Активность воды в растворе по измерениям давления пара

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

Мак-Кей [9] и Л. С. Лилич и М. Е. Могилев [10] указали способы вычисления коэффициента активности второго электролита в тех случаях, когда известны активность воды и коэффициент активности первого электролита, полученные путем измерения давления пара раствора и электродвижущих сил. Техника численного интегрирования формулы (2) разобрана в работах [И, 12]. [c.203]

Из измерения давления пара вычислены различные термодинамические характеристики (теплоты возгонки, испарения, теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды, активности, о.н.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах). [c.16]

Порядок работы следующий. В исследуемое вещество вводят радиоактивный изотоп и определяют удельную активность образца /уд имп/мин-г. Затем меченое вещество помещают внутрь вакуумного прибора. Прибор тщательно эвакуируют вещество нагревают-до заданной температуры и выдерживают при этой температуре в течение времени t. Испарившееся вещество конденсируется на холодных стенках прибора или на специальных приемниках пара, которые в случае необходимости охлаждают водой или жидким азотом.. После окончания опыта конденсат количественно смывают подходящим реагентом. Из полученного раствора готовят препараты для измерения активности и определяют активность I имп/мин испарившегося вещества. Рассчитывают давление пара по формуле (7.23), учитывая, что т ИСИ — ///уд- [c.255]

Вычисление результатов. Для вычисления содержания активного водорода в процентах прежде всего определяют разницу между результатами основного определения и контрольного опыта. При точном соблюдении указанной выше продолжительности определения ( 10 сек) величины этой разности в параллельных определениях очень мало отличаются друг от друга. Давление, под которым находится газ во время измерения его объема, определяется по показаниям барометра. В эту величину надо внести поправку для приведения давления к 0°С и другую поправку, учитывающую давление паров над насыщенным раствором хлорида натрия ( /г, величины давления пара над водой при той же температуре). Объем метана при 0°С и 760 мм рт.ст. определяют затем по справочнику. Вес 1 мл метана равен 0,000716 г молекулярный вес метана 16 атомный вес водорода 1,008. В соответствии с этим содержание активного водорода вычисляют по следующей формуле [c.309]

Порядок выполнения работы. Измерение давления насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над растворами проводят так же, как в работе 2. На основании опытных данных по уравнениям (7.8) и (7.16) рассчитывают активность и осмотический коэффициент растворителя. Опытные и расчетные данные сводят в таблицу. [c.153]

IX) вычисляют давление насыщенного пара. Скорость испарения О определяют методом Лангмюра. В исследуемое вещество вводят радиоактивный изотоп и определяют полученную удельную активность (имп/мин-г). Затем меченое вещество помещают внутрь вакуумного прибора, откаченного до высокого вакуума. Вещество нагревают в высокочастотном электрическом поле до заданной температуры Т и выдерживают при этой температуре в течение времени I (сек). Испаряющееся вещество оседает на стенках прибора (часто стенки прибора охлаждают водой или даже жидким азотом). После окончания опыта испарившееся вещество количественно смывают со стенок подходящим раствором. Из полученного раствора готовят препарат для измерения активности. Скорость испарения вычисляют по формуле (15—IX) [c.193]

Правило Здановского было проверено на обширном экспериментальном материале как самим автором, так и другими исследователями. В табл. 1 дана библиографическая сводка работ по давлению пара и коэффициентам активности смешанных водных растворов двух электролитов. Для наших целей наибольший интерес представляют измерения давления пара смешанных растворов в работах Робинсона с сотр. [21, 23, 24, 63, 121—123], Л. С. Лилича с сотр. [35, 37, 52, 53, 56, 62, 69, 76, 81, 94, 96, 118], М. С. Стахановой с сотр. [67, 78], А. П. Киргинцева и А. В. Лукьянова с сотр. [77, 85, 87, 88, 90, 91, 99, 100, 108, 109], Ф. Я. Резника с сотр. [106, 107], а также измерения давления пара смешанных растворов, насыщенных одним из компонентов, Л. Л. Макарова, М. М. Шульца и др. [45, 46, 48, 51, 59, 60, 64, 65, 74, 75, 80, 93, 95, 97, 98, 120]. Данные для системы из воды и трех солей (Na l—КС1— a lj) получены А. Н. Киргинцевым и А. В. Лукьяновым [119]. [c.305]

Рис. 3. Зависимость степени агрегации в системе TOA — H2SO4 — бензол от активности воды (стандартное состояние— чистая вода). Изопиестические измерения проведены относительно трифенилметана в присутствии паров воды насыщенных водных растворов. Непосредственные дифференциальные измерения давления пара производились в присутствии и в отсутствие воды

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Как отмечено в разд. 2, коэффициенты в уравнении (1.87) связаны с коэффициентами в соответствующем выражении для у. В изо-пиестическом методе на этом основано определение у и у по данным прямых измерений активности воды. Комбинируя подходящие значения растворимости, коэффициентов распределения, давления пара и других параметров, можно независимым путем определить у и у в растворах смешанных растворителей. Такого рода измерения для нескольких смесей нитрометана с солями позволили проверить соотношение между коэффициентами активности т и mg [164]. Поскольку обычно в выражении для высаливания неэлектролитов учитывают только линейный член, применение правила перекрестного дифференцирования (разд. 2) к уравнению типа (1.256) (концентрации также выражаются в молях на 1 кг) приводит от уравнения (1.88) к уравнению (1.89) [c.82]

Аммвак-чувствительная мембрана датчика не будет давать стабильные результаты, если использовать ее неоднократно при определении концентраций аммония в воде, превышающих сн == 50 мг/дм для таких вод рекомендуется разбавлять исследуемые пробы, чтобы концентрация была ниже этой величины. На реакщпо датчика воздействует перемещение водного пара через полупроницаемую мембрану, если имеется перепад осмотического давления. Поэтому необходимо, чтобы осмотическое давление пробы после обработки щелочным буферным раствором соответствовало бы осмотическому давлению стандартного внутреннего наполняющего раствора электрода. Для этого необработанные буферным раствором пробы, имеющие общую концентрацию растворенных веществ (т.е. сумму концентраций всех ионов и других соединений в растворе, моль/дм больше чем 0,1 моль/дм, следует разбавить перед измерением так, чтобы это разбавление не понизило содержание аммиака больше, чем до 0,2 мг/дм. Амины могут давать положительное изменение концентрации (табл. 42.) Поверхностно-активные вещества и некоторые органические раство- [c.163]

В процессе окисления обеззоленного активного угля кислородом с ростом температуры постепенно возрастает поглощение кислорода, сопровождающееся повышением способности активного угля нейтрализовать основания [20, 21]. Напротив, при постепенном нагревании окисленных углей в определенных температурных интервалах происходит выделение ди- или моноксида углерода, сопровождающееся восстановлением кислого характера поверхности. Пури [21] и Бартон [22] в многочисленных опытах показали присутствие определенных комплексов , которые, в зависимости от продуктов разложения, получили название СО-комплексов или СОг-комплексов . Одновременное измерение кислотных свойств позволило, например, идентифицировать разлагающийся примерно при 200 °С СОг-комплекс как одновалентную слабую кислоту. Наряду с химическими свойствами поверхности, характер и концентрация поверхностных оксидов влияют на адсорбционное поведение активных углей. Можно показать, что СОа-комплекс определяет полярные свойства, которые повышают сорбционную способность относительно метанола. СО-комплекс способствует увеличению адсорбции бензола. Кислые поверхностные оксиды придают активному углю гидрофильные свойства, которые проявляются в повышенной способности поглощать пары воды при низких парциальных давлениях и увеличении теплоты смачивания водой [23]. При окислении активных углей в водном растворе хлором в условиях, типичных для дехлорирования сильно хлорированной воды, наблюдается определенное повышение концентрации кислых поверхностных оксидов, сопровождающееся снижением адсорбционной способности по отношению к различным органическим веществам [24]. Кюн и Зонт-хаймер [25] исследовали 5 промышленных активных углей и [c.18]

Для точных измерений скорости потока газа-носителя и применяют мыльно-пенные и электронные [120] измерители потока. Были предложены и разработаны и другие методы измерения потоков. Погрешность измерения со мыльно-пенным измерителем составляет около 0,5—1%. Термостатирование мыльнопенных измерителей снижает эту погрешность до 0,25%. С мыльно-пенным измерителем можно измерять расход и с меньшей погрешностью — около 0,1%- Однако при этом необходимо ввести поправки на полноту насыщения газа-носителя водяным паром, на изменение давления насыщенного пара воды из-за присутствия в растворе мыла (поверхностно-активного вещества) и на уменьшение объема измерительной бюретки из-за пленки мыла на внутренней поверхности бюретки. Для уменьшения погрешностей измерений следует учитывать также проницаемость тонких пленок мыла для газа-носителя. С наименьшей погрешностью (около 0,07%) расход газа-носителя был измерен с помощью ртутного измерителя потока 114]. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология