Распределение скоростей радиоактивных изотопов

Для равномерного распределения свежего катализатора в массе циркулирующего требуется некоторое время. На одной из заводских установок скорость распределения свежего катализатора в циркулирующей массе равновесного катализатора определяли, применяя радиоактивные изотопы. Было установлено, что после ввода свежего катализатора с радиоактивным образцом в систему циркуляции смешение его с равновесным катализатором завершалось в течение первого часа [113]. [c.161]

Весьма эффективным оказывается применение радиоактивных изотопов для разработки методик экстракционного разделения и определения элементов. Поскольку радиоактивность фаз при экстрагировании пропорциональна концентрациям распределяющегося между фазами компонента (учитывая поправку на поглощение излучения данным растворителем), коэффициент распределения удобно определять, измеряя скорости счета определенных объемов [c.163]

Этим путем удобно измерять активность многих ионов в растворах (в том числе в биологически важных системах), для которых не существует специальных обратимых электродов, например, анионов Р , NOi", СЮГ, СНзСОО , катионов и+, Ыа+, НЬ+, Сз+, М ++, Са"1+, ЫН4+и др. кроме того, можно производить различные электрометрические титрования, измерения доннановского распределения ионов, биоэлектрических потенциалов и др. Измерения скорости переноса радиоактивных изотопов катионов Ыа, 2п, Сс1 в избирательных мембранах использовались для определения их коэффициентов диффузии. [c.217]

Пометив ацетальдегид радиоактивным изотопом С , можно по распределению радиоактивности выяснить происхождение различных продуктов реакции (см. табл. 26, опыт 2). Окпсь углерода образуется в равной степени как из альдегида, так и из окиси этилена. Углекислый газ получается на 80% из альдегида и только на 20% из окиси этилена. На поверхности контакта альдегида сорбируется больше, чем окиси этилена, — это показывает удельная радиоактивность углекислого газа, полученного после обработки кислородом катализатора при 430 . Отношение скоростей образования СО и СО 2 из чистого альдегида 3,4 в присутствии окиси этилена 1,3. [c.77]

Предлагаемый спектрометрический метод не нуждается в определении амплитудного распределения от многокомпонентного радиоактивного препарата. В указанном методе скорость счета от каждого радиоактивного изотопа определяется сравнением числа набранных импульсов с эталонным источником, приготовленным из того же радиоактивного изотопа. [c.82]

Скорость обмена атомами между соединениями АХ и ВХ, при постоянной температуре и постоянной концентрации обменивающихся соединений, является постоянной величиной и не зависит от присутствия радиоактивного изотопа и его распределения между этими соединениями. До тех пор пока система не достигла состояния равнораспределения, обмен атомами между АХ и ВХ будет приводить к ощутимым изменениям в распределении изотопов элемента X между этими формами. При установлении равновесия, характеризуемого равнораспределением X (одинаковым содержанием радиоактивного изотопа в элементе X обеих обменивающихся форм), изотопный обмен будет продолжаться и дальще, не приводя к ощутимым результатам. [c.180]

Использование метаболитов, меченных дало возможность проследить их судьбу в интактных организмах и, следовательно, понять физиологическую роль тех биохимических последовательностей, в которых эти метаболиты участвуют. Однако, как будет видно из последующих рассуждений, интерпретация результатов, полученных при использовании радиоактивных изотопов, сопряжена с определенными трудностями. Во-первых, как мы видели, одно и то же соединение может принимать участие сразу в нескольких метаболических процессах, а во-вторых, благодаря аллостерическим свойствам ферментов метаболиты, участвующие в одном ка-ком-нибудь процессе, могут изменять скорости реакций другого процесса. Помимо активного центра, к которому присоединяется субстрат, Б молекуле фермента может иметься другой участок, способный присоединяться к другому метаболиту, не являющемуся субстратом. Дальнейшим превращениям присоединившийся метаболит подвергаться не будет, однако в результате его присоединения может измениться конфигурация молекулы фермента, что в свою очередь может изменить скорость катализируемой реакции. Это обстоятельство нельзя упускать из виду при изучении распределения радиоактивности после добавления меченого метаболита к сложной ферментной системе. Такие трудности, возникающие при использовании радиоактивных изотопов, рассмотрим на более подробном примере изучения некоторых систем, проведенного Г. Кребсом [29]. [c.21]

Статистические отклонения при радиоактивном распаде подчиняются определенным закономерностям. Во-первых, вероятность появления малых отклонений больше вероятности больших отклонений от среднего, иначе говоря, вероятность Р х) появления статистических отклонений есть убывающая функция их величины. Во-вторых, если число распадающихся ядер достаточно велико, то вероятность появления случайных отклонений не зависит от их знака, т. е. отклонения, равные по абсолютной величине, но противоположные по знаку, встречаются одинаково часто. Значение истинной скорости распада может быть получено лишь как среднее при достаточно большой продолжительности наблюдений (если, конечно, можно пренебречь уменьшением количества радиоактивного изотопа за выбранное время). Различия в скоростях распада за равные промежутки времени при постоянной средней скорости распада называются радиоактивными флуктуациями. Кривая распределения радиоактивных флуктуаций изображена на рис. 28. [c.57]

Если же при принудительной перекристаллизации в жидкую фазу системы ввести микрокомпонент, то тотчас после распределения радиоактивного изотопа по объему раствора появится поток 1 , определяемый скоростью роста кристаллов в сосуде С. Несколько позднее (рис. 169) станет заметным противоток 1 , [c.362]

Известно, что металлы в жестком состоянии (после нагревания до высокой температуры и быстрого охлаждения) являются менее благородными в электрохимическом отношении, чем те же металлы в мягком состоянии (нагревание до высокой температуры и медленное охлаждение). В связи с этим обстоятельством для этих двух состояний должно существовать различие в величине самопроизвольного осаждения радиоактивных изотопов на данных металлах. Это явилось предметом исследований, проведенных Тамманом и Вильсоном [ ]. Ими, нанример, было найдено, что для серебра и меди соотношения скоростей выделения полония на этих металлах в жестком и мягком состоянии соответственно равны 1.30 и 1.17 (при совершенно одинаковых экспериментальных условиях). Авторами было установлено также, что самопроизвольное выделение полония происходит даже на таких благородных металлах, как золото, платина и палладий. Как показало изучение изотерм распределения полония между поверхностью изучаемых металлов и раствором, это осаждение адсорбционного типа. [c.558]

Хлопин [ ] первоначально дал два объяснения этой интересной особенности систем с расплавами по сравнению с растворами. Первое состояло в том, что при тех температурах, при которых изучалось распределение, происходит разрыхление решетки и может происходить диффузия ионов радия, достаточная по скорости для быстрого выравнивания концентрации радия в образовавшихся смешанных кристаллах (см. Состояние радиоактивных изотопов в твердой фазе ). [c.267]

О радиоактивности ионов двухвалентного железа можно судить, периодически беря из реагирующей смеси пробы, в которых двухвалентное железо затем отделяется от трехвалентного. Время разделения валентных форм должно быть много меньше времени, в течение которого в системе устанавливается равновесное распределение радиоактивных изотопов. Описание методов, используемых при определении скоростей гомогенных реакций переноса электронов, можно найти в обзоре [1]. Скорость переноса электронов обычно пропорциональна первым степеням общих концентраций окисленной и восстановленной форм [1]. [c.61]

Авторадиограммы, которые снимались после окончания роста пятна от ртутной капли, содержавшей р-активный изотоп 2 Hg, показали, что визуально наблюдаемая резкая граница пятна совпадает с границей области распространения за пределами пятна ртути нет [268, 269]. Между тем при диффузии граница области распространения должна быть размытой [72, 266]. Данные авторадиографии показывают та1 же, что растворяемые в ртути металлические примеси (радиоактивные изотопы индия, таллия, галлия) распределяются в пределах матового пятна равномерно [264, 268]. При поверхностной диффузии такое распределение возможно лишь при совпадении коэффициентов диффузии разных металлов. Если большую каплю ртути привести в контакт с вертикально установленной пластиной цинка, матовое пятно постепенно растет вверх, однако через некоторое время подъем ртути прекращается [247]. На разных металлах (свинец, олово, цинк, серебро) рост матового пятна ртути происходит с примерно одинаковой скоростью а 10-2 см/с / при комнатной температуре [234,240,261,267]. Энергия активации процесса роста матового пятна ртути составляет не более 10 кДж/моль [220, 261, 262, 265], что значительно ниже типичных значений энергии активации диффузии различных металлов по поверхности твердых тел [190]. Наконец, при отсутствии [c.146]

Для исследования распределения ниобия между фазами колонки 1 мл раствора, содержащего 10 г-атом л ниобия в HG1 определенной концентрации, вводили в верхнюю часть колонки и пропускали через нее со скоростью 0,3—0,6 мл мин. Сорбированный ниобий элюировали раствором НС1 той же концентрации, как и в исследуемом растворе. Элюат собирали фракциями по 10 жл и в каждой из них определяли содержание ниобия с помощью радиоактивного изотопа. [c.207]

Состояние равновесия соответствует почти статистическому распределению групп А. Так как равновесие способствует обмену, то группа А лабильного комплекса будет подвергаться немедленному обмену при смешивании с лигандом А. Использование радиоактивных изотопов значительно расширило возможности исследования реакций этого типа. Имеются также данные по скорости обмена центрального иона, например в реакциях типа [c.129]

Представляет интерес возможность использования описанного метода для измерения скорости электродных процессов, в частности тока обмена на твердых электродах. Основная трудность, с которой приходится сталкиваться при попытках измерить toi обмена между твердыми металлами, меченными радиоактивными изотопами, и растворами их солей, состоит в том, что вследствие медленности диффузии в твердой фазе обратный процесс вызывает нарущение равномерного распределения радиоактивности в поверхностном слое электрода. (Равномерное распределение является необходимым условием для расчета тока обмена из опытных данных.) Поэтому для определения тока обмена может быть использован только начальный линейный участок кривой нарастания радиоактивности раствора во времени, отвечающий неизменной исходной удельной активности поверхности электрода. Этот участок будет тем короче, чем выше скорость обмена. Следовательно, для измерения относительно высоких токов обмена необходимо иметь возможность с достаточной точностью измерять нарастание радиоактивности раствора за короткие промежутки времени (вплоть до нескольких десятков секунд) после соприкосновения электрода с раствором. [c.56]

При формулировке метода определения параметров модели будем считать, что располагаем неадсорбируюпщмся индикатором, так что обмен между проточной и застойной частями системы происходит в основном за счет конвекции и диффузии ( 1= 2=А). Неизвестными параметрами модели при этом будут являться число ячеек п, объем проточной части Уг, объем застойной зоны константа скорости обмена к. Применение в качестве индикатора радиоактивных изотопов позволяет измерить на выходе из аппарата две функции распределения одну в проточной зоне и вторую — по средней концентрации в полном сечении аппарата. Для каждой из этих кривых можно найти первый начальный и второй центральный моменты распределения. Тогда для определения неизвестных параметров модели следует воспользоваться уравнениями (7.85) и (7.91), где надо положить к =к =к, а также уравнениями (7.94) и (7.95). Решая совместно эти уравнения, получим [c.387]

При расчете реальных аппаратов по приведенным уравнениям необходимо введение соответствующих нонравок на степень не-идеальности потока. Для получения информации о характере течения потока в реакторе необходимо проследить путь каждого элементарного объема при его движении через аппарат. Для этого следует установить распределение частиц по времени их пребывания в аппарате. Это осуществляется экспериментально искусственным нанесением возмущений, например введением в ноток реагентов трассера (краска, радиоактивный изотоп, флуоресцирующее вещество и т. п.) и снятием так называемых кривых отклика, показывающих зависимость концентрации трассера на выходе из реактора от времени. Например, если было нанесено так называемое импульсивное возмущение — мгновенное введение трассера в поток, поступающий в реактор идеального вытеснения, через некоторое время то будет обнаружен мгновенный выход всего трассера и затем сразу же снижение его концентрации до нуля (рис. 44, а). Это объясняется тем, что в реакторе идеального вытеснения все частицы движутся параллельно друг другу с одинаковой скоростью, т. е. время пребывания их одинаково. Таким образом, индикатор движется по длине реактора неразмы-ваемым тончайшим слоем и сигнал, получаемый на выходе в момент То, в точности совпадает с сигналом, введенным на входе в реактор при т = 0. Если порцию индикатора, например краски, ввести в реактор идеального смешения( рис. 44, б), то она сразу же равномерно окрасит всю жидкость, находящуюся в реакторе, концентрация ее будет одинакова во всем объеме и соответствовать концентрации на выходе из реактора. Далее концентрация краски в реакторе и на выходе из него будет постепенно убывать, поскольку она выносится выходящим потоком. [c.116]

Установив, что реакция разложения N205 имеет первый порядок, можно сделать определенные выводы о ее механизме. Механизм любой газовой реакции первого порядка должен быть независим от того, с какой частицей сталкивается реагирующая молекула при межмолекулярных столкновениях. Это, парадоксальное на первый взгляд, утверждение становится понятным, если вспомнить, что молекулы газа обладают самыми разнообразными скоростями (см. разд. 9.4), так как в результате столкновений между ними устанавливается определенное распределение молекул по скорости. В каждый момент времени молекула может приобрести в результате столкновений намного большую кинетическую энергию, чем средняя энергия, и этого будет достаточно, чтобы такая молекула стала возбужденной или активированной. В результате очередного столкновения возбужденная молекула может распасться, но может и потерять энергию (деактивироваться) и остаться непрореагировавшей. Скорость распада радиоактивных изотопов также подчиняется уравнению первого порядка, и это показывает, что распад радиоактивного атома происходит совершенно независимо от других атомов. [c.231]

Меченые атомы часто используются при изу чении биологических процессов. С их помощью удалось выяснить, что происходит с аминокислотами в белках (см. гл. 28) и каким образом определенные аминокислоты, входящие в состав пищи, превращаются в другие аминокислоты, а также какова роль в организме третьих аминокислот, очень важных для него, но не синтезируемых в нем. Использование радиоактивного изотопа железа Fe позволило установить функцию железа в крови добавление меченых атомов иода-131 в пищу позволило выяснить скорость накопления иода в щитовидной железе. С помощью меченых атомов иода-131 можно устанавливать места образования саркоматозных опухолей. Эти злокачественные образования поглощают большое количество альбумина, который можно иодировать, а затем следить за его распределением в организме с помощью сцинтилло-метра или счетчика Гейгера — Мюллера. [c.434]

Аналогичное исследование хромата свинца показало, что при определенных условиях количество проникающего в твердое вещество радиоактивного свинца (тория В) значительно превы-щает равновесную величину, соответствующую равномерному распределению между твердым веществом и раствором (рис. 20). В свежеосажденном продукте (возраст—15 сек) благодаря рекристаллизации быстро устанавливается гомогенный состав. Продукт в возрасте 10 мин после осаждения рекристал-лнзуется медленнее и экстрагирует сначала сравнительно боль-щое количество радиоактивного свинца. Это объясняется тем, что первоначальная поверхность, соприкасающаяся с раствором, богатым радиоактивным изотопом, закрывается при рекристаллизации таким образом, происходит многократная экстракция радиоактивного изотопа осадком. В ко це концов аномально обогащенное твердое тело достигает равновесного состояния в процессе продолжающейся рекристаллизации. Эти экспериментальные данные являются убедительным подтверждением существования процесса многократной рекристаллизации, скорость [c.185]

Радиоактивные индикаторы с успехом используются для изучения фазового состава сплавов, характера и условий образования и распределения неметаллических включений. Например, при помощи радиоактивного изотопа хрома-51 проведено исследование содержания хрома в отливках хромистой стали. Радиоактивный индикатор вводился в расплавленную сталь. Из пробы металла электролитическим способом выделялась карбидная фаза. По изменению содержания хрома со временем при различных температурах удалось получить ценные сведения о кинетике кар-бидообразования при отпуске закаленной хромистой стали. Установлено также, что скорость перехода хрома в карбид заметно отличается от скорости перехода его в цементит. [c.206]

Для ответа на вопрос, обусловлены ли изменения Ве в толще льда климатическими изменениями или скоростью формирования радиоизотопов, его распределение в гренландском керне сравнивалось с данными по S 1 С, полученными измерениями по древесным кольцам (Веег et al., 1988). Установлено, что около 1800 г. атмосферное содержание S было около 0%о. Как известно, формирование изотопов Ве и в атмосфере под воздействием космических лучей определяется энергетическим спектром первичных частиц. Следовательно, изменение активности космических лучей из-за солнечной и геомагнитной составляющих служит причиной колебаний скорости формирования радиоактивных изотопов в верхних слоях атмосферы. Если наблюдаемые изменения концентрации Ве происходят из-за изменений скорости продуцирования изотопов, то сходные вариации можно обнаружить и в распределении 5 С. Если же изменения концентрации Ве обусловлены климатическими изменениями, то обе кривые не будут параллельны. 1 Ве выпадает из атмосферы в течение 1-2 лет после формирования и, таким образом, скорость образования этого изотопа сразу же отражается в ледяной толще. Напротив, современный С, содержавшийся в молекулах СО2, сначала растворяется в атмосферном углекислом газе и лишь со временем поступает в океан и в атмосферу. Следовательно, атмосферная концентрация i в существенной мере отражает высокочастотные колебания скорости его формирования. С другой стороны, это сохраняет память об изменениях скорости формирования 1 С. Таким образом, для С колебаний глобальный обмен углерода действует как медленный фильтр. Сравнение кривых распределения 1°Ве и 1 С подтверждает, что скорость формирования этих радиоактивных изотопов была выше на 20% в течение последних 10-15 тыс. лет позднего плейстоцена, приводя соответственно, к повышению С концентраций во всех углеродных резервуарах (в атмосфере S С достигала 140%о). Таким образом, позднеплейстоценовые данные по распределению Ве существенны для интерпретации долговременных трендов концентрации i . К сожалению, 1 Ве сигнал в это время был почти полностью замаскирован климатическими эффектами. Однако имеются датировки по ленточным глинам, подтверждающие повышенную концентрацию С в атмосфере в конце позднего плейстоцена. Хорошая корреляция между содержанием Ве в полярном льду и 1 С в древесных кольцах за последние 5 тыс. лет указывает на то, что их кратковременные флуктуации обусловлены модуляцией галактических [c.582]

Примером второго типа методов разделения является отделение бария от стронция по Бовы и Дюикертсу [2]. Как было сказано выше, коэффициент распределения обоих катионов в виде их комплексонатов достаточно велик, чтобы можно было его использовать для разделения этих металлов. На рис. 27 можно видеть влияние pH и скорости протекания на разделение катионов. Метод был применен для разделения радиоактивных бария и стронция после отщепления урана. Аналогично этому проводят разделение свинца и бария по Такетатсу [14] комплексонат бария при pH 4—4,5 адсорбируется, тогда как комплексонат свинца проходит через колонку в элюат. Можно полагать, что примеров применения хроматографического метода в химии радиоактивных изотопов значительно больше, но до настоящего времени они не были опубликованы. [c.251]

При соосаждении радиоактивных изотопов с макрокомпонентами, образуюш,ими достаточно совершенные кристаллы, равновесное распределение устанавливается в процессе созревания осадка. Скорость созревания увеличивается с возрастанием степени дисперсности твердой фазы, но ие всегда является достаточно большой. В случае выделения из пересыщенных растворов недостаточно дисперсных осадков для исследования равновесного распределения приходится прибегать к специальным методам синтеза мелкодисперсных твердых фаз, которые могут быстро перекристаллизовы-ваться в растворе, содержащем радиоактивный изотоп. Такой метод используется при изучении изоморфной сокристаллизации с Na l [c.105]

Равновесное распределение, отвечающее рассмотренным выше представлениям, было подтверждено качественно Д. Д. Иваненко, Г. Е. Гапо-ном и др. [1113], измерением распределения радиоактивности по высоте колонки из окиси алюминия, промытой азотной кислотой, после пропускания через нее раствора фосфата, меченного радиоактивным Р . В серии работ из Клинтонской лаборатории и Иовского университета подробно изучены при помощи радиоактивных изотопов теория и практика разделения катионов в ионообменных колонках. Бойд и сотр. [1114] рассмотрели термодинамическую теорию работы колонки в равновесных условиях и ее динамику. Найденные ими соотношения подтверждены опытами разделения N3 , КЬ и Сз и отделения их от бария и лантана на амберлите 1К —1, причем было найдено, что динамика разделения определяется скоростью диффузии ионов в зерне поглотителя при высоких концентрациях и в прилегающих к нему слоях раствора — при малых его концентрациях. С другой стороны, Томкннс и Майер [1115] дали теорию колонки, основанную на уже использованной в 4-й главе аналогии с тарелочной фракционной колонкой и на общих уравнениях переноса. Их выводы были также подтверждены изучением разделения на дауексе-50 лантанидов, активированных облучением. [c.433]

Большое значение имеет применение пористых мембран для электродиализа. При достаточно высокой пористости мембран число переноса ионов в мембранах мало изменяется по сравнению с водным раствором. При малой величине пор получаются мембраны с высокой ионной избирательностью, так называемые электрохимически активные мембраны. Одной из важных областей иснользования избирательных мембран является применение их в качестве мембранных электродов. Этим путем можно удобно измерять активность многих ионов в растворах (в том числе в биологически важных системах), для которых не существует специальных обратимых электродов, например анионов F , N0-, СЮ , Hg OO-, JO , катионов Li", К", Na", Rb", s", Mg"", a ", NH и др. кроме того, можно производить различные электрометрические титрования, измерения доннановского распределения ионов, биоэлектрических потенциалов и др. Измерения скорост переноса радиоактивных изотопов катионов Na", Zn " и d " в избирательных мембранах использовались для определения их коэффициентов диффузии. [c.267]

Строго говоря, первый порядок кинетич. уравнения соблюдается не всегда, а только в случае выполнения хотя бы одного из трех условий, а именно 1) близость а к единице, 2) малая концентрация компонента, в к-ром изучается накопление или убыль изотопа, и 3) малая концентрация изотопа, переход к-рого исследуется. Однако поскольку для всех изотопов, кроме изотопов водорода, равновесное распределение близко к равномерному (а= 1), то для них И. о. всегда соответствует уравнению первого порядка. Кроме того, в подавляющем большинстве случаев имеют дело с малой концентрацией исследуемого изотопа (особенно это касается радиоактивных изотопов). Заметные отклонения от первого порядка могут наблюдаться лишь в случае изотопного обмена водорода при несоблюдении ни одного из трех указанных выше условий при атом отклонения могут быть настолько велики (в десятки и более раз), что уравнение первого порядка оказывается неприменимым. В ряде случаев (при наличии в молекулах реагирующих веществ нескольких неравноценных по скорости обмена атомов данного элемента, при участии в обмене более двух веществ, при диффузионных затруднениях обмена, при обмене в потоках веществ и т. д.) имеет место также кажущееся несоответствие кинетич. уравнения реакции И. о. первому порядку. Однако если возможен учет подобных усложняющих обмен обстоятельств, то кинетич. уравнение суммарного процесса всегда включает уравнение для неусложненного И. о., к-рое соответствует первому порядку. Вопрос о величине скорости реакций И. о. тесно связан с проблемой механизма этих реакций. [c.96]

Все три необходимых, по Гримму, условия для образования смешанных кристаллов (аналогичный химический тип строения, одинаковый тип решетки и расстояния между ионами, отличающиеся менее, чем на 5%) здесь выполнены. Преимущества этой системы по сравнению с системой ВаЗО —КМпО весьма велики. Метод радиоактивных индикаторов позволяет заменить РЬ его радиоактивным изотопом, например КаВ. Кристаллизуя перхлорат калия в недосыщенном растворе РЬ304, мы можем следить за распределением РЬ304 между насыщенным раствором и кристаллами перхлората калия, которое должно происходить по закону Бертло— Нернста, если действительно эта пара солей дает истинные смешанные кристаллы. Перхлорат калия значительно более стоек, чем перманганат, поэтому не приходится опасаться загрязнения системы продуктами восстановления. Вместо мгновенной кристаллизации Ва304 в данном случае мы имеем скорость кристаллизации, во много раз меньшую, того же по- [c.37]

Для исследования использовали радиоактивный изотоп сурьмы ЗЫ . Предварительные опыты показали, что при равновесии концентрация сурьмы в металле значительно больше, чем в шлаке, а величина Ь весьма мала и имеет порядок 0,1. В связи с этим было целесообразно использовать метод отбора проб. Садку электролитического железа весом 60 — 80 г, в которую заранее вводили радиоактивную сурьму, плавили в индукционной печи в защитной атмосфере. Концентрация сурьмы в расплаве была очень низкой и составляла приблизительно 10"2 вес.%. На жидкий металл наводили шлак, состоящий из чистых окислов железа. Этот шлак плавился и образовывал жидкую каемку у стенок тигля. При этом оставалась открытой средняя часть поверхности металла, на которую визировался микрооптический пирометр. Металл и шлак выдерживались при постоянной температуре в течение 15—20 мин. Затем насасыванием в тонкую кварцевую трубку отбиралась проба металла и одновременно намораживанием на стальной стержень— проба шлака. После измельчения определялись удельные радиоактивности этих проб путем измерения скорости счета /шл и /мет на торцовом газовом счетчике из стандартных навесок в строго постоянных условиях. Отношение этих величин равно иоказателю распределения сурьмы [c.69]