Растворимость буферные

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Растворенный в морской воде СО2 является важной составной частью океанической буферной системы. Растворимость СО2 в морской воде намного выше, чем в пресной. Его растворимость в морской воде приблизительно в 15 раз больше, чем растворимость О2, и в 30 раз больше, чем растворимость N2, если сравнивать эти растворимости при одинаковом давлении газа над раствором. Чтобы понять причину столь высокой растворимости СО 2 в морской воде, нужно рассмотреть все возможные в ней равновесия [c.145]

Взаимная растворимость буферной жидкости с исследуемой и маслом ничтожна. [c.90]

В третьем томе первого издания приведены числовые величины, характеризующие химическое равновесие в растворах, сведения о растворимости, температурах замерзания и кипения, константах диссоциации, величинах произведений растворимости, буферных растворах и индикаторах данные об электродных потенциалах, краткие сведения о весовом, объемном, газовом анализе, о лабораторной технике, технической химии и т. д. [c.384]

Скорости айв влияют на концентрацию растворимого органического фосфора. Бактерии способствуют увеличению концентрации растворимого фосфора путем введения фосфора в органические соединения, не входящие в уравнение растворимости. Буферное действие осадков препятствует накоплению избыточных количеств фосфора, которые быстро используются для ассимиляции в вышележащих слоях воды, и обеспечивает фосфором воду, когда наступает его недостаток. [c.37]

Какова растворимость Си(ОН)2 в чистой воде В буферном растворе с pH 6 Медь(П) образует с ННз комплекс Си(ННз) " , имеющий константу образования = 1,0-10 . Какую концентрацию аммиака следует поддерживать в растворе, чтобы в 1 л растворилось 0,10 моля Си(ОН)2 [c.252]

Величина pH, при которой концентрации катионов и анионов равны, называется изоэлектрической точкой. Для глицина она равна 5,97. В изоэлектрической точке все аминокислоты имеют минимум растворимости и минимальное буферное действие. Буферное действие максимально при рН = рК кислоты или основания. [c.207]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Для Мя(ОН)2 ПР = 1,8-10 ". Допустим, что твердый Mg(OH)2 находится в равновесии с буферным раствором, pH которого равен 9,0. Тогда для этого раствора рОН = = 5,0, т.е. [ОН ] = 1,0-10 . Подставив это значение [ОН ] в выражение для произведения растворимости, получим [c.128]

Результат расчета показывает, что Mg(OH)2 обладает довольно большой растворимостью в буферной, слегка основной среде. Если бы раствор был более кислым, растворимость Mg(OH)2 была бы еще выше, поскольку с повышением кислотности раствора концентрация ионов ОН в нем уменьшается. Для того чтобы равновесие при этом не сдвигалось, должна увеличиться концентрация ионов Mg в растворе. [c.128]

Глицин (а-аминоуксусная кислота, гликокол) — СНа — СООН — однй из самых распространенных в природе аминокислот, входит в состав белков бесцветные кристаллы, т. пл. 232— 236° С, растворимы в воде. Г. выделяют из желатина, фиброина, шелка, а также синтезируют. Г. применяется для органического синтеза, для приготовления буферных растворов, в аналитической химии в качестве стандарта для определения аминокислот, для количественного определения Си, Ag. [c.78]

Для создания буферности в тех случаях, когда введение в раствор дополнительных веществ — растворимых кислот и оснований,— нежелательно, можно применять твердые полимерные кислоты и основания — иониты (см. гл. XI). Для этой цели пригодны слабокислотные катиониты в Н+-форме или слабоосновные аниониты в ОН -форме. В более широком интервале pH проявляют буферность полифункциональные иониты, содержащие отличающиеся по кислотности (основности) активные группы. Полифункциональные иониты можно применять подобно жидким универсальным буферным системам. [c.606]

Для успешного изучения свойств катионов I и И аналитических групп, а также хода анализа их необходимо повторить теоретические вопросы, рассмотренные ранее. К ним относятся 1) скорость реакций и химическое равновесие (гл. 8) 2) степень диссоциации (гл. 10) 3) равновесие в растворах электролитов (гл. 11) 4) pH. Гидролиз (гл. 12) 5) буферные растворы (гл. 13) 6) произведение растворимости (гл. 14). [c.276]

Дробное осаждение. По сравнению с дробной кристаллизацией дробное осаждение дает более высокий коэффициент обогащения, хотя само осаждение сложнее, ибо необходимо фильтровать и промывать. Основной недостаток метода, снижающий эффективность разделения,— образование местных пересыщений в момент добавления осадителя. Для предотвращения подобных явлений прибегают к различным приемам вводят буферные смеси, добавки, селективно повышающие растворимость. В последнее время довольно широкое распространение получил метод гомогенного осаждения, при котором осадитель образуется в самом растворе. [c.108]

При pH >9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, при рН>П хром образует растворимые хромиты. При pH >9,4 вместе с катионами 3-й аналитической группы выпадает гидроокись магния. Также при осаждении катионов 2-й аналитической группы в виде карбонатов аммиачный буферный раствор предотвращает осаждение карбоната магния. [c.60]

Высокая температура плавления, легкость кристаллизации и большей частью хорошая растворимость аминокислот в воде объясняются их ионным характером. Водные растворы аминокислот обладают буферными свойствами, причем pH этих растворов несколько отличается у различных аминокислот. Поскольку каждая находящаяся в растворе частица несет при этом равные по вел]1чине отрицательный и положительный заряды, pH такого раствора называют изоэлектрической точкой (р1). Если добавлением кислоты или щелочи изменить pH, то частицы приобретут тот или иной заряд при pH, большем, чем р1, будут преобладать анионы аминокислоты, при меньшем — ее катионы [c.350]

При растворении в амфипротонных растворителях кислоты и основания вступают в протолитическое взаимодействие с растворителем. Вследствие этого изменяется активность (концентрация) ионов лиония и pH раствора в большей или меньшей степени отличается от pH нейтральной среды. Кроме того, раствор имеет определенные буферные свойства. При рассмотрении всех этих вопросов целесообразно растворимые протолиты подразделить на сильные и слабые. [c.48]

Определение буферной емкости почвенной вытяжки. Важной характеристикой почв является их буферная емкость (буферность), о чем в некоторой степени можно судить по буфер ности почвенных вытяжек. В водных почвенных вытяжках содержатся карбонаты, фосфаты и частично белки (растворимая часть почв), [c.115]

Буферную смесь прибавляют к осадку по каплям, не стремясь полностью растворить осадок, а добиваясь лишь получения нескольких капель фильтрата, достаточных для констатирования в них растворимого комплексного соединения. [c.368]

Борная кислота (ортоборная кислота) Н3ВО3 — чешуйчатые бесцветные кристаллы с блеском, т. пл. 169° С растворима в воде. Б. к. относится к слабым кислотам. Встречается в природе В виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах. Б. к. широко известна как дезинфицирующее вещество, применяется также в лабораторной практике для приготовления буферных растворов, в сельском хозяйстве как борное микроудобрение. [c.46]

Эти соединения энергично взаимодействуют с формальдегидом [25], растворимы в горячей воде, водных растворах карбоната натрия и этаноле. Сама тонкоизмельченная кора, применяемая в качестве адгезива в сочетании с формальдегидом, способствует повышению прочности ДСП при растяжении. Однако кислотный характер производных фенола может играть отрицательную роль, особенно при склеивании каштановой, эвкалиптовой и дубовой древесины. Из-за кислотного характера указанных соединений водные экстракты имеют pH до 3,2, причем предполагают, что это обусловлено буферным действием соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Добавление едкого натра к клею может компенсировать это воз.действие [26, 27]. [c.123]

В борфтористоводородном электролите плотность тока в 2—3 раза выше, чем в сульфатном за счет лучшей растворимости фторбората олова, а также высоких буферных свойств этого электролита. [c.294]

Изменение скорости коррозии меди от pH раствора при температуре 80 °С в воде, насыщенной воздухом, приведено на рис. 11.10 [4]. Требуемое значение pH создавалось с помощью буферных смесей ацетатных (pH = 4—6,7) или карбонатных (pH = 7,3 — 12). Отклонение pH от значения 7, отвечающего нейтральному раствору, и в сторону уменьшения и в сторону увеличения приводит к резкому возрастанию скорости коррозии. Сравнение графика к — pH с кривой растворимости СиО (кривая 2) показывает их глубокую корреляцию положения минимумов обеих кривых почти совпадают, т. е. скорость коррозии меди определяется растворимостью поверхностной пленки оксидов меди. Введение в воду добавок аммиака резко ускоряет коррозию при pH > 9,5 (кривая 3). [c.212]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Пример 111-1. Двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется щелочным буферным раствором, содержащим катализатор. Двуокись углерода в растворе вступает в реакцию перного порядка. Ее коэффициент диффузии равен 1,5Х Х10 см 1сек, а растворимость 3-10 мом1(см -атм). При времени экспонирования, равном 0,01 сек, поверхность жидкости абсорбирует 1,5-10 моль СО /см . Какова величина константы скорости реакции [c.47]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Какова растворимость AgOH в буферно.м растворе, имеющем pH 13 [c.265]

Образование малорастворимого сульфида цинка. Как уже отмечалось в начале главы, достаточно полное осаждение сульфида цинка происходит из растворов с рН 2 при пропускании через них сероводорода. В этих условиях можно обнаружить ионы Zn " " в присутствии других катионов III аналитической группы, поскольку ZnS обладает наименьшей величиной произведения растворимости. Другие же сульфиды, в том числе и свежеосажденные сульфиды кобальта и никеля, имеют значительно ббльщие значения произведений растворимости и в этих условиях не осаждаются. Для поддержания величины рНя 2 лучше всего пользоватьсй фор-миатной буферной смесью (0,1 моль/л НСООН и 5-10" моль/л H OONa). [c.267]

Вопрос о состеве буферных растворов в последние годы приковывает к себе большое внимание. Оказалось, что наиболее надежными и воспроизводимыми буферными растворами являются растворы кислых, малорастворимых молей двухосновных кислот. Эти соли плохо растворимы, благодаря чему легко получается их насыщенный раствор с определенным соотношением концентрации кислоты и соли. В настояшее время для всей шкалы pH удается подобрать такие стандартные буферные растворы, представляющие чаще всего насыщенные растворы кислых двухосновных солей органических кислот. [c.407]

Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта иэоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц, является характерной величиной для определенного белка. Растворимость белка в этой точке минимальна. Подбирая соответствующие буферные растворы для установления определенной скорости движения и растворимости веществ, можно приспособить процессы электрофореза для решения разных проблем разделения веществ. Таким образом, электрофорез превосходит метод бумажной хроматографии. Кроме того, при помощи электрофореза, особенно при высоком напряжении, можно проводить разделение неионогенных веществ (например, сахар в виде боратного комплекса) [791. Методом электрофореза можно также определять изоэлектрические точки амфотерных веществ или заряды коллоидных частиц (по направлению движения). [c.387]

Рекомендуемый режим электролиза pH 3,8—4,4, плотность тока 1—1,5 а/дм . Сульфат натрия добавляют для увеличения электропроводности раствора, А1а(504)з-18Н2О оказывает буферное действие, т. е. регулирует значение pH. Декстрин играет роль специальной добавки, способствуя перенапряжению при разрядке ионов на катоде. Электролиз проводят с растворимыми цинковыми анодами [c.184]

При электролитическом рафинировании никеля в результате взаимодействия электролита с борной кислотой, вводимой в качестве буферной добавки, образуются слабо растворимые дибораты никеля Ы1(ОН)2-2НзВОз— коллоиды, способствующие получению мелкокристаллических осадков. [c.248]

Концентрацию S N прини.маем равной концентрации NH4S N, т. e. 0,01 (концентрация от диссоциации AgS N очень мала, поэтому может ие учитываться). Растворимость роданида серебра в буферном растворе равна [c.88]

Растворимые соли кальция, в том числе и кальция хлорид кристаллический, количественно могут быть опред пены комплексонометрнческнм методом. Точную навеску вещества, соответствующую 0.02—0,04 г кальция (для a I, около 0,1 г), растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 10 мл аммиачного буферного раствора и несколько миллиграммов индикаторного порошка (кисютного хром темно-синего), разбавляют водой до [c.78]