Развитие представлений о кислотах и основаниях

Развитие представлений о кислотах и основаниях [c.495]

Знакомство с протолитическими реакциями углеводородов позволит дополнительно аргументировать необходимость развития представлений о кислотах и основаниях. [c.176]

Объяснение было дано в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, создавшим теорию электролитической диссоциации. Задолго до Аррениуса многие ученые считали, что электропроводность растворов солей, кислот и оснований связана с тем, что электрические заряды переносятся через такие растворы свободными ионами, т. е. положительно или отрицательно заряженными частицами. Так, в 1805 г. проф. Юрьевского университета Ф. Гротгус высказал предположение, что в растворах под действием электрического тока молекулы распадаются, образуя заряженные частицы. Выдающуюся роль в развитии представлений о переносе ионами электрических зарядов через растворы сыграли исследования английского ученого М. Фарадея, открывшего законы электролиза. (Название ион происходит от греческого слова идущий и употребляется часто в такой форме, когда указывается, кроме того, направление, т. е. электрод, к которому движется ион анион — ион, движущийся к аноду, катион — ион, движущийся к катоду.) [c.109]

В развитии представлений о механизме протекания реакций нуклеофильного замещения существенную роль сыграли предположения Свейна [84], выдвинувшего концепцию пуш-пуль-ного механизма. Эта концепция во многом напоминает высказанное ранее предположение Лоури [85] о том, что реакции, катализируемые кислотами и основаниями, принадлежат к одному типу каталитических процессов, в которых сочетается действие катализаторов обоих классов. Такие процессы должны быть три-молекулярными (т. е., согласно Лоури, V = кг [Кислота][Основание] [Субстрат]). В то же время, согласно концепции Свейна, нуклеофильная атака должна облегчаться электрофильной атакой растворителя, и скорость реакции не подчиняется кинетике третьего порядка [c.48]

РАЗВИТИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О КИСЛОТАХ И ОСНОВАНИЯХ. ТЕОРИЯ АРРЕНИУСА [c.176]

Развитие представлений о комплексных кислотах и основаниях [c.256]

РАЗВИТИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О КИСЛОТАХ И ОСНОВАНИЯХ [c.9]

Протонно-электронно-гидридная концепция существенно отличается от концепций известных теорий кислот и оснований, в то же время она не противоречит укоренившимся положениям некоторых других авторов, Она дополняет их, являясь естественным развитием представлений [c.403]

Развитие сорбционной, в частности ионообменной технологии выделения и очистки веществ, позволило с успехом применить эффективные сорбционные методы для получения многих физиологически активных веществ, свойства которых существенно отличаются от таких классических объектов, как минеральные соли, кислоты, основания. Такое расширение круга объектов требует и соответствующего изменения теоретических представлений, лежащих в основе ионообменной технологии. [c.98]

Установившиеся после Дальтона представления химиков о неизменности атомов казались несовместимыми с существованием ионов как особого состояния атомов, несущих определенные электрические заряды (положительные и отрицательные). Разница между ионом и нейтральным атомом рисовалась столь существенной, что химики вообще отказывались проводить какую-либо аналогию между ионом и атомом. Атомы считались неделимыми частицами, сложная структура их была неизвестна. Поэтому представление, что атом, приобретая или теряя заряд, кардинально изменяет свои свойства, казалось химикам абсурдным, так как им было трудно понять, откуда появляются электрические заряды у ионов, образующихся при диссоциации нейтральных молекул кислот, оснований и солей. Поэтому идея о том, что молекулы электролита при растворении распадаются на ионы, считалась маловероятной. Широко был принят взгляд, что вещества в растворах находятся как таковые, т. е., например, в водном ра-, створе хлористого натрия содержатся его молекулы. Ведь было хорошо известно, что при испарении раствора или вообще при удалении растворителя получали тот же самый хлористый натрий. Длительный период развития неорганической и главным образом аналитической химии оставил как наследство прочное убеждение, что в химических реакциях принимают участие только молекулы. [c.282]

Для полимеризации а-олефинов и простых виниловых эфиров особенно важны комплексы кислот и оснований Льюиса, за компонентами которых укрепились имеющие ныне лишь историческое значение названия катализатор (кислота) и сокатализатор (основание). Ряд трудностей, сопутствовавших развитию представлений [c.104]

Значительную роль в развитии представлений о кислотах и основаниях сыграли работы А. И. Шатенштейна по изучению кислотно-основных свойств углеводородов, для которых было установлено, что в сильнокислых средах они ведут себя как основания, а в сильноосновных — как кислоты (Н-кислоты). Действительно, было установлено наличие дейтерообмена между бензолом и жидким аммиаком и бензолом и жидким фтористым водородом [c.28]

Недостаточное количественное совпадение между рассчитанными и выведенными из модели расстояниями карбоксилов заставляет думать о том, что причина этого — в упрощенных основных представлениях, на основании которых развита формула Бьеррума для расстояния г.-В особенности заставляют усомниться в применимости формулы Бьеррума, по крайней мере для вычисления в случае пространственно сближенных карбоксилов, те упомянутые уже невероятно малые значения для г, которые вычисляются для ряда кислот эти значения значительно меньше, чем расстояния между двумя углеродными атомами. Кислоты, для которых это имеет место, во-первых, такие, в которых с самого начала следует принять наличие большой близости карбоксилов, в особенности малеиновая и щавелевая кислоты, далее также замещенные малоновые кислоты [59] (в таблицах они не приведены). Кроме того, сюда относятся также и такие кислоты, для которых большая сближенность карбоксилов происходит только при особой форме их цепи, как например у тетраметилянтарной кислоты, ряда -дизамещенных глутаровых кислот. В дальнейшем, сохраняя, несомненно, правильные основные идеи Бьеррума, [c.580]

Теория кислот и оснований уже в течение нескольких столетий является одним из важнейших разделов химии. Существовавшие в этой области представления за последние десятилетия подверглись основательному пересмотру в связи с успехами многостороннего исследования неводных растворов и развитием химии комплексных соединений. Здесь возникли новые понятия и теории, которые в настоящее время стали неотъемлемой частью химической науки. [c.229]

Однако, несмотря на то, что теория электролитической диссоциации полностью подтвердилась, представления о кислотах и основаниях, возникшие в начале развития этой теории, не удовлетворяют современному состоянию химической науки по следующим соображениям. [c.232]

Основанный на представлении о жизненной силе принцип разделения химических соединений на неорганические и органические должен был бы мгновенно рухнуть, если бы в лаборатории при помощи неорганических сил было синтетически получено вещество, образующееся также и в живой клетке. Это удалось сделать Велеру, который в 1824 г. получил из дициана щавелевую кислоту, а в 1828 г, из циановокислого аммония — мочевину последний синтез имел особенно большое значение для дальнейшего развития органической химии. Однако гипотеза [c.2]

В 1963 г. теория кислот и оснований, основанная на представлениях об электронном взаимодействии, была существенно развита и дополнена Пирсоном. Как и Льюис, Пирсон рассматривает в качестве основного процесса кислотно-основного равновесия взаимодействия акцептора пары электронов А (кислоты) с донором пары электронов В (основанием) с образованием стабильного кислотно-основного комплекса АВ [c.394]

Развитие новых v представлений стало возможным при использовании теории строения веществ. В настоящее время наиболее широкое распространение получили протонная и электронная теории,.а также концепция жестких и мягких кислот и оснований. [c.282]

Все атомы простых тел могут быть поставлены в ряд по знаку и величине заряда. При этом металлоиды (название введено Я. Берцелиусом) заряжены отрицательно, металлы — положительно. Абсолютно электроотрицательным следует считать кислород, так как он электрически одинаково относится ко всем другим атомам. Наибольшие положительные заряды характерны для щелочных металлов, замыкающих ряд. Подобно этому, существует и электрохимический ряд сложных атомов, в котором кислоты (тогда кислотами считали кислотные оксиды) являются электроотрицательными, а основания — электроположительными. Поэтому все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают атомы. Этот вывод являлся естественным развитием дуалистических представлений, лежавших в основе научного мировоззрения Я. Берцелиуса. Он категорически возражает против иной интерпретации химического соединения. В своем учебнике он указывает, что сернокислый натрий составлен не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты и натра (едкого натра), которые в свою очередь могут быть разделены на электроположительную и электроотрицательную части . [c.95]

Эти взгляды имели большое значение для последующего развития теории кислот, оснований и гидролиза. Самым существенным в них является базирующееся на акво-гидроксо-превращениях представление о том, что основными свойствами должны обладать соединения, способные к присоединению понов водорода, а кислотными — способные к присоединению понов гпдроксила. Это было большим шагом вперед по сравнению с представлениями теории электролитической диссоциации. Однако указанные причины появления кислотных и основных свойств не являются единственно возможными. [c.374]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

Несмотря на кажущуюся ясность понятий кислота п основание в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — протонов), основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее , в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбридже, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ш оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы-протонов). [c.247]

Учение о солях. В середине XVII в. появились высказывания, по которым все соли состоят из двух компонентов — щелочи и кислоты, так как они получаются при их соединении. Важнейшим признаком кислот стали считать способность их соединяться со щелочами с образованием солей. Для дальнейшего развития представлений о солях имели значение статьи Руэля (1703 — 1770), опубликованные в 1744 и 1754 гг. Он называл солью любоз вещество, образованное соединением кислоты, минеральной или органической, с веществом, которое служит основанием (base) и сообщает соли твердость. В качестве такого основания может быть взята нелетучая или летучая щелочь, земля или металл. В понятии основание выражено представление о веществе, которое наряду с кислотой определяет состав соли, [c.15]

Получаемые на уроках химии на основе химического эксперимента представления являются чувственной основой для образования различных химических понятий. Трудность возникновения и развития понятий на основе эксперимента заключается главным образом в том, что эксперимент показывает конкретное, единичное, но не показывает общего, т. е. самого понятия. Например, нельзя показать вообще соль, кислоту, основание и пр. Искусство учителя и заключается в том, чтобы на основе эксперимента из частных, конкретных представлений сформировать у учащихся химические понятия. Для этого в первую очередь учащиеся должны получить конкретные, точные представления об изучаемол объекте и на основе их сделать необходимые обобщения, выделить общее, существенное. [c.9]

В соответствии с теорией Аррениуса, ионы раствора электролита образуются в процессе диссоциации молекул электролита этот процесс можно описать аналогично термической диссоциации на основании закона действующих масс. Согласно принятой тогда классификации, электролиты с константой диссоциации ниже считали слабыми электролиты, имеющие константу диссоциации от до единицы, — электролитами средней силы, а электролиты с константой диссоциации более единицы — сильны ми электролитами. Однако с развитием представлений о растворах электролитов эта класификация оказалась неудовлетворительной, тем более что, согласно некоторым экспериментам, закон действующих масс в его первоначальной форме для растворов сильных электролитов и описания изменений их электропроводности несправедлив. Стало ясно, что процессы образования свободных (т. е. имеющих относительно высокую подвижность) ионов из растворенных веществ, состоящих в чистом виде из ковалентных молекул (например, соляная кислота) и из ионных кристаллов, имеют разную природу. [c.465]

Дальнейшее развитие представлений о кислотах, основаниях и солях было дано в протолитической теории Бренстеда. По теории электролитической диссоциации каждая кислота должна содержать водородные ионы, а каждое основание — гидроксильные ионы таким образом, было принято, что кислоты являются донорами водородных ионов, а основания — донорами гидроксильных ионов. По новой, протолитической теории, кислота определяется как вещеспшо, способное отщеплять протоны, основание — как вещество, способное присоединять протоны. Эта теория объединяет в общую группу протолитических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе реакции нейтрализации, гидролиза, процессы диссоциации кислот и оснований, распада растворителя на ионы и т. д. Эта теория связывает основание с кислотой следующей схемой [c.62]

Впервые на возможность медленного протекания электрохимического акта разряда еще в 1880 г. указал Р. А. Колли. Для обоснования и развития этой идеи большое значение имели работы М. Леблана (1910), Н. А. Йзгарышева (1915) и Дж. Батлера (1924). Впервые в количественной форме теория замедленного разряда была сформулирована в 930 г. М. Фольмером и Г. ЭрдейТрузом, которые, однако, не учли влияние двойного электрического слоя на перенос заряженных частиц через фазовую границу. Этот существенный недостаток теории был устранен в 1933 г. А. Н. Фрумкиным. Для вывода основного уравнения теории замедленного разряда А. Н. Фрумкин использовал соотношение Бренстеда, проведя аналогию между разрядом иона НдО и переносом протона от кислоты к основанию в реакциях нейтрализации. Развивая эти представления, Ю. Гориути и М. Поляни в 1935 г. пред- [c.243]

Следует сказать, что теория кислот и оснований Аррениуса получила свое дальнейшее развитие в XX в. Было по-иному рассмотрено представление о природе кислотно-основного взаимодействия. Так, например, с позиций теории электролитической диссоциации аммиак NH3 никак нельзя назвать основанием. В то же время газообразный аммиак вступает в реакцию с хлоро-водородом с образованием соли NH4 I, т. е. проявляет основные свойства. Поэтому было дано следующее определение кислоты и основания [c.91]

В своих более ранних исследованиях, выполненных при 25°С и наиболее стабильном pH 2,0, Хоббель и Викер получили основные сведения по полимеризации в 0,4 М растворе монокремневой кислоты (2,4 % SIO2) при ее старении за время от 5 мин до 24 сут. Измерения были также выполнены при концентрациях растворов 0,084 М и 0,97 М. Полученные данные показали, что по мере развития процесса полимеризации способность кремнезема образовывать желтую кремнемолибденовую кислоту понижалась. Для каждого образца, взятого после определенного времени старения, измерялось процентное содержание кремнезема, еще не прореагировавшего с молибденовой кислотой, в зависимости от времени такой реакции вплоть до 80 мин. На основании этих данных для каждой стадии полимеризации подсчитывалась скорость реакции кнм мин фракции с высокой молекулярной массой. Представленные на рис. 3.45 данные взяты из работы [84]. [c.352]

Большой исторический период развития предшествовал современным представлениям о кислотах и основаниях. Впервые А. Л. Лавуазье (1778 г.) выделил кислоты в отдельный класс соединений и рассматривал кислоты как вещества, содержащие кислород. Позже Г. Деви (1810 г.) и Ж. Л. Гей-Люссак (1814 г.) показали, что кислотными свойствами обладают растворы синильной и галогенводородных кислот. Деви высказал мнение, что водород является необходимой составной частью кислот. Ю. Либих (1833 г.) уточнил понятие кислотности и показал, что кислотность связана с водородом, способным замещаться на металл с образованием солей (особенно это относится к органическим кислотам, у которых не все атомы водорода способны заме-щатьс я на металл). [c.400]