Теплота сгорания, эмпирические

Эмпирические закономерности известны и для теплот сгорания. [c.67]

Все процессы переработки нефти и газа связаны с нагреванием или охлаждением материальных потоков, т. е. подводом или отводом тепла. Ведение этих процессов, а также технологические расчеты, проектирование нефтезаводской аппаратуры требуют всестороннего-изучения тепловых свойств нефтей и нефтепродуктов. К тепловым свойствам относятся удельная теплоемкость, теплота парообразования, энтальпия, теплота плавления и сублимации, теплота сгорания, теплопроводность и др. Лабораторное определение тепловых свойств — дело весьма сложное. По этой причине в технических расчетах прибегают к обобщающим эмпирическим формулам или графикам, рассматриваемым ниже. [c.62]

Существуют также эмпирические формулы, по которым можно приближенно подсчитать теплоту сгорания топлива, если известна его плотность [c.75]

Несмотря на кажущуюся простоту, этот метод используется редко, так как требует очень точных измерений. Действительно, теплоты процессов переработки углеводородов составляют л 400 кДж/кг, а теплоты сгорания —от 30 000 до 40 000 кДж/кг, т. е. относительная ошибка в определении теплоты сгорания продукта, равная 1%, может привести к ошибке, равной 100% и больше, при расчете теплоты технического процесса. Эмпирические соотношения для расчета теплот сгорания углеводородных смесей [4] дают относительную ошибку не менее 2%, и, следовательно, ими нельзя пользоваться. Следует отметить также, что данный метод неудобен, если нужно получить расчетное соотношение для теплоты технического процесса. [c.107]

Низшая теплота сгорания углеводородных топлив с достаточно высокой точностью может быть вычислена по эмпирическим формулам, в которых используют данные по анилиновой точке и плотности [20, 99]. В частности по следующей формуле [c.93]

Для расчета теплот образования соединений из простых веществ, теплот сгорания, атомных теплот, теплот испарения, возгонки и других разработано большое число эмпирических методов, с которыми можно познакомиться в учебниках (М. X. Карапетьянц) или монографиях (В. А. Киреев) и в периодических изданиях и справочниках по химической термодинамике. [c.73]

Теплоты образования рассчитывают по теплотам сгорания веществ или с помощью различных эмпирических методов. Абсолютные значения энтропий рассчитывают по уравнению [c.215]

В условиях эксплуатации для ориентировочного подсчета теплоты сгорания можно пользоваться эмпирической зависимостью ее от плотности топлива [c.229]

Большое число проведенных экспериментов позволило установить эмпирические зависимости между этими характеристиками и теплотой сгорания топлив, положенные в основу расчетных таблиц или номограмм. Для расчета теплоты сгорания по элементному составу используют формулу Менделеева i[22] [c.50]

Решение. Подсчитывают характеризующие факторы для сырья и жидких продуктов. Определяют теплоты сгорания (Q , кДж/кг) жидких продуктов по рис. 58, газа по табл. 11, кокса по табл. 11 и гудрона по эмпирической формуле [c.209]

Недостаток метода заключается в том, что вследствие больших значений теплот сгорания, выражающихся четырех- и пятизначными цифрами, небольшая относительная ошибка в их определении вызывает значительную ошибку в абсолютных единицах и, следовательно, ошибку в величине теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше. Ошибка может оказаться весьма значительной, если величины отклонения при определении теплот сгорания сырья и какого-нибудь из продуктов крекинга окажутся с разными знаками (если, например, эти отклонения примерно одинаковы по величине, ко разные по знаку, ошибка в определении теплового эффекта процесса будет вдвое больше). Если взамен экспериментальных определений теплот сгорания пользоваться эмпирическими формулами, то подсчеты по уравнению Гесса абсолютно ненадежны. Более точные результаты можно получить при использовании в уравнении. Гесса вместо теплот сгорания теплот образования сырья и продук- [c.53]

Для практических целей теплоту сгорания топлива определяют по эмпирическим формулам, например по формулам, предложенным Д. И. Менделеевым [c.147]

Авторы уделили большое внимание расчетам теплот химических реакций, теплоемкостей, энтропий и летучестей. Кроме задач с непосредственным использованием основных законов химической термодинамики, в пособии приведены интересные примеры, показывающие различные эмпирические и приближенные методы расчетов. Например, рассмотрены расчеты теплот сгорания методами Д. И. Коновалова, Караша, инкрементов, введения поправок на замещение водорода метильными и другими группами, П. Г. Маслова, Франклина, Соудерса, Мэтьюза и Харда. Приближенные методы, играющие большую роль в инженерных расчетах химических процессов, рассмотрены для теплоемкостей, стандартных энтропий и энергий Гиббса. [c.3]

ЭМПИРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ СГОРАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.23]

Теплота сгорания топлива обычно определяется сжиганием навески горючего в специальных приборах (калориметрах) она также может быть рассчитана по данным элементарного анализа и эмпирическим формулам. [c.9]

Если взамен экспериментально определенных теплот сгорания пользоваться эмпирическими формулами, то подсчеты по уравнению Гесса абсолютно ненадежны. Более точные результаты можно получить, используя в уравнении Гесса не теплоты сгорания, а теплоты образования сырья и продуктов реакции. Теплоты образования значительно меньше, чем теплоты сгорания, Так, теплота сгорания метана равна 55680 кДж/кг, а теплота его образования всего 4677 кДж/кг. [c.20]

Экспериментальное определение теплоты сгорания трудоемко и сложно. Для его проведения требуются специальное оборудование и квалифицированные исполнители. Поэтому для многих расчетов Пользуются разными эмпирическими формулами, точность которых 2...4 %. [c.10]

Уравнение (1.64) дает возможность вычислить АН реакции при задан-шй температуре, если известны АН при другой температуре и значения Ср для исходных веществ и продуктов реакции в промежуточной области температур. Для этой цели очень полезны эмпирические уравнения зависимости Ср от температуры, например, приведенные в табл. 1.2. Пример 1.8. Рассчитать теплоту сгорания водорода при 1500 К [c.40]

Если попытаться применить энергии связей, определенные для алканов и алкенов, к бензоидным системам, то окажется, что в этом случае аддитивность отсутствует теплоты образования, рассчитанные на основе эмпирических энергий связи, значительно отличаются от определенных экспериментально. Так, теплота образования газообразного бензола, полученная из теплоты сгорания бензола и теплот образования продуктов сгорания — диоксида углерода и воды, составляет 4343 кДж/моль, а рассчитанная теплота образования с использованием эмпирических энергий для шести С—Н-, трех С—С- и трех С = С-связей равна 4180 кДж/моль. Таким образом, бензол на 163 кДж/моль более устойчив, чем предсказано аддитивной схемой. Разность между рассчитанной и наблюдаемой теплотами образования называют резонансной энергией бензола. Рассчитанная теплота образования относится к циклогексатриену — неизвестной молекуле с чередующимися двойными и ординарными связями величина 163 кДж/моль, как полагают, представляет собой величину стабилизации бензола с шестью эквивалентными С—С-связями по сравнению со структурой с чередующимися двойными и ординарными связями [20]. [c.290]

Qr Q теплоты сгорания гудрона и битума, ктл]кг. tf, is — те мпературы размягчения гудрона и битума, °С 4 —эмпирический коэффициент, (ккал/°С) [c.88]

Величины эмпирической резонансной энергии гетероциклов обычно получают из экспериментальных теплот сгорания или рассчитывают для т-электронов, используя сопряженные, но неароматические системы в качестве моделей. Удобно пользоваться величиной резонансной энергии на один т-электрон (РЭЭ), которую можно считать относительной мерой ароматичности. [c.48]

Теплота сгорания углеводородных топлив может быть рассчитана по различным эмпирическим формулам. [c.103]

По данным элементного состава низшую теплоту сгорания твердых и жидких топлив (например, каменного угля, нефти, торфа, древесины) приближенно можно определить по эмпирической формуле Д. И. Менделеева [c.146]

Теплоту сгорания определяют или сжиганием топлива в калориметрах, или вычислением но теоретическим и эмпирическим формулам. Известны два стандартных метода определения теплоты сгорания нефтепродуктов метод ВТИ (ГОСТ 5080-55) для опре]о ед ния заплоты сгорания жидких моторных топлив и метод сгорания в бомбе (ГОСТ 6712-53) для определения теплоты сгорания тяжелых нефтепродуктов и нефтей, не содержащих легколетучих продуктов. [c.40]

Кроме стандартных методов определения теплоты (Сгорания (см. гл. III), для проектных и расчетных целей пользуются различными эмпирическими формулами, при помощи которых можно подсчитать теплоту сгорания топлива о меньшей точностью, но более простым путем, чем при определении в бомбе. [c.142]

Наряду с определением теплоты сгорания топлива путем непосредственного сжигания его в калориметре существует метод вычисления теплоты сгорания по эмпирическим формулам. Приближенно теплота сгорация топлива может быть подсчитана по формулам Д. И. Менделеева [c.20]

Широкое применение для вычисления термодинамических величин находят эмпирические зависимости [3]. Например, теплоту сгорания (АЯсг, КДж/моль) ароматических углеводородов в газообразном состоянии можно рассчитать по формуле [c.12]

Сравнение величин низшей теплоты сгорания, получаемых при расчете по эмпирическим формулам, с величинами, полученными экспериментально в калориметрической бомбе, показывает, что при определении по формулам Крагое, Менделеева, Коновалова и Басса для товарных реактивных топлив получают завышенные результаты. Поэтому при пользовании этими формулами в расчетную величину Ql следует вводить поправку Д расч. приведенную в табл. 2. 14. [c.103]

Лри расчетах по уравнениям (22. 3) и (22. 4) теплоты образования и сгорания для стандартного состояния могут быть найдены в справочной литературе [3—7 . При отсутствии данных по стандартным теплотам сгорания и образования эти данные могут быть вычислены при помощи эмпирических закономерностей, предлогкенных различными авторами [2, 8 . [c.587]

Значения и QБ —теплоты сгорания или теплотворные способности — определяются экспериментально здачительно проще, чем тепловые эффекты реакций, и поэтому чаще всего теплоту реакции находят косвенным путем, пользуясь законом Гесса, по теплотам сгО рания начальных ц конечных продуктов реакции. Для оч ень многих углеводородов теплоты сгорания с большой точностью были определены экспериментально, и значения их можно найти в справочниках, например, Справочнике ф изико-химических и технических величин , т. УП, 1931, стр. 362 (дополнение к Технической Энциклопедии ). Для фракций нефти теплоту сгорания находят или экспериментально, сжиганием навески фракции в специальном приборе — калориметрическо й бомбе,— помещенной в водяной калориметр, или, если не требуется большая точность — по эмпирическим формулам. Для нефтяных фра Кций наиболее надежна формула Крагое, приводимая ниже. При вычислении по ней теплоты сгорания требуется знать только удельный вес фракции. [c.85]

Гораздо меньше опубликовано сведений по термохимии неуглеводородных соединений. В этой области автор пользовался обзором, составленным Парксом и Хаффмчном в 1932 г. [4]. В настоящее время известны теплоты сгорания наиболее важных неуглеродных соединений [5] с их помощью можно вычислить теплоты образования этих веществ. Ощущается недостаток в данных по энтропии и по изменениям теплоемкости в зависимости от температуры в настоящее время эти данные можно получить, не производя эксперимента, с помощью эмпирических, полуэмпирических и специальных теоретических методов расчета. [c.18]

Состав топлива прежде всего необходим для сведения материальных балансов процесса горения. Состав топлива определяет также его тепловую ценность. Тепловую ценность топлива принято характеризовать его теплотворной способностью Q, представляющей собой количество тепла, выделяющегося при полном сгорании массовой (для горючих газов иногда объемной) единицы топлива, т. е. Q измеряется в ккал1кг дж1кг) иликкал/м (дж м ). Теплотворную способность твердых и жидких топлив нельзя представить как сумму теплоты сгорания элементов, входящих в состав топлива эти элементы находятся в топливе в определенной связи, причем происходящее в процессе горения разрушение связей между элементами приводит к дополнительным энергетическим эффектам. Поэтому при проведении точных расчетов всегда следует пользоваться значениями теплотворной способности, полученными в лабораторных условиях при непосредственном сжигании фиксированной навески топлива в специальной калориметрической установке. Кроме того, существуют эмпирические формулы, позволяющие с достаточно удовлетворительным приближением определить теплотворную способность по элементарному составу топлива. [c.11]

Теплота образования бензола, полученная из теплоты сгорания бензола и теплот образования продуктов сгорания—воды и оксида углерода(1У) 4343 кДж/моль, а рассчитанная теплота образования с использованием эмпирических значений шести СН-, трех С—С- и трех С = С-связей 4180 кДж/моль. Чему равна энергия реяонанса бензола [c.23]

Существует группа соединений, называемых аннуленами, с одинаковой простейшей эмпирической формулой Все эти соедипения имеют цикличесиое строение и высоконенасыщенный характер. В этот класс углеводородов входят и соединения настолько реакционноспособные, что они существуют мгноно-ния, и соединения, слегка напоминающие алкены, и соединения с крайт малыми величинами теплот сгорания и гидрирования, и соединения с необт.п-ными молекулярными спектрами. [c.558]

Теплоту сгорания, определенную при сжигании ациклического алкана, можно распределить между различными связями и определить среднее значение для каждого типа связи. Так, сжигание метана позволяет определить среднее значение энергии углерод-водородной связи, а сжигание этана, с учетом данных, полученных для лгетана, — энергию углерод-углеродной связи. Если использовать эти эмпирические данные по энергиям связей для других алканов, то обнаруживается, что можно с достаточной степенью точности оценить теплоты образования, суммируя эмпирические энергии индивидуальных связей. Аналогичным путем можно придать средние энергии кратным связям и опять-таки убедиться, что эти энергии аддитивны и, используя их, можно получить точные значения теплот образования для других соединений, содержащих кратные связи [20]. [c.290]

Эти формулы при подсчоте дают отклонение от величины теплоты сгорания, полученной эмпирическим путем. Эти ошибки объясняются тем, что часть кислорода в топливе связана не только с водородом, но и с атомами углерода. [c.69]