Калия в нейтральных н кислых

Перманганаты. Используют перманганаты кальция, бария и калия в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Чаще вСего применяют соль кальция (перманганат натрия расплывается на воздухе). [c.138]

Какова реакция среды в растворе карбоната калия а) кислая б) нейтральная в) щелочная [c.240]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Окисление перманганатом калия. Наиболее часто применяемым окислителем органических соединений является перманганат калия, окислительная способность которого зависит от среды. Для окисления применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации в нейтральной, кислой или щелочной средах. [c.131]

Опыт 347. Восстановление раствора перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах [c.185]

На основании величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов сделайте вывод о возможности взаимодействия хлората калия с иодидом калия в кислой и нейтральной средах. [c.130]

Многообразие степеней окисления марганца и различная их устойчивость в кислой, нейтральной и щелочной среде обусловливают четко прослеживающуюся закономерность в проявлении окислительно-восстановительных свойств. В кислой среде наиболее устойчивы производные Мп(+2). Поэтому производные, отвечающие более высоким степеням окисления (+4, +6, -Ь7), в кислой среде должны проявлять окислительные свойства, причем сила окислителя тем больше, чем выше степень окисления марганца. Перманганат калия в кислой среде вообще является одним из наиболее сильных окислителей [c.380]

Для окисления применяют водные (иногда ацетоновые) растворы перманганата калия различной концентрации в нейтральной, кислой или щелочной среде. [c.656]

Однако реальный потенциал этой полуреакции равен +1,00 В в 1 F растворе хлористоводородной кислоты и +1,11 В в 2 F растворе серной кислоты. В качестве титранта используют бихромат калия в кислой среде, в нейтральных же или щелочных растворах ион хрома Сг + или Сг(Н20) образует нерастворимый гидроксид, а бихромат-ион превращается в хромат [c.327]

Мы окисляли перекисью водорода до сульфата различные соединения серы сульфид натрия в щелочной среде, сульфид свинца в нейтральной среде, сернистую кислоту (кислая среда), бисульфит калия (слабо кислая) и сульфит калия (слабощелочная среда). Полученные данные представлены в табл. 3. [c.107]

Взаимодействие перманганата калия с иодидом калия в кислой, нейтральной и щелочной среде [c.258]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

Окислительный процесс с участием марганцевокислого калия в кислой, нейтральной или щелочной средах протекает неодинаково. [c.372]

Применявшийся ранее в качестве окислителя для определения окисляемости перманганат калия (в кислой или щелочной среде) — окислитель, значительно более слабый окисление органических веществ проходит неполно и многие из них совсем не окисляются. Кроме того, при кипячении растворов, содержащих избыток перманганата, последний в значительной мере разлагается с образованием двуокиси, марганца и кислорода. Это разложение происходит как в кислой, так и в щелочной среде (меньше всего — в строго нейтральной среде). Выпадающая двуокись марганца каталитически ускоряет этот процесс. Количество образующейся двуокиси марганца может быть различно в зависимости от многих условий (температуры, продолжительности кипячения, присутствия случайных загрязнений и т. п.), поэтому при использовании этого окислителя трудно получить вполне воспроизводимые результаты. Холостые опыты не помогают получению правильных результатов, так как при их проведении осадок двуокиси марганца обычно совсем не выпадает, [c.38]

Привести примеры окислительного действия марганцовокислого калия в кислом, нейтральном и сильнощелочном растворе. [c.306]

В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления ионом перманганата МпОГ. Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. При реакции в кислой среде марганец (УП) восстанавливается до марганца (П) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается [c.354]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакщ й восстановления перманганата калия нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски ион МпО имеет фиолетовую окраску, ион МпО — зеленую, ион Мп-- — слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен. Диоксид марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. В кислой среде могут выделяться газообразные оксиды азота, которые являются продуктами побочно протекающей реакции в аимодействия нитрита калия с серной кислотой. . [c.100]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

Как изменяется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочных средах Привгаите примеры составьте молекулярные и электронные уравнения. [c.96]

Получение малорастворимых солей, а) К нейтральному раствору соли натрия добавить равный объем раствора сурьмянокислого калия K[Sb(OH)gl, а к раствору соли калия — раствор кислого виннокислого натрия NaH 4H40j. Если осадки сразу не получаются (вследствие образования пересыщенных растворов), следует потереть внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой. Чтобы быстрее выделить кристаллы кислого виннокислого калия, рекомендуется добавить 2—3 мл винного спирта. Чем отличаются осадки по внешнему виду Составить уравнения реакций. [c.188]

Окисление ведется прн помощи реагентов (окислителей), действие которых заклк>чается в отнятии электронов от окисляемого вещества. Мерой активности окислителя является его электрохимический потенциал. Действие окислителя на органические соединения зависит от его химического, характера, а также от химической природы окисляемого вещества, температуры, концентрации реагентов, концентрации ионов водорода и т. д. Например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде— анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде—азобензол и нитробензол, хлорноватистой кислотой—нитробензол, а хлорноватой кислотой—и-аминофенол. Аналогично при Окислении многих органических соединений в зависимости от природы окислителя и условий реакции получаются различные продукты окисления. [c.655]

К достоинствам перманганатометрического метода относят 1) возможность титрования раствором КМпО в любой среде (кислой, нейтральной, щелочной) 2) применимость растворов перманганата калия в кислой среде для определения многих веществ, которые не взаимодействуют с более слабыми окислителями 3) стехиометричиость большинства окислительно-восстановительных реакций с участием МпОГ — при оптимально выбранных условиях с достаточной скоростью 4) возможность титрования без индикатора 5) доступность перманганата калия. [c.298]

П. не реагирует со щелочами любой концентрации, с р-рами нейтральных, кислых и основных солей, органич. к-тами (напр., с муравьиной или уксусной), с р-рами солей-окислителей (напр., п манганатом калия, бихроматом калия) и даже с конц. соляной и плавиковой к-тами. При действии Н2804 (концентрации 80% и выше) и темп-ре не ниже 50°С свойства П. изменяются. П. разрушается при комнатной темп-ре 50%-ной азотной к-той, а также жидкими и газообразными хлором и фтором. Разрушительное действие указанных агентов увеличивается с повышением темп-ры. Бром и иод диффундируют через П. Разб. р-ры хлора и различные отбеливающие вещества незначительно изменяют свойства П. При обработке 80—85%-ной азотной к-той при 100—135°С или смесью азота и кислорода в четыреххлористом углероде при 78°С происходит термоокислительная деструкция П. Таким способом получают П. мол. массы 1000—2000, содержащий карбоксильные группы он легко диспергируется в воде с образованием стойких эмульсий. [c.503]

Соли подразделяются на средние, или нейтральные, кислые и основные. Средние соли не содержат ионов водорода и гидроксила (например, хлористый натрий Na l, сульфат натрия NaaS04 и др.). Кислые соли содержат ионы водорода, так как являются продуктами замещения части водородных ионов кислоты (например, бисульфит натрия NaHSOs). Основные соли содержат ионы гидроксила. Кроме простых солей, различают двойные соли, в которых ионы водорода замещены различными металлами (например, сульфат калия-натрия) или молекула которых состоит из двух молекул отдельных солей (например, алюмокалиевые квасцы). Иногда соли классифицируют по группа.м, в которые входят соли одной кислоты и различных металлов (например, сульфаты, хлориды и др.) или соли одного металла и различных кислот (например, соли натрия). Соли широко применяются в разнообразных отраслях промышленности. Номенклатура изготовляемых промышленностью солей весьма обширна. [c.123]

При осаждении Ва++ в нейтральной среде или при помощи раствора хромата калия добавляют уксусной кислоты, которая не действует на осадок ВаСг04, но препятствует выделению в осадок ЗгСгО . Лучше всего осаждение вести хроматом калия в кислой буферной смеси, состоящей из НС НдО и Na . Hз0.2. Ацетатнобуферная смесь способствует поддержанию требуемого pH анализируемого раствора. [c.156]

Растворы соды и поташа имеют щелочную реакцию, растворы хлористого ал.юминия и хлористого цинка — кислую реакцию, а реакция растворов хлористого натрия и азотнокислого калия нейтральна. [c.272]

В перманганатометрии почти всегда проводят реакцию в кисло среде. В тойпсреде получается прозрачная жидкость, в которо Глегко заметить перемену цвета раствора и, следовательно, точнее определить конец реакции. При окислении в нейтральной или щелочной среде всегда образуется осадок МпОа темно-бурого цвета, который в значительной степени затрудняет определение конца реакции. Кроме того, и окислительная активность перманганата калия в кислой среде значительно выше, чем в щелочной среде. Из кислот для этой дели пригодна серная кислота. [c.237]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски ион MnOJ имеет фиолетовую окраску, ион МпОГ — зеленую, ион Мп2+ — слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен. Диоксид марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. В кислой среде могут [c.131]