Олово металл, как восстановитель

Восстановление металлами. Все металлы, стоящие в ряду напряжений левее ЗЬ, в слабокислых растворах восстанавливают 8Ь(1П) и ЗЬ(У) до металлической сурьмы, выделяющейся в виде черного губчатого осадка. Вследствие более высокой избирательности реакции в качестве металла-восстановителя рекомендуется пользоваться оловом [13, 317, 734]. Предел обнаружения сурьмы 10 мкг. Наряду с оловом можно использовать 2п, Ре, А1 и Mg. В щелочных растворах 7п и Л1 восстанавливают ЗЬ(1П) ж ЗЬ(У) до металла, в то время как мышьяк восстанавливается до арсина и обнаружению ЗЬ не мешает [1291]. [c.21]

Отщепление сульфогрупп при действии серной кислоты часто очень сильно облегчается в присутствии восстановителей, как хлористое олово, металлы, фенолы, амины, сахара, или каталитически действующих лейкосоединений [c.260]

Жидкие амальгамы металлов. Готовят их растворением 3—5 г стружки металла в 100 г ртути (при этом надо соблюдать правила работы с ртутью и ее парами). Для этого металл предварительно смачивают разбавленной кислотой для удаления пленки окиси, отделяют от раствора кислоты и нагревают с ртутью. Обычно применяют жидкие амальгамы цинка, кадмия, свинца, олова и других металлов. Восстановителем служит металл, растворенный в ртути. [c.392]

Соединения золота (III) очень легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут служить водород под давлением, сера и селен при нагревании, углерод, большинств-о металлов, стоящих в ряду напряжений до золота, перекись водорода, окись углерода, двухлористое олово, трех.хлористый [c.18]

Более благоприятные условия для проведения реакций возникают в тех случаях, когда металл-восстановитель и получаемый металл имеют невысокие температуры плавления и при реакции находятся в жидком состоянии. Это наблюдается, например, при получении олова из хлоридов олова восстановлением цинком или свинцом. Реакции и в этом случае протекают на границе -раздела двух фаз (на поверхности расплавленного металла). [c.46]

Соединения двухвалентного олова — сильные восстановители. Так, хлорид двухвалентного олова восстанавливает соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металлической ртути.. Ионы Ре " восстанавливаются солями двухвалентного олова до ионов Ре " . Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы В " до металла. Хлорид двухвалентного олова окисляется даже кислородом воздуха. Присутствие металлического олова в солянокислом растворе двухвалентного олова препятствует его окислению. [c.163]

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (П.) Таки.м способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.242]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Применяют также растворы, позволяющие объединить сенсибилизацию и активацию в одну технологическую операцию. Такие растворы называют совмещенными активаторами. Готовят их, как правило, путем приливания раствора хлорида палладия в солянокислый раствор хлорида олова(II). Вопрос о природе действия совмещенного активатора однозначно пока не решен. Установлено, что как при раздельной активации поверхности диэлектрика, так и в случае применения совмещенного активатора на поверхности диэлектрика образуются активные центры кристаллического палладия или его сплавов с оловом, инициирующие химическое восстановление металлов. Если после активирования поверхность не обладает достаточной каталитической активностью, то в качестве акселератора (ускорителя реакции восстановления металла) применяют повторно раствор активации или сильный восстановитель (чаще тот, который используют при химической металлизации). Для металлизации диэлектриков наиболее часто используют покрытия медью и никелем. [c.98]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов. Окислительно-восстановитель-ный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

Пон нарушении сплошности покрытия луженого железа коррозия будет осу-, 1 л гься в паре железо—олово так же, как и в паре металлов железо—медь поскольку олово, как и медь, менее активный восстановитель, чем [c.692]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Химические свойства. По физическим свойствам свинец подобен олову и, несомненно, относится к металлам. Однако по химическим свойствам свинец, олово и германий, будучи расположены в периодической системе на границе между элементами восстановителями и окислителями, являются элементами неметаллического характера. [c.499]

Примерами пирометаллургического производства" металлов с использованием в качестве восстановителя углерода могут служить способы получения кобальта, никеля, цинка, магния, олова, ванадия в виде сплава с железом — феррованадия, феррохрома, ферромарганца. Но самым значительным пирометаллургическим производством является доменное — поставщик основного продукта тяжелой промышленности чугуна. , [c.294]

Sn(0H)2 — Ge(0H)8 гидролиз производящихся от них солей усиливается. Соединения олова (II) и особенно германия (II)— сильные восстановители. Например, соли ртути восстанавливаются хлоридом олова (II) до металла [c.288]

Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, 5п и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал. Многие амальгамы [c.364]

К важнейшим восстановителям относятся различные металлы — алюминий, железо, цинк, кадмий, олово, применяемые в виде палочек, стружек, опилок, зернистого порошка. Степень их измельчения влияет на скорость восстановления. Применяют также амальгамы натрия, кадмия, свинца, висмута и других металлов, сплавы, например сплав [c.152]

Подобным же образом, но легче, из нафталина образуется 1,4-, а из антрацена и фенантрена 9,10-дигидропроизводные. По-видимому, такой же механизм имеют реакции восстановления цинком, оловом, алюминием,, железом — эти восстановители значительно чаще применяют в производстве промежуточных продуктов, чем щелочные металлы. При этом строение конечных продуктов восстановления может существенно зависеть от того, в каких условиях ведется реакция. [c.293]

В кислой среде восстановление идет через образование нескольких промежуточных веществ. В качестве восстановителя применяют водород, который образуется при взаимодействии металлов (цинк, олово, железо и др.) с соляной кислотой. Конечным продуктом восстановления является анилин [c.266]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

При восстановлении цинком или алюминием ионы 8п++++ и 8п++ переходят в металлическое олово, которое затем растворяют в соляной кислоте при кипячении, получая ЗпС12. При этом одновременно растворяют и избыток металла-восстановителя. [c.331]

Наилучшим восстановителем при синтезе ртутноорганических соединений реакцией Несмеянова является медь, приготовленная по Гаттерману. Можно также применять так называемую медную бронзу. Были испытаны также другие металлы-восстановители железо, алюминий, магний в порошке, цинковая пыль, а также неметаллические восстановители—хлористое олово, гид-разингидрат и др. При применении каждого из них получается с большим или меньшим выходом ртутноорганическое соединение, но ни один из них не дает результатов лучших, чем медь. Ртутноорганические производные эфира бензойной кислоты и амида бензолсульфокислоты были получены при применении в качестве восстановителя хлористой меди разложение при этом велось по видоизмененной методике Несмеянова—без выделения двойной диазониевой соли. Однако для производных эфира бензойной кислоты, синтезированных также и по методике Несмея-нова з это видоизменение не дало каких-либо преимуществ. [c.86]

Для количественного осаждения золота иногда применяют металлы-восстановителн. За исключением их применения для анализа цианистых растворов, такие методы почти не имеют преимуществ. В некоторых случаях осажденное золото амальгамируют ртутью, которую затем селективно удаляют. Так, Ка-личев и Серебренников [463] применяли цинк, а затем ртуть, считая, что таким образом получается более компактный и легче фильтрующийся осадок. Тананаев и Давиташвили [464] использовали амальгаму олова в серной или соляной кислоте и количественно выделяли золото и платину за 5—10 мин. Остин [465] коллектировал золото ртутью из растворов руд и селективно удалял золото азотной кислотой. Определение золота в цианистых растворах металлами-восстановителями описано в методиках 62—71. [c.87]

Осуш,ествляя реакции получения металлов металлотермическим способом, следует иметь в виду, что металлы никогда не получаются совершенно чистыми они всегда содержат различные загрязнения, характер и количество которых определяется многими факторами. Непрореагировавший металл-восстановитель загрязняет восстановленный металл. Чтобы уменьшить этот источник загрязнения, рекомендуется металл-восстановитель брать в количестве меньшем, чем это требуется по расчету. Различные металлы, содержащиеся в ме1алле-восс1а Ови 1е.пе в виде примесей, также почти полностью переходят в продукт (если они в нем растворимы). Если окислы В(кч ганаь. иняем 1 о чим .. 1.1а содержат примеси окислов других элементов и реакции их металлотермического восстановления термодинамически вероятны, то эти элементы также переходят в получаемый металл в виде примеси. Например, если двуокись олова содержит небольшое количество окислов легко восстанавливаемых цинком металлов (висмута, сурьмы и др.), то эти металлы переходят в получаемое олово. Если к исходной двуокиси олова примешаны окислы невосстанавливающихся цинком металлов Мп, V, Т1, А1, Mg и др. (см. стр. 16, табл. 1), то полученное олово будет загрязнено небольшим количеством этих окислов. Однако такие примеси (окислы), находящиеся в металле в дисперсном состоянии, можно удалить из продукта, выдерживая металл в течение многих часов расплавленным. Окислы при этом постепенно всплывают на поверхность металла и легко отделяются от него. [c.23]

Если металл-восстановитель и восстанавливаемый металл образуют твердый раствор, то из полученного сплава металл-восстановитель удалить довольно трудно. Это удается сделать путем длительного нагревания пслученного сплава с исходным хлоридом. Такой метод можно использовать и для очистки некоторых металлов например, олово можно очистить путем нагревания расплав- [c.46]

Ртуть (вместе с благородными металлами, например серебром, золотом и платиной) можно выделить из раствора путем ее восстановления до металла. Восстановителем служит гидроксиламин или хлорид олова [8]. Ртуть выделяют также цементацией при помощи мопее благородных металлов (Си, Ре, Zn) или электро. штически на платиновом катоде [6]. [c.331]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Восстановление металлами в присутствии кислот или оснований. Практическое применение в качестве восстановителей нашли железо, олово и цинк, а также ЗпСЬ, Ре304 и некоторые другие соли металлов низшей валентности. Соединения эти используются главным образом для восстановления алифатических и ароматических нитросоединений. [c.145]

Гидроксостаинит олова (5п) — сильный восстановитель например, он способен восстанавливать металлы из соединений [c.300]

Пирометаллургия занимает ведущее место в металлургической промышленности. Суть метода заключается получении металлов из руд с помощью восстановителей при высоких температурах. В качестве восстановителей используют уголь, активные металлы, водород, метан, рксид углерода (II). Например, один из способов получения олова из оловянного камня (касситерита) ЗпОа заключается в восстановлении олова из оксида Зп(1У) углем [c.143]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

Наибольшее практическое значение из солей Sn - имеет хлористое олово (Sn U). Применяется оно главным образом как восстановитель. Например, соли ртути восстанавливаются им до металла [c.623]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

В качестве восстановителей чаще всего применяют металлы цинк, олово, железо, амальгаму натрия или цинка — в щелочной или в кислой среде. Восстановление можно также вести алюмогидридом лития (см. 15.2) или водородом над никелем Ренея и другими катализаторами. Так, практически важные для синтеза триарилметановых красителей бензгидрол и его производные получают из соответствующих кетонов при действии цинковой пыли в щелочном или аммиачном растворе, к которому для повышения растворимости продукта добавляют спирт. Цинк применяют в значительном избытке против количества, рассчитанного по уравнению [c.298]

В качес1ве восстановителей можно пользоваться и другими металлами, по1енциал которых меньше, чем потенциал сурьмы, напрнмер оловом, цинком, магнием и алюминием. [c.332]