается при кипячении со ш елочами или с известковым молоком. Поэтому его прежде употребляли для получения чистой окиси алюминия и соды. И теперь в США (Пенсильвания) с этой целью перерабатывают большие количества криолита. В настоящее время большую часть криолита получают синтетически растворением глинозема и соды в водном растворе плавиковой кислоты или по способу Лёзеканна (Loese-kahn), основанном на том, что фторид кальция при сплавлении с сульфатом калия и углем образует фторид калия 4), который при взаимодействии с сульфатом натрия переходит во фторид натрия с обратным образованием сульфата калия (5). Из фторида натрия взаимодействием с сульфатом алюминия получают криолит (6) [c.397]

Сульфат алюмвния. А12(804)з в безводном состоянии — белый порошок с удельным весом 2,71 v Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата, содержаш его при обычной температуре 18 молекул кристаллизационной воды. Гидрат А12(804)з-I8H2O образует бесцветные игольчатые кристаллы с удельным весом 1,62 и кисловатым вяжуш им вкусом. Растворимость его в воде равна [c.401]

Более реакционноспособен, чем обьганый красный фосфор, светло-красный фосфор Шенка, получаюпцийся при кипячений обычного фосфора с трехбромистым фосфором. Как и бесцветный фосфор, он растворяется в едкой ш елочи и осаждает медь из раствора сульфата меди. Его удельный вес 1,88. По-видимому, в этом случае речь идет всего лишь об очень тонко измельченном состоянии красного фосфора так ке как и последний, светло-красный фосфор безвреден. [c.675]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат удельные веса: [c.304] [c.86] [c.848] [c.270] [c.54] [c.297] [c.848] [c.151] [c.151] [c.50] [c.328] [c.322] [c.336] [c.225] [c.227] [c.227] [c.316] [c.402] [c.20] [c.336] [c.336] [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология