Ртуть окислительные свойства

Производные ртути (И) проявляют окислительные свойства [c.585]

Опыт 4. Окислительные свойства солей ртути [c.196]

Опыт 2. Окислительные свойства солей ртути (II) и ртути (I). [c.138]

Соединения ртути (I) в зависимости от условий проявляют восстановительные и окислительные свойства. Например [c.424]

Так как ртуть (II) обладает явно выраженными окислительными свойствами, то при обжиге киновари образуется непосредственно ртуть [c.167]

Окислительные свойства солей ртути, а) На медную или бронзовую монету поместить каплю-раствора соли ртути. Через 2—3 мин раствор с монеты смыть, а серое пятно на монете протереть кусочком фильтровальной бумаги. Составить уравнение реакции. [c.217]

Проведение опыта. К раствору хлорида ртути (II) в бокале при непрерывном перемешивании прилить немного раствора хлорида олова (II). Выпадает белый осадок хлорида ртути(I). При дальнейшем добавлении хлорида олова образуется серая мелкодисперсная металлическая ртуть. Опыт иллюстрирует окислительные свойства хлоридов ртути(П) и(1). [c.149]

Х= I, -0,038 цинка не проявляют в водных растворах активных окислительных свойств, тогда как соединения ртути являются достаточно сильными окислителями, о ч< м свидетельствует диаграмма Латимера для ртути. Соли ртути (П) способны окислять даже такой неактивный металл,как медь [c.23]

Окислительные свойства у ртути (II) выражены сильно. Поэтому ртуть легко восстанавливается из солей более активными металлами, например [c.444]

Опыт 14. Окислительные свойства ртути (II) [c.168]

Производные ртути (II) проявляют окислительные свойства [c.696]

Свободные атомы кислорода обладают очень сильными окислительными свойствами. Поэтому озон в отличие от кислорода окисляет ртуть, серебро, а также вытесняет йод из водного раствора йодистого калия (см. рис. 10) [c.44]

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

В воде — водопроводной, речной, морокой — никель устойчив. В растворах солей, не обладающих окислительными свойствами по отношению к никелю, его коррозия также незначительна. В растворах солей, которые могут восстанавливаться никелем, коррозия интенсивна. Так, например, никель быстро разрушается в растворах хлорного железа, хлорной меди и ртути, которые восстанавливаются никелем до закисных хлори- стых солей, а также в растворах азотнокислого серебра, гипохлорита натрия и т. п. [c.74]

Окись ртути представляет собой диамагнитные желтые (нри диаметре частиц 2 мк) или красные (при диаметре частиц 10—20 мк) орторомбические кристаллы с плотностью 11,08 г/см , плохо растворимые в воде. Окись ртути имеет основной характер (растворяется в галогеноводородах и в азотной кислоте и образует основные солп со многими солями ртути), обладает окислительными свойствами, разлагается на элементы при нагревании до 500°. [c.831]

Опыт 16. Окислительные свойства соединений ртути (II). К раствору Hg l2 (сулемы) прилейте немного раствора хлорида олова (II). Объясните образование белого осадка и его почернение при действии избытка раствора ЗпС . [c.173]

Опыт 18. Окислительные свойства соединений Hg2t На зачищенную поверхность медной пластинки нанесите каплю раствора нитрата ртути (I). Отметьте изменения, происходящие на поверхности меди под каплей. Через одну-две минуты смочите каплю водой, рассмотрите пятно, затем протрите его кусочком вагы или фильтровальной бумаги. Отметьте цвет осадка. [c.173]

Рассмотрите окислительные свойства ХеРз, проявляемые им при взаимодействии со свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (И), трноисидом димышьяка, диоксидом с ры и диоксидом кремния. Во всех реакциях образуется катион Хе2+. Реакции протекают в неводной среде (жидкий ЗЬРб). [c.117]

В соединениях этим элементам свойственно окислительное число +2. Их положительные ионы относятся к типу 18е. Они бесцветны, а потому большинство соединений их бесцветны, кроме тех, которые содержат легко поляризующийся анион. Поляризующее действие возрастает от Zn к Hg , следовательно, у ртути большее число окрашенных соединений. Вместе с ростом поляризующего действия уменьшается термическая прочность соединений — у ртути много малоустойчивых к нагреванию соединений. Для ионов типа 18 е при относительно небольшом их радиусе характерно образование комплексных ионов. Hg и ingaP" в отличие от ионов цинка и кадмия обладают сильно выраженными окислительными свойствами. [c.163]

Соли окисной ртути обладают окислительными свойствами, причем восстановление Hg" может протекать до солей закисной или до элементарной ртути, например, по реакциям 2 - [c.214]

Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты можно использовать для одновременного введения в ароматическое ядро одной гидроксильной группы и нескольких нитрогрупп в присутствии солей ртути в качестве катализатора. Эти открытое Вольффенштейпом [86) оксинитрование позволяет, например, в одну операцию получать из бензола [87] пикриновую кислоту с выходом 50%, а из бензойной кислоты [88], правда с меньшим выходом, — 2/1,6-тринитро-З-оксибензойд.уя кислотул(о Механизме реакции см. [89J). [c.380]

Ацетилгипофторит обладает более высокой селективностью по сравнению со фтором и СРзОР и проявляет заметные окислительные свойства. В силу этого одним из возможных путей его взаимодействия с ароматическими соединениями может быть на первой стадии одноэлектронное окисление ароматического соединения до катион-радикала [149]. Последующие превращения зависят от природы как заместителя в бензольном кольце, так и используемого растворителя. Так, если заместителем является элементоорганическая группа, например, содержащая атом ртути, то образуется исключительно фторароматическое производное. В случае заместителя ЫНг действие окислителя в первую очередь протекает по атому азота, что приводит к очень низкому выходу фторароматического производного, тогда как с ОН-заместителем получаются исключительно фторароматические производные, а с СНз-заместителем наряду с фтор-бензолами образуются метил- и ацетоксипроизводные. [c.194]

При введении щелочи в водные растворы солей ртути(П) выпадает осадок оксида ртути(П) HgO. Катионы диртути(2-1-) в щелочной среде подвергаются дисмутации с выделением металлической ртути и HgO. Гидроксиды ртути(1) и (II), а также оксид ртути(1) неизвестны. Аналогичный эффект наблюдается при введении в растворы солей диртути(2+) сероводорода выделяются HgS и Hg, поскольку сульфид состава Hg2S неизвестен. Малорастворимый HgS встречается в природе — это минерал киноварь. Соединения ртути(1) проявляют и восстановительные, и окислительные свойства. [c.199]

При действии более концентрированной азотной кислогы или смеси азотной и серной кислот на бензол в присутствии ртути получается только нитробетзол. При разбавлении кислоты образование нитробензола начинает уменьшаться за счет образования нитрофенола или же получается только последний. При этой реакции происходит, таким образом, как окисление, так и нитрование, причем окисление, повидимому, является первичной реакцией, так как при обработке нитробензола азотной кислотой в присутствии ртути он не изменяется или же превращается в динитробензол, но не в нитрофенол 241. Это вполне соответствует приведенному выше (стр. 196) указанию о том, что вода благоприятствует усилению окислительных свойств азотной кислоты за счет ее нитрующего действия. [c.245]

Опыт 10. Окислительные свойства солей закисной и окисной ртути [c.249]

Ответ. Потенциал гальванической пары железо(П) — же-лезо(1И) равен — 0,771 в, тогда как иара Hg + — ртуть(П) создает потенциал —0,910 в. Эти данные свидетельствуют о том, что последняя гальваническая пара отличается более сильными окислительными свойствами, чем первая, а следовательно, реакция 2Ге2+ 2Hg2+=2ГеЗ+ -(- Нд + будет идти до завершения. [c.531]

Кислородные соединения хлора. Известны следующие кислородные соединения хлора а) оксиды СЬО, СЮ2, СЬОе, С О , С1208, б) кислородсодержащие кислоты хлорноватистая НСЮ хлористая НСЮг хлорноватая НСЮз хлорная НСЮ4. Все оксиды и кислородные кислоты хлора неустойчивы. При этом оксиды часто разлагаются со взрывом. Устойчивость кислородных кислот и их сила нарастают от НСЮ к НСЮ4, а окислительные свойства их солей уменьшаются. Оксид хлора получают взаимодействием хлора с оксидом ртути [c.274]

Растворимость металла. Металлы, стоящие в ряду напряжения (стр. 110) позади водорода, не растворяются в разбавленных кислотах, следовательно, не выделяют водорода, но растворяются в кислотах, обладающих окислительными свойствами. Если растворить каплю ртути при нагревании в концентрированной Н580,, то происходит выделение 80, [c.167]

Соли Х.к. — хлориты — образуются при взаимодействии двуокиси хлора с гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Большинство хлоритов в р-ре подвержены гидролизу, показывая слабощелочную реакцию. Хлориты в водных р-рах устойчивы, причем стойкость водных р-ров хлоритов повышается в присутствии небольших количеств свободной щелочи. Хлориты хорошо растворимы [кроме Ag 102 и РЬ (0102)2, растворимость к-рых составляет 1,7 и 0,35 г/л при 0°]. Хлориты бесцветны или имеют слабо-желтый оттенок, исключая хлориты серебра и свинца (желтого цвета) и хлорит ртути Н (0102)2 (красного цвета). По основным химич. свойствам и окислительной активности X. к. (и хлориты) занимают промежуточное положение между хлорноватистой и хлорноватой к-тамп (и их солями). Хлориты характеризуются сильно выраженными окислительными свойствами только в кислой среде (в отличие от гипохлоритов). С другой стороны, хлор, КМПО4 и нек-рые другие окислители окисляют X. к. и хлориты до хлорноватой к-ты и хлоратов. Промышленное значение имеет только хлорит натрия. [c.353]

Из величин нормальных окислительных потенциалов видно, что 2п и С(1 — электроположительные металлы, тогда как ртуть — благородный металл. 2п и Сс1 легко реагируют с кислотами, не обладающими окислительными свойствами, с выделением водорода, ртуть же с такими кислотами не реагирует. Цинк растворяется в сильных основаниях вследствие образования цинкат-иона 1п01 . Правильнее [c.467]

Закономерности растворения ртути в цианистых растворах в некоторой части такие же, как и при растворении золота в кинетическом режиме наличие до- п запредельной областей по цианиду, тервый порядок реакции по цианиду в допредельной области, незавнси-мость скорости от интенсивности перемешивания раствора, неполнота использования окислительных свойств кислорода, снижение скорости растворения при повышении щелочности раствора. Но есть и отличия зависимость максимальной скорости растворения от давления кислорода в первой степени, очень легкий переход из диффузионного режима в кинетический, сложная зависимость скорости растворения от температуры, меньшая экспериментальная величина энергии активации. Однако, хотя последняя и меньше, ртуть растворяется в цианистых растворах медленнее, чем золото при давлении кислорода над раствором 1 ат в допредельной области — в 2,6 раза и в запредельной — в 5,0 раза при давлении воздуха, равном 1 ат, в допредельной области— в 5,6 раза и запредельной — в 11 раз. Это можно объяснить отсутствием активных центров на поверхности жидкого металла и значительными кинетическими осложнениями при восстановлении кислорода, а возможно и более интенсивной адсорбцией ионов на поверхности ртути и вытеснением ими молекул кислорода. [c.77]