Кривые титрования слабых кислот или слабых оснований

Рис. 11.13. Дифференциальная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием

Рис. 80. Кривые титрования слабых кислот сильным основанием.

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Рис. 113. Кривая высокочастотного кондуктометрического титрования (слабая кислота— слабое основание).

Рис. 155. Кривая титрования слабой кислоты слабым основанием.

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Все сильные кислоты титруются одинаково. При титровании слабой кислоты важнейшее значение имеет константа диссоциации кислоты. [c.106]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым основанием (III—IV) более сложна этот случай аналогичен случаю гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. [c.162]

При титровании слабой кислоты слабым основанием ход зависимости электропроводности от количества прибавленной щелочи до точки нейтрализации аналогичен ходу зависимости при титровании сильной щелочью, однако после точки нейтрализации дальнейшее прибавление основания почти не изменяет электропроводности, так как слабое основание весьма мало диссоциировано (рис. 11, кривая 2, 3 ). [c.52]

При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. [c.507]

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

Для т > 1 получаются такие же соотношения, которые были получены для кривых титрования слабых кислот сильными основаниями [уравнения (3.4.1)—(3.4.4)1. Однако в случае реакций осаждения вместо р/( у в них подставляют отрицательный логарифм произведения растворимости продукта реакции рК . Для хелата типа МеУ , являющегося продуктом реакции, в этом случае используют показатель константы неустойчивости комплекса л ц1з, [c.66]

Кривые титрования слабых кислот и оснований, В данном случае приходится иметь дело с буферными растворами, содержащими слабую кислоту (слабое основание) и ее соль. В буферных растворах [c.642]

При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

При титровании слабой кислоты слабым основанием (или слабого основания слабой кислотой) электропроводность вначале возрастает, а после прибавления избытка реактива остается постоянной, так как слабое основание мало изменяет общую электропроводность раствора (рис. 97, в). Гидролиз соли искажает кривую титрования и излома на кривой титрования не будет. В этом случае точку эквивалентности находят как пересечение прямолинейных участков кривой титрования. [c.166]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями или наоборот на кривой титрования практически отсутствует эквивалентная часть. На рис. X. 5 показана кривая титрования 25,00 мл [c.249]

На рис. 164 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10 , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли этой кислоты. В связи с этим изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. Избыток щелочи вызывает резкое изменение pH, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. Чем слабее кислота, тем меньше изменения pH в точке эквивалентности. [c.866]

На рис. 126 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10- , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли. Изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. [c.522]

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

Кривая титрования 50,00 мл раствора 0,1000 Р как по хлористоводородной, так и по уксусной кислоте 0,2000 Р раствором гидроксида натрия представлена на рис. 4-8. Кривая титрования построена с учетом титрования на первой стадии только хлористоводородной кислоты. Такое приближение справедливо, потому что хлористоводородная кислота подавляет диссоциацию уксусной кислоты вплоть до достижения первой точки эквивалентности, когда хлористоводородной кислоты остается всего несколько процентов от первоначального количества. В первой точке эквивалентности pH можно рассчитать из выражения равновесия, для диссоциации уксусной кислоты в этот момент раствор содержит только уксусную кислоту и хлорид натрия. За первой точкой эквивалентности кривая титрования представляет систему слабая кислота — сильное основание и поэтому аналогична кривой на рис. 4-4. [c.146]

Кривую титрования слабой кислоты сильным основанием (кривые 11—III) можно достаточно точно рассчитать (на участке до точки эквивалентности С) с помощью уравнения Гендерсона [15] [c.162]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 35, кривая Б) изменение pH происходит более постепенно и нейтральная реакция (pH == 7) достигается значительно раньше, чем оттитрована вся кислота. Точка же эквивалентности, т. е. пункт, при котором количество сильного основания, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству слабой кислоты, лежит в слабо щелочной среде. Поэтому в этих случаях пользуются инди- [c.263]

При титровании слабой кислоты слабым основанием первая часть кривой титрования похожа на начальную часть кривой ДЛЯ случая титрования сильным основанием, поскольку соль является сильным электролитом, несмотря на слабость кислоты и основания. Однако после эквивалентной точки электропроводность остается постоянной, так как проводимость свободного слабого основания мала. Вся кривая титрования // изображена на рис. 25. В этом случае прямые пересекаются под большим углом, чем при титровании сильным основанием, которому Соответствует кривая / таким образом для определения конечной точки титрования умеренно слабой кислоты [c.116]

При титровании слабой кислоты слабым основанием или слабого основания слабой кислотой электропроводимость вначале возрастает, оставаясь постоянной после прибавления избытка реактива вследствие того, что слабое основание мало изменяет общую электропроводимость раствора. Гидролиз соли, как и в предыдущем случае, искажает кривую титрования и излома на последней не наблюдается (рис. 124, в). В этом случае т. э. находят по пересечению прямолинейных участков кривой титрования. [c.422]

Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием используют те же уравнения, что и в случае сильных кислот и оснований. Кривая титрования в рассматриваемом случае до некоторой степени отличается от построенной для сильных кис> лот и оснований (см. рис. IV. 3) и похожа на кривую, описываю щую диссоциацию (см. рис. V. 3). [c.137]

Кривые нейтрализации при титровании слабых кислот слабыми основаниями. При титровании слабой кислоты слабым основанием получается кривая, точка перегиба которой (точка эквивалентности) лежит всегда близко к нейтральной реакции (pH == 7). Вследствие гидролиза скачок на кривой не может быть большим. [c.76]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

Постановка задачи. Рассчитать точку эквивалентностк кривой титрования слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) методом Грана. Найти пp дeлы скачка титрования и выбрать подходящий индикатор для установления конца титрования. [c.415]

Длина вертикального участка кривой титрования слабой кислоты сильным основанием значительно уменьшается. Например, при титровании 0,1 н. раствора НСОзСНа 0,1 н. раствором NaOH скачок титрования простирается от pH 7,5 до pH 9,9. В этом случае титровать можно с фенолфталеином (интервал pH 8,0—10,0), но не с метиловым оранжевым (интервал pH 3,1—4,4), так как скачок титрования расположен далеко от области перехода окраски метилового оранжевого. [c.368]

Кривая титрования слабой кислоты слабш основанием (рис.<8 ) до ТЭ аналогична предыдущее случаю, а после ТЭ электропроводность остается практически постоянной,поскольку определяется в основном образующейся солью вклад избытка титранта - слабого основания незначителен. [c.35]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтрализации и линии эквивалентности. Веришны этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линий нейтральности и эквивалентности (с) (см. рис. 36). [c.87]

Выбор индикаторов. Для выяснения характерных особенностей кривой титрования слабой кислоты сильным основанием интересно рассмотреть, какой индикатор конечной точки титрования может быть использован, чтобы погрешность титрования не была больше чем 0,1% Следовательно, мы должны рассчитать pH растворов, концентрации которых отличаются на 0,1% до и после точки эквивалентности. Если погрешность составляет 0,1% до точки эквивалентности, это значит, что 99,9% исходной кислоты превратилось в ацетат-ион и 0,1% осталось в виде молекул уксусной кислоты. Так как отношение у1сусной кислоты к ацетат-иону равно 1/999 или приблизительно 1/1000, можно записать [c.143]

В случае титрования слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. раствора НСО2СН3 0,1 н. раствором NH4OH, точка эквивалентности лежит на линии нейтральности (pH =7), и скачок на кривой титрования отсутствует. Вместо него имеется только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. Точно оттитровать уксусную кислоту раствором аммиака можно только со смешанным индикатором, например применяя смесь нейтрального красного с метиленовой синью. [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология