Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теплота нейтрализации и теплота диссоциации

    Теплоты нейтрализации соляной, уксусной и масляной кислот гидроксидом натрия соответственно равны —55,9 —56,07 и —57,74 кДж/моль. Какова теплота диссоциации уксусной и масляной кислот, если они в водном растворе практически не диссоциируют  [c.25]

    Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды  [c.48]


    Вычислите теплоту диссоциации и теплоту нейтрализации [c.300]

    Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции  [c.113]

    Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны —55,9 и —51,34 кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если он в растворе практически не диссоциирует  [c.25]

    Согласно закону Гесса, фактическая теплота нейтрализации АЯ слагается, таким образом, из собственно теплоты нейтрализации АЯн и теплоты диссоциации АЯд с  [c.76]

    Отчет о работе. 1. Сделать чертеж схемы установки для определения теплоты диссоциации. 2. Вычислить постоянную калориметра. 3. Вычислить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, исходя из взятых количеств веществ. 4. Вычислить теплоту диссоциации. [c.30]

    При нейтрализации разбавленного раствора слабой кислоты или слабого основания теплота нейтрализации может быть несколько меньше вследствие поглошения теплоты в процессе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. Процесс нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в разбавленном растворе можно представить в виде двух последовательных стадий  [c.38]

    Определение теплоты диссоциации слабых кислот основано на том, что теплота нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью равна теплоте образования молекулы воды из ионов и ОН . Теплота нейтрализации слабой кислоты сильной щелочью Q равна сумме теплоты диссоциации слабой кислоты и теплоты образования воды из ионов Н" и ОН . Отсюда [c.175]

    Определив опытным путем тепловой эффект нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, можно на основании закона Гесса рассчитать теплоту диссоциации данной слабой кислоты. По теплоте нейтрализации, найденной в опыте, можно рассчитать количество кислоты или основания, взятое для нейтрализации. [c.28]

    Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [c.59]


    Кислота Основание Теплота нейтрализации Теплота диссоциации [c.62]

    ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ И ДИССОЦИАЦИИ НА ИОНЫ [c.170]

    По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. Так, реакцию нейтрализации соляной кислоты едким натром  [c.27]

    Как, зная закон постоянства теплоты нейтрализации, можно найти теплоту диссоциации слабых оснований и кислот  [c.32]

    Если бы в растворах сильных кислот и щелочей имелись недиссо-циированные молекулы, теплота нейтрализации этих кислот щелочами была бы различной, так как она являлась бы алгебраической суммой теплот двух процессов диссоциации молекул кислоты [c.113]

    ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА НЕЙТРАЛИЗАЦИИ И ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ДИССОЦИАЦИИ УКСУСНОЙ кислоты [c.29]

    При 20—25°С в первом приближении принимают р/( 14. Из температурной зависимости р/Сш, воспользовавшись уравнением изохоры реакции, можно вычислить тепловой эффект диссоциации воды. При 20°С он равен 57,3 кДж/моль. Эта величина практически совпадает с экспериментально найденной теплотой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в водных растворах, поскольку протекающая при этом реакция обратна процессу диссоциации воды.. .  [c.12]

    Тепловой эффект реакций нейтрализации определяется количеством молей образовавшейся воды. При нейтрализации сильных кислот щелочами теплота нейтрализации приблизительно равна 56,93 кДж/моль. При нейтрализации малодиссоциированных соединений теплота нейтрализации снижается, поскольку часть энергии теряется при диссоциации веществ и дру1 их побочных процессах. [c.48]

    Теплота нейтрализации разбавленных растворов любой сильной кислоты любым сильным основанием имеет одну и ту же величину 57,2 кдж (на эквивалент кислоты или основания). Этот закон постоянства теплот нейтрализации, как мы увидим в дальнейшем, был важным аргументом в пользу теории электролитической диссоциации. [c.88]

    Определив теплоту нейтрализации для данного количества кислоты, рассчитывают теплоту нейтрализации на грамм-эквивалент кислоты Зная, что при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями выделяется 57,1 кдж, по закону Гесса определяют теплоту диссоциации уксусной кислоты  [c.30]

    Теплоты нейтрализации сильного основания слабой кислотой или слабого основания сильной кислотой меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, так как в первом случае часть энергии расходуется на диссоциацию слабого электролита  [c.210]

    Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

    Теплоты нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями различны по своей величине и меньше, чем у сильных кислот и щелочей, так как сказываются неодинаковые значения теплот диссоциации. [c.98]

    Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита  [c.95]


    Если бы в растворах сильных кислот и щелочей имелись недиссоциированные молекулы, то теплота нейтрализации этих кислот щелочами была бы различной, так как она являлась бы алгебраической суммой теплот двух процессов диссоциации молекул кислоты и щелочи на иены и образования молекул Н2О из ионов Н+ и ОН. Действительно, в том случае, когда основание или кислота является слабым электролитом, состоящим в растворе в основном не из ионов, а из молекул, тепловой эффект реакции нейтрализации оказывается уже иным. Например, процесс нейтрализации сильного основания NaOH слабой хлорноватистой кислотой (НСЮ) связан с иным тепловым эффектом, чем процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием  [c.67]

    Тепловым эффектом диссоциации называется количество теплоты, выделяющейся при распаде 1 моль электролита на ионы (диссоциация 1 моль). Поэтому реакция нейтрализации слабых оснований сильными кислотами и наоборот имеет различную величину теплоты нейтрализации (меньше или больше 57,1-10 дж). Так, наприл1ер, тепловой эффект нейтрализации фтористоводородной кислоты едким кали равен 66,9 кдж г-экв, а синильной кислоты едким натром — 53,9 кдж/г-экв. [c.28]

    Вычислите теплоту диссоциации АЯдисс и теплоту нейтрализации нейтр муравьиной кислоты в разбавленном водном растворе [c.300]

    Величина теплоты нейтрализации зависит от степени диссоциации взаимодейстмующих кислот и оснований и от характера ядра органического соединения и имеющихся заместителей. [c.194]

    Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению  [c.49]

    Нейтрализация слабой кислоты или слабого основания сопровождается одновременно их диссоциацией с тепловым эффектом ЛЯд сс, знак и величина которого зависят от природы электролита. Поэтому теплота нейтрализации в этом случае отличается от теплоты реакции образования воды из ионов. Например, теплота нейтрализации H N раствором NaOH равна —10,29 кДж/моль. [c.28]

    Тепловой эффект обратной реакции — диссоциации воды на Н+- и ОН -ионы — равен теплоте нейтрализации, взятой с обратным знаком, т. е. ДЯдис = 56,9 кДж/моль. [c.197]

    В. Оствальда) сложилось представление, основанное на теори электролитической диссоциации, что носителем кислотны свойств служат ионы водорода и что сила кислот пропорцис нальна концентрации ионов водорода. Сила же оснований опре деляется концентрацией гидроксид-ионов. Поэтому нейтрализа ция кислоты основанием сводится к взаимодействию ионов водо рода и гидроксогруппы с образованием молекул воды. Это пред ставление подтверждалось измерениями теплот нейтрализаци различных кислот основаниями. [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота нейтрализации и теплота диссоциации: [c.230]    [c.315]    [c.315]    [c.315]    [c.95]    [c.381]    [c.15]    [c.160]    [c.161]    [c.275]    [c.282]    [c.23]    [c.355]    [c.9]   
Смотреть главы в:

Физическая химия растворов электролитов -> Теплота нейтрализации и теплота диссоциации

Физическая химия растворов электролитов -> Теплота нейтрализации и теплота диссоциации



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Нейтрализация

Теплота диссоциации

Теплота нейтрализации



© 2025 chem21.info Реклама на сайте