Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Теплота нейтрализации и диссоциации

Теплоты нейтрализации соляной, уксусной и масляной кислот гидроксидом натрия соответственно равны —55,9 —56,07 и —57,74 кДж/моль. Какова теплота диссоциации уксусной и масляной кислот, если они в водном растворе практически не диссоциируют [c.25]

Вычислите теплоту диссоциации и теплоту нейтрализации [c.300]

Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды [c.48]

Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны —55,9 и —51,34 кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если он в растворе практически не диссоциирует [c.25]

Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции [c.113]

Отчет о работе. 1. Сделать чертеж схемы установки для определения теплоты диссоциации. 2. Вычислить постоянную калориметра. 3. Вычислить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, исходя из взятых количеств веществ. 4. Вычислить теплоту диссоциации. [c.30]

Согласно закону Гесса, фактическая теплота нейтрализации АЯ слагается, таким образом, из собственно теплоты нейтрализации АЯн и теплоты диссоциации АЯд с [c.76]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. Так, реакцию нейтрализации соляной кислоты едким натром [c.27]

Определив опытным путем тепловой эффект нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, можно на основании закона Гесса рассчитать теплоту диссоциации данной слабой кислоты. По теплоте нейтрализации, найденной в опыте, можно рассчитать количество кислоты или основания, взятое для нейтрализации. [c.28]

При нейтрализации разбавленного раствора слабой кислоты или слабого основания теплота нейтрализации может быть несколько меньше вследствие поглошения теплоты в процессе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. Процесс нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в разбавленном растворе можно представить в виде двух последовательных стадий [c.38]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [c.59]

Тепловым эффектом диссоциации называется количество теплоты, выделяющейся при распаде 1 моль электролита на ионы (диссоциация 1 моль). Поэтому реакция нейтрализации слабых оснований сильными кислотами и наоборот имеет различную величину теплоты нейтрализации (меньше или больше 57,1-10 дж). Так, наприл1ер, тепловой эффект нейтрализации фтористоводородной кислоты едким кали равен 66,9 кдж г-экв, а синильной кислоты едким натром — 53,9 кдж/г-экв. [c.28]

Тепловой эффект реакций нейтрализации определяется количеством молей образовавшейся воды. При нейтрализации сильных кислот щелочами теплота нейтрализации приблизительно равна 56,93 кДж/моль. При нейтрализации малодиссоциированных соединений теплота нейтрализации снижается, поскольку часть энергии теряется при диссоциации веществ и дру1 их побочных процессах. [c.48]

Как, зная закон постоянства теплоты нейтрализации, можно найти теплоту диссоциации слабых оснований и кислот [c.32]

Если бы в растворах сильных кислот и щелочей имелись недиссо-циированные молекулы, теплота нейтрализации этих кислот щелочами была бы различной, так как она являлась бы алгебраической суммой теплот двух процессов диссоциации молекул кислоты [c.113]

При 20—25°С в первом приближении принимают р/( 14. Из температурной зависимости р/Сш, воспользовавшись уравнением изохоры реакции, можно вычислить тепловой эффект диссоциации воды. При 20°С он равен 57,3 кДж/моль. Эта величина практически совпадает с экспериментально найденной теплотой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в водных растворах, поскольку протекающая при этом реакция обратна процессу диссоциации воды.. . [c.12]

Теплоты нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями различны по своей величине и меньше, чем у сильных кислот и щелочей, так как сказываются неодинаковые значения теплот диссоциации. [c.98]

Цель работы. 1. Определить тепловой эффект нейтрализации уксусной кислоты раствором едкого кали и рассчитать теплоту ее диссоциации. 2. Рассчитать количество (нормальность) соляной кислоты, затраченное на титрование щелочи. [c.28]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

Теплота нейтрализации разбавленных растворов любой сильной кислоты любым сильным основанием имеет одну и ту же величину 57,2 кдж (на эквивалент кислоты или основания). Этот закон постоянства теплот нейтрализации, как мы увидим в дальнейшем, был важным аргументом в пользу теории электролитической диссоциации. [c.88]

Теплоты нейтрализации сильного основания слабой кислотой или слабого основания сильной кислотой меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, так как в первом случае часть энергии расходуется на диссоциацию слабого электролита [c.210]

Определив теплоту нейтрализации для данного количества кислоты, рассчитывают теплоту нейтрализации на грамм-эквивалент кислоты Зная, что при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями выделяется 57,1 кдж, по закону Гесса определяют теплоту диссоциации уксусной кислоты [c.30]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а таки е слабого основания сильной кислотой и слабогооснования слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. Все это приводит к значительным отклонениям теплоты нейтрализации таких кислот и оснований от величины 55,96- 10 дж кг-экв . Зная теплоту реакции образования воды из простых веществ, протекающей по уравнению [c.75]

Нейтрализация слабой кислоты или слабого основания сопровождается одновременно их диссоциацией с тепловым эффектом ЛЯд сс, знак и величина которого зависят от природы электролита. Поэтому теплота нейтрализации в этом случае отличается от теплоты реакции образования воды из ионов. Например, теплота нейтрализации H N раствором NaOH равна —10,29 кДж/моль. [c.28]

Величина теплоты нейтрализации зависит от степени диссоциации взаимодейстмующих кислот и оснований и от характера ядра органического соединения и имеющихся заместителей. [c.194]

Теплота нейтрализации. и теплота диссоциации [c.230]

Вычислите теплоту диссоциации АЯдисс и теплоту нейтрализации нейтр муравьиной кислоты в разбавленном водном растворе [c.300]

Жолли " вычислил энтропию ионизации уксусной кислоты путем измерения теплоты нейтрализации ацетата натрия хлорной кислотой в уксуснокислом растворе. Это определение основано на предположении, что хлорная кислота полностью ионизирована в безводной уксусной кислоте. Основанием для такого утверждения послужило изучение диссоциации НСЮ4 Кольтгофом и Уилмэном , использовавших для этого кондуктометрические измерения. Авторы установили, что в растворе уксусной кислоты хлорная кислота ведет себя как сильный электролит частично [c.31]

Тепловой эффект обратной реакции — диссоциации воды на Н+- и ОН -ионы — равен теплоте нейтрализации, взятой с обратным знаком, т. е. ДЯдис = 56,9 кДж/моль. [c.197]

В. Оствальда) сложилось представление, основанное на теори электролитической диссоциации, что носителем кислотны свойств служат ионы водорода и что сила кислот пропорцис нальна концентрации ионов водорода. Сила же оснований опре деляется концентрацией гидроксид-ионов. Поэтому нейтрализа ция кислоты основанием сводится к взаимодействию ионов водо рода и гидроксогруппы с образованием молекул воды. Это пред ставление подтверждалось измерениями теплот нейтрализаци различных кислот основаниями. [c.246]

Теплота диссоциации АЯд сс. зависит от природы слабой кислоты и может быть как положительной, так и отрицательной величиной. Вследствие этого величина АЯди с.+АЯнейтр., условно принятая за теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, может быть больше или меньше —13 360 кал-г-экв [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота нейтрализации и диссоциации: [c.95] [c.381] [c.15] [c.160] [c.161] [c.275] [c.282] [c.23] [c.355] [c.9] [c.230] [c.231] [c.59] [c.48]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.0 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Нейтрализация

Теплота диссоциации

Теплота нейтрализации