Опыт 35. Зависимость скорости химической реакции от температуры

Опыт 35. Зависимость скорости химической реакции от температуры [c.89]

Опыт 4, Изучение зависимости скорости химической реакции от температуры проводите при трех различных температурах [c.51]

Характерной особенностью фотохимических реакций является слабая зависимость их скорости от начальной температуры смеси. Изменение в широких пределах начальной температуры смеси не оказывает существенного влияния на интенсивность излучения. Соответственно этому, как показывает опыт, в предпламенной зоне не происходит возрастания скорости предпламенных процессов, что, в свою очередь, не отражается и на скорости распространения пламени (скорости горения). Так, например, изменение начальной температуры метано-воз-душной смеси с 20 до 680°С приводит к возрастанию скорости распространения пламени всего в 10 раз (с 30 до 300 см/с [144], в то время как согласно правилу Вант-Гоффа скорость большинства химических реакций с повышением температуры только на 10 градусов возрастает в 2—4 раза. Ни тепловая , ни диф- [c.124]

И общем случае скорость химической реакции с повышением температуры увеличивается. Опыт показывает, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Для характеристики зависимости скорости химической реакции от температуры был введен температурный коэффициент скорости реакции у. Этот коэффициент является отношением константы скорости химической реакции при температуре 74-10° к константе скорости при температуре Т, т. е. [c.41]

Как известно, химическая кинетика изучает скорости протекания реакций и зависимость этих скоростей от различных факторов — природы, концентрации реагирующих веществ, давления, температуры, катализаторов и др. Опыт показывает, что скорости химических реакций могут значительно отличаться друг от друга некоторые реакции, сопровождающиеся взрывом, протекают в тысячные доли секунды, другие же совершаются в течение значительно более длительного времени. Так, ржавление железа становится заметным уже через несколько часов после того, как оно пришло в контакт с водой или влажным воздухом, а процессы, совершаемые в земной коре (например, образование антрацита), протекают в течение сотен и тысяч лет. [c.84]

Скорость химической реакции обычно растет с повышением температуры. Как показывает опыт, при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Для характеристики зависимости скорости химической реакции от температуры был введен температурный коэффициент скорости реакции у этот коэффициент есть отношение констант скоростей химических реакций при температуре Г10 и Г [c.46]

Как показывает опыт, этот закон строго выполняется для большинства химических реакций. Таким образом, исследуя зависимость скорости индивидуальной реакции от температуры, представляется возможным вычислить величину энергии активации, являющуюся важной кинетической константой, зависящей от химического строения и свойств реагирующих молекул. Для этих целей определяют скорость реакции при нескольких (5—6) значениях Т и прочих одинаковых условиях. Полученные результаты выражают в форме зависимости 1п v (скорости реакции) от 1/Г. По тангенсу угла наклона определяют величину энергии активации. Возможность использования значений скорости реакции вместо констант скорости определяется тем, что при прочих равных условиях (т. е., в частности, при одинаковых текущих концентрациях реагирующих веществ) скорость реакции пропорциональна константе скорости (коэффициентом пропорциональности является произведение концентраций реагентов). Разумеется, при расчете энергии активации способ графического выражения данных должен быть учтен. Если проинтегрировать уравнение (И.8) в пределах от Ti до Тг, получим [c.21]

Выяснение природы перенапряжения при электрохимических процессах представляет определенный теоретический и практический интерес. Электродная поляризация в общем случае складывается из четырех составляющих 11р. 11 . Для оценки природы поляризации необходимо найти вклад, который вносит в ее общую величину каждая составляющая. Поскольку в настоящее время отсутствуют необходимые для этого данные, используется упрощенный подход к решению этого вопроса. Во-первых, определяется лимитирующая стадия. Вид перенапряжения, ей свойственный, относится к электродному процессу в целом. Во-вторых, величина поляризации разделяется только на две части концентрационную, к которой относится перенапряжение диффузии, и активационную, объединяющую все остальные виды перенапряжения. Для определения природы поляризации используются различные методы. К их числу относится метод, основанный на применении вращающегося дискового электрода, метод поляризационных кривых и др. Широкое применение нашел температурно-кинетический метод, предложенный С. В. Горбачевым. Оп основан на изучении зависимости скорости электродных процессов от температуры. Уравнение Аррениуса, связывающее константу скорости k химической реакции с температурой и энергией активации [c.510]

Известно, что скорость большинства химических реакций находится в зависимости от температуры, причем обычно с увеличением температуры скорость реакции увеличивается. Это в полной мере относится и к ферментативным реакциям. Качественно характер зависимости скорости реакции от температуры вполне понятен, т. к. увеличение кинетической энергии молекул должно способствовать их химическому взаимодействию при соударениях. Однако уже давно было замечено, что нагревание оказывает количественно неодинаковое влияние на скорость различных реакций. Аррениус, опи- [c.20]

То, что превращение веществ происходит быстрее при нагревании, известно давно. У этого важного качественного обобщения нет нн автора, ни даты открытия. Оно отражает многовековой опыт наблюдений тех, кто осуществлял превращения веществ в пору, когда такие понятия, как химическая реакция, ее скорость, порядок реакции, константа скорости н температура еще не родились. Собран этот а рее нал понятий был лишь во второй половине XIX века. В это время появилась н возможность и необходимость количественного описания зависимости скорости реакции от температуры. Зта зависимость описывается экспоненциальной функцией н базируется на одном из фундаментальных законов природы — законе Больцмана. Рассмотрение закона Больцмана н понятия температуры целесообразно предварить коротким рассказом об экспоненциальной функ- [c.27]

Вращения свободных групп ОН и 0R, расположенных на концах цепочечных ассоциатов спиртов, также не могут быть причиной указанной выше области дисперсии. Во-первых, при понижении температуры число свободных групп ОН и 0R должно было бы уменьшаться и, следовательно, должна была бы снижаться релаксационная сила процесса. Но опыт показывает, что при понижении температуры во всех изученных спиртах растет. Во-вторых, вращения концевых групп ОН и 0R происходят очень быстро и могли бы наблюдаться лишь при частотах порядка 100 ГГц, пока не доступных акустическому эксперименту. Конформационные превращения ассоциатов акустически ненаблюдаемы, так как энтальпия жидкости очень слабо зависит от формы цепочек (ROH),, (см. с. 295). Колебательная релаксация сопровождается увеличением релаксационной силы при повышении температуры, что в рассматриваемом случае не подтверждается опытом. Кроме того, у жидкостей, молекулы которых не имеют высоких потенциальных барьеров, препятствующих внутреннему вращению, колебательная релаксация может наблюдаться лишь при частотах порядка 10 ГГц. Остается предположить, что в спиртах наблюдается структурная релаксация, точнее процессы разрыва и образования слабых химических связей. Они могут сопровождаться возникновением и исчезновением полостей или дырок в жидкой фазе и другими небольшими смещениями непосредственно взаимодействующих и соседних молекул. С ростом температуры концентрация ассоциатов падает, поэтому релаксационная сила b i при этом должна уменьшаться, что согласуется с опытом, если речь идет о температурах, далеких от точки стеклования. Поскольку зависимость Tps, от температуры экспоненциальна, есть основания считать, что константа скорости упомянутой реакции подчиняется уравнению Аррениуса. Следовательно, реакция неколлективная. Ее элементарные события сводятся к разрыву или образованию одной слабой химической связи. [c.284]

При непрерывно возрастающем потреблении энергии и все уменьшающихся запасах химического топлива совершенно очевидно то большое значение, которое приобретает ядерная энергия. Цель данной главы состоит в рассмотрении различных ядерных превращений, которые могут служить средством получения энергии. За исключением некоторых второстепенных вопросов, в основном будут рассмотрены различные типы экзотермических процессов, количество и форма энергии, выделяемой в каждом данном процессе, а также скорость процесса в зависимости от различных условий в заключение главы излагаются методы их практического осуществления. В результате этого рассмотрения будет видно, какое огромное количество энергии заключено в ядерном веществе это количество может удовлетворить энергетические потребности мировой цивилизации на многие века. Будет также показано, что для освобо кдения этой энергии обычно требуются температуры, гораздо более высокие, чем те, которые существуют в настоящее время, за исключением температуры таких больших тел, как звезды. Здесь мы опять встречаемся со случайностью природы, благодаря которой становится возможным осуществить управляемое выделение энергии посредстволт вызываемой нейтронами цепной реакции деления В этой реакции выде- [c.511]

В случае проведения нлазмохимических реакций с использованием в качестве реагентов конденсированных веш,еств наблюдается сильное взаимное влияние факторов, связанных с протеканием химических процессов и процессов тепло- и массообмена. В [22] предлоя ена математическая модель, опи-сываюш,ая поведение частиц, введенных в плазменную струю. При составлении этой модели были приняты следуюш,ие основные допуш,ения порошок по сечению струи распределен равномерно, частицы порошка имеют сферическую форму, температура по сечению частиц постоянна. Для получения более обш,их представлений о поведении конденсированных частиц в плазменной струе были рассмотрены некоторые системы газ — материал, которые представляют крайние случаи сочетания теплофизических свойств аргон — вольфрам, водород — трехокись вольфрама. Результаты расчетов позволили исследовать динамику изменения температур частиц и газа, их скоростей, коэффициента теплоотдачи, радиуса частиц и степени испарения в зависимости от начальной температуры струи, размера и расхода порошка, теплофизических свойств плазмообразуюш,его газа и реагента. Было показано, что на степень перехода в газовую фазу в каждой рассматриваемой системе газ — материал сильно влияют начальная температура потока плазмы и размер частиц. [c.230]