Гальванические элементы вычисление

Объяснение. Поскольку в концентрационных гальванических элементах электроды одинаковы, но с различной концентрацией ионов, то уравнение для вычисления э. д. с. таких элементов будет иметь следующий вид [c.133]

Задания. 1. Составить концентрационный гальванический элемент и измерить его э. д. с. 2. Сравнить э. д. с., полученную на опыте Е к. э, с вычисленной по уравнению (Х.21) Е .э- 3. Зарисовать гальванический элемент, записать его схему, написать уравнения электродных реакций и процесса, определяющего ра боту элемента. [c.149]

В качестве другого примера графического дифференцирования укажем на вычисление температурного коэффициента электродвижущей силы гальванического элемента (для определения теплового эффекта или изменения энтропии в токообразующем процессе). [c.446]

Измерить их э. д. с. ( г."э ) и сравнить ее с вычисленной Ег /- по уравнению (Х.9). 2. Составить следующие медно-каломельный и каломельно-цинковый гальванические элементы [c.143]

Вычисление pH раствора по значению э. д. с. гальванического элемента. Каломельно-водородный гальванический элемент. Источником электрической работы элемента является изменение изобарно-изотермического потенциала при электрохимической реакции восстановления ртути водородом [c.165]

Напишите формулы, связывающие а) изменение изобарного потенциала и константу равновесия, б) изменение изобарного потенциала и э. д. с. гальванического элемента. Выведите формулу для вычисления константы равновесия окисли-тельно-восстановительной реакции по значению равновесной э. д. с. гальванического элемента. [c.246]

Э. д. с. N1—2п гальванического элемента, вычисленная на основании значений электродных потенциалов (10), будет равна [c.136]

Если электрод в схеме цепи расположен так же, как в сочетании с водородным, то при вычислении э. д. с. элемента величина потенциала данного электрода берется по таблицам стандартных потенциалов с указанным там знаком. В качестве примера рассмотрим гальванический элемент [c.429]

Запись данных опыта. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11), вычислить э. д. с, исследованного гальванического элемента. Сравнить значение э. д. с., полученное в опыте, с вычисленным по табличным данным. [c.113]

Если же величина А не известна ни при одной из температур, то I остается в уравнении (80.1) неопределенной константой. Проблема определения постоянной интегрирования / в уравнении (80.1), минуя экспериментальное исследование химического равновесия, привлекла на рубеже XX в. внимание многих физико-химиков. В частности, Ричардс при исследовании э. д. с. ряда гальванических элементов при различных температурах, вплоть до температуры жидкого воздуха, установил, что значения АгН°(Т) и АгС°(Т) при низких температурах очень быстро сближаются друг с другом. Нернст (1906) в своей классической работе О вычислении химического равновесия из термических данных высказал постулат, согласно которому кривые в координатах А гО° Т) — Г и А гН° Т) — Т для любого [c.261]

Какой термодинамический смысл будет иметь величина Л если при ее вычислении вместо напряжения на клеммах работающего гальванического элемента воспользоваться его э. д. с. [c.19]

Положительное значение э.д.с. (алгебраическая сумма потенциалов полуреакций) соответствует отрицательному значению изменения изобарного потенциала (А0°=—пЕ°Е, где п — число участвующих в окислительно-восстановительной реакции электронов) и оно показывает, что реакция возможна, т. е. протекает в том направлении, в котором записано уравнение. Если э. д. с. оказалась отрицательной величиной, отвечающий ей процесс термодинамически невозможен. Другими словами, для вычисления э. д. с. гальванического элемента Е следует из значения потенциала более положительного электрода вычесть значение менее положительного (более отрицательного). [c.243]

При вычислении э. д. с. Е от большего потенциала вычитают меньший, руководствуясь данными таблицы ряда напряжений. Таким образом, во всех случаях >0, На опыте измерение э. д. с. гальванических элементов обычно выполняют компенсационным методом. При использовании потенциометрического мостика с реохордной проволокой вычисление э. д. с. производят по формуле [c.148]

Для вычисления э. д. с. гальванических элементов, согласно уравнению (IX.8), кроме данных о концентрациях (активностях) ионов, необходимо также знание величин Е°, другими словами, э. д. с. элементов при активностях, равных единице. Очевидно, для вычисления Е по активностям следовало бы иметь таблицу Е для гальванических элементов. Однако в действительности нет необходимости составлять таблицу для всех возможных реакций и Е°. Значительно проще составить таблицу величин Е , т. е. потенциалов электродов, измеренных относительно электрода [c.178]

При вычислении электродвижущей силы из потенциала катода вычитают потенциал анода. Катод - электрод, на котором происходит восстановление, на аноде идет окисление. В гальваническом элементе катодом является положительный электрод, анодом - отрицательный (при электролизе катод и анод имеют полярность, обратную указанной). Положительное значение Д (й(7 < 0) означает, что данная реакция протекает в прямом направлении. [c.206]

Если э. д. с. гальванических элементов измеряется потенциометром с двумя магазинами сопротивлений (или со струнным реохордом), включать в цепь одновременно последовательно нормальный "глемент Вестона (см. стр. 138, 139). Прн вычислении д°" по уравнению (Х.26) использовать значение н.э в соответствии с температурой опыта. Рассчитать н.э по уравнению (Х.22). 3. Вычис- [c.150]

Если электролизер снабжен вольтметром и регулятором напряжения или соответствующим образом подключенным реостатом (вспомните схему включения), в каждом опыте определите напряжение начала электролиза и сравните с вычисленным значением ЭДС соответствующего гальванического элемента (см. таблицу стандартных электродных потенциалов). Объясните причины возможных рас.хождений. [c.362]

И тогда для вычисления электродвижущей силы описанного гальванического элемента получают формулу [c.90]

Е°2 — потенциал электрода с меньшей алгебраической величиной (при вычислении э. д. с. гальванического элемента принято потенциал с меньшей алгебраической величиной, согласно данным таблицы XIV-2, вычитать из потенциала с большей алгебраической величиной другими словами, из потенциала положительного полюса гальванического элемента вычитать потенциал отрицательного полюса). [c.325]

Наблюдения за работой гальванических элементов показали, что восстановление катионов (и других) протекает при потенциалах катода, очень мало отличающихся от теоретических (вычисленных по формуле Нернста) электродных потенциалов этих металлов. Следовательно, эти гальванические элементы можно считать практически не поляризующимися. Восстановление же катионов Н" или [c.159]

Поэтому, когда для составления суммарной реакции гальванического элемента Вам приходится одно из уравнений переписывать в противоположном направлении, измените знак Е° на. .. и складывайте потенциалы, как складываются энтальпии при вычислениях по закону Гесса. Вычислите э.д. с. медь-цинкового элемента. [c.108]

Запись данных опыта. Вычислить стандартные потенциалы ф" медного и цинкового электродов гю экспериментально полученным знйчения.м э. д. с. гальванических элементов и значению потенциала хлорсеребряиого электрода ф цС]/ла = +0,222 В. При вычислении значений потенциалов меди и цинка учесть, что для первого элемента э. д. с. = фси=+/си — ifAg i/Ag, а для второго элемента Э. д. с. = ФАвС /. — ф2п + /7п. [c.112]

Ряд напряжений используют при вычислении электродных потенциалов и э.д. с. гальванических элементов. Руководствуясь рядом напряжений, можно ориентировочно определить, какую э. д. с. можно получить, взяв ту или иную гальваническую пару металлов (электродные потенциалы, как показывает расчет, в основном определяются величинами нормальных электродных потенциалов. Влияние концентраций ионов металлов в растворах сказывается в незначительной степени). Например, э. д. с. медно-цинкового элемента будет примерно равна [c.293]

Для вычисления э. д. с. гальванических элементов, согласно уравнению (1Х.7), кроме данных о концентрациях (актив- [c.231]

Отсюда следует и возможность вычисления константы равновесия в гальваническом элементе (см. расчет в XII. 2). Измерив э. д. с. любого гальванического элемента, состоящего из с. в. э., потенциал которого, конечно, один и тот же во всех системах, и стандартного исследуемого полуэлемента, получаем величины стандартных потенциалов электродов в водородной шкале. Зная их, можно вычислить потенциалы полуэлементов при любых активностях потен-циалопределяющих ионов. Знак потенциала положителен относительно с. в. э., когда в данном полуэлементе происходит восстановление, и отрицателен — в случае окисления. [c.138]

Вычисление э.д.с. гальванического элемента. По данным табл. 9 можно рассчитать э.д.с. электрохимических цепей, образованных разными металлами (такие цепи называют гальваническими). [c.192]

Разность между стандартным потенциалом ф и потенциалом нулевого заряда фн является существенной характеристикой электрода, и возможность ее вычисления представляет безусловный интерес. Значение ф —фн может быть выведено из представлений о природе э. д. с. гальванического элемента типа [c.215]

Одной из важнейших характеристик гальванического элемента является разность потенциалов (напряжение) между его электродами, Она относится к такому состоянию элемента, когда электроды находятся в химическом равновесии с окружающим их раствором и между ними протекает бесконечно малый ток, что соответствует состоянию, когда электроды разъединены. Это напряжение называется электродвижущей силой (сокращенно э. д. с.). Для ее вычисления нужно взять разность соответствующих электродных потенциалов. Так, зная стандартные потенциалы электродов [c.247]

Между двумя электродами из одного металла, погруженными в растворы, одинаковых солей различной концентрации, возникает э. д. с., зависящая только от разницы в концентрации солей (и температуры). Такого типа гальванические элементы называются концентрационными. Они используются при определениях растворимости солей, констант диссоциации кислот и оснований, констант нестойкости комплексных ионов и т. п. pH растворов определяется при помощи концентрационных элементов. Во второй части гл. 3 Вы познакомитесь с концентрационными элементами, научитесь вычислять pH и некоторые важные константы (ПР, Кнест), а также узнаете о направлении реакций коррозии и последовательности осаждения металлов при электролизе. (О вычислении pH и ПР см. в Программированном пособии по общей химии , стр. 252—303.) [c.91]

Составьте схему данного гальванического элемента, уравнение химической реакции, происходящей в нем, и по величинам электродных стандартных потенциалов (табл. XI) вычислите э. д. с. элемента Даниеля—Якоби. Есть ли расхождения между вычисленным и опытным значениями Какой электрод в данном элементе играет роль анода [c.115]

Измерить 3—4 раза э. д. с. элемента г.э любым потенцнометрои. Составить каломельно-водородный гальванический элемент с эталонным буферным раствором, pH которого известен. Измерять его э. д. с. (Яг.э, этал). Вычислить среднее арифметическое значение э. д. с. элементов ( г.э и г.э, этал)- 2. Вычислить pH испытуемого раствора двумя методами pH/ и рНа), используя уравнения (XI.7) и (XI.8). Значение pH] проверить по номограмме (рис. 36) (правила вычислений по номограмме см. стр. 12). Используя среднее [c.171]

Как было указано выше, в гальванических элементах протекают самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Другими словами, любая реакция, с помощью которой в гальваническом элементе получают положительную э.д.с., должна быть самопроизвольной. Следовательно, используя потенциалы полуреакций для вычисления э.д.с. связанной с ними полной окислительно-восстановительной реакции, можно определить, должна ли эта реакция протекать самопроизвольно. При этом следует руководствоваться таким правилом положительная э.д.с. указывает на самопроизвольный процесс, в то время как отрицательная э.д.с. указывает на несамопрои-звольный процесс. [c.211]

В 3-м издании учтено изменение ГОСТов на размерность и обозначение некоторых физических величин, использованй новая терминология химических соединений, предусмотрено более точное вычисление э. д. с. гальванических элементов с учетом активности ионов, исправлены опечатки и неточности, допущенные во 2-м издании. [c.3]

Выполнение работы. 1. Определение Fe +. Внести в сосуд для титрования аликвотную часть раствора, содержащего иопы Fe2+, например подкисленный раствор соли Мора (на 25 мл 0,1 н. раствора прибавить одну каплю концентрированной H2SO4). Опустить в раствор очищенную гладкую платиновую пластинку (см. стр. 147) и стеклянную мешалку, соединенную с электромотором. Исследуемый раствор соединить через электролитический мост с насыщенным каломельным электродом (см. рис. 31, а, б). Уста-ноБить полюса гальванического элемента по стандартным электродным потенциалам. Титровать раствором КМПО4 известной концентрации. Потенциометричес[сое титрование, построение интегральной и дифференциальной кривых и вычисление концентрации раствора выполнить так, как описано в работе 51 и на стр. 171. Если после точки эквивалентности при определении Ег.з нет компенсации, то изменить подключение гальванического элемента на обратное по [c.179]

Для химической реакции в целом происходит взаимосвязанное изменение масс всех компонентов, ( Лхим = 2ц1 — полная работа перемещения масс. Роль п,- — числа молей -го компонента вещества ясна это субстрат переноса. В связи с тем, что ц непосредственно измерить невозможно, необходимо найти способы его вычисления. В частном случае для гальванического элемента химическая работа равна электрической Лхим= эл=—zFE, где Е — мера величины Ац = Цкон—Цисх- В общем случае нет экспериментальных способов измерения р., но есть способ расчета этой величины. Расчет ц связан с вычислением энергии и энтропии каждого компонента системы. Если величину Р. нельзя измерить, единственный путь — рассчитать ее, пользуясь фундаментальным уравнением Гиббса [c.71]

Во время работы гальванического элемента происходит изменение потенциалов анода и катода. По различным причинам тормозятся анодный и катодный процессы, в результате чего на аноде накапливаются ионы металла и он становится более положительным (анодная поляризация), а на катоде цакапливается избыток электронов и он становится более отрицательным (катодная поляризация). В результате поляризации э.д.с. работающего элемента всегда меньше, чем вычисленная теоретически. [c.163]