Определение содержания иона магния

Определение содержания магния. Величины р/С (см. табл. 4, стр. 61) для кальция и магния близки, поэтому для раздельного их определения необходимо создать определенные условия или выводить один из ионов из сферы реакции. При анализе магния комплексонометрическим методом ион кальция, мешающий определению, осаждают в виде оксалата [c.71]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Определение содержания ионов кальция и магния [c.101]

При работе системы оборотного водоснабжения на технической воде наблюдается выпадение в осадок и ионов магния, в то время как при добавке 30 % дренажной воды его концентрация возрастает пропорционально Ку Из других малорастворимых солей, способных при определенных условиях к кристаллизации, следует рассмотреть сульфат кальция. Максимальная концентрация кальция в продувочной воде не превышает 5 мг-экв/л. Если условно принять, что весь кальций находится в виде сульфата, то содержание последнего в оборотной воде даже при трехкратном упаривании не превышает 714 мг/л, что ниже величины растворимости этого соединения в воде (2000 мг/л) при условиях, имеющих место в изучаемых охладительных системах промышленного водоснабжения [5]. Однако щелочность оборотной воды при отсутствии выпадения накипи не возрастает пропорционально Ку, а снижается в отдельных случаях. Такое кажущееся противоречие, как уже отмечалось, вызвано выдуванием летучего аммиака на градирне. [c.45]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Для определения общей, устранимой и постоянной жесткости воды предназначен метод, основанный на определении содержания ионов кальция и магния в пробе до и после кипяче- ния путем титрования раствором трилона Б с индикатором хромоген черный ЕТ-00 или кислотный хром темно-синий. [c.96]

Определение суммы кальция и магния (жесткости воды) Определение содержания ионов натрия расчетным путем Оценка пригодности воды для орошения........ [c.335]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В ПРИСУТСТВИИ КАТИОНОВ подгруппы мышьяка [c.144]

Правильная ориентация активированных аминокислот на матричной РНК—м-РНК достигается в частицах с молекулярной массой около 3-10 —так называемых рибосомах. На поверхности рибосомы определенные участки фиксируют в оптимальном расположении активированные аминокислоты (включающие и т-РНК, и м-РНК) и продукт реакции, т. е. белковую цепочку. Для синтеза кроме особых ферментов требуется еще присутствие ионов магния. Рибосома — двойная частица рибосома кишечной палочки имеет общий размер около 20,0 нм, причем одна из составляющих рибосому частиц примерно в два раза больше другой свойства этих частиц (константы седиментации) не вполне одинаковы. Оба типа частиц содержат РНК и белки в основном структурного типа. Матричную функцию выполняют лишь м-РНК, доля которой от общего содержания РНК в рибосомах довольно мала (несколько процентов). [c.392]

Определение путем расчета. Если объемным путем было определено содержание иона магния, то содержание иона кальция может быть вычислено. Если в литре воды оказалось С мг-экв общей жесткости и С мг-экв N[g , то в литре воды содержится С—С1 = Сг мг-экв Са" и Сг 20 мг Са". [c.100]

Из фотометрических методов определения содержания скандия широкое распространение получил метод определения с ксиленоловым оранжевым. Скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 при pH 1,5— 5,0. Нижний предел определения равен 0,1 мкг/мл небольшие количества редкоземельных элементов определению не мешают ионы железа (III) и церия (IV) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Мешают определению скандия торий, галлий, индий, цирконий. Кривые светопоглощения растворов ксиленолового оранжевого и его соединения со скандием показаны на рис. 23. С помощью ксиленолового оранжевого скандий определяют в металлическом магнии и его сплавах, в медных сплавах, в вольфрамите. [c.207]

Определение содержания иона кальция и магния в присутствии катионов цинка, кадмия, ртути, [c.147]

Определение содержания ионов кальция и магния в присутствии мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III) [c.145]

Определение окиси магния. В фильтрате и промывных водах после определения Са -ионов определяют содержание магния. Для этого прибавляют к раствору 5—7 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают на водяной бане досуха (под тягой). Сухой остаток растворяют в 2 мл концентрированной соляной кислоты и 25 мл воды и определяют магний, как было описано ранее (см. 17). [c.298]

Разработанный метод трилонометрического определения содержания ионов кальция и магния в смеси с катионами подгруппы мышьяка позволяет производить быстрый анализ указанных элементов без разделения катионов осаждением. [c.145]

Мы производили трилонометрическое определение содержания ионов кальция и магния в присутствии катионов цинка, кадмия, ртути, свинца и олова (опыты с солями германия не проводились). Для маскирования перечисленных катионов мы примени [c.146]

При определении в аммиачной среде в присутствии винной кислоты и фторида калия титан, ниобий, тантал, вольфрам, алюминий, лантан анализу не мешают. При определении в кислой среде анализу не мешают алюминий, магний, цинк, кадмий, кобальт, свинец, РЗЭ при отношении их количеств к количеству молибдена не более 1 1. Ионы железа (III), циркония и гафния, образующие устойчивые комплексонаты в кислой среде, определению содержания молибдена мешают. [c.175]

Небольшие количества магния почти не оказывают влияния на точность определения кальция. При высоком содержании магния результаты определения кальция при 4227 А занижены [791]. Если кальций в присутствии магния определяют по молекулярной полосе при 6200 А, то результаты завышены. Для уменьшения влияния магния используют так называемый спектроскопический буфер , содержащий избыток ионов магния [1136]. [c.140]

Для определения минерализации водной фазы (содержание ионов Са , Ма , К , ОН , СР) из эмульсии необходимо выделить воду. Один из методов разрушения эмульсий заключается в следующем. К 60 мл смеси бензина и изопропилового спирта, взятых в соотношении 6 1, добавляется 1 мл пробы ГЭР и 100 мл дистиллированной воды. Смесь тщательно перемешивается и переносится в делительную воронку. После расслоения водная фаза сливается в отдельную колбу. При расчете концентрации соли в ГЭР учитывают только реальное водосодержание системы. Контроль содержания ионов кальция, магния, натрия, калия и хлора в водной фазе ведется по известным стандартным методикам. [c.197]

При титровании в растворе необходимо иметь ион магния, который с трилоном Б дает более отчетливое изменение цвета, чем ион кальция. Это достигается добавлением в титруемый раствор определенного количества ионов магния, учитываемого при дальнейшем расчете. По объему раствора трилона Б, израсходованного на титрование, подсчитывается содержание кальция и магния в определяемой воде. [c.323]

Ход определения. 1. Определение суммарного содержания ионов кальция и магния. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прибавьте 5 мл аммонийной буферной смеси, внесите на конце шпателя 20—30 мг индикатора — хромогена черного специального и титруйте 0,05 н. раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски жидкости в синюю (как и при определении общей жесткости воды). Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.298]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Определение магния. Получают от преподавателя в мерной колбе (25—50 мл) раствор хлористого магния, содержащий неизвестное количество иона магния (содержание магния должно быть 0,25—0,5-10-2 моля). Дистиллированной водой доводят раствор до метки и перемещивают содержимое колбы. Две параллельные пробы по 10 мл помещают в стаканчики на 100—200 мл. В каждый стаканчик вносят по 5 мл концентрированного аммиака и 5 г твердого хлористого аммония. Дистиллированной водой разбавляют раствор до 40—50 мл и помещают в кристаллизатор со снегом или льдом. [c.299]

Определение содержания ионов кальция и магния в смеси с катиЬнами подгруппы мышьяка помимо тебретичеокого интереса может иметь также и практическое значение, в частности при анализах рудшчных вод, некоторых шлаков и т. п. [c.144]

Большое значение имеет хелатометрическое титрование при определении содержания ионов и в водной вытяжке из почвы, позволяющее судить о содержании в ней водорастворимых соединений кальция и магния. [c.298]

Индикатор меняет окраску тогда, когда трилон Б соединится с кальцием и магнием в комплексное соединение. Это осуществляется в щелочной среде при pH около 10, так как индикаторы изменяют цвет и от pH среды. Поэтому определение содержания ионов Са + и N[g + проводят при добавлении щелочного буфера (смесь КН4С1 + НаОН). [c.79]

Определение содержания соли цинка в растворе 26. Определение содержания ионов калщия в растворе 27. Определение жесткости воды комплексометряческим методом 28. Определение кальция и магния в промышленной аммиач ной селитре (с добавлением продуктов разложения долэ [c.7]

Расчеты суммарной жесткости и содержание иона кальция основаны на титровании стандартным раствором версената (натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты). Применение различных буферных растворов и различных индикаторов позволяет отдельно рассчитать содержание кальция и, следовательно, содержание магния путем вычитания концентрации кальция из значения суммарной жесткости. Содержание сульфата кальция (нерастворенного) рассчитывается по результатам титрования с целью определения суммарной жесткости отфильтрованного разбавленного бурового раствора и исходного фильтрата бурового раствора. [c.125]

Подгруппа ПА. Ионы магния и кальция совместно с и Ма+ — незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Их соотношение в организме должно быть строго определенным. Ионы магния участвуют в деятельности ферментов (например, карбоксила-зы), кальция—построении скелета и обмена веществ. Повышение содержания кальция улучшает усвоение пищи. Кальций возбуждает и регулирует работу сердца. Его избыток резко усиливает деятельность сердца. Магний играет отчасти роль антагониста кальция. Введение ионов М 2+ иод кожу вызывает наркоз без периода возбуждения, паралич мышц, нервов и сердца. Попадая в рану в форме металла, он вызывает долго незаживающие гнойные процессы. Оксид магния в легких вызывает так называемую литейную лихорадку. Частый контакт поверхности кожи с его соединениями приводит к дерматитам. Самые широко используемые в медицине соли кальция сульфат Са304 и хлорид СаС . Первый используется для гипсовых повязок, а второй применяется для внутривенных вливаний и как внутреннее средство. Он помогает бороться с отеками, воспалениями, аллергией, снимает спазмы сердечнососудистой системы, улучшает свертываемость крови. [c.300]

Для определения содержания магния в кристаллическом сернокислом магнии навеску его растворяют в воде и осаждают ион магния в виде магний-аммонийфосфата. Полученный осадок отфильтровывают, промывают и высушивают. В данном случае учащиеся знакомятся с новым для них приемом сжигания фильтра отдельно от осадка. Для этого высушенный осадок отделяют от фильтра, фильтр сжигают в тигле и прокаливают. После этого в охлажденный тигель с остатком после прокаливания фильтра вносят осадок и вновь прокаливают теперь уже до постоянного веса. Для этого анализа большое значение имеет соблюдение условий осаждения температуры, порядка прибавления реагентов. Здесь,- как и при анализе хлористого бария, правильность выполнения анализа можно проверить расчетным путем исходя из формулы кристаллического сернокислого магния—МдЗО -УНзО. [c.159]

Малые количества мышьяка (<0,1 мг) могут быть извлечены из раствора соосаждением их с фосфатом магния и аммония, с которым аналогичная соль мышьяка образует смешанные кристаллы. Для этого мышьяк надо сначала перевести в пятивалентное состояние, прибавить двузаме-, щенный фосфат аммония в таком количестве, чтобы в 500 мл раствора содержалось 0,5 г PgOg, осадить магпезйальной смесью, отфильтровать и промыть осадок, как это делается при определении фосфат-ионов (стр. 784). Мешающего влияния железа, сурьмы, олова, алюминия и цинка можно избежать, прибавляя винную кислоту в количестве, достаточном для удержания этих элементов в растворе. Промытый осадок затем растворяют и в полученном растворе, определяют содержание мышьяка любым способом. [c.308]

Определенный интерес представляло выяснение возможности обессоливания воды с сравнительно высокой минерализацией — 8 г/л. Исходная вода имела соленый вкус, что определялось в основном присутствием хлористого натрия, высокую жесткость (35°), а также большое количество сульфатов (504 — до 1,5 г/л). После обработки воды в течение 20— 30 мин. таким Ж е количеством ионитов, как в двух первых опытах, содержание в ней солей равнял10сь 1,8 г/л. Кальций и магний отсутствовали, хотя в исходной воде содержание кальция было равно 95 мг]л, а магния— 86 лгг/л количество сульфатов по сравнению с исходным (1,5 г/л) уменьшилось в 5 раз и равнялось 0,3 г/л. Общий солевоя состав представлен, как и в первых опытах, хлористым натрием. Весьма существенно, что сульфаты, придающие воде совместно с другими ионами (магний, натрий) горькосоленый вкус (М 504, N32804), а также неблагоприятно влияющие при бадьших количествах в воде на некоторые функции организма, содержатся в опресненной воде в незначительных количествах. [c.403]

Для определения магния в пробе воды 100 мл осадили ионы Са + в виде оксалата. После отделения осадка СаСг04 на титрование фильтрата израсходовали 2,58 мл 0,05 н. раствора трилона Б (/ С=0,9875). Вычислите содержание ионов Mg2+ в анализируемой воде в мг/л и мг-экв/л. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении. [c.60]

В других случаях требуется установить содержание некоторых определенных элементов, ионов или соединений, входящих в соспав анализируемого продукта. Например, при анализе металлического сплава химика-аналитика может интересовать лишь содерж ание меди и олова, или ванадия и вольфрама, или алюминия и магния, или только железа и т. д. [c.13]