восстановление олова в металлах

Среди способов нанесения металлических покрытий с успехом применяются химические методы, проводимые без наложения электрического тока. Такие способы разработаны для осаждения меди, никеля, олова, серебра, золота и других металлов. Процесс осаждения металла основан на химическом восстановлении ионов металлов из растворов, содержащих такие восстановители, как гипофосфит натрия ЫаНгРОг, боргидрид натрия аВН4 или формальдегид. Главным преимуществом этого метода является возможность получения равномерного покрытия на поверхности любого профиля. [c.139]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Реакции восстановления ионов металлов при помощи соединений олова (11). К 1—2 мл насыщенного раствора хлорида олова (И) в солянокислой среде прибавьте 0,5 мл раствора хлористого мышьяка (И1). Выпадает темный осадок элементарного мышьяка [c.295]

Восстановление проводится металлами (цинк, железо, олово) в кислой среде, хлористым оловом, гидросульфитом натрия. Восстановление азокрасителей хлористым оловом и сернокислым ванадием часто применяют для количественного их определения. Восстановление азокрасителей используется также для установления их строения. [c.111]

Молибден, хром и ванадий восстанавливаются свинцом, и так как продукты, их восстановления титруются иодом, то для олова получаются повышенные результаты. Присутствие этих элементов обнаруживается по изменению окраски раствора при восстановлении олова. Молибден, например, после восстановления окрашивает раствор в коричневый цвет, а ванадий — в пурпуровый. Малые количества мышьяка не мешают определению Из остальных веществ, не мешающих титрованию, можно отметить сульфаты, фосфаты, иодиды, бромиды, фториды, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, уран, алюминий, свинец, висмут, магний и щелочноземельные металлы. [c.339]

Способ основан на восстановлении ионов металла на каталитически активной поверхности металлического или неметаллического электрода восстановителем, находящимся в растворе. Химическим способом могут быть восстановлены ионы никеля, кобальта, железа, хрома, кадмия, олова, палладия, платины, меди, серебра, золота, родия, рутения. Химическим осаждением можно получить помимо чистых металлов и сплавы металлов с неметаллическими компонентами, входящими в состав восстановителей углеродом, фосфором, бором, а также сплавы двух металлов с этими элементами. [c.201]

Применение жидких амальгам. После подготовки вещества для анализа, чаще всего приходится определять в растворе трехвалентное железо, что связано с предварительным его восстановлением. Для этого можно применить любой метод, например воспользоваться раствором двухлористого олова (см. 104). Ниже подробно описана методика восстановления амальгамой металла (см. также 100). [c.395]

Влияния мешающих элементов, если они присутствуют, нельзя с уверенностью предвидеть, потому что они могут или восстановиться до губчатого металла и при этом окклюдировать небольшие количества олова или же восстановиться в большей или меньшей степени до низших степеней валентности, в которых Они титруются иодом. Например, германий большей частью, если не полностью, восстанавливается, образуя нерастворимое соединение, и не мешает определению олова, если для восстановления последнего применяется свинец. Но если восстановление олова проводится [c.338]

Для восстановления олова до двухвалентного состояния или до металла применяют свинец, никель, железо, алюминий и цинк. Из этих металлов следует отдать предпочтение свинцу и никелю, так как их восстанавливающее действие легко останавливается охлаждением раствора после восстановления, и потому удаление избытка этих металлов не обязательно. [c.339]

Восстановление алюминием или цинком. Восстановление олова (IV) металлическим алюминием или цинком в солянокислом растворе проходит успешно, если анализируемый раствор не содержит других осаждаемых этими металлами элементов, которые могут окклюдировать олово, и не содержит также веществ, восстанавливающихся в этих условиях и потом титруемых иодом. При проведении такого восстановления надо следить, чтобы выделившаяся губка металлического олова полностью растворилась, превращаясь в хлорид олова (II), и лишь потом приступать к титрованию. [c.341]

Восстановление солями металлов. Соли металлов представляют собой восстановители, способные отдавать электроны, переходя при этом в состояние с более высокой степенью окисления. Среди солей этого типа следует упомянуть соли олова, хрома, железа и меди. [c.496]

Для создания проводящих покрытий на поверхности пластмасс можно использовать, в частности, окислы олова, свинца, иридия и сурьмы, сульфиды свинца и меди, серебро и графит. Хороший антистатический эффект достигается нанесением проводящих покрытий, получаемых химическим восстановлением солей металлов, металлизацией в вакууме или нанесением металлических порошков на набухшую поверхность пластмассы [202, с. 99]. [c.93]

Восстановление олова (IV) до двухвалентного состояния. Для этой цели пользуются цинком, алюминием или железом в кислой среде. Когда весь металл, применяющийся в качестве восстановителя, растворится, нагревают раствор для растворения выделившегося металлического олова и титруют. Можно сразу восстановить олово (IV) до олова (II) растертой в порошок сурьмой. Восстановление надо проводить при отсутствии доступа воздуха. Можно пользоваться прибором, показанным на рис. 387. [c.934]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

При указанных условиях можно определять Sn в присутствии ряда других элементов и анализировать двойные, тройные и четверные оловосодержащие сплавы [100]. При титровании смесей меди и олова сначала восстанавливается двухвалентная медь до одновалентной, затем четырехвалентное олово до двухвалентного. По окончании восстановления олова происходит выделение металлической меди, однако скачок потенциала не наблюдается. При титровании смесей висмута и олова сначала восстанавливается четырех валентное олово до двухвалентного, затем трехвалентный висмут до металла . По окончании этой реакции наблюдается ясный скачок потенциала. При титровании смеси железа и [c.68]

Оловянные руды и концентраты часто содержат минералы, в состав, которых входят элементы, которые необходимо отделять перед восстановлением олова и иодометрическим его определением. При выполнении быстрых рядовых анализов мешающее влияние малых количеств меди,, мышьяка, сурьмы, висмута и германия устраняется или в значительной мере преодолевается обработкой растворов олова в соляной кислоте-чистым железом (Ferrum Redu tum). Осажденные железом металлы захватывают небольшие количества олова, которые можно извлечь растворением этих металлов и вторичным осаждением. [c.335]

Окраска оксидных покрытий, полученных в процессе их обработки переменным током в растворах некоторых минеральных солей, характеризуется наибольшей светопрочностью и стойкостью против коррозии. Несколько более сложная и трудоемкая технология ее выполнения явилась причиной того, что указанный способ окрашивания применяют главным образом для крупногабаритных деталей строительных конструкций, предназначенных для многолетней эксплуатации в условиях открытой атмосферы. Для электролитического окрашивания предложено довольно много растворов, но практическое применение находят преимущественно те из них, которые содержат сульфат меди, никеля, кобальта, олова, перманганат калия. Исследования показывают, что в катодный полупериод происходит восстановление ионов металлов, а иона МпО — до диоксида марганца, которые осаждаются на дне пор пленки. Получаемая при этом окраска определяется преимущественно количеством металла или его соединений в порах. На скорость осаждения влияют напряжение на ванне, кислотность электролита. Изменяя электрический режим процесса, в одном и том же электролите можно изменять окраску пленки. [c.248]

Пирометаллургия занимает ведущее место в металлургической промышленности. Суть метода заключается получении металлов из руд с помощью восстановителей при высоких температурах. В качестве восстановителей используют уголь, активные металлы, водород, метан, рксид углерода (II). Например, один из способов получения олова из оловянного камня (касситерита) ЗпОа заключается в восстановлении олова из оксида Зп(1У) углем [c.143]

Чем больше воды содержит азотна кислота, тем дольше ид ее восстановление. Некоторые металлы, располагающиеся в" ряду напряжений ниже водорода, с концентрированней азотной кие-лотой реагируют по схеме 1, с разбавленной — по схеме 2. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме 3 сильно разбавленная кислота ими же восстанавливается до аммиака, который е изёъп-ком кислоты образуют аммонийные соли. Металлы со средней активностью железо, никель, кобальт, олово и др. —реагируют по схеме 2, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме 5 (кобальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме 4). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме 2. [c.259]

Механизм восстановлення цинком в основном не отличается от механизма восстановления оловом Начальной стадией процесса, предшествующей собственно восстановлению, является адсорбция молекул органического соединения, а также кислоты нли основания иа поверхности металла, где онн активизируются. Адсорбции и активации могут, вероятно, подвергаться и ионы Н" ", что подтверждается многочисленными случаями увеля-чеиия скорости восстановления после разбавления кислоты водой [135]. Восстановлений Jilключaeт я в отщеплении от метачла и кислоты или основания поочередно илн одновременно двух электроиов и двух протонов и присоединении их к адсорбированной молекуле органического соединения Продукты реакцин адсорбнрмотся слабее и поэтому переходят в раствор Однако некоторые продукты реакцин остаются на поверхности металла довольно долго, вследствие чего его активность [c.139]

Олово. Бард [165] отметил, что процесс восстановления олова (IV) до олова (П) сопровождается различными сложными явлениями, поэтому подобный процесс не может быть использован в аналитических целях. Однако, он показал, что процесс дальнейшего восстановления олова (II) до металла или амальгамы можно с успехом использовать для определения олова. Все методики, приведенные в табл. 8, основаны на этом процессе. Альфонси [9, 30] применил эти методики к практическому определению олова в припоях свинец — олово и в сплавах на медной основе с различным содержанием компонентов. Коста [166] исследовал процессы восстановления не- [c.66]

Для создания высокой электрической проводимости раствора и для поддержания постоянной ионной силы в методах с линейной разверткой потенциала используют концентрированные (0,5—1,0 М) растворы фоновых электролитов. Если анион фонового электролита специфически адсорбируется на ртути, а восстановление иона металла происходит в области потенциалов максимальной адсорбции аниона, на полярограммах наблюдается аномальный эффект — возрастание высоты катодного пика по сравнению с анодным. Такой эффект проявляется при электровосстановлении ионов Сс12+ в К1, Си + в KS N. Согласно современным представлениям разряд иона металла происходит через анионные мостики, образующиеся при адсорбции комплексов типа МХ+. Для ионов, восстановление которых чаще всего необратимо, в роданидных фоновых электролитах наблюдается повышение обратимости процесса (1п +, Сг +, 0 +), связанное с уменьшением степени гидратации ионов и адсорбцией роданидных комплексов. Растворы роданидов можно использовать для определения ряда металлов, в частности олова (II). Восстановление ионов 5п2+ из роданидных растворов по уравнению реакции [c.152]

Следует отметить, что различные металлы и соединения, применяемые для восстановления олова в кислых растворах до двухвалентного состояния, ведут себя различно по отношению к изменениям температуры и кислотности раствора. Например, восстановление свинцом/может быть замедлено до ничтожной скорости одним лишь охлаждением кислого раствора, а восстановление фосфорноватистой кислотой — охлаждением раствора и разбавлением его водой, освобожденной от воздуха. Но такая обработка оказывается недостаточной при применении в качестве восстановителя металлического железа, алюминия или цинка, избыток которых перед титрованием иодом надо удалить. [c.338]

Техническое значение имеет восстановление по Бешану железом и соляной кислотой (дешевый металл, небольшой расход кислоты, использование -образующейся окиси железа в качестве пигмента). Из-за легкости протекания восстановление оловом и соляной кислотой имеет значение в качественном анализе. Если восстановление проводить цинком в уксусной кислоте и уксусном ангидриде, то сразу получаются ацетилированные амины. [c.512]

Дисперсии натрия в эфире, толуоле или тетрагидрофурапе применяются для восстановления многих металлов из их гало- генидов. Получаемые таким способом порошки кадмия, хрома, j кобальта, меди, железа, марганца, молибдена, никеля, алюми-i пИЯ, олова, цинка, индия, магния и других металлов обла- [c.106]

Влияние поверхностно-активных веществ и поверхностных пленок. В некоторых случаях состояние поверхности электрода можно изменять введением поверхностно-активных ве-шеств и таким образом регулировать состав сплава. Так, М. А. Лошкарев и М. П. Гречухина [37], изучая влияние органических добавок на совместное осаждение РЬ — Зп, Си — 5п, Си — РЬ, обнаружили, что при введении органических добавок происходит торможение скорости восстановления ионов металлов, причем разряд ионов олова тормозится в значительно меньшей степени, чем ионов свинца (рис. 99). При этом скорость совместного осаждения метал- [c.192]

Восстановление Sb+++ до металла, а) Восстановление оловом. На листочек металлического олова (станиоля) поместите несколько капель раствора соли грехвалентной сурьмы и дайте постоять. Появляется темное пятно металлической сурьмы [c.192]

За исключением солей железа (И), ни один из переходных металлов (в виде соли) нельзя рекомендовать в качестве титрующего реагента. Большая часть реагентов недостаточно устойчива на воздухе, и для определения эквивалентной точки требуется использование амперометрических или потенциометрических методов. Такие же недостатки присущи методу восстановления оловом(П). Мюллер с сотр. [570, 571] применяли этот реагент (в атмосфере азота) для определения золота и платины. При совместном присутствии этих металлов конечная точка титрования отвечает осаждению обоих металлов. Хлорид олова(П) применял в качестве титрующего реагента также Хирано [572]. Конечную точку титрования он определял фотометрически. При кислотности раствора ниже 0,05 н. и избытке хлора наблюдается четкий скачок потенциала. Медь, свинец и железо не мешают. Поскольку существуют более простые методы, эту методику рекомендовать нецелесообразно. [c.131]

При потенциометрическом титрований смеси пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова в среде 5 М НС1 (85°) с платиновым индикаторным электродом первый большой скачок потенциала соответствует окончанию восстановления сурьмы до трехвалентного состояния, второй — окончанию восстановления олова до двухвалентного состояния, а третий — окончанию восстановления трехвалентной сурьмы до металла [91]. [c.71]

Наряду с железом применяется восстановление оловом, цинком и другими металлами и их солями в кислой среде, имегацее в настоящей время значение только в лабораторной практике. [c.6]

Закономерности и механизм процесса активации полностью еще не выяснены, хотя по этому выпросу имеется ряд работ [2—10], Сущность процесса активирования, проводимого на сенсибилизированной поверхности, заключается в том, что вследствие реакции с осажденным на поверхность восстановителем, например с гидроокисью олова, на ней оседает и каталитически активный металл в виде коллоидных частиц металла или малорастворимых соединений, которые восстанавливаются при окунании такой поверхности в раствор химической металлизации. Металлические частицы активатора служат каталитическими центрами, на которых начинается восстановление химически осаждаемого металла. В начальный период металлизации происходит рост отдельных частиц полусферической формы (рис. 26), которые постепенно увеличиваются и сливаются, образуя сплошную пленку металла. Период индукции — время от начала реакции восстановления осаждаемого металла до появления видимого глазом сплошного покрытия — зависит от скорости реакции восстановления и от плотности каталитических центров на поверхности. [c.55]