Основное соотношение превращения параметров

ОСНОВНОЕ СООТНОШЕНИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ПАРАМЕТРОВ [c.60]

Гл. I посвящена основным понятиям электрических параметров электрохимической системы гл. II — исследованию распределения потенциалов в зоне активной защиты в гл. Ill рассматривается элементарная электромагнитная теория электрического тока в растворах и электролитах гл. IV посвящена соотношению превращения параметров сопротивления почвенных электролитов и его связи с законами Снеллиуса в оптике, закона действия масс в физической химии и преобразованиями Лоренца в физике, в гл. V описывается оценка параметров в электродной цепи и производится их расчет. [c.3]

На основании расчетов определяли основные технологические показатели и конструктивные характеристики реактора. В расчетах варьировались линейная скорость (0,1—0,7 м/с), длительность цикла (20—120 мин), общее условное время контакта Тк = = ( к+1 в)/С (5—10 с) (где К и Ун —объем катализатора и инертной насадки соответственно С — объем смеси, подаваемой в реактор), соотношение объемов катализатора и инертной насадки, размеры зерен катализатора и насадки. Параметры, характеризующие нестационарный процесс, подбирались так, чтобы для заданных условий в реакторе обеспечивался устойчивый режим с большим коэффициентом запаса устойчивости, степень превращения - 99,5%, максимальная температура не выше 750°С. Гидравлическое сопротивление реактора не должно было превышать 1 кПа. [c.177]

Одной из основных проблем гетерогенного катализа является научно обоснованный подбор оптимальных каталитических систем с заданными параметрами активности и селективности [1, 2]. Согласно [3-5], селективность реакции определяется количественными соотношениями скоростей отдельных стадий сложного каталитического процесса в обшей схеме химических превращений реагирующих веществ. Изменение селективности под влиянием физикохимических свойств каталитической системы непосредственно связано с выходами и качеством целевых продуктов. [c.357]

Наиболее представительной характеристикой активности катализатора является скорость реакции в его присутствии, количественно характеризуемой константой скорости. Задача разработки методики измерения констант скоростей исследуемых реакций сводилась к получению данных о величинах выходов продуктов реакций (степеней превращения) в зависимости от параметров процесса времени контакта, исходного состава смеси, температуры. Основным параметром, который варьировался при постановке измерений было время контакта ( ), что достигалось изменением скорости газа-носителя или количества катализатора. Соотношение реагентов для реакции Клауса Н2 5 8 0 составляло 2 1, а для реакции гидролиза 0 52 20, 1 2 соответственно. Однако измерение скоростей каталитических реакций сопряжено с преодолением многих методических трудностей, таких как искажение истинной кинетики реакции эффектами, связанными с транспортом исходных веществ и продуктов реакции из потока к гранулам катализатора, медку гранулами и внутри их, а также возникновение температурных градиентов как по дайне слоя, так и по радиусу гранулы. [c.86]

Прочность спекающегося углеродного материала определяется такими факторами, как химическая природа связующего, его соотношение с наполнителем, параметрами карбонизации (обжига), природой поверхности и дисперсностью наполнителя. Поскольку результатом химических превращений связующего при обжиге пекококсовых композиций является образование кокса из связующего, то этот показатель часто рассматривают как основную характеристику спекающей способности пека. Так, B. . Веселовский считает, что прочность обожженного углеродного материала прямо пропорциональна выходу кокса из связующего. Однако из рассмотрения данных, приведенных ниже, видно, что этому правилу подчиняются не все связующие. При одинаковых значениях fp и выхода коксового остатка пеки разнрй природы на одном наполнителе с одинаковым гранулометрическим составом существенно отличаются прочностью [c.152]

Условия процесса и параметры модели нередко представлены в различной форме. Среди данных для реактора чаще фигурируют такие, как производительность, нагрузка, выход продукта, объем, геометрические размеры и др. В уравнениях математической модели, по которой рассчитывают процесс в реакторе, обычно используют степени превращения, условное время реакции и параметры, являющиеся комбинациями физических величин -адиабатический разогрев ДГад, параметр теплоотвода В, коэффициент изменения объема смеси и др. Требуется переход между ними. Например, заданы производительность реактора П и состав сырья (содержание основного реагента Со). Необходимо определить объем реактора Ур при заданной степени превращения X (или выходе продукта ). Расчет реактора производится по его модели, в которую входят условное время реакции т, а также Со и другие параметры в соответствующих размерностях. Производительность П связана с нагрузкой на реактор Уо, начальной концентрацией Со, степенью превращения х и стехиометрическими коэффициентами уд и соотношением П= оСо X уа/уц (если задана еще и селективность 5, то П = = ( Сох5уд/ук), откуда можно определить нагрузку на реактор Уа=Т[/УоСо / . Конечно, при расчете Уо надо соблюдать размерности и вводить необходимые коэффициенты пересчета, как было сказано выше. Зная Со и х, рассчитывают условное время [c.147]

Оба эти метода дают возможность выявить основные различия в активности, связанные со значительными изменениями какого-либо одного параметра (химического состава, структурных свойств и т. д.), если остальные параметры остаются без изменения. Вместе с тем сложной взаимосвязи между процессами сорбции, диффузии и, химической реакцией они не отражают. Более надежным способом, позволяющим избежать неправильных выводов при сравнении катализаторов с нестабильной во времени активностью, является экстраполяция конверсии на нулевое время. Этот метод обычно используют в тех случаях, когда реакция проводится в дифференциальном, а не интегральном реакторе. Однако, как правило, применяется он значительно реже, хотя известно, к какой путанице может привести, например, определение влияния соотношения Si/Al на каталитические свойства деалюминированного морденита, если однозначный способ определения активности отсутствует. Еще меньше можно назвать работ, в которых были проведены кинетические определения зависимости констант скоростей от скорости подачи сырья или парциальных давлений исходных компонентов -й продуктов реакции. Между тем, сравнивая активности, часто дйпускают, что реакции имеют первый порядок, и пересчитывают измеренные степени превращения в константы скорости. Принято также определять температурную зависимость активности и подставлять данные по конверсии при различных температурах в уравнение Аррениуса. Такой расчет будет правильным, если используются только начальные конверсии, потому что в этом случае можно избежать неточностей из-за разной скорости дезактивации катализаторов при различных температурах. Но даже и тогда расчет энергии активации совсем не обязательно приведет к Д,, характерной для данной химической реакции, которая протекает на определенном типе активных центров. Полученная величина Еа может в значительной степени отражать ограничения, связанные с диффузией и массопередачей. [c.56]

Изучено влияние основных параметров температуры, расхода воздуха и соотношение компонентов ва протекание процесса окисления и показатели готового продукта. Исследованы кинетические закономерности процесса окисления. Изучено изменение группового химического состава в процессе окисления. Показано, что схема превращения компонентов в смеси прудовой худрон-асфальты деасфальтизации аналогична таковой при окислении нефтяного прямогонного худрона. На основании проведен-лых исследований разработан технологический регламент. [c.33]

Строят зависимости изменения основных параметров процесса— концентрации и степени превращения NaOH и этилацетата— по объему единичного реактора полного смещения и каскада реакторов. Определяют влияние скорости подачи реагентов, соотношения расходов NaOH и этилацетата и температуры на показатели процесса. Не меняя времени пребывания, проводят реакцию в одних и тех же условиях, но изменяя число реакторов ib системе от одного до четырех. (Сохранение постоянного времени пребывания при увеличении числа реакторов осуществляют увеличением расхода реагентов.) Делают выводы о влиянин числа реакторов в каскаде на показатели процесса. Моделируют процесс омыления этилацетата в единичном реакторе идеального смешения и каскаде реакторов. При составлении математического описания принимают уравнение для идеального реактора (П1.105) и кинетическое уравнение (111.101). Значения константы скорости получают при работе на периодическом реакторе (см. работу Периодический реактор идеального смешения ) или берут из справочной литературы. [c.293]

Термодинамика. Термодинамическую вероятность протекания химической реакции определяют величиной изменения в процессе свободной энергии Гиббса. Реакция протекает слева направо при отрицательном значении энергии Гиббса. Для всех углеводородов, кроме ацетилена, с повышением температуры энергия Гиббса возрастает. Чем большим запасом свободной энергии обладает молекула, тем менее она стабильна, т. е. термодинамическая стабильность всех углеводородов (кроме ацетилена) с повышением температуры падает. Энергия Гиббса алканов и циклоалканов увеличивается быстро, алкенов и аренов — медленно. Вследствие этого соотношение термодинамической устойчивости углеводородов различных классов с температурой меняется при температуре до 227°С наиболее устойчивы алканы, при более высокой температуре—алкены, алкадиены, арены. Следовательно, для переработки алканов в алкены достаточно простого нагревания до высокой температуры. Однако алкены при любой температуре неустойчивы к вторичным реакциям, например, к полимеризации. Кроме того, даже при относительно низкой температуре термодинамически возможен распад углеводородов на элементы. Поэтому общее термодинамическое равновесие системы со временем сдвигается в сторону глубоких превращений (с образованием водорода, метана, смолы, кокса) и время становится одним из основных параметров, определяющих состояние системы. Конечный состав продуктов высокотемпературных процессов в значительной степени определяется кинетическими закономерностями. Если целью процесса является получение максимального выхода алкенов, то реакцию надо остановить в момент их наибольшей концентрации и не дать возможности системе приблизиться к конечному термодинамическому равновесию. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология