Индикаторы сульфофталеины

СУЛЬФОФТАЛЕИНЫ-КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [c.472]

Рис. 5.2.4. Интервалы перехода (АрН) окраски важнейших кислотно-основных индикаторов — азокраситель — фталеин — сульфофталеин — прочие

Мы не ставим перед собой задачу рассмотреть все существующие кислотно-основные индикаторы. Остановимся (табл. 6) на трех основных типах наиболее употребительных индикаторов (фталеины, сульфофталеины и азосоединения), применяемых в широкой области pH. [c.62]

Органические реактивы находят широкое применение в титри-метрии. В кислотно-основном титровании органические вешества, обладающие соответствующими свойствами, применяются главным образом в качестве окрашенных или флуоресцирующих индикаторов изменения pH (сульфофталеины, азосоединения, нитрофенолы и т. д.), либо как стандарты (щавелевая кислота, кислый фталат калия), либо в качестве титрантов, пригодных для неводных сред (гидроокиси тетраалкиламмония). [c.286]

При синтезе новых индикаторов не следует обращаться только к резонансной системе сульфофталеинов или фталеинов. Можно также проводить конденсацию Манниха и с высшими аминокислотами. Таким образом можно получить ряд новых веществ с весьма интересно выраженными свойствами. С этим вопросом можно ознакомиться по оригинальной литературе [105, 106]. [c.549]

Сульфофталеины (например, бромфеноловый синий, бромкрезоловый зеленый, феноловый красный), для которых характерно превращение однозарядных отрицательных ионов в двузарядные, отличаются сравнительно большим изменением величины р/Сщ при переходе индикатора из воды в этанол. [c.101]

Широкое распространение как индикаторы получили сульфофталеины, образующиеся нри конден-сации ангидрида ортосульфобензойной к-ты с фенолами. К их числу относятся феноловый красный (IX), бромфеноловый синий и др. [c.127]

Сульфофталеины. К группе сульфофталеинов, индикаторов с ярко выраженными кислотными свойствами относятся такие индикаторы, как феноловый красный, бромфеноловый синий, крезоловый красный, бромкрезоловый пурпурный, тимоловый синий, бромтимоловый синий. [c.47]

Сульфофталеины являются индикаторами с очень резкими изменениями окраски. Поэтому они очень удобны для колориметрических измерений. Однако некоторые сульфофталеины обладают так называемым дихроматизмом . [c.47]

Ввиду хемотерапевтической ценности аминосульфамидов они интенсивно изучались за последние годы. Обширная литература имеется также по сахарину и его производным, ]Ч-галоидоамидам типа хлорамина Т и алкилсульфонатам. Полученные из о-сульфо-бензопного ангидрида сульфофталеины имеют большое значение как индикаторы и лекарственные вещества. [c.268]

ХЛОРФЕНОЛОВЫИ КРАС-НЫЙ (3, 3 -дихлорфенол-сульфофталеин), коричневые крист. раств. в сп., умеренно — в воде. Кислотно-основной индикатор (при pH 4,8— [c.664]

Общий метод получения водорастворимых сульфофталеи-новых индикаторов основан на взаимодействии спиргораство-римых сульфофталеинов с водным или газообразным аммиаком [2]. [c.42]

Наличие сульфогруппы в молекулах сульфофталеинов, которые, вероятно, являются наиболее полезными кислотно-основными индикаторами, обусловливает их хорошую растворимость в водных растворах. В щелочных растворах эти индикаторы более устойчивы, чем фталеины. В этих растворах изменяется тип заряда сульфофталеиновых индикаторов. [c.127]

Кривая для сульфофталеинов имеет такие. наклоны, которые показывают, что желтая форма индикатора, которая ведет себя как одновалентный анион при низких ионных силах, фактически является частицей с двумя отрицательными и одним положительным зарядами (1 у+=3 lgуО- Щелочная форма несет один положительный и три отрицательных заряда и lgY+=41gYl Для желтой формы lgY+ = 31gYl [c.135]

Кольтгофзэ приводит поправки на солевой эффект для различных индикаторов, принимая за эталон буферный раствор с ионной силой 0,1. В табл. 7 приведены некоторые из его данных. Интересно то, что индикаторы с биполярной ионной структурой (метиловый оранжевый, метиловый красный и кислая форма тимолового синего) дают очень небольшую ошибку за счет солевого эффекта. При использовании сульфофталеинов (бромкрезоловый синий, тимоловый синий, хлорфеноловый красный) и фенолфталеина солевые эффекты довольно значительны. [c.68]

Влияние температуры. Рассматривая чувствительность индикаторов к изменениям температуры и исходя из обычных представлений о влиянии температуры на константу диссоциации кислот (раздел 3-9), следует ожидать, что самые различные индикаторы могут быть с успехом классифицированы по типу заряда. Индикаторы, представляющие собой молекулярные соединения или анионокислоты, по-видимому, должны претерпевать лишь незначительные колебания величины Kin с изменением температуры. И действительно, для сульфофталеинов и фта-леинов наблюдается ничтожно малый температурный эффект. [c.68]

Казалось бы, что катионные формы кислотных индикаторов должны обнаруживать сравнительно большие температурные эффекты. Однако такие индикаторы обычно обладают структурой биполярного иона (например, метиловый оранжевый) и поэтому ведут себя подобно молекулярным кислотам. И наблюдаемые температурные эффекты, хотя они и больше, чем при использовании фталеинов и сульфофталеинов, все же не настолько велики, как можно было бы ожидать для типичных катионокислот. [c.69]

Для измерения pH в пресных водах употребляют индикаторы Кларка и Лебса — сульфофталеины. Буферные растворы, окрашенные этими индикаторами, при хранении в темноте остаются без изменения в течение нескольких месяцев (табл. 4). [c.35]

Бромкрезоловый синий (бромкрезоловый зеленый) Тетрабром-ш-крезол- сульфофталеин бромкрезолбляу бромкрезоягрюн од а) 20 /о-ный спирт б) веда с добавлением 2,9жл 0,05 КаОН на 100 мг индикатора желтая 3,8-5,4 синяя [c.170]

Бромпирогаллоловый красный (дибромпирогаллосульфофта-леин) (IX) также является одним из сульфофталеинов, обладающим свойствами комплексометрического индикатора. Он образует с рядом катионов окрашенные комплексные соединения аналогично пирокатехиновому фиолетовому. [c.361]

При синтезе новых индикаторов ни в коем случае не следует исходить только из резонансной сисгемы сульфофталеинов или хелатной группировки, поставляемой —ЩСН2СООН)2-группой. Так, например, большой комплексообразующей способностью обладают две оксигруппы в орто-положении, связанные с соответствующей резонансной системой и образующие основу для других металлохромных индикаторов. Доказательством этого является 3,4-диоксиазобензол-4-сульфокислота (8АР) и 3,4-ди-окси-4 -нитроазобензол (КАР), полученные в последнее время [c.529]

Ксилено.ювый оранжевый [З-З -бис-ди- (карбоксиметил) -амино.метил-о-крезол-сульфофталеин] [50, 51] отличается от фталеинкумплексопа тем, что вместо лактонового кольца имеет сульфогруппу, благодаря чему с ним можно работать в кислой "среде. По четкости перехода окраски превосходит все остальные индикаторы. При изменении pH раствора можно раздельно определять некоторые пары элементов, например, висмут и свинец, висмут и кадмий. Ксиленоловый оранжевый предложен для определения железа [52], ванадия, таллия и урана [53], алюминия [54], фтора [55] и т. д. [c.267]

К окси-Т. к. относят фталеипы и сульфофталеины, среди к-рых имеются ценные индикаторы. Простейший из них фенолфталеин, применяют также как слабительное (пурген). [c.127]

Для приготовления растворов индикаторов обычно используют натриевые соли сульфофталеинов, поскольку сами индикаторы обладают заметной кислотностью. Растворы можно приготовить непосредственно из натриевой соли или растворением сульфофтале ина в соответствующем объеме разбавленного водного раствора гидроксида натрия. [c.215]

Простейщим сульфофталеиновым индикатором является фенол-сульфофталеин, известный также под названием феноловый красный. Важнейшие равновесия для этого индикатора следующие [c.215]

Сульфофталеины. Растворите сульфофталеины в воде, добавив достаточное количество NaOH для взаимодействия с юислотной сульфогруппой индикатора. Для приготовления запасного раствора разотрите 100 мг сухого индикатора в определенном объеме [c.353]

Так, например, метилоранж (щелочной индикатор) и бром-феноловый синий (кислый индикатор) при комнатной температуре имеют зону перехода окраски от 3 до 4,5 pH. При повышении температуры до 100° интервал значений pH для метилоранжа сдвигается до 2,5—3,7 pH, а для бромфеноло-вого синего остается постоянным. Так как у некоторых индикаторов константы диссоциации тоже меняются с температурой, то сдвиг зоны перехода окраски с температурой не наблю -дается, как, например, в случае индикатора метилового красного и других сульфофталеинов. [c.41]

Большинство индикаторов, принадлежащих к классу азокрасителей, а также конго красный, совершенно неприменимы для измерения pH в белковых растворах. В то же время метил-виолет, родственные ему по составу соединения и соединения группы нитрофенола совершенно не реагируют с белками и потому могут быть использованы при определении pH. Фталеины и сульфофталеины реагируют с нерасщепленными белками, но е реагируют с продуктами их распада и поэтому могут быть употреблены для определения концентрации ионов водорода, обусловленной продуктами распада белков. Для определения pH с индикаторами в белковых средах существует следующее правило чем проще состав индикатора, тем меньше его белковая ошибка, тем более он пригоден для работы. [c.42]

Явление дихроматизма заключается в том, что цвет индикатора изменяется в зависимости от его концентрации, от глубины рассматриваемого слоя и от освещения. Так, например, бромфеноловый синий оказывается синим в тонком слое раствора и пурпурным, если наблюдать через большую глубину. При работе с этими индикаторами следует пользоваться пробирками одинакового диаметра, работать при одном освещении (при дневном или вечернем) и избегать определений pH с сульфофталеинами в мутных жидкостях. [c.47]

Так как все сульфофталеины довольно сильные киалоты, то для получения точных значений pH приходится прибавлять некоторое количество щелочи для нейтрализации самого индикатора. [c.48]

Но тут возникает проблема как можно выбрать изо-гидрический индикаторный раствор, если pH испытуемого раствора не известен К счастью, этот вопрос можно разрешить эмпирическим путем. Теоретически [ ] доказано н практически проверено, что pH, измеренный в незабуфе репном растворе, не зависит от общего количества прибавленного индикатора, когда индикаторный раствор изо гидрачен. Если прибавленный индикаторный раствор имеет более кислую реакцию, чем испытуемый, то с повышением концентрации индикатора получаются пониженные значения pH. С другой стороны, если индикаторный раствор более щелочной, то найденные значения pH увеличатся с повышением концентрации индикатора. Разумное применение этой простой закономерности дает нам возможность разрешить проблему измерения pH незабуференных растворов. Рассмотрим самую трудную проблему — измерение pH чистой, свободной от углекислоты воды. (Естественно, опыты надо производить при таких условиях, чтобы углекислота воздуха не имела доступа во время измерения.) В предва рительных опытах было найдено, что pH чистой воды близок к 7 (6,5—7,5) следовательно, надо применить какой-нибудь индикатор, имеющий интервал перехода окраски в пределах этой области, например бромтимоловый синий Для обычных работ приготовляют раствор этого индикатора, нейтрализуя сильную сульфоновую группу гидроокисью натрия (см. стр. 41). Однако сульфофталеин проявляет свои индикаторные свойства при нейтрализации одновалентного аниона Н1 (желтого цвета) до двувалентного аниона 1 (синий). Раствор одновалентной соли имеет pH меньше 7,00. [c.66]

Проблема измерения pH в незабуференных и слабоза-буференных растворах может быть разрешена подобным же образом. В первую очередь определяется приближенное значение pH испытуемого раствора, чтобы можно было выбрать подходящий индикатор или индикаторы. Приготовляют два раствора индикатора один, содержащий кислую форму (для сульфофталеинов — одновалентный анион), и другой, содержащий щелочную форму индикатора. Приготовляют также смесь, содержащую обе формы в равных порциях, и последовательно производят измерение при возрастающих количествах индикатора. Если pH повышается с возрастанием количества индикатора, смесь имеет слишком щелочную реакцию, поэтому приготовляют другую смесь, содержащую кислую и щелочную формы, например 8 отношении 75 25. Если же индикаторная смесь 1 1 оказалась слишком кислой, обе формы должны быть смешаны в отношении 25 75 и измерение повторено. Только изогидричная смесь даст результаты, которые не будут изменяться с изменением количества прибавленного индикатора. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология