Гидроксаматы, образование

Реакция с образованием гидроксамата железа(1П) [c.122]

Предполагают, что реакция образования комплекса гидроксамата железа(П1) идет по следующему уравнению [c.123]

В начальных стадиях реакции, ведущей к образованию гидроксамовой кислоты, оптимальные значения pH лежат между 9 и 13. При pH выше 13 с заметной скоростью проходит щелочной гидролиз эфира. После образования гидроксамат-иона раствор подкисляют и добавляют в избытке ионы железа для получения максимального выхода окрашенного вещества. Однако при этом возрастают значения холостого опыта и понижается точность определения. Значительное влияние оказывает и pH конечного раствора, в зависимости от которого могут возникать разные типы окрашенных комплексов. [c.141]

Анализ определение концентрации -лактама по реакции с гидроксиламином с образованием гидроксамата и последующей колориметрией комплекса с хлоридом Fe III) определение поглощения при 304 нм. [c.206]

Образование гидроксамата железа (III) 5—10 319 [c.755]

Образование гидроксамата железа (111) Галогениды щелочных металлов Резорцин [c.757]

Образование гидроксамата железа [c.83]

Общей реакцией на сложные эфиры является реакция образования солей гидроксамовых кислот (гидроксаматов), которые в большинстве своем бывают окрашены, что используется для целей идентификации сложноэфирной группы в молекуле любого препарата. Сущность этой реакции заключается в том, что при щелочном гидролизе (при рН>13) сложных эфиров в присутствии гидроксиламина образуются гидроксамовые кислоты (а), которые при взаимодействии с солями тяжелых ме- [c.199]

Однако реакцию образования гидроксаматов нельзя считать специфичной для сложных эфиров, так как ее дают также амиды н ангидриды кислот, лактоны, поэтому эта реакция является групповой на производные карбоновых кислот (эфиры, лактоны, амиды, ангидриды карбоновых кислот). [c.200]

Общей реакцией, характерной для препаратов пенициллина, подтверждающей их подлинность, является реакция образования цветных гидроксаматов металлов после щелочного гидролиза (лактамное кольцо) в присутствии хлорида гидроксиламина и последующем добавлении раствора соли тяжелого металла. Так, с солями трехвалентного железа (РеС1з) образуются [c.418]

Из физико-химических методов для количественного определения препаратов пенициллина чаще используется фотоколориметрический метод, основанный на образовании окрашенных гидроксаматов. [c.421]

Для определения следовых количеств спиртов можно сначала подвергнуть их ацетилированию, а затем использовать метод с гидроксаматом железа(1П), применяющийся в определении эфиров (гл. 3, разд. I, В) [6]. При использовании такого метода образец, содержащий спирт, сначала ацетилируют до эфира уксусной кислоты. Ацетилирование осуществляют в мягких условиях в пиридине с кислотным катализатором в присутствии буфера при комнатной температуре. После ацетилирования избыток ангидрида гидролизуют минимальным количеством воды при комнатной температуре. Полученный ацетат с помощью гидроксиламина превращают в анион соответствующей гидроксамовой кислоты в основном растворе, затем этот раствор подкисляют и добавляют в него перхлорат железа(111) для образования пурпурного хелата железа(П1) [7]. Ниже описан метод Гутникова и Схенка [6]. [c.21]

Следует отметить, что химотрипсин обладает более широкой субстратной специфичностью, чем трипсин. Он катализирует гидролиз не только пептидов, но и эфиров, гидроксаматов, амидов и других ацилпроизводных, хотя наибольшую активность химотрипсин проявляет по отношению к пептидным связям, в образовании которых принимают участие карбоксильные группы ароматических аминокислот фенилаланина, тирозина и триптофана . [c.422]

Ранее широко применялся метод, основанный на осаждении фосфата магния и аммония, растворении осадка в кислоте и фо-тометрировании синего фосфорномолибденового комплекса [330, 332, 333, 339, 558, 693, 868, 938, 1147, 1243, 1244]. Применялось также много фотометрических методов с использованием 8-оксихинолина измерением поглощения 8-оксихинолина, связанного в осадок оксихинолината магния, в кислом растворе при 358 нм [649], превращением связанного с магнием 8-оксихинолина в азокраситель [500, 950], по образованию молибденовой сини с реагентом Фолина — Дениса [676, 1289], по образованию зеленого комплекса с Fe Ig в кислой среде [730, 798, 1259] метод, основанный на осаждении оксихинолината магния, добавлении раствора (NH4)2 e(NO3)e к фильтрату и фотометрировании избытка церия при 315 нм [1003]. Предлагались методы определения по уменьшению поглощения комплексона III при 225 нм в присутствии магния [671], а также определения с дипикриламином [1107], окситриазеном [322, 323], гипоиодидом [26], с дилитуро-вой кислотой [931], нефелометрическое определение с нафтол-гидроксаматом натрия [535]. [c.159]

Образование окрашенных гидроксаматов железа при взаимодействии сложных эфиров карбоновых кислот с гидроксиламином и хлоридом железа (1П). [c.112]

Переведение кислот в метиловые эфиры и последующая реакция эфиров с гидроксиламингид-рохлоридом и хлоридом железа (I П с образованием окрашенных в розовато-бурый цвет гидроксаматов железа. [c.176]

Сложные эфиры карбоновых кислот реагируют с гидроксиламп-ном в присутствии щелочи с образованием гидроксаматов щелочных металлов [c.140]

Нуклеофильные реакции гидроксамовых кислот осложнены тремя возможными направлениями замещения [N, (N)—О и (С)=0]. По поводу алкилирования в нейтральных условиях известно лищь, что обработка избытком диазометана приводит к метилированию обоих атомов кислорода (уравнение (211) [392]. Большое внимание уделено изучению алкилирования в основных условиях, когда активной частицей является гидроксамат-анион (131). Его активность по отношению к электрофильным агентам значительно выше, чем у фенолят-ионов той же основности, что приписывается а-эффекту соседнего гетероатома (т. е. электронному отталкиванию неподеленной парой электронов азота, что увеличивает доступность электронов на кислороде). Для объяснения повышенной реакционной способности было предложено и альтернативное объяснение, основанное на внутримолекулярном катализе. Независимо от природы эффекта происходит преимущественное замещение у атома (N)—О гидроксамат-иона с образованием 0-алкилгидроксамата схема (212) . Отсутствие продуктов N-алкилирования кажется неожиданным, однако может быть объяснено в предположении, что гидроксамат-ион существует только й виде частицы, связанной водородной связью (131), где отрицательный заряд частично расположен на обоих атомах кислорода, но не на азоте. Алкилирование обычно проводят обработкой [c.505]

Бесклеточные препараты из растений катализируют зависящее от присутствия аминокислот включение пирофосфата в АТФ. Кроме того, такие препараты в присутствии АТФ образуют гидроксаматы аминокислот. Эти данные позволяют предполагать, что аминокислоты активируются в результате образования аминоациладенила-тов. Исследования с ферментными препаратами, полученными из животных и микроорганизмов, подтверждают это предположение. При инкубировании пирофосфата и синтетических аминоацил-аденилатов с препаратами, полученными из дрожжей и животных, образуется АТФ. [c.483]

Образование гидроксаматов аминокислот связано с другой реакцией [c.484]

Стимулирующее действие аденозинтрифосфата на включение аминокислот согласуется с данными об участии АТФ в процессе активирования аминокислот. Было найдено, что растворимая фракция, полученная из печени крысы, катализирует включение меченого пирофосфата в аденозинтрифосфат, зависящее в значительной мере от присутствия L-аминокислот [633, 634]. Та же белковая фракция катализирует образование гидроксаматов аминокислот в присутствии аденозинтрифосфата, смеси L-аминокислот и гидроксиламина в высокой концентрации. Аналогичная ферментная система обнаружена у некоторых бактерий [635]. [c.278]

Химотрипсин катализирует перенос ацильной группы. Он переносит ацильную группу от ряда доноров (эфиры, амиды, гидроксаматы и др.) на ряд акцепторов (вода, спирты и амины). Ниже будет показано, что катализируемые химотрипсином реакции протекают, по-видимому, с образованием промежуточного продукта — ацилфермента. Таким образом, эти [c.203]

Эфиры. Гидроксамат железа З к раствору эфира прибав-л-ают 10 капель 1 н раствора NHaOH-H l в метиловом спирте и 3—4 капли 2 я спиртового раствора КОН до появления синей окраски. После реакции с испытуемым соединением добавляют 5—6 капель 2 н раствора НС1 до образования прозрачного, бесцветного раствора, а затем—1—2 капли Ю7о-ного раствора Fe ls. Бесцветная жидкость окрашивается в красный цвет. [c.267]

Принцип анализа. Определение основано на образовании окрашенного соединения при взаимодействии гидроксамата метакриловой кислоты с хлоридом железа(III). Гидроксамат метакриловой кислоты образуется при взаимодействии МЭГ с гидроксиламином в щелочной среде при рН 11,6. [c.276]

Нецеллюлозные компоненты оболочки в силу своей аморфности не имеют определенной ультраструктуры. Однако локализацию в оболочке метилированных уронидов удалось определить благодаря применению непрозрачного для электронов красителя. Оболочки обрабатывают щелочным раствором гидроксиламина, который в этих условиях реагирует с метиловыми эфирами с образованием гидроксамовых кислот. Гидроксаматы же прочно связывают ионы трехвалентного железа, поэтому после обработки гидроксиламином препараты обрабатывают РеС1з. Именно этим методом получены препараты кончика корня лука, представленные на фото 35 и 36. На фото 35 представлена клетка в телофазе митоза видно, что клеточная пластинка, не достигшая еще продольной стенки, интенсивно окрашена. На этом основании можно сделать вывод, что клеточная пластинка богата метилуронидами. На фото 36 представлена более зрелая первичная оболочка ясно, что срединная пластинка [c.91]

Фиксация 2%-ным КМПО4 метилгалактуронаты выявляются благодаря образованию комплекса гидроксамат — железо. В результате обработки щелочным гидроксиламином и РеС1з плотность клеточной пластинки (КП) и клеточной оболочки (КО) возрастает. Ядро (Я) окрашивается даже в отсутствие щелочного гидроксиламина. [c.650]

Перед определением добавляют 0,2 безводного эфира и закрывают корковой пробкой — эфир растворяет липиды и ускоряет образование гидроксаматов. [c.235]

Растворы реагента в 7 -ном водном растворе этанола имеют максимум светопоглощения при 468 нм соединение с У(У1) максимально поглощает при 475 и 560 нм, молярный коэффициент погашения 2,55-10, оптимальный интервал кислотности pH 0,5—3. Отношение компонентов 1 1, константа образования 5.5-10 . Реагент применен [330] для фотометрического определения вольфрама в ванадии металлическом, УаОз и КН4УОз. Предварительно вольфрам и другие элементы экстрагируют в виде бенз-гидроксаматов смесью изобутанола с хлороформом (1 1) из растворов, содержащих аскорбиновую кислоту для восстановления У(У). После отделения, озоления экстрактов, сплавления и переведения в раствор маскируют Зп, Мо и Ге тиогликолевой кислотой, а Т1, КЬ, Та и ЗЬ — фторидом аммония. Определению 2—9 мкг У не мешают по 100 мкг Зп, Т1, Ът, ТЬ, В1, 1п 20 мкг КЬ 40 мкг Та 10 мкг Мо 500 мкг ЗЬ. Мешают Се и Са. [c.134]

Вторую реакцию можно рассматривать как прототип тех ферментативных реакций, в которых используется энергия макро-энергетических связей полифосфатов. В природе вместо гидроксиламина в реакциях могут участвовать аминокислоты и вместо гидроксаматов могут образовываться пептиды. Подобные реакции могут представлять собой как бы рудименты автокаталитических процессов, имеющих место при редупликации и приводящих к образованию полипептидов из аминокислот [351, 354]. Показано, что наиболее высокой каталитической активностью в подобных реакциях обладал ион Ве + и оптимум pH лежит при pH 5,2 [354]. [c.572]