Калий ренит

Получение металлического рения восстановлением двуокиси рения водородом разработано в США [1144]. Исходным материалом служит технический рений, полученный восстановлением перрената калия. Рений хлорируют при 750° С, полученный КеС дистиллируется и разлагается водой [c.16]

Некоторые элементы содержат естественные радиоактивные изотопы, и если их период полураспада велик, соответствующая радиоактивность пропорциональна количеству элемента, присутствующего в образце. Поэтому как метод количественного анализа для этих элементов можно использовать прямые измерения а- или у-излучения. Таким образом определяются следующие элементы франций, лютеций, калий, рений, рубидий, самарий, торий и уран. [c.114]

Растворимость хлористого калия-рения, г/л [c.556]

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД— ХЛОРОКИСЬ КАЛИЯ-РЕНИЯ —ВОДА [c.556]

Состав растворителя, вес. % Раствори- мость хлорокиси калия-рения, г/л [c.556]

При сплавлении со щелочами, особенно в присутствии окислителей (даже атмосферного кислорода), тонкий порошок рения вступает в реакцию и дает соответствующие соли различных кислот рения, например перренат калия. Рений устойчив по отношению к расплавам легкоплавких металлов (олова и цинка), а также меди и серебра. Расплавленный алюминий разъедает рений, а расплавы железа и никеля легко растворяют его [И]. [c.333]

При анализе продуктов с большим содержанием вольфрама основную массу его отделяют осаждением вольфрамовой кислоты или вольфрамата калия. Рений затем отделяют дистилляционным методом. В последнее время используют экстракционные методы с применением хлористого тетрафениларсония [58] или метилэтилкетона [62]. Имеется ряд методов хроматографического разделения этих элементов. [c.633]

Рений выделяют из отходов, переработки руд молибдена я других металлов, причем вследствие очень малого содержания Ка предварительно проводят ряд операций концентрирования. Металл получают восстановлением водородом перрената калия [c.545]

Однако применение метода однотипных реакций в этом случае ограничивается тем, что такие реакции всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, а аналогия в свойствах элементов может не распространяться на разные валентные состояния. Так, ионы натрия и калия, содержащиеся в их хлоридах (не будем усложнять вопроса рассмотрением величины их эффективного заряда), обладая устойчивой конфигурацией электронной оболочки, переходят в возбужденные состояния только при очень высоких температурах. А свободные атомы натрия и калия вследствие на личия в них слабо связанного электрона возбуждаются при уме ренно высоких и довольно различных температурах (см. рис. V, 4) [c.183]

Рений получают посредством восстановления перрената калия металлическим калием. Полученный порошкообразный рений подвергают спеканию в вакууме или в атмосфере благородных газов [c.296]

Рении I. Перренат калия Серная кислота (до рН = 1) 10 70 [c.947]

Н раствор хлорида калия готовят раств рением 261 г этон соли в I литре дистиллированной воды. [c.49]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Закон Мозли подтвердил правильность менделеевского порядка расположения элементов в системе. Так, / для кобальта оказался 12,98-10 , для никеля 13,47-10 , откуда 2со = 27, = 28. Также было подтверждено положение теллура перед иодом, аргона перед калием и др. Анализ спектров лучей рентгена привел к открытию гафния (№ 72) и рения (№ 75). Он сыграл большую роль в установлении числа лантаноидов. Открытие закона Мозли углубило содержание периодического закона и еще больше раскрыло его смысл и значение. [c.77]

Покажите и объясните различие в окислительно-вос-становительных свойствах однотипных соединений марганца и рения, например перманганата и перрената калия. [c.99]

При щелочном сплавлении чаще всего исполь. уют смесь карбонатов калия и натрия, тетраборат натрия, щелочь и другие щелочные смеси. В некоторых случаях проводят не сплавление, а спекание пробы образца с оксидом или карбонатом кальция (особенно при определении щелочных металлов, разложении молибденовых руд для определения рения и в других случаях). [c.644]

К еще горячему раствору добавляют концентрированную соляную кислоту (объем которой должен составлять /з объема реакционной смеси) и охлаждают в смеси льда с пова ренной солью ниже —5 °С. Выпавшие розоватые кристаллы хлоргидрата фенилгидразина отсасывают. Свободное основание получают при добавлении к хлоргидрату 100 мл 25%-иого раствора едкого натра, после чего фенилгидразин извлекают двумя порциями по 50 мл бензола. Бензольный с ст-рант хорошо высушивают едким кали, отгоняют растворитель и фракционируют фенилгидразин. Т. кип. 120°С (12 мм рт. ст.) т. пл. 19°С, 1,6084 выход 60%. [c.237]

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД— ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ-РЕНИЙ —ВОДА НС1—liaRe ls—НзО [c.556]

Ход анализа навеску пробы сплава помещают в железный тигель емкостью 50 мл, прибавляют несколько граммов едкого натра и сплавляют на горячей горелке. К содержи.мому добавляют 5 г перекиои натрия и продолжают нагревать до полного разложения пробы. Содержание тигля переносят в стакан емкостью 250 мл, разбавляют водой до 70—80 мл, нагревают до растворения солей и фильтруют. Подготовленный раствор пропускают через анионит амберлит ИРА-400 в перхлоратной форме, а затем пропускают 100 мл воды. После этого из колонки вымывают молибден 300 мл 1-м. раствора щавелевокислого калия и 50 мл воды до удаления щавелевокислого калия. Рений вымывают 200 мл 1-м. раствора хлорной кислоты, и фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 250 мл, из которой берут необходимую аликвотную часть и определяют содержание рения. [c.205]

При взаимодействии HjS с раствором KRe04 образуются сульфиды рения (VH) и калия, а в присутствии H2SO4 — сульфид рения (IV) и сера. Написать уравнения реакций и сравнить их с поведением КМПО4 в аналогичных условиях. [c.214]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

Рений выделяют из отходов переработки руд молибдена и других металлов, причем вследствие очень малого содержания Не предварительна проводят концентрирование. Для получения чистого рения применяют реакцию восстановления водородом перрената калия (можно использовать КНЛеО или НегО ) [c.522]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Так, например, перренат калия KReO плавится при 555° С и кипит при 1370° С без заметного разложения, в то время как КМПО4 при нагревании разлагается полностью. Все остальные кислородные соединения рения образуются восстановлением соединений рения (Vil) и являются сравнительно неустойчивыми. [c.120]

Металлический рений образуется при восстановлении перрената калия КНе04. Рений в компактном состоянии получают методом спекания, аналогично вольфраму, ввиду его очень высокой температуры плавления. [c.124]

Перренат калия плавится при 555 °С и кипит при 1370 °С (по-видимому, без разложения). Строение его молекулы в парах отвечает структурной формуле атом рения приблизительно тетраэдрически окружен тремя атомами кислорода [d(ReO)= 1,75А] и группой OK[d(ReO) = 1,95], d(OK) = [c.309]

Стандартный раствор соли рения 0,155 г. перрената калия KRe04 (х. ч.) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 250 мл — раствор А 1 мл раствора А содержит 0,1 мг/мл Re 10 мл раствора А разбавляют водой до 100 мл—раствор Б 1 млраствора Б содержит 0,01 мг Re годен к употреблению в течение 1—2 дней. [c.196]

Поскольку рений является редким элементом и не имеет природных минералов, первой технологической задачей является приготовление ренийсодержащих концентратов путем обогащения отходов медного и молибдено-вольфрамового производства. Эти отходы вначале подвергают окислительному обжигу. При этом рений переходит в высший оксид ReaO,, который путем выщелачивания переводят в перренат калия KReOi. Последний очищают от солей тяжелых металлов и избытка щелочи многократной перекристаллиза- [c.373]

Рений в настоящее время получают в относительно больших количествах, так как его свойства очень ценны для техники. Он имел бы гораздо более широкое применение, если бы был более доступен. Выделяют его из перренатов КНе04 вытеснением металлическим калием [c.352]

Получают рений восстановлением перрената калия KReOi, а в компактное состояние переводят методом спекания. По химическим свойствам он похож на вольфрам и осмий. В компактном состоянии рений пассивируется кислородом воздуха, но в порошке сгорает в кислороде с образованием оксида рения (VI ReaO,. [c.421]

Рений выделяют из раствора в составе перрената калия. При 100° С в 100 г воды растворяется 10,4 г KRe04. Сколько KRe04 выделится из раствора при охлаждении его до 20° С, если раство)эимость KRe04 в 100 г воды при этой температуре равна 1,01 г [c.127]

Сравните свойства оксида рения (VII), рениевой кислоты и перрената калия ККе04 со свойствами аналогичных соединений марганца. Какой из реагентов КМПО4 или КНеО следует выбрать для реакции с веществом, которое надо окислить [c.325]

Получают рений из отходов медного и молибдено-вольфрамового производства. Эти отходы вначале подвергают окислительному обжигу. При этом рений переходит в высший оксид КегОу, который путем выш елачивания переводят в перренат калия ККе04. Последний очищают от солей тяжелых металлов и избытка щелочи многократной перекристаллизацией и восстанавливают водородом при нагревании [c.475]

Приготовление аммнакатного электролита В водный раствор гидроксида аммоиия вводят расчетные количества растворенных в небольших количествах воды нитрата аммоиия, сульфатов аммония и меди Приготовление глицератного электролита меднения. В водный ps -ТБор едкого кали вводят водные растворы тринатрийфосфата и глицерина, затем — водный раствор сульфата меди, перемешивая до раство рения осадка, н раствор гексацнаио-(II) феррата калия, тщательно перемешивая. [c.83]

Сплавы никеля с рением отличаются повышенной твердостью и износостойкостью. Их осаждают из электролита состава, г/л перренат калия 3—5, сутьфат никеля 15—20, сульфат аммоння 200 при 18—25 С, /к=10 А/дм , рНг=3, свинцовых анодах Содержание рения в сплавах 8—10 % При изменении концентрации основных компонентов (перрената калня до 15 г/л, сульфата пикеля 2 г/т) содержание рения в сплавах можио увеличить до 80—90 %. Эти ставы по антикоррознои ной стойкости значительно превосходят чистый рений, но жаростойкости почти не уступают рению, а по твердости (20 ГПа) превосходят постед [c.184]