Перхлорат лития свойства

Электролитическое превращение хлоридов щелочноземельных металлов в перхлораты происходит легче, чем анодное окисление солей натрия или калия, при котором выходы по току относительно невелики. Однако в случае лития, имеющего малый ионный радиус и сходного с магнием по химическим свойствам, его хлорид легко превращается в перхлорат с высокими выходами - 30 С другой стороны, хлористый рубидий может быть окислен в процессе электролиза только до хлората- . [c.83]

Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий->магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов. [c.255]

Данные о структуре кристаллов н магнитной восприимчивости этих перхлоратов приведены в книге Меллора . Четко выраженную температуру плавления имеет только перхлорат лития. Остальные перхлораты разлагаются при температуре, близкой к температуре плавления или ниже ее. Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в растворах приведены в табл. 13 (стр. 45). [c.36]

Одним из достижений применения в кулонометрическом титровании неводных растворителей является их дифференцирующая способность по отношению к веществам, проявляющим в этих растворах кислотные или основные свойства. Первым неводным растворителем, примененным в кулонометрическом титровании оснований, был ацетонитрил. Наилучшие результаты по определению оснований в ацетонитриле были достигнуты при его использовании с незначительным содержанием воды. В этом случае легко достигается 100 %-ная э.т.г. В качестве индифферентного электролита применяют перхлорат лития. Предложено использовать в качестве растворителя для определения оснований кулонометрическим титрованием также ацетон, пропанол или этиленгликоль. [c.45]

Исследование ионных растворов в диэти-ловом эфире. IV. Свойства растворов перхлората лития. [c.20]

Перхлорат лития и нитрат лития отличаются исключительно выгодными характеристиками по сравнению другими неорганическими окислителями, прежде всего из-за высокого содержания кислорода — в перхлорате лития кислорода 60,1%, в нитрате лития — 69,5%, в то время, как в перхлорате аммония, который применяется в большинстве высококачественных типов твердого ракетного горючего, содержание кислорода составляет только 54,4%. Кроме того, перхлорат и нитрат лития обладают более высокой плотностью, вполне удовлетворительны в отношении показателей токсичности и коррозионного действия, они также весьма стабильны, если защищены от воздействия воды. Пер хлорат и нитрат лития легко растворяются в спирте (в метаноле, например, растворяется 65% перхлората лития), что позволяет использовать их в производстве горючего с высоким содержанием энергии, большой плотностфю и высоким содержанием кислорода для жидкостных ракетных двигателей. По совокупности свойств эти соединения являются весьма перспективными окислителями для производства сложных типов ракетного горючего, а так- [c.20]

Выбором окислителя в большой степени определяются свойства топлива. В качестве окислителей используют вещества, дающие в смеси с горючими высококалорийные смеси, при горении которых образуются газы с малым молекулярным весом. Кроме того, в них должно содержаться большое количество кислорода, чтобы содержание окислителя в топливе было минимальным. Для твердых пиротехнических топлив находят практическое применение нитраты и перхлораты калия, натрия, лития и аммония. Некоторые свойства этих окислителей приведены в табл. 18.3. [c.269]

Бамфорд и сотр. [145] установили, что акрилонитрил полиме-ризуется в диметилформамиде при инициировании хлоридом, нитратом или перхлоратом лития (эффективность падает в приведенной последовательности). Хлорная кислота подавляет полимеризацию. Инициаторы и анионы, участвующие в росте цепи, обладают в даме-тилформамиде сильными нуклеофильными свойствами в отсутствие доноров водородных связей. [c.36]

Кинетический метод. В реакционную смесь добавляют сильноионизированную соль - перхлорат лития. Перхлорат-анионы не обладают нуклеофильными свойствами и неспособны завязывать ковалентную связь с карбокатионом, но окружают его, затрудняя внешний возврат. Благодаря этому реакция нуклеофильного замещения ускоряется (катионы быстро взаимодействуют с нуклеофилом). При достижении определенного значения концентрации соли происходит автоассоциация перхлората лития и эффект ускорения исчезает. [c.135]

Многие соли в среде протофильных (этилендиамин, диметил-формам ид и др.) и амфипротных (кетонов, спиртов и др.) растворителей проявляют кислотные свойства и могут быть оттитрованы как кислоты [3, 479]. К числу таких солей относятся иеорга-нические соли хлориды, бромиды, иодиды, сульфаты, перхлораты одно-, двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Например, фториды многовалентных металлов (Мо, Та, Ti, Nb, W) успешно титруют в среде смешанного растворителя метилэтилкетон — бензол (1 1) метаноловым раствором HaONa (389] перхлораты лития и натрия — в среде пиридина раствором гидроокиси трибу-тилэтиламмоиия [322]. [c.142]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Что касается электрохимических реакций, то для них требуется присутствие ионов в растворе. Если растворитель обладает достаточными ионизирующими свойствами, в нем растворяют какие-нибудь сильно ионизирующиеся соли (перхлорат лития, хлорид лития, соли аммония или его четырехзамещенных и т. п.) и проводят требуемую реакцию, например [c.625]

Карбонильные соединения и их производные принадлежат к довольно часто используемым исходным соединениям в электросинтезе, но-видимому, из-за их достаточно хорошей изученности. Так, Гультяем с сотр. [18] было исследовано влияние условий электролиза а-тиофенальдегида на ртутном катоде на выход 1,2-ди-(а-тиенил)этандиола-1,2 (пинакона) и соотношение его мезо- и dl-форм. Полученные данные свидетельствуют о том, что выход пинакона зависит не столько от протонодонорных свойств среды, обычно обусловливающих направление процесса гидродимеризации ароматических карбонильных соединений, сколько от способности этой среды влиять на скорость димеризации анион-радикалов, образуя с ними сольваты, ионные пары или комплексы. Максимальный выход конечного продукта ( 80%) был достигнут при использовании органического растворителя — диметилформамида или ацетонитрила, содержащего 0,5—1% воды, и смеси перхлоратов лития и тетрабутиламмония в качестве фонового электролита. В отличие от предыдущих исследователей эти авторы обнаружили [18] высокую стереоснецифичность электрохимической гидродимеризации а-тиофенальдегида, зависящую от состава раствора. [c.185]

Эти соли действительно существуют в циклогексиламиновом растворе в виде ионных пар. С точки зрения электропроводности свойства флуоренил-лития очень напоминают свойства перхлората лития в циклогексиламине [25]. Обе соли лишь слабо диссоциируют на свободные ионы, однако степень диссоциации почти одна и та же. Одинаковая электропроводность этих двух солей была интерпретирована как доказательство, что в циклогексиламине ионный характер связи углерод — литий в флуорениллитии такой же, как у связи кислород — литий в перхлорате лития. [c.13]

В качестве окислителя лучшим по эффективности составов и по технологическим свойствам оказался нитрат бария. Эффективность составов на его основе повышается при добавлении к ним небольшого количества перхлората кал ия. Последний, имея одинаковое с нитратом бария содержание активного кислорода, отличается более низкой температурой разложения. Перхлорат ам М Ония также использовался в составах, но, будучи довольно чувствительным к механическим воздействиям, представляет большую опа оность в производстве. Перхлараты других металлов (натрия, лития), хотя и испытывались, но широкого применения не получили из-за большой гигр-оскопичности и технологических трудностей при снаряжении изделий. [c.219]

Вследствие однотипности соединений щелочных металлов и близости их свойств прямое качественное обнаружепие и тем болое количественное химическое определение каждого из элементов при их взаимном присутствии является пока не реяюнной задачей. Качественное обнаружение натрия и калия, входящих вместе с аммонием и магнием в I группу, уже представляет известную трудность и осуществляется не очень надежными реакциями с кобальтинитритом натрия (на калий) и с цинкуранилацетатом (на натрий), для проверки сопровождаемыми изучением окраски пламени. Еще более сложно обстоит дело с количественным онределением каждого из щелочных элементов в их смесях. Если литий еще извлекается амиловым спиртом или ацетоном из смесей хлоридов щелочных металлов, то натрий и калий до сих пор нередко определяют суммарно и затем рассчитывают содержание натрия по разности после весового онределения калия в форме перхлората, хлороплатината или двойной соли кобальтинитрита (косвенный метод). [c.138]

Перманганаты металлов — соли марганцевой кислоты НМПО4 [тетраоксоманганат (УП) водорода в свободном виде не получен, максимально возможная массовая концентрация его в водных растворах 20%] Перманганаты аммония, лития, натрия, калия, кальция, бария и других металлов — твердые вещества кристаллические). Соли марганцовой кислоты обладают сильными окислительными свойствами. При нагревании перманганаты разлагаются с образованием кислорода, диоксида марганца (IV) и оксоманганата (VI) соответствующего металла. Температура разложения перманганатов металлов ниже температуры разложения перхлоратов тех же металлов. Перманганаты металлов вызывают самовозгорание жидких гликолей и глицеридов. Так, этиленгликоль, глицерин в присутствии перманганата калия самовозгораются. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология