Олово отличие от олова

Кроме обычной металлической формы олова — белого олова (Р-5п) известна другая его модификация, имеющая алмазоподобную структуру и являющаяся полупроводником — серое олово (а-5п). Оно устойчиво ниже 13,2°С. В отличие от белого, серое олово твердое и хрупкое. При низкой температуре переход р-5п- а-5п обычно не происходит и белое олово находится в метастабильном состоянии. Но иногда превращение осуществляется, и тогда компактный металл превращается в серый порошок (плотности белого н серого олова сильно различаются,, для а-5п р = 5,75 г/см ). Переходу способствует наличие затравки — кристаллика серого олова. В старину, когда посуду делали из олова, данное превращение называли оловянной чумой . Третья форма олова — устойчива выше 161 °С. Переход 7-5п-> р-5п легко заметить, наблюдая за остыванием расплавленного олова образовавшаяся после затвердевания гладкая поверхность металла при дальнейшем охлаждении в определенный момент сразу становится матовой. [c.381]

Типографский сплав ( гарт )—сплав свинца с сурьмой (10—25%) и небольшим количеством олова. Отличается легкоплавкостью и твердостью. Применяется для отливки типографского шрифта. [c.314]

Весьма сильно отличаются по свойствам аллотропные модификации олова белое олово, устойчивое при температурах выше +13° С, имеет плотность 7,3 г см-, серое олово, образующееся при охлаждении белого, имеет плотность 5,8 г см . [c.96]

Определение проводили в специальном приборе (рис. 86). В корундовый тигель, куда помещали концы электродов (металлического и коксового), заливали олово для лучшего контакта. Как известно [87], олово отличается очень незначительной величиной эффекта Холла, т. е. не изменяет величины и направления т. э. д. с. основной цепи, и потому пригодно для этой цели. Тигель вставляли в печь, и олово постепенно нагревали до 600 °С. Электрод из кокса присоединяли к милливольтметру медным проводом диаметром 3 мм и длиной 1 м. Один [c.214]

Низкотемпературное видоизменение, называемое серым оловом, отличается значительно меньшей плотностью (5.75 г/сл ), В связи с этим при превращении обычного олова в серое, происходящем наиболее интенсивно прн сильных морозах (ниже —30°С), наблюдается значительное увеличение объема и разрушение оловянных изделий. [c.201]

Следует отметить, что сульфид олова (И), в отличие от сульфида олова (IV), с указанными реактивами тиосолей не образует. Сказывается основной характер 5п5. Однако растворимую в воде тиосоль он образует с полисульфидом аммония (NN4)282. В этс.м случае полисульфид аммония, являясь окислителем, переводит сульфид олова (II) в сульфид олова (IV), который затем легко образует тиосоль [c.277]

Работы по катализу Сабатье начал с изучения реакций присоединения водорода к непредельным соединениям вскоре он распространил гидрогенизационный катализ на ароматические углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения. Известно, каким большим количеством методов восстановления располагала органическая химия до работ Сабатье и в то же время как ограничены были возможности этих методов. Восстановление амальгамой натрия, натрием и спиртом, цинком в кислой и щелочной средах, йодистым водородом и другими реагентами требовало соблюдения большого числа различных условий и все-таки, как правило, сопровождалось многими побочными реакциями. Реагентов, восстанавливающих только одну систему и не затрагивающих другие системы, не существовало. Техника проведения реакций была сложной. Процесс восстановления часто требовал затраты дефицитных реактивов (олово, хлористое олово, иод и др.). После исследований Сабатье возможности восстановления или гидрогенизации органических соединений стали неизмеримо шире. Реакции Сабатье отличались удивительной простотой. Методика выполнения экспериментов заключалась по существу в пропускании смеси паров органического вещества с водородом через трубку, содержащую мелко раздробленный металл в качестве катализатора. [c.27]

Олово отличается высокой стойкостью в атмосферных условиях, хотя в этом отношении оно и не превосходит свинец. Сплавы на основе олова, главным образом, припои (сплавы со свинцом и сурьмой) по своим коррозионным свойствам схожи с чистым оловом, хотя и несколько менее стойки. [c.291]

Органические соединения олова отличаются от органических соединений кремния и германия. Связь углерод — олово более слабая и более полярная, органическая группа в таких соединениях легче обменивается или перегруппировывается. Имеются соединения, в которых металл двухвалентен. [c.222]

Органические соединения олова отличаются от органических соединений кремния и германия. Связь углерод — олово более слабая и более полярная, органические группы в таких соединениях легче обмениваются или пере- [c.248]

Кроме того, поляризационные кривые (фиг. 68 и 69) показывают, что потенциалы разряда ионов свинца и олова отличаются на небольшую величину и что их совместный разряд может быть легко осуществлен изменением концентрации олова и свинца в электролите, изменением плотности тока, а также в незначительной степени увеличением или уменьшением концентрации свободной борфтористоводородной кислоты. [c.126]

Олово отличается стойкостью в кислой среде применяется для покрытий в целях защиты от окислений и как составная часть припоя (допускается температура стенки 100°С). [c.10]

Свойства сплавов значительно отличаются от свойств входящих в их состав металлов. Температура плавления сплава бывает часто ниже температуры плавления каждого из металлов, образующих данный сплав. Так, сплав из 36% свинца (т. пл. 327° С) и 64% олова (т. пл. 232° С) плавится при 18Г С. [c.174]

Металлоорганические соединения олова отличаются от металлоорганических соединений кремния и германия рядом важных свойств олово-углеродные связи слабее и более полярны органические группы легче замещаются и перегруппировываются существует большее число реакций в водных растворах сильнее выражена тенденция к образованию комплексных соединений и имеется гораздо большее число соединений, в которых металл двухвалентен. Эти общие положения (которые соответствуют теоретическим соображениям, изложенным в гл. 2) определяют ряд резко отличных свойств, которые также могут быть с успехом использованы. [c.201]

Ко второй группе следует отнести цинк, свинец, кадмий, таллий, олово, индий, висмут, золото, серебро, медь, алюминий, галий. Все эти металлы легко амальгамируются и хорошо растворяются в ртути. У этих металлов энергия связи М—М близка к энергии связи М—Нд. Они, в отличие от металлов первой группы, не образуют со ртутью прочных химических соединений. [c.11]

Теплоемкость жидкого олова отличается от теплоемкости твердого олова, и поэтому необходимо вывести новое выражение для изменения теплоемкости при реакции (6.22). [c.91]

Стандартные потенциалы меди и олова отличаются друг от друга почти на 0,5 В. [c.207]

Из кислых растворов кадмий не вытесняется цинком, железом и оловом (отличие от меди). [c.476]

При добавлении к растворам сульфатов двух капель раствора йода раствор не должен обесцвечиваться и не должен образовываться осадок (отличие от сульфита и дитион ита), эта смесь должна обесцвечиваться от прибавления по каплям раствора хлорида олова (отличие от йода-тов). При нагревании смеси до кипения не образуется никакого осадка и не возникает окрашивания (отличие от селенитов и вольфраматов). Эта методика позволяет дифференцировать сульфат-ион от других ионов, могущих образовывать при окислении сульфат-ион или осаждаться барием. [c.90]

Олово 8п существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже 13,2 °С и металлическая форма Р-8п (белое олово), устойчивая выше 13,2 °С. Эти модификации отличаются структурой, что в свою очередь связано с электронным строением атома олова. Серое олово имеет алмазоподобную структуру и является изолятором, причем атомы олова находятся в состоянии зр -гибридизации (конфигурация 4с( 58 5р ). Белое олово имеет слоистую структуру и обладает металлической проводимостью, причем атомы олова находятся в состоянии sp -гибpидизaции (конфигурация 4с( 58 5р ). Такое различие в характере гибридизации и в типе структуры соответствует классическим валентностям IV в сером олове и II в белом. Действительно, если растворить серое олово в соляной кислоте и раствор выпарить, то образуется ВпСи-бНоО, если ту же операцию проделать с белым оловом, то в остатке получается 8пСЬ-2Н20, что экспериментально подтверждает приведенное выше объяснение. [c.140]

Из разбавленных кислых растворов сероводород осаждает коричневый или желтый дисульфид олова (II), растворимый в желтом ульфиде аммония. Это свойство отличает сульфид олова от сульфидов ртути, свинца, висмута, меди и кадмия. Хлорид ртути (II) восстанавливается хлоридом олова (II) до белого осадка хлорида ртути (I) (Hgз l2) или до металлической ртути и хлорида ртути (П окрашенных в серый цвет. Эта реакция не особенно чувствительна, но если ее проводить в щелочном растворе, весь хлорид восстанавливается до черной металлической ртути. Для реакции рекомендуется применять анилин, щелочная реакция которого настолько слаба, что на нее не оказывает влияния присутствие солей сурьмы. При нанесении капли кислого раствора олова на слегка смоченную фильтровальную бумагу, насыщенную какотелином, образуется кольцо красного цвета. [c.156]

Спектральное определение примесей в чистом олове отличается невысокой чувствительностью. Сочетание химического обогащения со спектральным анализом повышает чувствительность до 10 —10 %. Использовано [575] фракционное испарение примесей в дуге постоянного тока из кратера угольного анода. Металлическое олово переводят в окись, добавляют угольный порошок. Уголь изменяет характер поступления примесей в облако дуги и служит буфером, восстанавливающим примеси до металла. Кальций испаряется в начальной стадии горения дуги вместе с Mg, Si, Al. Основу при анализе олова можно отделять отгонкой в виде хлорида в присутствии перекиси водорода и при хлорировании элементным хлором. В обоих случаях примеси концентрируются на оставшемся в растворе Sn la [248]. [c.127]

Из цветных металлов применяют алюминий, медь, никель, титан, 1,инк, олово, свинец, их сплавы. Используют также металлические защитные покрытия, наносимые различными пo oбavи электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), плакированием (,1вухслойиые металлы), погружением (горячие покрытия) и др. Их применение ограничено, так как покрытия отличаются значительной пористостью. [c.283]

Для превращения в растворимую форму касситерита SnOj, который так же, как и Si02, с трудом поддается растворению, в отличие от рассмотренного ранее примера необходимо разорвать связи —О—Sn—О—. Эта задача решается сплавлением с цианидами, которые в результате этого процесса переходят в цианат-ионы. При этом происходит восстановление SnOj до металлического олова [c.420]

Проведение восстаиовления хлоридом олова не вызывает особых затруднении н в основном ие отличается от методикн посстановлеиия оловом Еслн пе применяют спирт в качестве растворителя, то нитросоедннение обычно прибавляют к раствору хлорида олова в соляной кислоте в виде пасты, реже — как таковое. Аначогичпый результат можно получить, вводя компоненты в обратном порядке Если восстановление ведут в спирте, чй сто растворяют в нем нитросоедииение н хлорид олова и к полученному раствору постепеиио приливают соля ную кислоту Заданную температуру реакции поддерживают, как правило, путем изменении скорости добавления последнего компонента Для ускорения этой операции реакционный сосуд охлаждают снаружи Смесь необходимо непрерывно перемешивать или встряхивать до окончания процесса. Выделение продукта осуществляется так же, как и при восстановлении оловом [c.123]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

СТАРЕНИЕ МЕТАЛЛОВ - изменение структуры и свойств технических -Металлов (сплавов) в результате раснада пересыщенного твердого раствора. Пересыщенный твердый раствор, полученный носле закалки (быстрого охлаждения) из однофазной области в двух- или многофазную, если растворимость одного колшо-нента сплава в другом уменглшется с новышепие.м т-ры, оказывается в неравновесном (метастабильном) состоянии и достигает состояния равновесия носле выделения избыточного количества растворенного компонента в виде второй фазы. Еслп этот процесс протекает самопроизвольно при комнатной т-ре, его называют естественным старен и-е м (холодным), в отличие от искусственного старения (горячего), для реализации к-рого закаленный сплав нагревают. Распад пересыщенного твердого раствора может происходить прерывисто (локально) или непрерывно (однородно). Прерывистый распад обычно начинается на границах зерен или др, дефектах кристаллической решетки, протекает по диффузионному механизму и обусловливается ростом областей уже распавшегося твердого раствора за счет исходного. Часто эти области отличаются ячеистой структурой, поэтому прерывистый распад наз. также ячеистым. Прерывистый раснад происходит преим, в сплавах меди с серебром, меди с бериллием, никеля с бериллием, меди с индием, кобальта с вольфрамом или свинца с оловом. Непрерывный распад протекает одновременно но всем объеме сплава. Он характерен для старения, при к-ром структура фазы выделения близка к структуре исходного твердого раствора (матрицы). Этот распад происходит в основном в сплавах никеля с алюминием, никеля с кремнием, никеля с титаном, никеля с хромом и алюминием, меди с [c.442]

Методы определения по образованию золей отличаются друг от друга главным образом применяемыми восстановителями. Хлорид двухвалентного олова является удобным реагентом как для теллура, так и для селена, в то время как гипофосфористая кислота особенно пригодна для определения теллура, а гидразин — для селена. Золи, образующиеся при действии хлорида двухвалентного олова, вероятно, содержат заметные количества соосажденных окислов олова и в этом отношении напоминают аналогично получаемый золь золота, обычно называемый пурпурным золотом . Такие золи отличаются от золей, получаемых действием гипофосфористой кислоты или гидразина, как по своим физическим характеристикам, так и по поведению. Напри- [c.370]

Г о iM е о п о л я р н ы е в е щ е с т IB а существенно отличаются по олти-чесним свой ствам от ионных вследствие (наличия у них электронов, принадлежащих одновременно двум атомам. Прочность такой связи сильно варьирует у алмаза она весьма прочна, у кремния или ZnS—слабее, у олова настолько непрочна, что это вещество обладает многими металлическими овойствами. Уменьшение прочности связи влечет за собой абсорбцию в более длинноволновой части спектра. Алмаз абсорбирует только в ультрафиолетовой части спектра, поэтому он прозрачен и бесцветен. Фотоэлектрическая проводимость этих веществ имеет место в том случае, если их освещать лучами с длинами волн, соответствующими их полосе поглощения. Алмаз обладает фотоэлектрической проводимостью в ультраф,иолетовой части спектра, кремний — в видимой, а для олова характерна уже металлическая проводимость. [c.239]

То обстоятельство, что растворение галогенидов бора, олова, титана, сурьмы и др. в жидком НР сопровождается увеличением концентрации сольватированных протонов, которые не входят в состав указанных галогенидов [234, 235], открывает возможность применения электрохимических методов для их титрования, поскольку получающиеся растворы отличаются очень высокой электропроводностью, уменьшающейся по мере прибавления к системе (Нр) — К1Рб — НК1Рб воды. В точке эквивалентности электропроводность снова увеличивается [236]. [c.74]

Сплав олово—свинец. Покрытие оловянно-сепнцовылш сплавами с различным содерлчанием олова применяется для обеспечения пайки деталей легкими припоями. В отличие от чистого олова сплавы олово—свинец сохраняют способность к пайке более длительное время. Так, сплав, содержащий 60% олова, б /дучи оплавленным, сохраняет способность к пайке более года. [c.122]

Сплавьи, содержащие 50% олова, отличаются высокой стойкостью к морской воде. [c.124]

Покрытие сплавом свинец-олово. Покрытие, полученное из этого сплава, содержит обычно до 50 /в олова. Отличается высокой химической стойкостью лротив морской воды. Толщина покрытий колебл ется от й) до 100 мк. [c.70]

Мышьяк обладает свойством придавать металлам блеск олову при- дает твердость и зво Н и делает его более плотным медь Т же.юзо отбеливает, а соедипенный с неблагородными металлами сплавлезшем при болео длительной обработке облагораживает часть их Поэтому весьма вероятно, чтч з в состав блеска металлов входит некоторая мышьяковистая часть (особенно металлов, кото рые добываются из ншл чаще в соединении с мышьяком, чем с серою) и что благодаря ей они От других отличаются блеском и крепостью. Это можно с достаточным основанием утверждать П1режде Всего об олове. [c.53]

ЕЗпХз не окисляются на воздухе. Их гидролитическая устойчивость уменьшается с уменьшением числа органических радикалов у атома олова. Галогениды олова водой практически не гидролизуются. Напротив, многие оловоорганические ацилаты, алкоксисоединения, перекиси и амины гидролизуются даже влагой воздуха. В этом отношении от соединений других классов резко отличаются оловоорганические гидриды. Последние инертны к действию воды, но легко окисляются кислородом воздуха. [c.175]

В отличие от рассмотренных выше многочисленных примеров реакций обмена галоида в циклопентадиенилметаллкарбонилгалогенидах, известно только две реакции, приводящие к внедрению реагента по связи М—Hal к ним относятся реакции С5НвМ(С0) Х с соединениями двухвалентного олова и с металлической ртутью. Первая из них исследована наиболее подробно [566—569]. [c.125]

Образование димера активируется чисто термически и никакие возбудители для димеризации не нужны. В отличие от ранее существовавших взглядов, Г. Г. Коблянский и К. Б. Пиотровский доказывают, что образование термополимера возбуждается кислородом через перекисные соединения и что в отсутствие кислорода и при исчерпывающей очистке дивинила от перекисных соединений никакой термопояимеризацш (за исключением димеризации) не происходит. В отношении аутополимера, или, по терминологии С. В. Лебедева, губчатого полимера, было установлено, -что процесс его образования ускоряется в присутствии некоторых металлов железа, никеля, олова, магния, бария и др. Он не образуется под влиянием меди и свинца. Все это дает основания рассматривать аутополимер, как продукт полимеризации, возбуждаемой действием кислорода и перекисных соединений, активирующихся путем адсорбции на поверхностях. Результаты рассмотренного исследования намечают пути для борьбы с образованием полимера в колоннах (ректификационных) и в другой аппаратуре. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология