Изотопное разведение

Активность распределяется эквивалентно между d- и /-формами, что определено исследованием разделенных изомеров. Вопросы анализа методом изотопного разведения рассмотрены Риттенбергом [14, 15]. [c.289]

Чистоту полученной кислоты определяют с помощью метода изотопного разведения [10]. Аликвотную часть кислоты разбавляют известным количеством чистого нерадиоактивного вещества, а затем превращают в подходящее производное, которое очищают до постоянной удельной активности и анализируют. Полученный ацетат-2-С бензиламина после перекристаллизации из ацетона плавится при 97—97,5° [11]. [c.368]

Работа 10 МЕТОД ИЗОТОПНОГО РАЗВЕДЕНИЯ [c.286]

Изотопное разведение представляет собой универсальный метод количественного анализа. Существенное преимущество метода состоит в том, что он применим даже в тех случаях, когда полное разделение химически подобных веществ оказывается затруднительным или невозможным. Метод с успехом применяется и для определения очень малых количеств примесей, которые не могут быть выделены без потерь, вызванных растворением, адсорбцией, остатками на стенках сосуда и т. п. [c.286]

Количественное определение иодид-кона в присутствии бромида методом ИЗОТОПНОГО разведения [c.286]

Производят определение объемной удельной активности исходного раствора методом изотопного разведения. В стакан на 100 мл наливают из бюретки 6 мл 0,05 М раствора неактивного иодистого натрия, добавляют туда же рассчитанный объем радиоактивного раствора (количество носителя в нем в иг мл написано на колбе). Добавляют 10 жл дистиллированной воды и 2 мл концентрированного раствора аммиака. Из бюретки по каплям при постоянном помешивании приливают 4 мл 0,05 хМ раствора нитрата серебра. Чтобы осадок лучше скоагулировал, рекомендуется нагреть стакан с осадко.я на водяной бане почти до кипения, добавив предварительно несколько кристалликов сульфита натрия во избежание выделения свободного иода. Скоагулировавший хлопьевидный осадок фильтруют на разборной воронке со стандартным фильтром. 2—3 раза промывают стакан холодной разбавленной (0,01 н.) азотной кислотой, пропуская промывные воды через фильтр. Затем промывают осадок небольшими порциями дистиллированной воды и спиртом или ацетоном. Оставляют осадок сушиться в воронке при открытом водоструйном насосе (во избежание разложения осадка под действием света прикрыть воронку крышечкой от тигля). Сухой осадок покрывают лаком и измеряют его активность /.I с точностью 3%. Зная объем и концентрацию добавленного осадителя, рассчитывают стехиометрический вес гт осадка иодистого серебра, и, пользуясь формулой (37— IX), вычисляют активность добавленного меченого соединения. Находят объемную удельную активность исходного радиоактивного раствора. [c.287]

Метод изотопного разведения особенно удобен для определения растворимости воды в органических растворителях. Для этой цели исследуемый растворитель насыщают радиоактивной водой с известной удельной активностью, избыток воды отделяют, а активность растворителя измеряют каким-либо удобным способом. Из соотношения начально активности воды и активности растворителя легко рассчитать искомую величину нри данной температуре. Сразу отметим принципиальное ограничение метода вещества, хорошо растворимые в воде или способные к легкому обмену атомами водорода, не могут быть объектом исследования методом изотопного разведения. [c.178]

Массовое (весовое) количество химического соединения, меченого тяжёлым изотопом, поступившее в растения, почву, органические соединения и т.д., рассчитывают по уравнению изотопного разведения [c.540]

Процессы изотопного обмена имеют особое значение при синтезе различных меченых соединений, так как часто открывают быстрый и надежный путь для введения радиоактивных атомов в эти соединения. Эти же процессы (наряду с химической равноценностью изотопных атомов) лежат в основе применения радиоактивных индикаторов в аналитической химии (метод изотопного разведения, метод активационного анализа и т. д.). [c.213]

Для определения индуцированной радиоактивности иногда необходимо после бомбардировки проводить разделение химическими способами, а именно в тех случаях, когда образуются также и другие радиоактивные изотопы или когда в образце происходит поглощение большей доли измеряемого излучения или последняя неизвестна. В таких случаях добавление неактивных изотопных носителей может облегчить разделение и сделать возможным извлечение активного изотопа. (См. аналитический метод изотопного разведения, стр. 80.) Если нет необходимости в химическом разделении, то преимущество метода над большинством других аналитических методов заключается в том, что при использовании его сохраняется исходное состояние образца. [c.77]

Метод радиоактивных индикаторов, вероятно, является наиболее распространенным способом использования радиоактивности в аналитической химии. В этой главе рассматривается несколько примеров применения радиоактивности в аналитической химии. Для удобства обсуждения материал разделен на 2 части. В одной части рассматривается аналитический метод изотопного разведения, в другой — распределение вещества после одной или нескольких операций разделения, которое изучают путем измерения распределения радиоактивных атомов, содержащихся в некоторых молекулах этого вещества. Опубликован обзор применений методов радиоактивных индикаторов в технике [116]. [c.80]

Аналитический метод изотопного разведения полезен в тех случаях, когда количественные методы отделения химически подобных веществ затруднительны или неизвестны. Часто чистые компоненты- смеси могут быть выделены, но не полностью иногда выход неизвестен. В таких случаях прибавление изотопных индикаторов до отделения делает возможным определение выхода и, следовательно, количества вещества, первоначально имеющегося в смеси. Без сомнения. [c.80]

Метод изотопного разведения применим, даже если неизвестное соединение активно, но имеет известную удельную активность, отличную от активности разбавляющего вещества. Общее уравнение, которое получается путем преобразования уравнения (2), имеет в этом случае следующий вид [c.81]

Определение радиоактивности методом разведения вторым изотопным радиоактивным индикатором. В тех случаях, когда определяется радиоактивность вещества в смеси без добавления устойчивого изотопного носителя, может быть использован третий вариант метода изотопного разведения. Для количе- ственного измерения степени разделения без применения носителей или с применением носителей, не являющихся изотопами определяемого элемента, можно добавить известное количество изотопного индикатора, отличающегося по своим радиоактивным свойствам от определяемого изотопа. [c.83]

Применение достижений ядерной физики в аналитической химии для количественного определения можно классифицировать по трем группам методов 1) метод радиоактивных индикаторов, например метод изотопного разведения, радиометрическое титрование 2) активационный анализ 3) анализ по поглощению нейтронов. Последний метод анализа обладает рядом достоинств. В их числе следует отметить, во-первых, относительную простоту и доступность необходимой аппаратуры по сравнению, например, с активационным анализом, требующим для достижения высокой чувствительности таких сложных установок, как урановый реактор или циклотрон, а, во-вторых, возможность выполнения определений без предварительной химической обработки, что позволяет осуществить экспресс-определения, а также анализ без разрушения образца. [c.70]

Работа № 79. Определение количества стронция в растворе методом изотопного разведения [c.354]

Метод изотопного разведения представляет собою точный метод количественного определения вещества в каких угодно сложных по химическому составу системах. Сущность метода заключается в следующем. В анализируемую систему, содержащую неизвестное количество определяемого элемента, вводят известное количество его радиоактивного изотопа. После равномерного распределения радиоактивного изотопа по всей системе производят частичное выделение соединения определяемого элемента, находят количество выделенного соединения и измеряют активность, обусловленную радиоактивным изотопом. [c.354]

Метод изотопного разведения особенно ценен, когда в анализируемом веществе присутствует элемент, близкий по своим свойствам к определяемому, например барий и стронций, цезий и рубидий. При этом в химически чистом виде можно получить только первую порцию соединения определяемого элемента (за счет некоторой разницы в величинах произведений растворимости, константы нестойкости комплексов и т. д.). [c.355]

Введение изотопной метки [20] используется для изучения биосинтеза и биораспада природных соединений, изучения метаболизма фармацевтических препаратов и других химических соединений в растительных и животных организмах, а также для радиоиммунологического анализа [21] и анализа методом изотопного разведения. Кроме того, меченые изотопами соединения успешно используются для выяснения механизмов реакций [22]. С помощью воды, меченной изотопом 0 (Нз О), можно разрешить вопрос о месте разрыва сложнозфирной связи при [c.444]

Метод изотопного разведения применяется в сйучае, когда -невозможна полностью отделить данный элемент (для его определения) в чистом виде от других, мешающих его опреде--лению (например, разделить Ег иН[). [c.86]

Прямое оиределение железа осаждением его аммиаком редко бывает возможным вследствие присутствия других осаждаемых этим реактивом элементов. Вместе с тем хром, например, препятствует о5ъел1ио.му определению железа. Отделеное железа экстракцией из солянокислых растворов никогда не приводит сразу к количссгвси-ному извлечению железа. Поэтому приходится проводить ряд экстракций, не говоря уже о затруднениях, связанных с точныл разделением водной и органической фракций. Определение железа в растворе, содержащем хром и алюминии,. дюжет быть выполнено методом изотопного разведения. [c.288]

Метод изотопного разведения особенно заманчив для целей контроля полноты осушки веществ. В самом деле, если исс.ледуемов вещество перед с5такой насытить печеной водой с известной удельной активностью, а затем высушить, то остаточная радиоактивность вещества будет свидетельствовать о количестве остаточной влаги. Правомерность этой идеи была подтвергкдена на примере определения остаточной влаги в ионообменной смоле, в частности катионите Дауэкс 50 У-8 [419]. [c.179]

Несмотря на очевидные трудности окислительного метода Фромажо для определения лейцина и валина, данные, полученные по этому методу различными авторами, хорошо согласуются с данными более точного метода изотопного разведения (ср. анализы гемоглобина). Автору этого труда кажется, что окислительный метод определения валина, лейцина и изолейцина, дающий возможность работать на количествах белка порядка 100 мг, более точен и во много раз проще единственного другого хорошо описанного способа, именно — метода Фишера. Можно также рекомендовать микробиологический метод Лаймана и др. [433В], а также хроматографический метод Гордона, Мартина и Сайндж ([261] и г. д.). [c.302]

К Определение К в смесях солей натрия и лития методом изотопного разведения S64, S133 [c.342]

ДН.) Анализ смеси дибензилсульфида, дибензилсульфоксида и дибензилсульфона методом изотопного разведения Н68 82 [c.349]

При некоторых других заболеваниях, например нефритах (воспалении почек), лейкемиях (белокровии), концентрация мочевой кислоты в крови значительно больше, чем при подагре, но при этом признаков подагры не наблюдается. Очевидно, одного увеличения содержания мочевой кислоты в крови еще недостаточно для возникновения подагры. По-видимому, в некоторых тканях должны создаться условия, благоприятствующие отложению уратов. Об этом свидетельствует и тот факт, что отложения уратов при подагре наблюдаются только в определенных местах, а не во всех тканях и органах. Недавно с помощью метода меченых атомов (метод изотопного разведения) было достоверно показано, что при подагре действительно наблюдается заметное повышение концентрации мочевой кислоты в тканях. Так или иначе, механизм возникновения подагры остается неясным, поэтому и меры борьбы с ней только облегчают, но не устраняют заболевание. Рекомендуется беспуриновая диета, весьма ограниченная в жирах, но содержащая много углеводов, и нормальное, но не чрезмерное количество белков. Кроме того, рекомендуется применение щелочных питьевых вод и солей лития, дающих более растворимые соли мочевой кислоты, легко удаляемые [c.374]

При некоторых других заболеваниях, например нефритах (воспалении почек), лейкемиях (белокровии), концентрация мочевой кислоты в крови значительно больше, чем при подагре, но при этом признаков подагры не наблюдается. Очевидно, одного увеличения содержания мочевой кислоты в крови еще недостаточно для возникновения подагры. По-видимому, в некоторых тканях должны создаваться условия, благоприятствующие отложению уратов. Об этом свидетельствует и тот факт, что отложения уратов при подагре наблюдаются только в определенных местах, а не во всех тканях и органах. Недавно с помощью метода меченых атомов (метод изотопного разведения) было достоверно показано, что при подагре действительно наблюдается заметное повышение концентрации мочевой кислоты в тканях. Так или иначе, механизм возникновения подагры остается неясным, поэтому и меры борьбы с ней только облегчают, но не устраняют заболевание. Рекомендуется беспуриновая диета, весьма ограниченная в жирах, но содержащая много углеводов, и нормальное, но не чрезмерное количество белков. Кроме того, рекомендуется применение щелочных питьевых вод и солей лития, дающих растворимые соли мочевой кислоты, легко удаляемые из организма. Обычно больным полностью запрещается употребление различных видов пищи с высоким содержанием нуклеопротеидов и нуклеотидов (печень, почки, зобная железа и т. п.). Кортизон (стр. 204) и адренокортикотропный гормон (стр. 210) вызывают усиленное выделение мочевой кислоты с мочой, вследствие чего они находят применение в терапии подагры. [c.397]