Нитро тиоцианат

Слюна Хлорид, фосфат, сульфат, лактат, нитрит, тиоцианат, катионы магния, кальция [c.337]

Все перечисленные частицы — ЫНгОН (гидроксиламин), N02" (нитрит-ион), N3- (азид-ион), N08- (тиоцианат-ион)—нуклеофилы. По какому положению будет направлена атака электрофила в каждом случае [c.30]

Кровь, сыворотка, плазма Хлорид, фосфат, бромид, нитрат, сульфат, тиосульфат, азид, нитрит, цианид, тиоцианат, сукцинат, иодид, лактат, 3-гидрокси-бутират, креатинин, мочевая кислота, катионы натрия, аммония, калия, магния, кальция, меди, цинка, железа [c.337]

По патентным данным , парафины легко нитруются в присутствии веществ, восстанавливающих азотную кислоту. Среди них упоминаются неорганические нитриты, тиоцианаты, тиосульфаты, уголь, фосфор, сера, окись азота, алифатические спирты, альдегиды, кетоны и меркаптаны. [c.140]

Моча Фторид, лактат, хлорид, бромид, нитрат, сульфат, оксалат, фосфат, иодид, нитрит, тиоцианат, тиосульфат, цитрат. Кислоты оксалиновая, оксиуксусная, аскорбиновая, ванилилминдалевая, кетоглутамаровая, лимонная, изолимонная, сукциновая, катионы натрия, калия, аммония, кальция, магния, цинка [c.337]

Структурные изомеры различаются пространственным расположением атомов, другими словами, между ними имеется химическое различие. В химии координационных соединений приходится встречаться со многими типами структурной изомерии. Два из них указаны на рис. 23.8 в качестве примера. Изомерия положения представляет собой относительно редко встречающийся, но интересный тип изомерии, который наблюдается в тех случаях, когда какой-нибудь лиганд может координироваться двумя различными способами. Например, нитрит-ион NOj способен координироваться либо через атом азота, либо через атом кислорода (рис. 23.9). Koi да он координируется через атом азота, лиганд NOj называют нитро , а когда он координируется через атом кислорода, его называют нитрито . Изомеры, показанные на рис. 23.9, отличаются по своим химическим и физическим свойствам. Например, изомер, координированный через азот, окрашен в желтый цвет, а изомер, координированный через кислород,-в красный. К числу других лигандов, способные координироваться через различные донорные атомы, относится тиоцианат S N он можо координироваться либо через азот, либо через серу. [c.380]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Для некоторых лигандов известно по нескольку названий, пользуясь которыми указывают донорный. атом, стоящий в формулах на первом месте нитро — для NO2" и нитрите — для ONQi , тиоцианато — для S N и изотиоцианато — для N S . [c.109]

Наиб, важная группа А.с.-амбидентные анионы енолят-ионы моно- и ,3-дикарбонильных соед., аллил-анионы, анионы нитроалканов, гетероциклич. соединений ряда пиррола и индола, цианид- и тиоцианат-ионы и др. Особая подгруппа-анионы, к-рые имеют атом с неподеленной парой электронов, не принимающей участие в сопряжении, напр, нитрит-, оксимат-, диазотат- и сулифинат-ионы. [c.125]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Инсектицидная активность к-алкилтиоцианатов растет с увеличением молекулярной массы, но до известного предела, после чего она снижается [4]. Максимальную активность проявляют соединения с 10—12 атомами углерода. Тиоцианаты с разветвленной углеродной цепью обладают меньшей активностью, чем соединения той же молекулярной массы нормального строения. Введение в молекулу тиоцианата различных функциональных групп несколько повышает инсектицидную активность соединения [5,6], при этом увеличивается и фитотоксичность. С введением в молекулу тиоцианатов функциональных групп увеличивается также их фунгицидность. Наиболее сильно пестицидная активность возрастает при введении в алифатический углеводородный радикал сульфонильной [7], алкил-дитиокарбонатной [8], нитро- [9], второй тиоцианатной [10— 13] групп, галогенов [14]. Так, в качестве активного гермици-да предложен 2-нитро-2-тиоцианатопропан (т. кип. 67 °С при 173 Па). Его получают по реакции натриевого производного 2-нитропропана с тиоцианатом меди [9] [c.348]

Изучение инсектицидной и фунгицидной активности жирноароматических тиоцианатов показало, что на их активность значительное влияние оказывает строение ароматического радикала и заместителей в бензольном кольце [15—17]. Высокой активностью обладают и тиоцианатоалкилгетероциклы [18—21], некоторые из них получили практическое применение. Фунгицидные свойства имеют многие нитро- и полинитроаро-матические соединения, содержащие тиоцианатную группу в ароматическом ядре [22—24]. Активным фунгицидом являются тиоцианатоарил-р-аланины [24], которые подавляют развитие грибов в очень малой концентрации (250—980 мкг/мл). Такое действие, в частности, проявляет 4-тиоцианато-2,5-дихлорфенил- -аланин (т. пл. 133—135°С). [c.349]

ТШОг (таллия(1) нитрит, таллий(1) азотистокислый) ТШОз (таллия(1) нитрат, таллий(1) азотнокислый) ТЮН (таллия(1) гидроксид, таллия(1) гидроокись) Т18СК (таллия(1) тиоцианат, таллий(1) роданистый) [c.379]

Специфична реакция на иод с крахмалом. Можно считать специфическими также реакцию образования кроваво-красного иона [Fe(S N)]2 при действии тиоцианата на РеЗ+ и реакцию обнаружения нитрит-иона реактивом Грисса—Илосвая (гл. XII, S 4). Однако специфических реакций сравнительно немного. [c.108]

ВазМг Динитрид трибария Ва(ЫСЗ)2 (-ЗНгО) Тиоцианат бария Ва(КН2)2 Амид бария Ва(К02)2 ( Н2О) Нитрит бария [c.16]

В это же время были предприняты попытки объяснить зависимость реакционной способности соединений от строения сложных систем с двумя реакционными центрами, в которых только один центр принимает участие в переходном состоянии. Такие соединения называются амбифункциональными или амбидентными анионами [271, 272]. К ним относятся еноляты р-дикарбонильных соединений, феноляты, цианид-, тиоцианат- и нитрит-ионы, анионы нитросоединений, оксимов, амидов карбоновых кислот, анионы ряда гетероциклических соединений ароматического характера или их производных (пиррола, индола и т. д.) и некоторые другие анионы. Оба реакционных центра амбидентного аниона образуют единую мезо-мерную систему, поэтому ионный отрицательный заряд распределен между обоими атомами. Обычно основная часть заряда сосредоточена на более электроотрицательном из нуклеофильных атомов. Однако легкость электро-фильной атаки амбидентного аниона, как показали [c.116]

Аналогично проходит реакция с триметилаллилсиланами [32]. Под действием стерически затрудненных сильноосновных аминов происходит раскрытие кольца 2-галоген-5-нитротиазолов с образованием (1-нитро-2-аминовинил)-тиоцианатов [33] [c.316]

Если в соединение входит комплексный катион, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду — акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5—пента, 6— гекса. Следующими называют лиганды—ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано ( N ), нитро (NO2), хлоро (С1 ), гидроксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (О ), тио (S "), родано или тиоцианато (S N"), оксалато (С2О ) и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его [c.254]

Еще раньше Робике и Бюсси [20] установили, что масло семян черной горчицы содержит, помимо сернистого цианистого аллила , еще и более летучее вещество, удельный вес которого меньше единицы. Вилль и Кернер при фракционировании двух образцов природного горчичного масла выделили из каждого цианистый аллил с т. кип. 118,3° из полученного нитрила последние следы аллилизотиоцианата с т. кип. 151° были удалены действием разбавленного холодного водного раствора аммиака (при этом аллилизо-тиоцианат переходил в тиозинамин — аллилтиомочевину). [c.145]

Л. с. с применением щелочных роданидов дает удовлетворительные выходы (до 80% от теоретического) лишь в случае ароматич. к-т. Алифатич. к-ты с роданидом калия образуют, как правило, смесь нитрила и соответствующего амида. Применение тиоцианатов тяжелых металлов, напр. Pb(S N)2, позволяет распространить Л. с. и на алифатич. ряд. Наилучшие результаты были достигнуты нри взаимодействии Zn-солей карбоновых кислот с 20%-ным избытком Pb(S N), (бензоиитрил из Zn-бензоата — 91 %-ный выход пропионитрил из Zn-пропионата — 71 %-ный выход). [c.477]

Конденсация сырого динитрохлорбензола с тиоцианатом аммония в водном растворе при 80—85° дает смесь динитрофенилроданатов (VII и VIII), используемых в качестве инсектицидов. л-Нитро-хлорбензол (т. пл. 47,9°, т. кин. 236°) получается хлорированием нитробензола в присутствии возогнанного хлорида железа при 35—40°. Реакцию заканчивают при достижении массой удельного веса 1,35 при 15°. При этом получается смесь требуемого продукта, нитробензола, о-нитрохлорбензола и полихлорнитробензолов, которую подвергают фракционной разгонке и кристаллизации (вытапливанию). При мононитровании хлорбензола получают незначительные количества лг-производного (0,1—0,2%), которое может быть отделено от п-изомера в процессе очистки путем нагревания фракции, обогащенной лг-изомером, с водным раствором едкого натра до 160° под давлением. При этом только /г-соединение гидролизуется до л-нитрофенола. Нитрование м- и л-дихлорбензолов дает соответственно 2,4-дихлорнитробензол (IX т. пл. 34 , т. кип. 258—259°) и 2,5-дихлорнитробензол (X т. пл. 56°, т. кип. 267°). Нитрование [c.96]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитро тиоцианат: [c.592] [c.173] [c.39] [c.277] [c.371] [c.188] [c.216] [c.426] [c.24] [c.50] [c.60] [c.66] [c.478] [c.74] [c.376] [c.377] [c.37] [c.176] [c.474] [c.478] [c.50] [c.379] [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология