Электронная конфигурация подуровня

В атомах некоторых ( -элементов происходит провал электрона (иногда двух электронов) с подуровня пх на подуровень — В этих случаях электронные конфигурации атомов отвечают формулам. .. п—1)(1 или. .,(п-1) - л5 (см. Х]1.2 и ХП.З). [c.313]

Электронную конфигурацию атома отображают следующим образом каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число п, обозначаемое арабской цифрой за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс после буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула 1з 25 2р 3з . Эта запись показывает, что 1з (п = 1, / = 0)- и 2з (я = 2, / = 0)-подуровни содержат по два электрона 2р (п = 2, I = 1)-подуровень — 6 электронов и 35 ( = 3, / = 0)-подуровень — один электрон. Распределение электронов по энергетическим уровням приведено в табл. 2. [c.20]

Провал электронов энергетически выгоден, так как образуются более устойчивые электронные конфигурации, например, у хрома — наполовину заполненный -подуровень (3 ), а у палладия — полностью заполненный -подуровень (4 ), [c.45]

Данная подгруппа состоит из элементов железа, рутения и осмия, атомы которых относятся к -типу. В связи с провалом одного з-электрона в атоме рутения число /-электронов у него на единицу больше, чем у атомов железа и осмия. Для последних электронная конфигурация валентных электронов а для атома рутения В атоме железа можно перевести в возбужденное состояние только один 5-электрон внешнего уровня на подуровень р, поэтому его валентность не может превышать 6 (по числу холостых электронов). Валентность же рутения и осмия может быть доведена до 8 за счет возбуждения парных электронов на более высокие энергетические подуровни. [c.345]

Электроны с 5- и р-подуровней атома С1 переходят на Зй -подуровень, при этом увеличивается число неспаренных электронов. У атома хлора возможны три возбужденных состояния со следующими электронными конфигурациями [c.116]

Электронная конфигурация иона золота(П ) Аи +. ..Ы", следовательно, на верхнем энергетическом подуровне ( у) имеются две вакансии. Переход электронов при поглощении света с подуровня е на ( у- подуровень и определяет окраску соединений Аи(1П). [c.208]

Расположение электронов по энергетическим уровням и орбиталям называется электронной конфигурацией. Конфигурация может быть изображена в виде так называемых электронных формул, в которых цифрой впереди указан номер энергетического уровня, затем буквой обозначен подуровень, а вверху справа от буквы — число электронов на данном подуровне. Сумма последних чисел соответствует величине положительного заряда ядра атома. [c.94]

Общая характеристика элементов подгруппы меди. Электронная конфигурация (п—1)с( л5. Хотя во внешнем уровне у них находится по одному -электрону (как и в щелочных металлах), элементы подгруппы 1В— -элементы, так как последний электрон попадает в (п—1)й -подуровень, а не в пз, как у щелочных металлов. Поэтому элементы подгруппы меди мало похожи на щелочные металлы. Они гораздо больше похожи на переходные элементы, предшествующие им в соответствующих периодах. Хотя (п—1)й(-подуровень в их атомах содержит 10 электронов, но он еще не стабилен эти атомы, возбуждаясь, проявляют положительную валентность не только +1, но и +2, +3. Таким образом, их высшая электровалентность не совпадает с номером группы. [c.354]

Электронная конфигурация атома записывается в виде формулы, содержащей данные о квантовых числах занятых энергетических уровней, подуровней и орбиталей и число относящихся к ним электронов. Например, электронная конфигурация атома бора 15 2х 2р указывает, что самый низкий уровень 15 (п = 1, 1 = т = 0) и следующий за ним энергетический подуровень 25 (п = 2, 1 = т = 0) второго слоя заняты каждый двумя электронами (отмечается цифрой в показателе степени), а еще более высокий подуровень 2р второго слоя содержит один электрон. [c.24]

Классификация по электронной конфигурации рассматривае мого иона или атома металла. В соответствии с этой классификацией все комплексы металлов делятся на четыре категории. Категория I. Эта категория включает ионы металла, которые б своих комплексах имеют конфигурацию инертного газа, т. е. Ь или пз пр (где п равно 2, 3, 4, 5 или 6). Все эти ионы имеют сферическую симметрию. Сюда могут быть также отнесены оба ряда внутренних переходных элементов, лантаноиды и актиноиды в состоянии окисления +П1, так как незаполненный 4/- или 5/-электронный подуровень находится значительно глубже по сравнению с валентными электронами и оказывает на природу связи относительно небольшое влияние. Римскими цифрами [c.242]

Как известно, Менделеев на основании своего закона, предсказал свойства ряда еще не открытых в его время элементов. Квантовая теория не только объясняет метод Менделеева, но позволяет более точно предсказать свойства элементов. Так, элемент с порядковым номером 72 не был известен до 1923 г. Предполагалось, что он должен быть редкоземельным. Однако Бор на основании квантовой теории показал, что группа редкоземельных элементов должна заканчиваться элементом с порядковым номером 71, лютецием, так как у лютеция полностью заполняется 4/-подуровень. Бор показал, что неизвестный элемент с порядковым номером 72 должен иметь электронную конфигурацию, сходную с электронной конфигурацией циркония 2г. [c.62]

Углерод и кремний — элементы IVA группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона из которых только 2/)-электрона непарные. При поглощении незначительного количества энергии атомы этих элементов переходят в возбужденное состояние, причем один из s-электронов перемещается на подуровень р и электронная конфигурация наружного энергетического уровня становится sp . В этом состоянии все электроны внешнего уровня непарные. Поэтому углерод и кремний образуют соединения, в которых им свойственны степени окисления как +4, так и —4. Размеры атомов углерода и кремния соответственно меньше, чем атомов бора и алюминия. В результате этого энергия ионизации атомов этих элементов высока. Сродство к электрону у них — величина небольшая. Поэтому у этих элементов слабо выражены как способность к потере, так и к присоединению электронов. Многочисленные соединения углерода и кремния образованы при помощи ковалентных связей. Таким образом, углерод и кремний являются неметаллами. [c.203]

Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Электронная конфигурация (п—l)d °ns . Тем, что внешний энергетический уровень содержит два s-электрона, они сходны с элементами подгруппы ПА. Предпоследний энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов подгруппы ИА, в предпоследнем уровне которых 8 электронов (s p ). Если в подгруппе меди подуровень (п—еще не стабилен, то в подгруппе цинка он вполне стабилен, и d-электроны у элементов подгруппы цинка не принимают участия в химических связях. Валентность этих элементов 2, окислительное число +2 (у ртути бывает и +1). [c.361]

У атомов остальных элементов -электрон проскакивает с 5й-подуровня на 4/-подуровень. Атомам этих элементов свойственны два типа электронных конфигураций 4/"5с/ б5 — верхние клетки и 4/ 5d 6s2— нижние клетки. Для сравнения дана конфигурация атома лантана [c.58]

Электронную конфигурацию атома изображают следующим образам каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число и, обозначаемое арабской цифрой за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс у буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула 15 25 2р 35. Эта запись показывает, что 5 п= 1, 1 = 0) и 25 п = 2, 1 = 0) — подуровни содержат по два электрона 2р(п = 2, 1= 1) — подуровень — 6 электронов и 3 (п = 3, 1 = 0) — подуровень — один электрон. [c.20]

В периодической системе есть девять химических элементов (хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s-орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s-подуровня наружного энергетического уровня на d-подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь — в виде сульфида 4-й (а не 3-й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В электронной оболочке элемента палладия наблюдается провал двух электронов с подуровня 5s на уровень 4d. Поэтому вместо конфигурации. .. 4d 5s у него образуется конфигурация. .. Ad °5 s". В таблице символ палладия P i подчеркнут двумя линиями. [c.18]

Однако переходные металлы отличаются от 5-металлов многообразием валентных состояний, что также связано с электронной конфигурацией их атомов незавершенный -подуровень предвнешнего электронного слоя (п—1) " , в то время как у атомов 5-металлов устойчивая восьмиэлектронная конфигурация предвнешнего слоя п—])8 р . [c.313]

Именно поэтому в четвертом периоде сначала заполняется подуровень 45 и лишь после этого подуровень ЗсЕ. Следующий элемент этого периода хром — 24(3 основании трех основных положений — иринцииа Паули, правила Гунда и принципа наименьшей 31нергии — его электронную конфигурацию можно представить так [c.55]

В ряду двухзарядных ионов от титана до цинка особое место занимает марганец, а в ряду трехзарядных ионов — железо у обоих электронная конфигурация т. е. наполовину заполненный -подуровень. Это приводит к уменьшению II и III ионизационного потенциала. Ион трехвалентного железа является более слабым окислителем, чем соседние ионы марганца и кобальта. Двухзарядный ион марганца по восстановительной активности слабее, чем соседние ионы двухвалентного хрома и железа. При заполнении наполовину -подуровня нарушается монотонное изменение свойств. [c.111]

И мин. 89. 15,2 год. 97. а) 8 атомов б) 82 атома 5 10 кюри г. 99. а) 1,386 10-1 сек-1 б) 8,316 Ю п) I кюри/г. 100. Тп = 22 года в) 78,1 кюри г. 101. 10 сек. 103. Активность понижается на 98,43%. 104. а) 62,3 мккюри 6) 8,9%. 106. 2.2-10 кюри. 109. 17,6 Мэв. НО. 5- 101 113. 3-10 т условного топлива. 129. б526р 6й 1 6/1 6 180 г2а число электронов 72, что согласуется с формулой 2п2 = 2-62 = 72. 130. 6s26p 6 2 недостроен подуровень й, подуровни /, g, к — полностью вакантны. 134. В (2 = 83). 135. Си (2=29). 144. Две, одна р орбиталь занята наполовину (1 электрон). 145. Свободных -орбиталей нет три нз пяти орбиталей заняты полностью, две — содержат по одному электрону конфигурация подуровня М , 148. а) 4 период. УА-подгруппа б) 6 период, УИВ-подгруппа в) 4 период, УВ-подгруппа. 151. а) 27 б) 5 в) 21 г) 10. 159. На внешнем слое могут быть только 5- и р-электроны максимальное их число равно 8 в конфигурации т пр , где п — номер внешнего слоя, его главное квантовое число. 166. Структура электронной оболочки атома молибдена (Мо, 2 = 42). [c.199]

У.элемента цезия начинается заполнение шестого слоя, но уровень 5(1 остается свободным. В этом уровне первый электрон появляется у атома лантана, но у следующих за ним элементов заполняется подуровень 4/, причем электрон с уровня 5с/ переходит на 4/, так что цезий имеет электронную конфигурацию [Хе] 4 65. Лантаноидов всего 14, так как четвертый слой достраивается в этой последовательности элементов с 18 до 32 электронов. Далее возобновляется заполнение пятого, а затем и шестого слоя. Для последовательности актиноидов характерно заполнение уровня 5/. [c.79]

В IV группу главной подгруппы входят элементы металлического характера германий (Ge), олово (Sn) и свинец (РЬ). Электронные конфигурации их атомов характеризуются наличием двух р-электронов и двух s-электронов на внешней оболочке — внутренняя имеет полностью укомплектованный -подуровень, т. е. содержит десять -электронов [c.172]

В вертикальных колонках, называемых группами, объединены элементы, имеюш,ие сходное электронное строение. В короткопериодном варианте таблицы всего 8 групп, каждая из которых состоит из главной и побочной подгрупп. У элементов главных подгрупп последними заполняются 5- и р-подуровни внешних энергетических уровней, электронные конфигурации которых являются основным фактором, определяющим химические свойства элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение внутренних (л—1) - и (л —2)/-подуровней при наличии на внешнем энергетическом уровне ( -подуровень) одного-двух электронов. [c.47]

Электроноемкость седьмого энергетического уровня (уровень Q л = 7) не насыщена, слой содержит 21 электрон. Указать, какие энергетические подуровни достроены, какой подуровень достраивается. Представить электронные конфигурации по подуровням и указать, к какому электронному семейству принадлежит элемент. [c.48]

Электронная конфигурация атома называется атомной конфигурацией. Она показывает, сколько электронов распределено по подуровням энергии. Энергетический подуровень связан с совокупностью орбиталей, имеющих одинаковые числа nul. Первые несколько элементов в периодической системе имеют следующие электронные конфигурации. В атоме гелия два электрона имеют три одинаковых квантовых числа (/J = 1. / = О и / = 0), поэтому четвертое должно отличаться = - - 1/2 для одного электрона и = — /2 для другого [c.259]

Как будет показано в 34, повышенной энергетической устойчивостью обладают н электронные конфигурации с ровно наполовину заполненным подуровнем (нанрнмер, структуры, содержащие три р-электрона во внешнем слое, пять й- лектроноп в предвнепшем слое или семь /-электронов в еще более глубоко расположенном слое). Этим объясняется проскок одного 45-электрона в атоме хрома (2 = 24) на Зй-нодуровень, в результате которого атом хрома приобретает устойчивую электронную структуру (15% 2р "3 23р 3 м ) с ровно наполовину заполненным З -подуровнем аналогичный переход. -элекгрона на 4с(-подуровень происходит и в атоме молибдена (Z = 42). [c.98]

Подуровень 3 заполняется до конца у меди, конфигурация атома которой fi3i 3 ) 3 °4i шш А I I4ir. У атома цинка конфигурация Я1Д/45 , а далее от Са до Кг застраивается 4р-подуровень до конфигурации КЬМ 45 /7 . Заполнение 3 -пoдypoвня в 4-м периоде делает его большим . В нем не 8, как во 2-м и 3-м, а 18 элементов. Аналогично строение атомов 18 элементов 5-го периода. В 6-м периоде 32 элемента благодаря тому, что у лантаноидов заполняются -четырнадцатью электронами вакантные /-орбитали Я-слоя. Электронные конфигурации атомов этих периодов, а также последнего, 7-го, полезно рассмотреть самостоятельно, пользуясь таблицей приложения. [c.63]

Последовательность заполнения электронами подуровней и уровней приведена на с. 36. В качестве примеров рассмотрим атом натрия, содержащий П электронов. Самый низкий уровень 1а атома натрия занимают два электрона, подуровень 2в — также два, 2р-подуро-вень — шесть электронов и Зх-подуровень занимает оставшийся один электрон. Условная запись электронной конфигурации атома натрия ЫаГ15 25 2р 35]. Учитывая, что /С-слой и -слой заполнены до предела, эту конфигурацию можно записать и так КЬЗ либо 1Ые]Зб, учитывая, что конфигурация атома Ые[15 25 2р ] и есть KL. [c.37]

Атом с номером 1, водород. У него всего один элек-фон, расно-ложенный на 1-м уровне, на з-нодуровне. Спин +1/2, Электронная конфигурация 1з. Цифра в строке обозначает номер уровня, буква - подуровень, верхний правый индекс - число электронов на данном подуровне этого уровня. Конфигурацию внешнего уровня также можно изобразить схемой, аналогичной схеме 1, изобразив элек-фон с помощью стрелки (см. схему 2). [c.39]

Как будет показано в разд. 3.4.3, повышенной энергетической устойчивостью обладают и электронные конфигурации с ровно наполовину заполненным подуровнем (например, структуры, содержащие три р-электрона во внешнем слое, пять -электронов в предвнешнем слое или семь /-электронов в еще более глубоко расположенном слое). Этим объясняется проскок одного 4 -электрона в атоме хрома 2 = 24) на -подуровень, в результате которого атом хрома приобретает устойчивую электронную конфигурацию (ls 2s 2p 3s 3p 3 4s ) с ровно наполовину заполненным 3 -пoдypoвнeм аналогичный переход 5в-электрона на 4 -пoдypoвeнь происходит и в атоме молибдена (2 = 42). [c.70]

Теперь можно построить электронную конфигурацию любого атома, В качестве примера рассмотрим атом натрия, содержащий 11 электронов. Последовательность заполнения энергетических уровнш дана на с. 491 Самый низкий уровень 15 атома натрия занимают два электрона, следующий за ним подуровень 2з — также два электрона, затем 2р-подуро-Вень —шесть электронов и З -подуровень — оставшийся один электрон. Условная запись электронной конфигурации атома натрия з 18 1р Ъз. [c.51]

Азот и фосфор являются элементами УА группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится пять электронов из них три р-электрона. Поэтому в нормальном состоянии они проявляют валентность, равную трем. Наибольшее изменение в химических свойствах элементов УА группы наблюдается при переходе от азота к фосфору. В атомах азота внешним энергетическим уровнем является второй, содержащий только 5- и р-поду ровни, а подуровень с1 отсутствует. Атомы азота при переходе в возбужденное состояние могут увеличить число непарныхэлектронов максимум до четырех и при этомза счет потери одного электрона. В этом случае образуется электронная конфигурация а азот становится четырехвалентным, как в ионе [ЫН4] . Поэтому азот не проявляет валентности, равной пяти. В атомах фосфора наружным энергетическим уровнем является третий, состоящий из трех подуровней з, р и й. При возбуждении атомов фосфора увеличение числа непарных электронов происходит за счет использования -подуровня с образованием электронной конфигурации поэтому фосфор в отличие от азота может проявлять валентность, равную пяти. Размеры атомов азота и фосфора меньше, а энергия ионизации этих элементов соответственно больше, чем углерода и кремния. В связи с этим азот и фосфор при химических реакциях не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство к электрону этих элементов незначительно и поэтому они, как правило, не превращаются и в элементарные анионы. Азот и фосфор образуют соединения как с кислородом, так и с водородом, только с ковалентными связями. Таким образом, азот и фосфор являются неметаллами. Причем свойства неметаллов у них выражены сильнее, чем у углерода и кремния. [c.213]

Кобальт, родий и иридий составляют подгруппу электронных аналогов d-элементоБ. Атомы рассматриваемых химических элементов имеют на внешнем квантовом слое по одному или два s-электрона. Электронный слой, соседний с внешним квантовым слоем, у них еще не заполнен, он имеет (8 + 7) или (8 + 8) электронов. Электронная конфигурация атомов кобальта и иридия — а родия (для последнего характерен провал одного внешнего s-электрона на соседний -подуровень). Строение и физические константы атомов данной подгруппы приведены в табл. 111. [c.367]

Начиная со скандия и до меди заполняется уровень Ы от 1 до 10 атом меди имеет электронную конфигурацию [Аг] Зй °45. У атома цинка заполняется двумя электронами подуровень 4з. У следующего за цинком галлия находим уже один электрон на уровне 4р. Этот уровень приобретает максимальное число электронов у атома криптона [Аг] ЗёЩзЧр . У следующего за ним рубидия начинается заполнение пятого слоя, и в атоме появляется электрон 55. Уровень 4с1 остается в этом атоме и у следующего атома (стронция) незавершенным. Уровень 4с1 начинает заполняться у атома иттрия, и в атоме серебра в этом уровне уже оказывается [c.79]

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных форму. Покажем, как они составляются. Орбиталь с ыпнпмальной энергией--это ls-орбиталь. У атома водорода она занята единственным электроном атома. Поэтому электронная формула, или электронная конфигурация, атома водорода имеет вид ls . В электронной формуле число впереди означает номер энергетического уровня, буквой выражается подуровень (тип орбитали), индекс справа вверху — число электронов на подуровне. [c.18]

Скандий был предсказан Д. И. Менделеевым (экабор), открыт в 1879 г. Нильсоном в процессе разделения РЗЭ эрбиевой подгруппы, полученных из скандинавского гадолинита, В природе известен один стабильный изотоп Искусственные радиоактивные его изотопы [1, 2] имеют небольшой период полураспада и являются и Р "-излучателями. Скандий первый элемент, у которого достраивается не внешний уровень, а предшествующий внутренний подуровень. Его электронная конфигурация [Аг] Это аналог алюминия, но проявляет более основные свойства. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология