Двуокись азота и RLi кремния и RLi

Для массивных образцов, помимо влияния грани кристалла, установлено влияние размера металлических частиц. Так, в ИК-спектрах окиси углерода, адсорбированной на тонко диспергированных переходных металлах, наблюдается усиление интенсивности полос поглощения окиси углерода в области низких частот [28]. Это явление объясняется хемосорбцией на центрах, расположенных в вершинах кристаллитов, где происходит, как полагают, упрочнение связи металл—углерод и одновременное ослабление и поляризация карбонильной группы. Влияние размера частиц обнаружено и в случае адсорбции азота на никеле, палладии и платине, нанесенных на окись алюминия и двуокись кремния [29]. Усиление интенсивности полос поглощения наблюдается при адсорбции азота (предположительно в молекулярной форме) на частицах диаметром менее 7 нм. [c.27]

Металлы VI группы периодической системы элементов перед употреблением катализатор нагревают в течение многих часов при 300— 600° в присутствии газов, не обладающих восстановительными свойствами, например углекислоты, двуокиси серы, окиси азота, кислорода, воздуха, азота молибденовый ангидрид и двуокись кремния нагревают с азотом или окись кобальта плюс окись хрома нагревают с углекислотой (молибденовая проволока активируется окисью азота) [c.329]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Двуокись серы Фтористый водород Окислы азота Сероводород Тетрафторид кремния Двуокись серы Фтористый водород Окислы азота Сероводород Хлористый водород Хлор [c.256]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Азота двуокись Бор треххлористый Бромводород безводный Гексафторпропилен Кремний четырехфтористый [c.83]

Выход фтора по току достигает 90—95%. Фтор содержит примеси фтористый водород (5—10 объемн. %), дифторид кислорода, фтороуглеродные соединения, азот, реже кислород, двуокись углерода и четырехфтористый кремний (суммарное содержание остальных перечисленных примесей, как правило, составляет 1—3 объемн. %) [12,47]. [c.34]

Мы упоминали уже, что только плоский правильный шестиугольник соответствует всем имеющимся экспериментальным данным относительно бензола и его производных. Кроме того, мы уже отмечали необходимость постулирования правильной октаэдрической структуры для шестифтористых серы, селена и теллура. Углерод, кремний, германий и олово в соединении с четырьмя галоидными атомами должны иметь тетраэдрическую структуру, а двуокись углерода, сероуглерод и сероокись углерода должны иметь линейную структуру. В двуокисях азота и серы атомы, однако, расположены под некоторым углом друг к другу. Как и можно было ожидать, атомы циклогексана, а также диоксана, не лежат в одной плоскости. Исследования последнего соединения показали, что молекулы по крайней мере в парах находятся, главным образом, в Ъ-, или транс-форме (Сеттон и Броквей, 1935 г.). Этот результат согласуется с тем фактом, что это соединение имеет в жидком состоянии диполь-ный момент, почти равный нулю. [c.179]

Ацетилен из карбида кальция. В ацетилене, применяемом для производства хлоропренового каучука, не должно быть примесей. Однако в ацетилене, получаемом разложением карбида кальция, содержатся соединения серы, фосфора, азота, мышьяка, кремния, винилацетилен, метан, а также кислород, водород, азот, окись и двуокись углерода и др. [c.16]

Условие развития электрохимической коррозии — это контакт металла с электролитом, роль которого выполняет пластовая вода, содержащая определенное количество примесей и представляет собой сложные многокомпонентные системы. В пластовых водах нефтяных месторождений содержатся вещества, находящиеся в истинно растворенном состоянии газообразные вещества, растворенные в воде (углеводородные и сернистые газы, азот) вещества, находящиеся в воде в коллоидно-растворенном состоянии (двуокись кремния, гидрат окислов железэ и алюминия). Основные компоненты, растворенные в воде.— это хлориды, суль- [c.124]

В случае несложной рецептуры силоксановой смеси, когда в качестве неорганических ингредиентов помимо двуокиси кремния присутствуют только окислы металлов (Ре20з, АЬОз или Т102), можно анализировать остаток минеральной части после пиролиза резины в токе азота. Его обрабатывают концентрированной серной и фтористоводородной кислотами в платиновом тигле, удаляют двуокись кремния и по разности масс определяют содержание двуокиси кремния и сумму окислов металлов. Последние затем сплавляют с персульфатом калия для дальнейшего количественного определения металлов. [c.112]

Окисление аммиака предположение, что аммиак окисляется непосредственно в азотную кислоту без промежуточного образования низших окислов азота, согласно исследованиям Ададурова, неприемлемо Олово — кальций — двуокись кремния 3677 [c.162]

В последнее время Каутски [N37] описал аналогичное определение для легколетучих и газообразных соединений. Навеску током азота через внутреннюю узкую кварцевую трубку вводят в наружную трубку, по которой пропускают кислород. Сожжение происходит на раскаленной платиновой сетке, находящейся в части трубки для сожжения, которую присоединяют на шлифу. Здесь также задерживается двуокись кремния и после окончания сожжения эту часть трубки взвешивают. Леммер [N64] в своей работе применил трубки для сожжения длиной 70 см со сложным наполнителем, главной частью которого являлись никелевые стружки, заменяющие платиновый катализатор, и слой пемзы, действующий как фильтр. [c.217]

Режим получения боргидрида натрия может видоизменяться. Например, к расплавленно.му металлическому натрию при 120° С в атмосфере азота при перемешивании добавляют измельченную и обезвоженную буру и двуокись кремния. Получающийся тонкий порошок гидрируют при 450° С и 10 ат [197]. [c.417]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

Можно получить органические соединения из карбида кальция, минуя, промежуточное образование ацетилена или цианамида кальция. В одной из работ [53] утверждалось, что при воздействии сухого водяного пара при 130° С степень превращения составляет только 20% за два часа и что не происходит никакого взаимодействия при 450° С, однако при пропускании водяного пара в смеси с азотом над кдрбидом [54] при 100—650° С образуются метан, этилен, ацетилен, пропилен, циклопропан, бутилены, диацетилен и другие насыщенные и ненасьпценные углеводороды. Катализаторами этого процесса являются пемза, окись алюминия, двуокись кремния, ВаО, СаО или сажа скорость реакции зависит также от кристаллического состояния карбида кальция [55]. [c.248]

Кварцевое стекло, сплавленное в вакууме при температуре 1780° за время 2 ч, практически не кристаллизуется при любых температурах в условиях длительной последующей выдержки (72 ч) в очищенном сухом азоте или в вакууме. Предполагается, что такая устойчивость стекла вызвана дестехиометризацией состава [9]. Стеклообразный кремнезем, сплавленный в вакууме, представляет собой не стехиометрическую двуокись кремния, а дефектное соединение 5 0г- , обедненное кислородом. Правда, дефицит кислорода незначителен (<0,01 %). Перерождение стекла в кристобалит в окислительной атмосфере должно сопровождаться реакцией [c.144]

Как мы уже видели, большинство полимеров, нашедших практическое применение, имеют молекулы, состоящие из соединенных в цепи атомов углерода, иногда содержащие также атомы кислорода или азота однако рассмотренные принципы построения молекул действительны и для других элементов. Например, кремний похож на углерод тем, что он может соединяться с четырьмя атомами водорода с образованием соединения 51Н4 или с двумя атомами кислорода с образованием соединения 5102, являющегося основным компонентом обычного белого песка и кварца. Аналогично атомы кремния могут соединяться с четырьмя атомами хлора с образованием четыреххлористого кремния — бесцветной жидкости, дымящей во влажном воздухе последнее объясняется взаимодействием с водой, при котором все четыре атома хлора участвуют в образовании соляной кислоты и, кроме того, получается гидратированная двуокись кремния — силикагель [c.40]

За 200 циклов эксплуатации адсорбента производительность промышленной азотнокислотной установки повышалась на 4—5 т за счет полного извлечения окислов азота из отходящих газов. Из адсорбированных окислов получена кислота концентрацией 19,4% [38[. Для поглощения из газовых потоков малых количеств окислов азота промышленные кислотостойкие цеолиты с порами 4,5—9 А более э( ективны, чем силикагели. В случае совмещения процессов каталитического окисления N0 в NOg и осушки газового потока, содержащего 0,5 объемн. % N0 и насыщенного влагой, более совершенной оказалась система фирмы Universal Oil Produ ts o. (США) [37]. В этой системе наилучшим катализатором-адсорбентом является микросферический морденит в кислотной форме. В качестве связующего компонента применяется двуокись кремния. Процессы окисления и адсорбции проводят за 30 мин при 21—38 °С, а регенерацию адсорбента — при 177—427 °С в течение 2,5 ч и более. [c.164]

По Ледебуру, окислы металла восстанавливают водородом при высокой температуре. Образовавшуюся при этом воду поглощают фосфорным ангидридом, взвешивают и пересчитывают на кислород. Метод Ледебура был усовершенствован Кейтманном и Обергоффером [15], Гартманом [16] и др. Было установлено, что при 950° С водород восстанавливает только окислы железа, при 1100—1150° С — также окислы марганца. Вейнберг [17] считает, что, добавляя плавень, можно при 1200° С восстановить водородом также двуокись кремния и окись алюминия. Однако в результате дальнейших исследований [18] было установлено, что определение кислорода в сталях с большим содержанием кремния приводит к заниженным результатам. В этом случае содержащиеся в стали окислы железа частично восстанавливаются кремнием с образованием двуокиси кремния, которая не восстанавливается водородом. Было выяснено, что в углеродистых сталях окислы железа частично восстанавливаются углеродом, содержащимся в стали. При этом образуется окись и двуокись углерода. Были предложены способы количественного определения окислов углерода. Было исследовано также влияние относительно больших концентраций азота, фосфора и серы. При высоких температурах водород реагирует с этими элементами, образуя соответственно аммиак, фосфористый водород и сероводород, что искажает результаты определения кислорода. Таким образом, водородный метод определения кислорода может давать верные результаты лишь при анализе железных порошков с малым содержанием [c.32]

AI2O3 2,8Si02 не вступившая в реакцию двуокись кремния, содержащаяся в геле, оставалась в маточном растворе в виде силиката натрия или находилась в цеолите в виде примесей. Исследование адсорбционных свойств показало, что образцы, синтезированные из гелей различных составов, обладают близкими величинами адсорбции азота при —78° (рис. 1 . [c.143]

В ином положении находится химия ближайшех о соседа углерода по периодической системе элементов—кремния. Хотя запасы кремния в природе значительно превосходят запасы каменного угля, нефти, а также всех кислородсодержащих производных углеводородов, вместе взятых, однако кремний входит в состав неорганических высокополимерных природных материалов (силикаты, песок) н добыча его нз них в свободном состоянии требует больших затрат энергии. В отличие от углеводородов, кремнеуглеводороды в природе отсутствуют. Отсутствуют и другие производные кремния и углерода, содержащие, кроме этих элементов, кислород, азот или какие-либо другие элементы. Деполимеризуя высокополимерный материал, каким в отличие от газообразной двуокиси углерода является твердая двуокись кремния, необходимо затрачивать большое количество энергии на отрыв кремния от кислорода и далее на образование цепей кремния и углерода (или кремния и кислорода) преимущественно через промежуточные кремнийгалогениды. [c.5]

Из известных в настоящее время химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева более половины обнаружены в материковых и морских водах. Следовательно, по химическому составу природные воды представляют собой сложный комплексный раствор. Химический состав природных вод, по О. А. Алекину, условно можно подразделить на пять групп 1) главнейшие ионы (хлоридные СК, сульфатные 80", гидрокарбонатные НСО, карбонатные СО", ионы натрия Ма, калия К , магния Mg и кальция Са") 2) растворенные газы (кислород Ог, азот N2, двуокись углерода СО2, водород Н, сероводород НгЗ и др.) 3) биогенные вещества (соединения азота, фосфора, кремния) 4) микроэлементы и 5) органическое вещество. Газы и органическое вещество присут- [c.18]