Магния ионы

Для пресных вод с общим солесодержанием Р до 1000 мг/л (преимущественное содержание катионов кальция и магния) ионную силу рассчитывают по формуле [c.194]

При пользовании таблицей следует иметь в виду, что не все термодинамически возможные реакции удается осуществить практически, несмотря на го, что исходя из стандартных потенциалов онн должны были бы протекать. Так, например, в водных растворах нельзя восстановить металлическим калием ионы алюминия, а металлическим магнием ионы цинка. [c.172]

Том и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирс-фосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н, соляной кислотой [12]. [c.146]

Кальций-ионы обусловливают кальциевую ж е с т-к о с т ь, а магний-ионы — магниевую жесткость. Общая жесткость складывается из кальциевой и магниевой, т. е. из суммарной концентрации в воде ионов Са и Mg . [c.178]

Для пресных вод с общим солесодержанием Р до 1000 мг/л (преимущественное содержание катионов кальция и магния) ионную силу рассчитывают по формуле / = 0,000022 Р. Значение Р можно принимать равным массе сухого остатка. Докажите, что данная формула согласуется с формулой для расчета ионной силы раствора. Рассчитайте ионную силу при содержании ионов равном 1000 мг/л. [c.290]

Из органических реагентов иа магний ион Mg + наиболее распространенным и специфичным является 8-оксихинолин, ко- [c.115]

Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соединения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплексонометрических индикаторов, для фотометрического определения и для обнаружения магния. Ион магния не обладает хромофорным действием, поэтому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органическими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее значение имеют трифенилметановые красители и соединения других классов. [c.12]

Рис. 2. Зависимость концентрации магний-иона от времени нагревания при 95°.

Полученные результаты были частично проверены путем определения кинетики изменения общей щелочности раствора. Значения общей щелочности были равны или близки к количеству эквивалентов магний-иона, что уже отмечалось предыдущими исследователями [ ]. [c.26]

Представленную на рис. 1 и 2 зависимость концентрации магний-иона от времени можно объяснить на примере (рис. 1, ) следующим образом. [c.26]

Например, если увеличение температуры только ускоряет реакцию (3) и тем самым газовыделение, то гидроокись магния уменьшает разупрочняющее действие углекислого газа в результате реакции карбонизации. Можно считать вероятным, что карбонизация протекает в жидкой фазе. При атом карбонат- и бикарбонат-ионы, образующиеся по реакции (1), (2), связываются с гидроксил- и магний-ионами в кристаллизующийся основной карбонат магния [ ]. Понижение концентрацпи анионов в жидкой фазе сдвигает равновесие реакции (3) влево и в значительной степени предотвращает газовыделение. [c.28]

Расчет. Вариант А. Содержание магний-ионов в мг л (л ) и в мг-экв/л (у) вычисляют по формулам [c.242]

Однпм из основных показателей качества ирнрсдиых вод служит жесткость. Опа зависит от содержания в воде солен кальция п магния. Ионы Са + обусловливают кальциевую жесткость, а ионы — магн вую. [c.116]

Во всех богатых водой кристаллогидратах солей магния ион М + окружен 6 молекулами- НаО. Такое же строение имеет гид-ратный комплекс в карналлите Mg Ь КС1-бНаО, поэтому более точная запись его формулы будет К[М (Н20)б]С1з. [c.321]

Почему реакция окисления магния ионом водорода воды не идет до конца в отсутствие ЫН4С1 или СиСЬ Написать уравнения реакций. [c.232]

Жесткость воды. Природная вода, содержащая значительные количества определенных солей кальция и магния (ионы Са" и Mg ), называется жестко й. Вода, содержащая небольшие количества этих солей или вовсе их не содержащая, называется мягкой. Почвенные (подземные) воды приобретают жесткость при взаимодействии с солями кальция, магния СаСОз, Mg Oз и Са504 и другими, содержащимися в земной коре. [c.439]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Жесткость соды — совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде кальций-иинов Са- а магний-ионов Mg . Если концентрация этих ионов велика, то воду называют жесткой, если мала — мягкой. Именно они придают специфические свойства природным водам. При стирке белья жесткая вода не только ухудшает качество стираемых тканей, но и приводит к повышенным затратам мыла, которое расходуется на связывание ионов С и Mg [c.177]

При кипячении раствора NH4 I с порошком магния ион NH4 восстанавливается с образованием газообразных продуктов. Написать уравнение реакции. [c.245]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Из колбы периодически отбирались пробы жидкой фазы, которые анализировались на концентрацию магний-иона трилономет- [c.25]

Результаты изучения кинетики процесса при 80° и содержании тригидрокарбоната магния 3, 10, 20 г/л представлены на рис. 1. В течение 15—20 минут концентрация магний-иона понижается, после чего быстро увеличивается от минимального до максимального значения и далее медленно уменьшается. Увеличение содержания тригидрокарбоната магния в суспензии приводит к росту концентрации. [c.25]

Рис. 3. Зависимость концентрации магний-иона от времени нагревания при содержании тригидрокарбоната магния 10 г/л.

Зависимость изменения концентрации магний-иона от содержания гидроокиси и основного карбоната магния изучалась при 80° и 10 г/л тригидрокарбоната магния (рис. 4). [c.26]

Рис. 4. Зависимость концентрации магний-иона от времени нагревания при 80° и содержании тригидрокарбоната магния 10 г/л в присутствии добавки.

Во второй период дальнейший рост температуры от 55 до 80° ( 15 мин.) может привести к кристаллизации как тригидрокарбоната [ ], так и основного карбоната магния [ ]. Одновременно начинается разложение прогретых кристаллов тригидрокарбоната магния и накопление центров кристаллизации основного карбоната магния. В течение этого периода, который можно назвать индукционным, концентрация магний-иона остается минимальной. [c.27]

В результате интенсивного разложения количество тригидрокарбо-пата уменьшается, основного карбоната увеличивается, поэтому к 40— 100 минутам скорости процессов перехода вещества в раствор и из раствора сближаются, а концентрация магний-иона достигает максимума. [c.27]

Исследована зависимость концентрации магний-иона в жидкой фазе от содержания тригидрокарбоната магния, времени, температуры, добавки гидроокиси и основного карбоната магния. [c.28]

Показана связь изменения концентрации магний-иона в жидкой фазе и особенностей кристаллизационного структурообразования карбонатмагниевого материала. [c.28]

Диссоциативная адсорбция воды на поверхности окиси магния приводит к образованию гидроксильных групп. Как и для других окислов, это могут быть группы двух типов одни располагаются над ионом магния и содержат кислород молекулы НгО, а другие образуются при связывании протона на соседнем с магнием ионе кислорода. Таким образом, полное гидроксили-рованне граней (100), (110) и (111) приводит соответственно к концентрации гидроксилов И, 8 и 6,5 ОН/нм . Экспериментально найденная величина концентрации составляет 11 ОН/нм , что позволяет предположить преимущественный выход на поверхность кристаллитов порошка окиси магния граней (100), и это разумно, так как грани (100) для веществ со структурой поваренной соли являются низкоэнергетическими. Однако природа преобладающей грани кристаллита известным образом зависит от предыстории термообработки вещества, и образцы, полученные дегидратацией гидроокиси в мягких условиях, достаточных для сохранения псевдоморфозной структуры исходной гидроокиси, содержат, по-видимохму, в основном грани (111), так как эти грани родственны граням (001) гидроокиси гексагональной структуры. Тем не менее Рамзей [99] сообщает, что окись магния, полученная конденсацией ее паров, намного устойчивее к адсорбции воды и образованию поверхностных гидроксильных групп, чем образцы, приготовленные обычными методами. Нельзя не допустить, что метод конденсации приводит к другой поверхностной структуре, но ее природа не ясна. Более того, грань (111), по-видимому, не является гранью с минимальной поверхностной энергией, и при нагревании до высоких температур вполне может наблюдаться рекристаллизация. [c.74]

Поскольку ионы металла Ме + о бразуют с ЭДТА более устойчивое комплексное соединение, чем ионы M.g +, то высвободившийся в эквивалентном количестве магний-ион оттитровывают раствором ЭДТА, как о бычно с соответствующим индикатором. Расход раствора ЭДТА, затраченного на титрование иона Мд +, соответствует количеству определяемого иона, как и при прямом титровании. [c.145]

Другим важным примером катионного обмена является отделение сульфатов и фосфатов от различных катионов Самуэльсон описал метод определения серы в пнритах, основанный на поглощении трехвалентного железа катионитом. Проходящую через колонку серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогичным путем можно определить фосфаты в фосфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катионитом и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирофосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н. соляной кислотой. [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология