Воздух нитрометана

Нитрование пропана азотной кислотой происходит следующим образом. Азотяая кислота из емкости 1 подаекя кислотным насосом 2 под давлением в нитратор 5, где распыляется в трех—пяти точках в потоке пропана и образовавпшхся продуктов реакции. Пропан подается из емкости пропана 4, через испаритель 5 и подогреватель 6. Продукты реакции, пройдя холодильник 7 и конденсатор 8, попадают в абсорбер 5, из верхней части которого выходят газообразные продукты реакции и поступают на разделение 10 окиси азота, от пропана и газов нитрования. Окись азота поступает в окислитель 11, где воздухом окисляется в двуокись азота, абсорбирующуюся водой в колонне 12 и превращающуюся в водную азотную кислоту, которая вновь поступает в реактор. Продукты реакции, пройдя отпарную колонну 13 и 14, поступают в декантатор 5 и на промывку в аппараты 16 и 17, а затем в колонну 18, где отгоняется вода. Затем последовательно в колонне 19 отбирается нитрометан, в колонне 20 — нитроэтан, 21 — 2-нитропронан, 22 — 1-нитропропан. [c.387]

И на положительном электроде. В опытах по изучению электрофореза асфальтенов, суспензированных в нитрометане, отмечено движение частиц асфальтена к отрицательному электроду. Однако асфальтены, выделенные из окисленных асфальтенов в процессе продувания воздухом, в состоянии изменять свои электрические свойства [32]. Более того, в других работах отмечено, что заряд асфальтенов зависит от потенциала системы [33] или вмещающей среды [34]. Эти результаты позволяют предполагать, что электрические свойства асфальтенов изменяются под воздействием внешних факторов. Физико-химическая система асфальтенов, по-видимому, способна аккомодировать как в случае временного избытка электронов, так и в случае их недостатка. Очевидно, крупные многоядерные ароматические системы асфальтенов и смол в состоянии выполнять ро.дь доноров и акцепторов электронов. [c.201]

Нитроэтанол, полученный конденсацией формальдегида с нитрометаном, не следует подвергать перегонке без добавки дифенилового эфира, который в данном случае служит для рассеивания тепла. Остаток, состоящий из продуктов конденсации двух и трех молекул формальдегида с нитрометаном в горячем и концентрированном состояниях и особенно в момент выключения вакуума, когда воздух соприкасается с остатком от перегонки, очень легко может мгновенно детонировать или же вспыхнуть, причем и вспышка может протекать с силой взрыва. Применение дифенилового эфира является разумной мерой предосторожности при перегонке 2-нитроэтанола, получаемого и другими методами. [c.107]

Нитрометан очищают многократной промывкой раствором гидрокарбоната, серной кислотой и водой с последующей сушкой и фракционной перегонкой после такой обработки содержание воды составляет 5—8 ммоль. Другой способ включает фракционную перегонку при пониженном давлении с последующим многократным фракционным вымораживанием [337]. Концентрация паров нитрометана в воздухе должна быть не выше 0,01 %. [c.219]

Свойства. Желтые кристаллы. t j, 125—135°С (с разл.). На воздухе непродолжительное время устойчив, однако длительное время хранить рекомендуется при —30 °С в атмосфере инертного газа. Хорошо растворяется в тетрагидрофуране, метаноле, диоксане и нитрометане. Практически не растворяется в бензоле и гексане. В растворе при доступе Os быстро разлагается. ИК (КВг) [c.2130]

Нитропарафины являются одним из наименее пожароопасных среди других органических соединений примерно одинаковой летучести температура вспышки их составляет 38—40 °С температура воспламенения - -от 415 до 428 °С. Воспламенившись, нитропарафины горят медленно. Горение распространяется медленно и легче поддается тушению, чем воспламенившихся углеводородов или большинства других растворителей. Это объясняется более высокими теилотами испарения и меньшими теплота-ми сгорания нитропарафинов. Особенно легко удается потушить водой горящие нитрометан и нитроэтан, так как вода, всплывая на поверхность, прекращает доступ воздуха к более тяжелым нитропроизводным [c.268]

Клей состоит из 90% начального продукта полимеризации мономера, 10% пластификатора и стабилизатора, имеет вязкость около 100 спз показатель преломления 1,4517. Клей частично растворим в метилэтилкетоне, толуоле, диметилформ-амиде, ацетоне и нитрометане. Жизнеспособность клея при комнатной температуре на воздухе 1 ч. Под действием следов влаги он быстро твердеет даже в отсутствие инициаторов и ускорителей. Полимеризация клея легко происходит также в тонком слое между двумя соединяемыми поверхностями без нагревания. Добавление 0,05% гидрохинона или 0,001—0,01% двуокиси серы увеличивает жизнеспособность клея, не ухудшая клеящих свойств. [c.184]

Положительное влияние кислорода доказывают результаты семнадцати опытов, давших диаграммы давления, точно соответствующие типу А. Однако в этой серии опытов (№№ 11—40) наблюдалось три сильных взрыва в камере и восемь случаев отсутствия воспламенения. Дальнейшие опыты (№№ 128—200) показали, что эти явления были непосредственным следствием неравномерной и ненадежной подачи кислорода. Все три взрыва произошли в тех случаях, когда давление в резервуаре с нитрометаном создавалось с помощью воздуха. Если учесть данные статьи [2] по вопросу о детонации мононитрометана, то можно заключить, что причиной взрывов явилось длительное воздействие на мононитрометан воздуха высокого давления. [c.151]

Присоединение ВгСС1д к этиленовым соединениям (этилен, стирол, винилацетат, бутен-1, бутен-2, дивинил) может проходить без инициатора при нагревании компонентов за счет термодиссоциации ВгСС1з. Воздух, нитрометан и другие оказывают ингибирующее действие [32]. [c.482]

Нагретый предварительно до 500—700° метан пропускается в резервуар, через который проходит трубка из платины или из покрытой платиной стали небольшого диаметра через эту трубку подается водная (35—40%-ная) азотная кислота, нагреваемая здесь горячим метаном. Затем метан, увлекая пары азотной кислоты, которые выходят из трубки, образует смесь в отношении 10 1 эта смесь паров пропускается через змеевик из стекла пайрекс, который находится в расплавленной солевой бане из смеси нитрита калия и нитрата натрия и нагревается приблизительно до 460°. Затем пары попадают в конденсатор и отделитель (абшайдер), где собираются жидкие продукты — нитрометан и азотная кислота, которые могут быть слиты, а газообразные продукты, главным образом непрореагировавший метан и азот, либо выпускаются на воздух, либо могут быть возвращены в процесс. [c.288]

Раствор хлорангидрида кислоты в 0,5 мл сухого бензола обрабатывают 0,100 а (0,72 Л1М0ЛЯ) 2-аллил-4-окси-3-метилцикло-пентен-2-она-1 (примечание 11) и 0,075 г (0,95 жмоля) сухого пиридина в 1 мл бензола. Смесь выдерживают в течение ночи, переносят в центрифужную пробирку с небольшими порциями соляной кислоты (всего 1 мл) и растворителя (Skellysolve В) (всего 1,5 мл) и промывают водой при центрифугировании, причем для отделения растворителя используют пипетку. Неочищенный продукт реакции испаряют при температуре 35—40° (1 мм рт. ст.) выход 0,1674 г (93%) (примечание 12). Вещество очищают методом распределительной хроматографии между гексаном и нитрометаном на колонке с кремневой кислотой при давлении воздуха 0,2—0,25 ат. Элюат отбирают порциями по 5 мл вблизи ожидаемого раздела фракций (примечание 13) и испаряют продукт реакции содержится в 131—250 мл элюата. Выход 0,1329 г (74,5% в расчете на кислоту). [c.532]

Свойства. Черно-фиолетовое, мелкокристаллическое соединение, в твердом состоянии умеренно устойчиво на воздухе, пл выше 130 °С (с разл.). Не растворяется в неполярных растворителях, без разложения растворяется только в пропиоиовом ангидриде и нитрометане. Такие растворители, как вода, диметилсульфоксид, ацетонитрил, тетрагидрофуран и ацетон, разрушают соединение. ИК-(КВг) 3120 (с.), 1421 (ср.), 1400 (с.), 1285 (сл.), 1109 (с.), 1080, 1035 (оч. с.), 1002 (с.), 890, 870 (сл.), 805 (с.), 772, 536 (ср.), 524 (с.) см-1. ЯМР->Н ( D3NO2, ТМС) O 4,70 [синглет, 5Н] б 5,4 [синглет. ЮЩ. [c.1964]

С (с разл., с образованием ферроцена). Вещество хорошо растворяется в СНгСЬ и нитрометане, растворяется в ацетоне и эфире, плохо —в спиртах, не растворяется в воде. Растворы комплекса устойчивы на воздухе. Галогены и соли серебра типа Ад[5ЬРб] окисляют нейтральный комплекс до катиона [c.1985]

Свойства. Сине-фиолетовые блестящие кристаллы, устойчивые на воздухе и на свету. Растворяется в H2 I2, тетрагидрофуране и нитрометане, почти не растворяется в пентане. В кристаллическом состоянии соединение устойчиво вплоть до 168°С. [c.1992]

Свойства. Кирпично-красные игольчатые кристаллы, устойчивые на воздухе как в твердом виде, так и в растворах. Очень хорошо растворяется в H2 I2, диметилформамиде и нитрометане раствор темно-красного цвета хорошо растворяется в ацетоне, хуже в тетрагидрофуране, не растворяется в эфире и алифатических углеводородах. При нагревании в запаянном капилляре выше 150°С наблюдается постепенное просачивание в запаянном месте, а при 203—205 °С происходит бурное разложение со значительным увеличением объема. [c.1993]

Свойства. Светло-желтые, устойчивые иа воздухе кристаллы, < л 215 °С (с разл.). Вещество умеренно растворяется в СНгСЬ и нитробензоле, хуже — в нитрометане, почти не растворяется в бензоле и эфире. С тетрагидрофураном, ацетонитрилом, пиридином и фосфинами образуются 1 1-аддукты состава Pd l2[ з( 6H5)2]L. [c.2044]

Все известные альдегиды и кетоны ряда акридина имеют заместители в положении 5. Синтез акридин-5-альдегида и его окисление в акридин-5-карбоно-вую кислоту описаны выше (см. метод и ). Это соединение проявляет типичные свойства акридина и альдегида. Оно трудно растворимо в воде, хорошо растворяется в эфире, спирте и бензоле. Желтый водный раствор флуоресцирует голубым цветом. Акридин-5-альдегид восстанавливает аммиачный раствор азотнокислого серебра и медленно окисляется в кислоту на влажном воздухе. Муравьиная кислота и омедненный цинк восстанавливают его в 5-метила-кридин [61]. С нитрометаном акридин-5-альдегид дает 5-(Р-нитро-а-окси)-этилакридин [61], с иодистым метилмагнием — 5-(а-окси)этилакридин [61] с иодметилатом хинальдина или иодметилатом а-пиколина образуются цианиновые красители [76, 77] с ацетофеноном—5-акридальацетофенон [78]. При взаимодействии оранжевого фенилгидразона акридин-5-альдегида с кисло- [c.382]

Нитрометан H3NO2, бесцветная легковоспламеняющаяся и взрывчатая жидкость с запахом, напоминающим ацетон. Мол. вес 61,04 плотн. ИЗО кг/л т. пл, —29° С т. кип. 101° С плотн. пара по воздуху 1,9 калориметрическая теплота сгорания 2881 ккал/кг растворимость в воде 9,5% вес нитрометан в воздухе способен гореть, как обычная жидкость т. всп. 35° С т. самовоспл. паров 418° С нижн. предел воспл. 7,3% объемн. нижн. темп, предел воспл. 33° С [75] пламя голубоватое бездымное, горение спокойное и в детонацию не переходит [28]. Способен к взрывному горению и детонации без участия кислорода т. самовоспл. 260° С (метод ГОСТ 2040—43). Максимальная температура взрывного горения 2450° К, реакция взрывного горения [c.183]

Через первую ячейку, содержащую раствор облученного церия в i2N HNOз, пропускали ток озонированного кислорода с содержанием озона 1,6—1,7% в течение 2 ч для окисления церия до четырехвалентного состояния. Затем кислотность раствора доводилась дистиллированной водой до - 5,3 N и в прибор пропускался свежеприготовленный нитрометан со скоростью 100 мл за 15 мин. Вытекающий из первой ячейки нитрометан, содержащий экстрагированный церий, самотеком поступал для промывки во вторую ячейку (барботаж во второй и третьей ячейках осуществлялся током азота или воздуха) и из второй ячейки в третью, где [c.82]

При отрицательном кислородном балансе нитрометан имеет относительно высокую теплоту сгорания (1040 ккал кг). Он малочувствителен к удару и трению [3, 4], не детонирует от стандартного капсуля-детонатора и при простреле пулей, но взрывает при подрыве большими зарядами тротила [5]. Добавление к нитрометану небольших количеств растворителей (бензина, спирта) несколько снижает склонность го к детонации [6]. На воздухе китрометан горит спокойно бледным почти невидимым пламенем без детонации [7]. [c.679]

В целом, физические свойства всех четырех нитропарафинов существенно не различаются. Температура кипения нитроэтана и нитропропанов несколько выше, чем нитрометана, температура их кристаллизации значительно ниже и относительные плотности несколько меньше. Однако по тепловым свойствам высшие нитронарафины существенно отличаются от нитрометана. Нитроиропаны при сгорании в воздухе или кислороде дают почти вдвое большее количество тепла, чем нитрометан, но в отсутствие кислорода — лишь около 20%. Нитроиропаны в качестве топлив или добавок к топливам по теплоте сгорания занимают промежуточное положение между нитрометаном и обычными углеводородными топливами. [c.266]

В толстостенной таре нитрометаи в некоторых условиях все лге, видимо, может взрываться в результате резкого возрастания давления, например под действием воздуха, сжатого до 70—140 ат, пробоя пулей 50—55-го калибра или нагрева до температуры, близкой к критической температуре нитрометана (315 °С) [4, 12, 19]. Именно в этих условиях нитрометан, воспламенившись, будет сгорать как однокомпонентное ракетное топливо. [c.269]

П. растворим в собственном мономере, а также в тетрагидрофуране, диметилформамиде, ацетоне, уксусной к-те и ее эфирах, нитрометане нерастворим в простых эфирах, петролейном эфире, хлороформе и ароматич. углеводородах. П. не изменяется при хранении па воздухе вода и разб. к-ты оказывают на него незначительное действие щелочами П. омыляется довольно легко (эту реакцию применяют для анализа и идентификации П.). [c.214]

Безводный уранилнитрат — светло-желтый порошок, чрезвычайно гигроскопичен, на воздухе быстро превращается в смесь гидратов. Хорошо растворим в спиртах, сложных эфирах, кетонах, нитрометане, ацетонитриле. Со многими другими донорными органическими веществами охотно реагирует с образованием комплексов типа и02(Ы0з)2Х Х25о1у с выделением значительного количества тепла. Поэтому для предотврашения разложения соли и окисления органических веществ необходимо интенсивное охлаждение реакционной смеси. Растворимость в воде 56,0 вес.% при 25°С [277]. Кристаллогидраты нитрита уранила хорошо растворимы во многих органических растворителях. [c.290]

Гербициды — производные фенилмочевины были разделены Хенкелем [172] на высушенных на воздухе слоях силикагеля элюирующим растворителем служила смесь хлороформ—нитрометан (1 1). При длине пути элюирования 10 см получены следующие величины / / фенурон 0,31, монурон 0,41, диурон 0,53, монохлорлинурон 0,72, линурон 0,79 и небурон 0,77. После разделения эти соединения разлагали, нагревая в течение 30 мин до 150°С, и затем идентифицировали опрыскиванием п-диметил-аминобензальдегидом. Наименьшее количество, которое можно было обнаружить, составляет примерно 1 мкг. [c.179]

Янауэр и др. [87] разделяли щелочные металлы в виде их полииодидных комплексов на высушенном на воздухе силикагеле при элюировании 0,1 М раствором иода в смеси нитрометан—бензол (2 3). Лезиганг-Бухтела [88] разделял натрий, калий, рубидий и цезий, а также барий, лантан, стронций и иттрий на силикагеле, содержащем 5 % фосфододекамолибдата аммония. При элюировании 0,01 н. соляной кислотой получены следующие / / 0,85 0,52 0,21 0,05 0,55 0,12 0,58 0,03. [c.493]

Клей частично растворим в метилэтилкетоне, толуоле, ди-метилформамиде, ацетоне и нитрометане. Жизнеспособность клея при комнатной температуре на воздухе 1 ч. Под действием следов влаги он быстро отверждается даже в отсутствие инициаторов и ускорителей. Отверждение клея легко происходит также в тонком слое между двумя соединяемыми поверхностями без нагревания. Добавление 0,05% гидрохинона или "0,001—0,01% двуокиси серы увеличивает жизнеспособность клея, не ухудшая клеящ.их свойств. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология