Калий сажа

Метилакрилат Полимер Калий — сажа (1 8) в толуоле, —85° С. Выход 17,4% [221] [c.52]

Акрилонитрил Полимер Калий — сажа (1 7) в толуоле, от 0 до —5° С. Выход 22% [221] [c.52]

Полимеризация на катализаторе калий — сажа. [c.118]

Для уменьшения неизбежного в этих условиях сажеобразования в реактор вместе с сырьем вводят ацетаты никеля, калия и магния. Полученный газ направляют на вторую ступень процесса, где на стационарном нанесенном хромовом катализаторе достигается полная конверсия углеводородов и сажи с паром и кислородом. Возможен и одноступенчатый процесс парокислородной конверсии тяжелого нефтяного сырья на стационарном хромовом катализаторе при температуре 1450° С. Сажа, образующаяся в лобовых слоях катализатора, полностью газифицируется в хвостовых слоях примененного контакта. Этот процесс проводят под давлением 30 атм. [c.53]

Активирующие добавки (литий, натрий, калий и другие элементы) при введении их в сырье в виде гидроокисей или солей щелочных металлов заметно снижают масляное число саж. По-видимому, МОЖНО найти добавки, которые при необходимости могут повышать структурность саж. Однако при этом необходимо установить влияние этих добавок на реакционную способность саж. Известно, что жидкое сажевое сырье, кроме высококонденсированных ароматических углеводородов, содержит в небольших количествах асфальтены [35]. На основе механизма превращения компонентов нефтяных остатков в углерод [112] следует ожидать более быстрого превращения асфальтенов в кокс, чем высококонденсированных ароматических углеводородов в сажу. Наличие асфальтенов в сырье должно при прочих равных условиях снижать структурность саж. Высказанные предположения находятся в согласии с данными ряда авторов, занимающихся выявлением зависимостей между структурностью саж и технологическими факторами. [c.136]

В каком процентном соотношении ло массе следует смешать перхлорат калия с сажей для получения наиболее эффективного ракетного топлива [c.239]

Эта реакция аналогична реакциям, происходящим при сгорании пер-хлоратных ракетных топлив. (Такие вещества применяют для облегчения взлета самолетов и для запуска ракет они состоят из тонкой смеси мелкозернистых газовой сажи и перхлората калия, удерживаемых связующим веществом.) Другим примером может служить растворение цинка в кислоте [c.276]

Ламповую сажу, как загуститель, позднее заменили мылами щелочноземельных металлов и ненасыщенных жирных кислот, например продуктами реакции таллового масла и гидроксида калия или таллового масла и силиката натрия. [c.77]

Окисление сажи перхлоратом калия протекает плавно в пределах от 320 до 385 °С. Реакция, по-видимому, имеет первый порядок, энергия активации составляет 40 4 ккал/моль. Интересно, что эта энергия активации значительно ниже энергии активации для разложения только перхлората. При окислении сажи хлористый калий действует как ингибитор. Поэтому для процесса характерны две скорости одна—в начале реакции, вторая—на последующих стадиях, когда становится заметным ингибирующее влияние КС1. [c.45]

По окончании опыта останавливают мешалку, снимают крышку кало риметра, вынимают термометр и, протерев его досуха, убирают в футляр. Удаляют мешалку и извлекают из калориметра бомбу, после чего отключают от нее электропровода. Вытерев бомбу снаружи, ставят ее на стол. Осторожно открывают штуцер выходного клапана бомбы и медленно, в течение 4—5 мин, выпускают газообразные продукты сгорания. Затем свертывают зажимное кольцо и вынимают крышку бомбы. Сняв крышку, осматривают внутренние поверхности крышки и бомбы. Если имеется налет сажи или остались несгоревшие куски топлива, то опыт считают неудавшимся и его надо повторить. [c.142]

Учащийся должен с помощью известных реакций показать химические свойства газа, выделяющегося в этой реакции (проба с бромной водой, раствором марганцевокислого калия, проба на загорание, отсутствие черного пятна сажи на фарфоровой пластинке, внесенной в пламя). Пробу на загорание нужно выполнять очень осторожно, проведя предварительно пробу на чистоту. Следует иметь в виду, что при сильном перегреве могут [c.125]

Активные участки на поверхности сажи могут быть пассивированы в результате хемисорбции из водных растворов персульфата калия или гипохлорита натрия радикалов ОН. Сопротивление истиранию резины с добавкой обычной канальной сажи Сфе-рон-6, обработанной таким путем, снизилось на 30%. Примерно на столько же Снизилось сопротивление истиранию в результате удаления всех активных центров сажи графитизацией. При таком пассивировании активных участков число мостиковых связей, образующихся при вальцевании, не меняется. Это доказывает, что эти мостиковые связи и сопротивление резины к истиранию не связа ны между собой. [c.218]

Теплоты горения сажи (в кал г) [c.275]

Стирол Полимер К, нанесенный на стенки реакционного сосуда в бензоле или толуоле, 22—25° С. Превращение 100% [217] Калий — сажа (1 7) в толуоле, 20° С. Выход 100% [221] КМНг в жидком NH, 25° С [218] Калийдифенил в тетрагидрофуране, 2° С, время реакции 1—3 сек. Выход 89% [23] [c.52]

Метилметакрилат Полимер Калий — сажа (1 9) в толуоле, от —20 до —22° С. Выход 87% [221] KNHa в жидком NHs —33° С, мгновенная полимеризация. Выход 92% [28] [c.52]

Калий сажа (1 6 до 1 10), метилмета-крилат, акрилонитрил, метилакрилат, винил-ацетат, метнлстирол, стирол, —25 до —85°. Механи м р-ции полимеризации. [c.118]

В качестве промоторов в смешанные катализаторы ввгдчт окислы щелочных металлов (калия и натрия). Для повышения стабильности катализатора в глиноземный носитель вводят 0,5—10 мас.%. окиси титана, что позволяет снизить содержание сажи в газе при конверсии высших углеводородов в 1,5—2 раза, увеличить степень конверсии бензина. Повышению активности катализатора способствует введение в него небольшого количества (1,3%) окиси марганца. На основе имеющихся данных нельзя сделать определенные выводы о сущности положительного влияния промоторов катализаторов. Невозможно с полной определенностью ответить на вопрос, являются ли применяемые промоторы модификаторами или промоторами. Нет пока возможности установить, ускоряют они собственно реакцию конверсии углеводородов или только газификацию образовавшегося в процессе углерода или лишь предотвращают образование последнего. [c.19]

Лри определении энтальпии сгорания нафталина (СюНа) в кислороде в калориметрической бомбе найдено [8], что при сгорании 1,1226 г нафталина температура калориметрической системы возросла на 4,0630° С. Средняя температура опыта равна 18° С. Повышение температуры исправлено с учетом энтальпии сгорания запальной проволочки и образования сажи, окиси углерода и азотной кислоты. Теплоемкость калориметрической системы 2660 кал молеку- [c.23]

Приборы и реактивы. Пробирка. Прибое для получения сероводорода. Фарфоровая ступка. Стеклянная палочка. Диоксид германия. Тетрахлорнд германия. Цинк (гранулированный). Сажа. Пирит. Растворы серной кислоты (2 и.), соляной кислоты (пл. 1,19 гЛ Л , 1,1 г/см , 6 н.), гексациано-(П)феррата калия (насыщенный), диоксида германия (насыщенный), гексахлорогерманиевой кислоты (0,1 п.). [c.160]

Однако более ранний пирофор изготавливали из смеси поташа К2СО3 и высушенных квасцов К2504-А12(804)3. К нему добавляли мелкодисперсный уголь или сажу и нагревали до каления без доступа воздуха. Порошок охлаждали и помещали в герметически закрытый сосуд, откуда он мог извлекаться по мере необходимости. Для добывания огня порошок высыпался на трут, вату или тряпки и уже в воздухе воспламенялся. Считают, что при прокаливании на оставшихся частичках угля образуется мелкодисперсный металлический калий, который, окисляясь на воздухе, и служит инициатором воспламенения. [c.29]

Описанные выше составы для очистки поверхности серебра являются водными растворами. При обработке сложнопрофилированных поверхностей экспонатов из серебра удаление остатков растворов из углублений затруднительно, а в случае, если пластинки серебра закреплены на поверхности дерева или ткани, их вообще нельзя обрабатывать водными растворами. Поэтому применяют очищающие составы на полимерной пленкообразующей основе — водные растворы или водоразбавляемые ианотерсии ПВС, ПВА, сополимеров дибутилмалеината с винилацетатом, сополимеров винилхлорида и винилиденхлорида, синтетического каучука, Na-КМЦ с добавлением небольших количеств ПАВ. В зависимости от полимера в эти составы можно вводить и различные специфические добавки. Так, в латексы на основе синтетического каучука или ПВА можно вводить фосфорную кислоту и тиомочевину, причем дисперсная система при этом не разрушается. Находит применение, например, композиция, содержащая латекс ПВА или каучука СКС-30, тиомочевину, ортофосфорную кислоту, глицерин и воду. Состав, включающий латекс ПВА или каучука СКС-30, едкое кали, синтанол ДС-10, глицерин и воду, эф-, фективен для удаления воско-жировых загрязнений, копоти и сажи. [c.177]

Исходное сырье деполимеризат — смесь диметилциклосилоксанов (60—85% тетрамера, до 5% тримера, 13—20% пентамера допустимое содержание трифункциональных примесей и влаги — не более 0,01%), едкое кали (не менее 95% КОН) и аэросил или белая сажа У-333. [c.201]

Дополнительной обработкой можно сильно изменить химический состав поверхности саж, а также их адсорбционные и адгезионные свойства в двух противоположных направлениях, как в сторону гидрофили-зации, так и в сторону гидрофобизации. Во многих работах [46, 47, 72, 83, 98-105] показано, что к гидрофилизации поверхности приводит окисление в газовой и особенно в жидкой среде. Окисление в газовой среде, на воздухе и в кислороде, при повышенных температурах приводит к резкому увеличению удельной поверхности сажи за счет частичного выгорания углерода и образования пор. Однако концентрация окислов па единице образующейся повер ности, по-видимому, существенно не увеличивается [100]. Непродолжительное окисление в таких жидких средах, как растворы перекиси водорода, гипохлорита натрия, марганцевокислого калия, азотной и серной кислот и в растворах других сильных окислителей, наоборот, не изменяя существенно величину поверхности, приводит к резкому увеличению поверхностной концентрации функциональных групп. Это значительно увеличивает адсорбцию на такой поверхности молекул, относящихся к группам В ш В [46, 47] (рис. П,4). Такая сажа становится настолько гидрофильной, что диспергируется в воде без внесения смачивателей [99, 100]. [c.44]

К оттянутому выходному концу кварцевой трубки с помощью резиновых трубочек присоединяют стеклянный одноходовой кран 14 и-образную трубку 14а с фильтром из гигроскопической ваты для улавливания сажи, выходящей из реакционной трубки во время анализа О-образные трубки 146 с твердым едким кали для улавливания сероводорода и соляной кислоты стеклянную окислительную трубку 15, содержащую 15 г ЛаОд и-образную трубку 16 с 40—50 г медной проволоки в кусочках длиной 3—4 мм для поглощения йода и-образную трубку 17 с кусочками едкого натра для поглощения образующейся при анализе углекислоты и-образную трубку 18 с безводным хлористым кальцием склянку — счетчик пузырьков 19 с серной кислотой реометр 20. [c.51]

Стандартное изменение энтропии адсорбции очень мало зависит от температуры и по абсолютной величине очень невелико. Это указывает на достаточно высокую подвижность молекул в слое при адсорбции из растворов даже в случае больших величин констант адсорбционного равновесия. Так, при адсорбции и-нитроанилина на ацетиленовой саже — АР = 32,3 + 32,8 кдж1молъ, а А5 адсорбции не превышает д,А кал/моль-град. [c.170]

В работе [53] приведено значение энергии активации разложения K IO4 при низких температурах в 126 кДж/моль (30 ккал/моль). Это значение, по-видимому, всего лучше соответствует скорости горения. Авторы работы [54] определили энергию активации реакции между перхлоратом калия и сажей, которая равна 167,5 кДж/моль (40 ккал/моль). Эта реакция протекает спокойно в интервале температур 320—385°С, значительно более низких по сравнению с температурами разложения чистого K lOi. В работе [55] исследовали разложение K IO4 в интервале температур 556—582 °С и обнаружили, что происходят две реакции первого порядка. Сначала происходит разложение в твердой фазе, а после расплавления — в жидкой фазе. Выражения для констант скорости имеют вид [c.174]

Сдиоксидом углерода калий реагирует ана логично натрию С оксидом углерода СО, в от личие от натрия, калий легко реагирует с образованием взрывоопасного карбонила Реакция идет уже при — 50°С, продуктом ее является дикарбонил калия КС2О2 При контакте с воздухом или водой, а также при нагревании до 100 °С последний взрывается Калий легко реагирует с различными,формами углерода — сажей, графитовым порошком, активным углем При повышенных температурах реакция протекает весьма бурно Если углерод находится в мелкодисперсном состоянии, взаимодействие его с калием в присутствии воздуха может происходить со взрывом Главную роль при этом играет, очевидно, реакция образующегося надпероксида калия с углеродом Взрывы могут происходить также при попытках погасить горящий калий графитовым порошком, который перед ко рекомендуют в качестве ог егасительного средства, что неп авильно [c.243]

Рнс. 7. Зависимость дифференциальных теплот Qa, ккал1моль, и энтропии dAS/da, кал моль-град, адсорбции этана от степени заполнения 0 поверхности графитпрованной сажи [c.28]

Пыль, сажа, свинец, ртуть ТУ 6-09-4052—75 Аммония ацетат, иод, калия иодид, калия хромат, меди (II) хлорид, натрия гидросульфат, ртути (II) иодид, свинца нитрат, метиловый красный, гипсофилин [c.385]

Основные же вещества, например, дифенилг анидин, адсорбируются из разбавленных растеоров только нервым комплексом, в то время как иод (из разбавленных растворов трехиодистого калия) адсорбируется только вторым комплексом (СО) . Поэтому понятно, что неоднократно применявшаяся для характеристики сажи адсорбция из растворов не может дать величины полной поверхности сажи, т. е. не характеризует степени дисперсности последней. [c.65]

Калий применяется в виде металла, диспергированного в углеводороде [63, 79, 223], в графите [211, 216] или в саже [221], в виде соединений арилпроизводных (калийбензила [217], калийдифенила [23]) амида в жидком аммиаке [28, 218]. [c.15]

Величина 8272 кад/г для дегазированной и взвешенной в вакууме каналовой газовой сажи является наивысшей величиной, наблюдавшейся для любых видов угля она на 340 кал/г выше величины, полученной для фафита. Roth и Doepke нашли разницу в 292 кад/г между графитом и имевшимся у них наиболее аморфным углем они приписали эту разницу существованию определенной модификации аморфного угля. Выше обсуждалась несколько другая интерпретация, основанная на предположении о существовании высоко непредельных углеводородов с большим молекулярным весом. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология