Комплексные аквакомплексы

Полярные молекулы при взаимодействии тоже могут подвергаться индуцированию и под влиянием их электростатических полей возникают дополнительные индуцированные диполи. Общее взаимодействие молекул в этом случае слагается из ориентационного и индуцированного эффектов. Например, постоянный диполь-иын момент у Н2О больше, чем у ЫНз, но молекула аммиака легче индуцируется, поэтому результирующий момент у нее выше, чем у молекулы воды, и комплексные аминосоединения [Me(NHз)J]"+ устойчивее, чем аквакомплексы (Ме(Н20)х] +. [c.9]

Целью данной работы является получение спектральных характеристик двух систем, обладающих различным характером спектров поглощения. Для этого изучают спектры поглощения растворов какого-либо комплексного соединения с органическим реагентом, имеющие широкие полосы поглощения, и спектры поглощения аквакомплексов редкоземельных элементов, которые имеют узкие полосы поглощения. Измерения проводят на приборах, в которых монохроматорами потоков излучения являются светофильтры (ширина спектрального интервала, пропускаемого светофильтром в фотоэлектроколориметрах ФЭК-М, — 80—100 нм, в фотоэлектроколориметрах ФЭК-Н-57, ФЭК-60, ФЭК-56 — 30—40 нм), и на приборах, диспергирующим элементом которых является призма (спектрофотометры СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФ-16, СФ-26) или дифракционная решетка (СФД-2). [c.53]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Теория кристаллического поля позволяет объяснить окраску растворов многих комплексных соединений. Разбавленный раствор сульфата меди имеет бледно-голубую окраску, так как образующиеся в растворе гидратированные катионы меди [Си(Н20)б] + поглощают красную область спектра видимого света. При увеличении концентрации интенсивность окраски усиливается. Это объясняется тем, что ионы S04 входят во внутреннюю сферу аквакомплексов, вытесняя молекулы воды,, и вследствие более сильного поля ионов S04 , чем молекул воды, поглощаются красная, оранжевая и желтая части спектра, поэтому раствор приобретает интенсивно-синий цвет. [c.347]

В случае солей, у которых катионы многозарядные, гидролиз может протекать и значительно сложнее, среди продуктов гидролиза обнаружены многоядерные комплексные соединения и аквакомплексы (см. 9.4). [c.220]

Здесь дипольные молекулы воды входят во внутреннюю сферу комплексных соединений (аквакомплексов). Иногда эту воду называют кристаллизационной. [c.132]

Классификация комплексных соединений. Комплексные соединения классифицируются по природе лигандов или по характеру комплексных ионов. По природе лиганда можно выделить следующие группы комплексных соединений аммиакаты и аминаты, аквакомплексы, ацидокомплексы, полигалогениды и др. [c.216]

Аквакомплексы широко используют для получения других типов комплексных соединений. [c.209]

Поскольку в водных растворах катионы металлов существуют в форме аквакомплексов, то образование новых комплексных соединений происходит путем замещения соответствующим лигандом одной или нескольких координированных молекул воды. При записи реакции следует принимать во внимание дентатность d лиганда, т. е. число координационных связей лиганда с ц. а., например [c.614]

Общая концентрация комплексных соединений окисленной формы, включая аквакомплекс, константу устойчивости которого принимаем равной I, может быть выражено суммой [c.622]

Число групп А - в комплексных соединениях по наклону одного отдельно взятого линейного участка кривой частной зависимости Аф = Дф(рА) найти нельзя, так как этот наклон пропорционален разности числа групп А -, приходящихся на один атом металла в комплексах. Эту задачу можно решить при последовательном рассмотрении кривой, начиная с той ее части, которая отвечает известному составу комплексов, например, когда доминируют аквакомплексы. В дальнейшем комплексообразование с участием катионов металла в разных степенях окисления будет по-разному отражаться на виде кривой Дф = Дф (рА). [c.624]

Комплексные соединения имеют сложный состав. В них выделяют центральный атом (комплексообразователь) и связанные с ним лиганды (заряженные или нейтральные неорганические или органические частицы, т. е. ионы или молекулы). Для аналитических целей в общем виде реакцию комплексообразования можно представить следующим образом. В растворе ионы металла соль-ватированы, т. е. координируют вокруг себя молекулы растворителя, образуя в случае воды аквакомплексы М(Н20) + (Ы— координационное число комплексообразователя). При введении в раствор лигандов (Ь) веществ, способных образовывать комплекс, происходит последовательное вытеснение молекул воды из внутренней координационной сферы и замещение их лигандами [c.65]

Помимо аквакомплексов для Мп(+2) характерны комплексные соединения с [c.481]

Соединения с комплексными катионами. Из двух видов комплексных катионов чаиде встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аква-комнлексы называют иногда кристаллогидратами, а амминоком- [c.132]

Поскольку поляризующее действие иона Na+ незначительно, комплексные соединения для натрия нехарактерны. Даже аквакомплексы малоустойчивы. Поэтому большинство его солей кристаллогидратов не образуют. Относительно устойчивые кристаллогидраты типа NaaS04-ЮНаО, Naa Oa-lOHuO являются тектогидратами (см. стр. 284). [c.591]

Дайте определения и приведите примеры основных типов комплексных соединений 1) аквакомплексов 2) аммиакатов 3) ацидокомплексов 4) по-лиядерных комплексов (и их разновидностей). [c.84]

Среди однородных комплексных соединений выделяют аммиакаты, аквакомплексы, карбонилы, ацидокомплексы, гидроксокомп.пексы и др. [c.366]

Здесь комплексный ион [BeF4] построен в форме тетраэдра. Тетраэдрическое расположение атомов бериллия и кислорода характерно и для кристаллического оксида бериллия. В водных растворах ион бериллия, по-видимому, находится также в виде тетраэдрических аквакомплексов [Ве(Н20)4] +. [c.390]

Если прокалить медный купорос Си504-5Н20, то он, теряя воду, утрачивает характерную синюю окраску, становясь серовато-бе-лым. При растворении безводной соли в воде образуется голубой раствор. Исследования показали, что в водном растворе ион дает комплексный ион — аквакомплекс [Си (НгО) ] " . За счет образования этого комплекса и происходит изменение окраски (см. 9.3 и 9.4). В твердой соли СиЗОа-бИзО одна молекула воды связана с анионом ЗО . [c.195]

Кристаллогидраты [Сг (Н20)в1С1з, [Со(Н20)б]С15, [Си(Н20)5-5041 и др. Часто их выделяют из воды. Соединения, содержащие в составе комплексного иона молекулы воды, называются также аквакомплексами. [c.236]

Соединения с комплексными катионами. Из двух комплексных катионов чаще встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только, нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а аммгнкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом комплексообразователя. [c.67]

Комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентантные лиганды. К ним относятся такие широко распространенные комплексные соединения, как аммиакаты, аквакомплексы, карбонилы металлов. [c.249]

Аквакомплексами, или гидратами, называются комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды, например [Mg(H20)gS04] (Сг(Н20)б]С1з. В водных растворах каждый ион гидратирован и представляет собой аквакомплекс преимущественно переменного состава. При кристаллизации некоторые из этих комплексов удерживают определенное число молекул воды, об разуя кристаллогидраты, например ( u(H, 0)jS04-H.i0 [Fe(H20)e]S04-. H O [Ni(H20)e]S0,. [c.249]

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования заш,итной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСг О ) или при помощи анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3 10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя комплексные катионы (аквакомплексы) или анионы (гидроксокомплексы). Координационное число алюминия равно шести, когда лигандами являются молекулы воды [А1(Н20)б] , и четырем, когда лигандами являются ионы гидроксила [А1(0Н)4]". Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.278]

В комплексных катионах и анионах Си" и А имеют координационное число, равное 2, а Си " и Аи — равное 4. Катионы Си в аквакомплексаХ и некоторых других могут иметь координационное число, равное 6. При растворении в воде безводного сульфата меди (П) образуются катионы [Си(Н20)4] При сильном разбавлении раствора тетрааквакомплексы переходят в гексааквакомплексы [Си(Н20)б] .Сульфат меди кристаллизуется из водных растворов с пятью молекулами воды СиЗО, бНаО. При нагревании легко удаляется только одна молекула воды, так как четыре молекулы Н2О связаны с Си " донорно-акцепторными связями. [c.305]

Аквакомплексы — комплексные соединения, в которых лигандами являются мо лекулы воды. При кристаллизации аквакомплексов образуются кристаллогидратьь [c.217]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Рассмотрим совокупность равновесных реакций, приводящих к образованию комплексных соединений в оксред-системе, которая состоит из катионов металла в разных степенях окисления, и находится в водном растворе кислоты НьА. Учтем реакции замещения ацидолигандом Нь-sA - молекул воды, координированных в аквакомплексах и в комплексах катионов в окисленном и восстановленшм состояниях, гидролиз комплексов, протолитическую диссоциацию координированных протонированных лигандов, полимеризацию (ассоциацию) комплексов примем также, что комплексообразование протекает в растворах с / = onst. В соответствии с этими представлениями комплексообразование окисленной формы (катион М" +) с s-продуктом протолитической кислоты НйА и гидролиз выразим реакцией [c.621]

Полученное уравнение — основное для окислительного потенциала систем, в которых наряду с переносом электронов протекают другие процессы, приводящие к образованию комплексных соединений. Оно выражает зависимость окислительного потенциала от состава раствора. В общем случае число переменных складывается из Шо концентраций комплексов окисленной формы, Шг концентраций восстановленной формы, включая концентрации аквакомплексов обеих форм, концентрации (активности) лиганда А , иона Н+, активности воды и исходных концентраций окисленной и восстановленной форм, равных их общей концентрации Со и Сг. Число этих переменных равно Шо + Шг + 5. Число независимых переменных меньше общего числа концентрационных переменных на число уравнений связи [(то + тг)-уравнений образования комплексов)] и равно 5. Поэтому окислительный потенциал является функцией 5 переменных, а именно Со, Сг, Н, [А] и анао- Активность воды в разбавленных растворах близка к 1 и, следовательно, число переменных уменьшается до 4. При изучении комплексообразования в смешанных растворителях и концентрированных водных растворах активность воды может заметно меняться. Тогда ее следует ввести в уравнение (Х.84). [c.623]

Концентрация аквакомплекса М"+ меняется, если в растворе протекают реакции образования комплексных соединений с про-толнтическими формами кислоты НьА и гидролиз. В гомогенных [c.629]

Помимо аквакомплексов, для Мп(+2) характерны комплексные соединения с такими лигандами, как ОН , СМ , N5 , СаО , ЫНз, этилендиамин. Во всех этих соединениях координационное число марганца равно 6. Известны и галогенидные ацидокомплексы с к. ч. 4 для С1 , Вг , 1 и б для Р , например К4 ШпРе] и КгГМпС ]. Для Мп (+2) в большинстве комплексных соединений характерно гибридное состояниехр (к. ч. 4) и или ii sp (к. ч.б). [c.384]

Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. Кристаллогидраты представляют собой типичный пример аквакомплексов, среди которых встречаются как нормальные комплексные соединения, например [Э(Н20),](СЮ4)2, 0(H20)J(N03)2, [Pe(H20)e](N03)3, так и сверх-комплексные соединения, например купоросы 3S0i-7H20 или [3(H20)elS04-Hj0. [c.408]

Способность к образованию комплексных соединений, свойственная всем переходным металлам, наиболее ярко проявляется у элементов УИ1В-группы, в частности у элементов триады железа. Помимо дефектности -оболочки, здесь немаловажную роль играет то, что атомные и ионные радиусы Ре, Со, N1 наименьшие среди За -элементов, в силу чего увеличивается поляризующее действие и образуются более прочные связи с лигандами. Помимо катионных аквакомплексов [Э(Н20)в]2+ и [Э(Н20)в] +, известны и аммиакаты с координационным числом 6 [Э(NHз)oI и [Э(NHз)в] +, а также смешанные акваамминокомплексы, например [Э (NHз)5 (НаО)]- . Устойчивость аммиачных комплексов Э(+2) увеличивается в ряду Ре—Со—N1. Это объясняется внешней 5р й( -гибридизацией с образованием высокоспиновых комплексов у всех трех элементов вследствие сравнительно слабого кристаллического поля, создаваемого лигандами NHз. При этом оставшиеся валентные электроны Э распределяются по -орбиталям в соответствии с правилом Гун-да [c.409]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Ион Мп + в растворе образует аквакомплексы, окрашивающие раствор в слабо-розовую окраску. Координационное число в этих комплексных соединениях К = Ь- Лигандами служат полярные молекулы воды. Из солей иона в воде плохо растворимы МпСОз, МпЗ, Мпз(Р04)2. Остальные соли растворимы. МпО и его соли в реакциях являются восстановителями [c.356]

Различные виды комплексных соединений получили специфические названия. Так, продукты, содержащие в составе комплексных ионов молекулы воды, называются кристаллогидратами или аквакомплексами (СиЗО -бНгО) продукты присоединения аммиака — аммиакатами (СиЗО -ЗЫНз) продукты взаимодействия двух солей, которые в воде диссоциируют на простые ионы,— двойными солями (например, карналлит K l Mg l2 6H. O) вещества, которые при взаимодействии с водой образуют комплексные ионы, а в качестве второго продукта диссоциации ионы водорода, гидроксила или металла, получили название ацидокомплексных соединений (например, НВР в водном растворе распадается на ионы Н+ и BF ). [c.267]

К таким слабым кислотам принадлежат нейтральные (не имеющие заряда) кислоты типа уксусной, борной, синильной, а также катионные кислоты, например катионы слабых оснований ЫН4, аквакомплексы металлов, например А1(Н20)б. комплексные ионы металлов (Р1(ЫНз)5Н20 + и др.], катионы органических аминов (СбНзМНз, 5H5NH и т. д.) [c.97]