Реакции и анализ катионов первой аналитической группы (Ag, Hg,j2 РЬ

РЕАКЦИИ И АНАЛИЗ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.106]

РЕАКЦИИ И АНАЛИЗ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ (Ag [Нйа] РЬ2+) [c.143]

Приступая к анализу катионов первой аналитической группы, необходимо первоначально открыть ион NHI, так как он мешает открытию иона К+ и может помешать открытию иона Л а+, если употреблять реактив К[5Ь(ОН)д1. Кроме того, присутствие солей аммония мешает открытию Mg2+ с помощью гипоиодита калия, титанового желтого и других реактивов, дающих с магнием цветные реакции. [c.269]

Общая характеристика этой группы и индивидуальные реакции Ад+-, [Hg2] +-, РЬ2+-ионов приведены в табл. 24. Систематический ход анализа смеси катионов первой аналитической группы см. табл. 25. [c.97]

Пятая аналитическая группа катионов по классификации этого метода идентична первой аналитической группе катионов аммиачно-фосфатного метода анализа. Общие и индивидуальные реакции катионов пятой аналитической группы см. гл. II. Систематический ход анализа катионов пятой аналитической группы см. табл. 12. [c.140]

Систематический ход анализа катионов пяти аналитических групп. 1. Отделение катионов первой группы в виде хлоридов. К 5—6 каплям исследуемого раствора прибавляют водный раствор аммиака до нейтральной реакции и добавляют равный объем хлористоводородной кислоты. Осадок хлоридов удаляют центрифугированием. [c.140]

Какие катионы входят в первую аналитическую группу 2. Какими общими химическими свойствами обладают катионы этой группы 3. Какое соединение является групповым реактивом на катионы первой аналитической группы 4. Как взаимодействуют катионы первой группы с групповым реактивом, взятым в эквивалентном количестве В избытке Напищите уравнения реакций. 5. Как выполняют анализ смеси катионов первой группы Составьте схему систематического анализа. [c.48]

Пятая аналитическая группа по классификации данного метода идентична первой аналитической группе аммиачно-фосфатного метода анализа катионов. Общие реакции Ыа" -, К" -, NH4 -ионов см. в гл. I, 1, их индивидуальные реакции — в гл. I, 2, 3, 4. [c.129]

Характерные реакции и систематический ход анализа первой аналитической группы катионов [c.112]

В ходе систематического анализа последовательность выделения аналитических групп из раствора оказывается обратной их нумерации. Первыми выделяют катионы четвертой — пятой групп. Катионы первой группы обнаруживают в последнюю очередь. Однако изучают реакции катионов начиная с первой группы, переходя от простого материала к сложному. [c.406]

Пятая аналитическая группа данного метода идентична первой аналитической группе аммиачно-фосфатного метода анализа катионов. Общие и индивидуальные реакции К+-, Na+-, ЫН/-ионов см. в табл. 11. Систематический ход анализа смеси катионов пятой аналитической группы представлен в табл. 12. [c.131]

Лабораторная работа 1. Реакции и ход анализа смеси катионов группы щелочных металлов и аммония (первая аналитическая группа катионов) [c.64]

При систематическом анализе последовательность выделения аналитических групп из раствора оказывается обратной их нумерации. Первыми выделяют ионы 4—5-й групп, катионы же 1-й группы анализируют в последнюю очередь. Однако предварительное изучение аналитических реакций катионов начинают с первой группы, переходя от более простого материала к более сложному и постепенно осваивая теоретические вопросы. [c.24]

Очень устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катиону щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие осадки дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу. [c.63]

Однако существует определенное различие в свойствах сульфидов этих катионов, а также в отношении самих катионов к другим реагентам. Например, Ag+, [Hg2] + и РЬ + осаждаются соляной кислотой в виде малорастворимых хлоридов . Эти катионы в систематическом ходе анализа отделяются в виде хлоридов в первую очередь и поэтому могут быть отнесены к особой, V аналитической группе катионов. Свойства, характерные реакции и ход анализа этой группы будут рассмотрены далее. [c.392]

Общая характеристика этой группы дана в гл. V, 1. Индивидуальные реакции Ag -иoнoв приведены в гл. V, 3, [Hg2] -иoнoв в гл. V, 4 и РЬ -ионов в гл. V, 5. Систематический ход анализа смеси катионов первой аналитической группы см. гл. V, 7. [c.106]

Результаты всех опытов с катионами каждой группы целесообразно свести в таблицу, которая очень удобна при вьшолнении учебных и контрольных задач на анализ смеси катионов данной группы. Ниже хфиведен пример таблицы для катионов первой аналитической группы (табл. 5). После освоения приемов открытия отдельных катионов учащиеся приступают к освоению приемов анализа смеси катионов первой аналитической группы. При этом они должны опираться как на знания, приобретенные на занятиях по теории химического анализа, так и на практические приемы, освоенные ими при изучении частных реакций катионов первой аналитической группы. [c.91]

Разделение катионов I и II аналитических групп. 15—25 капель анализируемого раствора помещают в коническую пробирку и добавляют несколько капель раствора аммиака до щелочной реакции, а затем по каплям раствор NH4 I до получения раствора с рН =9, Смесь нагревают на водяной бане до 60 — 70°С, добавляют к ней 10—12 капель раствора (NH4)2 03, хорошо перемешивают и полученный осадок с раствором выдерживают на водяной бане в течение 1—2 мин при той же температуре. Осадок центрифугируют, а к раствору, не сливая его с осадка, добавляют одну каплю раствора (NH4).j 0 , для определения полноты осаждения карбонатов второй группы. Появление мути означает, что полнота осаждения не достигнута в этом случае к раствору добавляют 2—3 капли раствора (ЫН4)2СОз, вновь выдерживают на водяной бане и повторно центрифугируют. После достижения полноты осаждения центрифугат осторожно сливают с осадка в отдельную пробирку и сохраняют для анализа катионов первой группы. [c.253]

Анализ смеси катионов первой - шестой аналитических групп целесообразно вести следующим образом сначала в небольшой пробе раствора открывают катион аммония, затем приступают к систематическому анализу. Добавляют 2 н. раствор НС1 до кислой реакции, отделяют фильтрацией образовавшийся осадок хлоридов катионов первой группы и анализируют его по рассмотренной выше схеме анализа катионов первой группы. К фильтрату добавляют 2 н. раствор серной кислоты, отделяют фильтрацией осадок сульфатов катионов второй группы и анализируют по схеме анализа катионов второй группы. В небольшой пробе открьшают катионы натрия и калия, предварительно осадив раствором aMivmaKa и карбоната аммония мешающие катионы. Из основной части фильтрата добавлением гидроксида натрия и пероксида водорода осаждают катионы четвертой и пятой аналитических групп. В фильтрате открьшают катионы третьей аналитической группы, а осадок обрабатывают избытком раствора аммиака. Катионы пятой группы переходят в раствор, и их анализируют по разобранной вьпие схеме. Оставшиеся в осадке катионы четвертой группы анализируют по соответствующей схеме. Затем учащийся составляет схему систематического анализа смеси катионов первой — шестой аналитических групп (схема 7). [c.104]

Затем жидкость, находящуюся в первом цилиндре, подщелачивают 10% раствором судебнохимически чистого аммиака, не содержащего железа, до щелочной реакции по лакмусу и вновь насыщают сероводородом. Через сутки — при хранении жидкости в плотно закрытом цилиндре— заметного потемнения аблюдаться не должно (катионы третьей аналитической группы). Для анализа на отсутствие хлоридов и сульфатов исследуемый раствор, находящийся во втором цилиндре, делят на 2 равные части одну часть подкисляют азотной Кислотой (не содержащей С1 ) до ясно кислой реакции [c.10]

Амфотерностью пользуются не только для отделения амфотерных гидроксидов, но и для проведения проверочных реакций. Например, при анализе смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп кислотно-щелочной системы вследствие заметной растворимости хлорида свинца Pb lj отделение свинца в виде хлорида будет неполным. Часть ионов свинца остается вместе с катионами третьей группы. [c.163]

В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]

Второе издание руководства по качественному полумцкроанализу содержит пять глав. Первая — общая часть. В ней раскрываются способы проведения аналитических реакций, показаны условия их протекания, а также описываются оборудование и приборы для работы. В следую, щих главах дается качественный анализ катионов и анионов по аналитическим группам по кислотно - щелочной системе. [c.2]

Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og ", Og "). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]

Большей избирательностью обладают методы анализа, основанные на фотометрировании продуктов превращения определяемых веществ. Как правило, эти продукты поглощают свет в более длинноволновой области спектра, чем исходные органические соединения. К тому же сама реакция может протекать преимущественно с соединениями только одного класса. Эти методы позволяют определять не индивидуальные соединения, а сразу всю группу или значительную ее часть, т. е. являются методами группового анализа. Развитие их связано, во-первых, с детальным изучением механизмов аналитических реакций с целью повышения индивцдуальности последних, и, во-вторых, с использованием реакций редко применяемых пока типов. В частности, большего внимания заслуживают молекулярные комплексы с переносом заряда, обычно обладающие интенсивной окраской. Перспективны в органическом анализе реакции образования разнолигандных комплексов. Этот принцип реализован, например, в методе определения фторид-ионов по образованию комплекса ализарин-комплек-сон—лантан (церий)—фторид-ион. Отмечено влияние синтетических поверхностно-активных веществ (СПАВ) (катионных и и анионных) на фотометрические характеристики комплексов типа вольфрам—пирокатехиновый фиолетовый, что может быть ИС пользовано для разработки методов определения СПАВ. Такого рода эффекты известны для многих классов органических соединений. [c.245]