Лития соли, растворимость

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

При некоторых других заболеваниях, например нефритах (воспалении почек), лейкемиях (белокровии), концентрация мочевой кислоты в крови значительно больше, чем при подагре, но при этом признаков подагры не наблюдается. Очевидно, одного увеличения содержания мочевой кислоты в крови еще недостаточно для возникновения подагры. По-видимому, в некоторых тканях должны создаваться условия, благоприятствующие отложению уратов. Об этом свидетельствует и тот факт, что отложения уратов при подагре наблюдаются только в определенных местах, а не во всех тканях и органах. Недавно с помощью метода меченых атомов (метод изотопного разведения) было достоверно показано, что при подагре действительно наблюдается заметное повышение концентрации мочевой кислоты в тканях. Так или иначе, механизм возникновения подагры остается неясным, поэтому и меры борьбы с ней только облегчают, но не устраняют заболевание. Рекомендуется беспуриновая диета, весьма ограниченная в жирах, но содержащая много углеводов, и нормальное, но не чрезмерное количество белков. Кроме того, рекомендуется применение щелочных питьевых вод и солей лития, дающих растворимые соли мочевой кислоты, легко удаляемые из организма. Обычно больным полностью запрещается употребление различных видов пищи с высоким содержанием нуклеопротеидов и нуклеотидов (печень, почки, зобная железа и т. п.). Кортизон (стр. 204) и адренокортикотропный гормон (стр. 210) вызывают усиленное выделение мочевой кислоты с мочой, вследствие чего они находят применение в терапии подагры. [c.397]

Вычислите произведение растворимости германата лития, если растворимость этой соли при 25° С равна 0,84 г в 100 г раствора. [c.24]

Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета соединения натрия—в желтый цвет, лития — в карминовый, калия — в фиолетовый, рубидия — в краснофиолетовый и цезия — в фиолетовый. [c.183]

Соли щелочных металлов (кроме лития) хорошо растворимы в воде. Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, что используется в химическом анализе и в пиротехнике. [c.288]

Отделение калия от лития. Соли лития не мешают обнаружению калия в виде нитрокобальтиата, перхлората, хлороплатината и др Для отделения калия от лития рекомендуется осаждать последний в виде карбоната [2380] или лучше фосфата [1979, 1980, 1986, 2380] Для понижения растворимости осаждают фосфат лития в присутствии этанола [841] [c.134]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

Использование гидроксида лития вместо гидроксида натрия часто приводит к образованию солей, растворимых в воде. [c.132]

Целью всех этих методов является перевод лития в растворимую в воде соль, чаще всего в сульфат, из которого литий [c.468]

Мочевая кислота плохо растворима в воде. Она обладает слабо 1выраженными кислотными свойствами. При энолизации водороды гидроксильных групп в мочевой кислоте способны замещаться на металл. При этом могут получаться однозамещенные или кислые соли мочевой кислогы и двузамещенные — средние соли. Трехзамещен-ных солей мочевая кислота не образует. Средние соли щелочных металлов, а также кислая соль лития хорошо растворимы в воде. Кислые соли щелочных металлов и соли аммония, как кислые, так и средние, очень плохо растворимы в воде. [c.103]

Литий. Из щелочных металлов литий по отношению к кислороду и воде наименее активный. В отличие от гидратов окислов остальных щелочных металлов гидрат окиси лития ЫОН лишь умеренно растворим в воде и представляет, таким образом, переход к гидратам окислов щелочноземельных металлов. Соли лития по растворимости также скорее сходны с солями кальция, а не прочих щелочных металлов. [c.633]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы Н20, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1 — Вг— I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность. Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый KI-(S02).i]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой SO2 крайне мало (менее 0,1 %]. То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. С бензолом жидкая SO2 смешивается в любых соотношениях. [c.326]

Первый элемент в ряду щелочных металлов, литий, по сравнению с другими щелочными металлами занимает во многих отношениях особое место. Он образует, например, различные соединения, которые никакими другими щелочными металлами не образуются. В некотором отношении его поведение больше напоминает щелочноземельные металлы. Подобно последним, некоторые соли лития трудно растворимы, например фосфат, карбонат, фторид. Более резко выраженная, чем у остальных щелочных металлов, способность к образованию двойных солей с остальными представителями группы также приближает его к элементам второй группы. [c.165]

Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]

Соли пхелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы 1целочных металлов протолитами не являются и не изменя-Ю1 pH воды. [c.196]

Соли Na, К, Rb и s, как правило, хорошо растворимы в вод (плохо растворимы NaH Oa, Na[Sb(0H)6] и перхлораты). Кристаллогидраты для этих элементов в целом не характерны. Большинство солей лития также растворимо в воде нерастворимыми [c.488]

Для аналитической характеристики калия важно отметить следующие его особенности. Подавляющее больщипство солей калия отличаетс я очень хорошей растворимостью в воде. Даже наименее растворимые соли, в виде которых калий осаждают при качественном и количественном определении, характери--зуются растворимостью порядка 10 —10" моль/л, и только отдельные соли имеют несколько меньшую растворимость. Многие соли калия в отличие от соответствующих солей натрия и лития плохо растворимы в спиртах, ацетоне и некоторых других органических растворителях Это обстоятельство используется для повышения чувствительности ряда реакций на калий и для его отделения от других элементов. [c.10]

Выбор метода квадрупольной релаксации ядер ионов в качестве метода детектирования состава координационной сферы иона обоснован результатами исследований механизма спин-решеточной релаксации ядер катионов [68—71]. Выбор катюнов лития в качестве эталонных был основан на следующих фактах. Соли лития хорошо растворимы во многих органических растворителях сигналы ядерного магнитного резонанса 1л сравнительно интенсивные, что позволяет изучать достаточно разбавленные растворы и проводить уверенную экстраполяцию к бесконечному разбавлению соли катионы лития обладают простейшей электронной оболочкой кроме того, свойства неводных растворов солей лития достаточно подробно исследованы различными физическими и физико-химическими методами. Это обеспечивает надежную интерпретацию результатов. [c.207]

Первоначальные попытки автора осуществить реакцию гидридов металлов с галогенидами бора в отсутствие растворителей встретили трудности [11, 22]. Использование этилового эфира устранило эти трудности только в случае гидрида лития, но не гидрида натрия, вероятно, потому, что многие литиевые соли растворимы в эфире, а соединения натрия в нем мало или совсем нерастворимы. В связи с этим бы пи предприняты поиски инертных жидкостей, которые могли бы служить растворителями для таких промежуточных веществ, как борогидрид, триметоксиборогидрид и тетраметоксиборогидрид натрия [23]. Из изученных растворителей наиболее обещающими оказались тет- [c.176]

Изиестпы п другие методы спитеза. Аналогичную соль лития, также растворимую в воде, т. разл. 140°, получают из трифенилбора и фепиллития [c.61]

Ортофосфат лития ЫдР04 — белые [104 ] кристаллы ромбической сингонии, сходные с оливином, плотностью 2,41 г см , очень трудно растворимые в воде. Это одна из наиболее труднорастворимых солей лития. Согласно последним данным при 0° в 100 г воды растворяется 0,022 г ЫдР04 [83]. В аммиачной воде растворимость ортофосфата лития значительно меньше, чем в чистой воде, но в присутствии аммонийных солей растворимость возрастает, по-видимому, вследствие образования растворимых комплексных соединений. [c.67]

Обычно с гидридом лития работают в эфирных растворах. Целесообразно вести процесс в две стадии. На первой стадии, при взаимодействии избытка гидрида лития с диалкилалюминийхло-ридом. получают комплексную соль, растворимую в эфире [c.273]

С целью выяснения влияния растворимых солей лития на растворимость его труднорастворимых солей, в частности карбоната, было проведено исследование растворимости в системе Lig Os — LI2SO4 — Н2О. [c.3]