Газовая постоянная, обозначение

В этом уравнении V — объем, занимаемый п молями данного газа Т — абсолютная температура и — так называемая универсальная газовая постоянная (обозначение введено в честь французского исследователя Реньо). [c.218]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

В формулах (3.1)—(3.3) кроме обозначенных выше величин О — количество газа, вытекающего из оборудования, кг/ч V — объем газовой или паровоздушной фазы в оборудовании, м рн — плотность газа при рабочем давлении и температуре, иг/м —газовая постоянная для рабочей среды, Дж/(кг-К). [c.44]

Здесь безразмерные величины обозначены надчеркиванием, а векторы — жирным шрифтом. В приведённых уравнениях й, v, w — проекции вектора скороста на координатные оси г, Тр, z — соответственно р — плотность газа Т — температура Jl — коэффициент динамической вязкости Reo — число Рейнольдса Рг — число Прандтля г/ — параметр, характеризующий степень сжатия газа гд, uq — внутренний радиус и угловая скорость вращения ротора соответственно pQ — плотность газа вблизи стенки ротора То, Ро — характерные температура и коэффициент динамической вязкости. Кроме того, использованы следующие обозначения М — средняя молярная масса смеси 7 — показатель адиабаты к — коэффициент теплопроводности R — универсальная газовая постоянная. [c.203]

Наименование газов Химическое обозначение Моле- куляр- ный вес Удельный вес при 760 мм и 0° в кг м Удельный объем при 760 мм рт. ст. и 0° в кг м Плотность по отношению к воздуху Удельная газовая постоян- ная [c.136]

В тексте приняты следующие обозначения А,- и А + — символы соответственно мономера -го компонента и образовавшегося в г-компонентном паре в результате /-й реакции ассоциата 61 — общее число истинных молей в одном брутто-моле однокомпонентного пара й.-, АН +з и — соответственно парциальная молярная энтальпия мономеров -го компонента и тепловые эффекты /-Й и 5-й реакций ассоциации в и-компонентном паре щ — число брутто-молей г-го компонента Р — давление Л газовая постоянная Т — температура У, V, и Vi — соответствен- [c.108]

Эти формулы справедливы для одного моля газа (/ — газовая постоянная). В скобки заключены вклады поступательного движения молекул в термодинамические функции в дальнейшем они не будут нас интересовать. Под 2 понимается уже сумма по внутренним состояниям молекулы, т. е. 2в у,.р из обозначений, которые еще не упоминались, следует указать о — энергию молекулы при абсолютном нуле температур, — число Авогадро. [c.32]

В уравнении (1.4) приняты обычные обозначения газовой постоянной (Д) и постоянных Планка (К) и Больцмана (к — во всех формулах входит в виде произведения на абсолютную температуру Т в отличие от обозначенной той же буквой константы скорости). Буквой х обозначен трансмиссионный коэффициент, индекс ф относится к активированному состоянию. [c.11]

В приведенных выше уравнениях приняты следующие обозначения а, а,, аг — постоянные коэффициенты и — энергия активации г — теплота испарения Q — энергетическая характеристика, Я — газовая постоянная Т — температура ky = Q Qo — множитель подобного преобразования, равный отношению энергетических характеристик раствора и растворителя Ьу — инкремент соответствующего свойства, характеризующий превышение (у) раствора над уо) растворителя ид/— дифференциальная и интегральная теплоты растворения Хв, Ха — мольные доли растворителя и растворенного вещества Го — мольная теплота испарения растворителя р, ро — парциальное давление паров воды над раствором и над растворителем при одинаковых Т. [c.199]

Чтобы закончить разбор уравнения, перечислим остальные обозначения Я — газовая постоянная е — основание натуральных логарифмов Р — вероятностный фактор (стерический множитель). Последний учитывает влияние взаимного расположения молекул в момент соударения. Столкновение молекул может оказаться более или менее эффективным в зависимости от того, какой стороной и под каким углом приближается одна молекула к другой. Чем сложнее строение молекул, тем больше стерических препятствий для реакции, тем, следовательно, меньше будет доля удачных столкновений Р. Численное значение Р изменяется в пределах от 1 до 10 . [c.6]

Обозначение, используемое для числа Авогадро (13), числа молекул А в единице объема (14), постоянной Больцмана (15), универсальной газовой постоянной (16), числа столкновений молекул А я В ъ единицу времени (17), есть k (А), R (Б), Z (В), Ла (Г), N (Д). [c.157]

Газовая постоянная, отнесенная к одной молекуле см. условные обозначения к гл. 2. [c.26]

Обозначения К - универсальная газовая постоянная, п — количество растворенного вещества, [c.128]

Обозначения К-газовая постоянная, Т- температура, К п — число электронов, переносимых в ОВР от ВФ к ОФ р—число Фарадея. [c.162]

Процессы диффузии тормозятся столкновениями с другими газовыми молекулами их можно теоретически описать, исходя из кинетической теории газов. Удовлетворительное объяснение процессов диффузии было впервые дано в 1917 г. [26, 27]. Презент [21] дал одно из лучших описаний диффузии, исходя из кинетической теории газов. Установлено, что коэффициент диффузии Dan Для процесса, определяемого межмолекулярными столкновениями (который называется нормальной диффузией), не зависит от концентрации молекул типа А. Найдено также, что коэффициент D n изменяется обратно пропорционально полному давлению газа. В бинарной системе А+В в свободном пространстве, поскольку давление остается постоянным, полная концентрация молекул будет также постоянной. Следовательно, Dan = Dbn- Коэффициент нормальной диффузии для такой системы обозначен символом Dab- [c.89]

Если при постоянной интенсивности света скорость образования продукта, например пропилена при фотолизе метил-м-бутилкетона, была одинаковой в газовой фазе и в парафиновом растворе, авторы предполагали, что эти продукты образовались непосредственно в первичном внутримолекулярном процессе. Интересно отметить, что обозначение свободнорадикального и внутримолекулярного первичных процессов в альдегидах и кетонах как распад типа I и II по Норришу следует именно из этих ранних работ. [c.483]

Здесь введены следующие обозначения Ск, Ср — теплоемкости катализатора и потока ек, е — пористости зерна катализатора и слоя Хк, Яс2, X R, Xfz, Ярн — коэффициенты температуронроводно-сти зерна катализатора, скелета катализатора и потока Dk, Dfz, DpB — коэффициенты диффузии в зерне катализатора и в потоке акр, O.KW, 2, O.FW — коэффициенты теплообмена между катализатором и потоком, холодильником и входным потоком и между потоком и холодильником — коэффициент массообмена между зерном катализатора п потоком R , Ra, L — радиус зерна, радиус и длина аппарата VF(Г, Z) — скорость химической реакции Q — тепловой эффект реакции к — константа скорости реакции Ё — энергия активации Д — газовая постоянная и — скорость потока. [c.129]

В других единицах газовая постоянная / =0,082 л-атм/град моль= =62 360 лл рт. ст. M Iград-моль. Обозначение R выбрано в честь Анри Виктора Реньо (1810—1878) — французского физика и химика. [c.155]

Здесь новыми обозначениями являются и в — скорость взвешивания (или скорость псевдоожижения), т. е. скорость газа, соответствующая переходу зерен во взвешенное состояние, рассчитанная на полное сечение аппарата I — максимальная глубина проникновения реагирующих газов в поры зерна катализатора, соответствующая полному использованию внутренней поверхности, т. е. прохождению процесса в кинетической области = 8,31 кдж1кмолъ-ерад — газовая постоянная. [c.294]

Д,ругими мтвами, химический потенциал молекул -типа определяетьд- приростом энергии системы Е при добавлении к ней одной молекулвГ при постоянной энтропии, объеме и составе системы. Точно так же определяется как прирост свободной энергии Гельмгольца А при добавлении молекулы г-типа к системе, содержащей большое число молекул при постоянной температуре, объеме и составе системы, т. е. при постоянстве числа молекул другого типа. Величины, соответствующие добавлению 1 моля вещества в систему, содержащую огромное число молей, мы обозначим через G . Эту величину можпо назвать мольным химическим потенциалом, чтобы отличить от молекулярного химического потенциала р . Такая двойная система обозначений не вызывает затруднений, ибо все формулы для р- содержат величину кТ, где к — постоянная Больцмана соответствующие формулы для О всегда содержат величину ПТ, где Я — газовая постоянная. Следовательно, можно записать = где — число Авогадро. [c.259]

АР =- гП ккал. (25) Символом обозначен результат введения поправки в величину АР = - -6,8 ккал (поправка учитывает предполагаемую концентрацию неорганического фосфата, 10 М). Эта поправка рассчитана по формуле ААР = = —ВТ1п (10" ) = +А,2 ккал, где В — газовая постоянная, а Т — абсолютная температура. [c.546]

Обозначения Т (или t) —температура а — скорость звука / — энтальпия, 5 — энтропия Я — газовая постоянная т — время N — скорость откачки г = рА1р — степень сжатия эжектора ез=рз1р1 — степень сжатия эжектора без расширяющейся [c.40]

В тексте приняты следупцие обозначения хР и - молярные доли / -го компонента соответственно в г -й фазе и в гетерогенном комплексе из двух жидких фаз Т - температура Р - обцее давление насыщенного пара - парциальное давление -го компонента у -газовая постоянная [1 - химический потенциал -го компонента [c.3]

Величина pV/Tобозначается буквой R и называется газовой постоянной Подставляя обозначение газовой постоянной в формулу (24), получаем выражение [c.23]

В формулах 1.96...1.98 приняты следующие обозначения qp заряд частицы, Кл - удельный заряд препятствия, Кл/м- е - электрическая постоянная в вакууме, равная 8,85 10 Ф/м е- относительная диэлектрическая проницаемость частицы - скорость частицы относительно газового потока, м/с п - концентрация частиц, м С -число Каннингхема. [c.76]

Обозначения Кд, К , К/ . К/, Л /, — константы равнопесия в соответствующих типах уравнений ар, — постоянные показатели степени а,, аг, 2 константы трехчлеапого уравнения адсорбции ао —отношение парциального давления адсорбтива в исходной паро-газовой смеси к давлению насыщенного пара, ро/Р, р —парциальное давление в паро-газовой фазе Р —давление насыщенного пара адсорбтива в паро-газовой фазе Х = Х1Х =д1д -, Х = Х 1Хо, У = [c.537]

Принцип противотока поясняется простой схемой, показанной на рис. ХП1.15. В качестве компактной фазы в разделительной колонке 4 применяется гранулированный, по возможности износоустойчивый адсорбент или же материал с нанесенной жидкой фазой, который подается с постоянной скоростью с нижнего конца колонки с помощью газлифта 8 в голову разделительной колонки. С помощью теплообменника 7 поддерживается желаемая рабочая температура. Собственно процесс разделения аналогичен экстракционной дистилляции. Поэтому часто для него используются обозначения и методы расчета, принятые при дистилляции. Подводимый в 5 продукт — газовая смесь, состоящая, например, из двух компонентов, — движется навстречу непрерывно падающей компактной фазе. Если бы компактная фаза поддержива- [c.388]

Здесь использовано прежнее обозначение Кр и введено новое Ку. Важно понять, что обе эти величины в реальных системах не являются константами — они зависят от давления, а их произведение, равное Kf, постоянно при постоянной температуре. При расчетах газовых равновесий в реальных системах чаще всего поступают так определяют для достаточно низких давлений Кр, когда К-, = 1 и Кр = Kf= = onst. Затем для нужных давлений и температур находят коэффи- [c.183]

В приведенных выше уравнениях приняты следующие обозначения Ку — коэффициент массопередачи, отнесенный к единице объема пенного слоя, 1/сек Шг — линейная скорость газовой фазы в полном сечении аппарата, м/сек ( — интенсивность потока жидкости, м /(м сек) А — высота сливного отверстия, Н — высота слоя пены, Уг и Гш — кинематический коэффициент вязкости газа и жидкости, м 1сек у — концентрация обмениваемого компонента в газовой фазе, кг/кг или кг/м йз — эквивалентный диаметр аппарата, принят постоянным, равным 1,13 м Ог — коэффициент диффузии, м /сек g — ускорение силы тяжести, м/сек Аи Лг, Аз, А4, Л5 — коэффициенты уравнений. [c.106]